2022年高中化学必修知识点归纳总结配套练习 2.docx
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1、精品_精品资料_高中化学必修 2 学问点归纳总结专题一微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律一、原子核外电子的排布质子( Z 个)原子核留意:中子( N 个)质量数 A 质子数 Z 中子数 NZ1. 原子(A X )原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子( Z 个)熟背前 20 号元素,熟识 120 号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca22. 原子核外电子的排布规律:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里.各电子层最多容纳的电子数是2n .最外层电子数不超过8 个(
2、 K 层为最外层不超过2 个),次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过32 个.电子层: 一(能量最低)二三四五六七对应表示符号: KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素:具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素. 对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就:按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行.(周期序数原子的电子层数)把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行 .主族序数原子最外层电子数2. 结构特点:核外电子
3、层数元素种类第一周期12种元素短周期其次周期28种元素周期第三周期38种元素元( 7 个横行)第四周期418种元素素( 7 个周期)第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满(已有26 种元素)表主族: A A 共 7 个主族族副族: B B、 B B,共 7 个副族( 18 个纵行)第族:三个纵行,位于B 和 B 之间( 16 个族)零族:稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果.2. 同周期元素
4、性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15 P16S17Cl18Ar(1) 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加(2) 原子半径原子半径依次减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3主要化合价 1 2 3 4 5 6 7 4 3 2 1(4) 金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(5) 单质与水或酸置换难易冷水热水与猛烈酸快与酸反应慢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(6) 氢化物的化学式SiH 4PH3H2SHCl(7) 与 H2 化合的难易(8) 氢化物的稳固性由难到易稳固性增强9 最高价
5、氧化物的化Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7学式最高价10 化学式氧化物NaOHMgOH2AlOH 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO411酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强氧化物酸的酸对应水化物12 变化规律碱性减弱,酸性增强第 A 族碱金属元素: Li Na K Rb Cs Fr( Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方) 第 A 族卤族元素: F ClBrIAt( F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)判定元素金属性和非金属性强弱的方法:( 1)金属性强(弱)单质与水或酸反应生成氢气简洁(难).氢氧化物碱性强(弱) .相互置换反应(强制弱)
6、 Fe CuSO4 FeSO4 Cu.( 2)非金属性强(弱)单质与氢气易(难)反应.生成的氢化物稳固(不稳固).最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱) .相互置换反应(强制弱)2NaBr Cl 2 2NaCl Br 2.()同周期比较:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性: Na Mg Al与酸或水反应:从易难碱性: NaOH MgOH2 AlOH 3()同主族比较:金属性: Li Na K Rb Cs(碱金属元素) 与酸或水反应:从难易碱性: LiOH NaOH KOH RbOHCsOH()金属性: Li Na K Rb Cs仍原性 失电子才能 : Li Na KRb
7、 Cs非金属性: Si P S Cl单质与氢气反应:从难易氢化物稳固性: SiH4 PH3 H2S HCl酸性 含氧酸 : H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4非金属性: F Cl Br I (卤族元素) 单质与氢气反应:从易难氢化物稳固: HF HCl HBrHI非金属性: FCl Br I氧化性: F2 Cl 2 Br 2 I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性 得电子才能 : Li Na K Rb Cs仍原性: F Cl Br I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性 无氧酸 : HF HCl
8、 HBr HI比较粒子 包括原子、离子 半径的方法: ( 1)先比较电子层数,电子层数多的半径大.( 2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小.四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间猛烈的相互作用.1. 离子键与共价键的比较键型离子键共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键方式通过得失电子达到稳固结构通过形成共用电子对达到稳固结构成键粒子阴、阳离子原子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成键元素活泼金属与活泼非
9、金属元素之间(特别:NH4Cl 、NH4NO3 等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)非金属元素之间可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物.(肯定有离子键,可能有共价键) 共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.(只有共价键)极性共价键(简称极性键) :由不同种原子形成,A B型,如, H Cl .共价键非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成, A A 型,如, Cl Cl .2. 电子式:用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:( 1)电荷: 用电子式表示离子键形成的物质的
10、结构需标出阳离子和阴离子的电荷.而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.( 2)(方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.练习题: 1. 某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,就此元素是 ()ASB CCSiDCl2. 以下各组元素中,原子半径依次增大的是()A Li、Na、KBI、 Br 、F C O 、 Al 、SDLi、F、Cl3. 右图是周期表中短周期的一部分,A、 B、C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数, B 元素的原子核内质子数等于中子数,以下表达正确选项()A B 为其次周期的元素B C 为 V
11、A族元素ACC 三种元素都为非金属元素D C 是化学性质最活泼的非金属B4. 已知 A 的原子序数是 x,B2- 与 A3+具有相同的电子层结构,就B 元素的原子序数为()A x+5B x-5C x+1D x-15. 元素 A 的原子最外层有 6 个电子, 元素 B 的原子最外层有 3 个电子, 就 A 与 B 形成的化合物可能的化学式是A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA6. 元素 X 的原子,其M层与 K 层电子数相同.元素Y 的原子,其 L 层上有 5 个电子. X 和 Y 所形成的稳固化合物的式量为 A.100B.90C.88D.807. 以下表达中,正确选项 A. 在多电子的原子
12、里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了M层后才排 N 层C. 两种微粒,如核外电子排布完全相同,就其化学性质肯定相同D. 微粒的最外层只能是8 个电子才稳固8.X 、Y 都是短周期元素,X 原子最外层只有一个电子,Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6, X和 Y 两元素形成的化合物为R,就以下关于 R 的表达正确选项()A R肯定是共价化合物B R肯定是离子化合物C R可能是共价化合物,也可能是离子化合物D R可能是气态物质,也可能是固态物质9. 已知 A、B、 C三种短周期元素可以形成化合物AB2、CA2,就 A 肯定为()A金
13、属元素B非金属元素C IA族元素D IVA族元素10.X 、Y、 Z 三种元素的原子,其核外电子排布分别为:X 最外层有一个电子, Y 有三个电子 层,最外层电子数比次外层的少3, Z 的最外层电子数是次外层的3 倍.由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ2D.X3YZ311.1 20 号元素(稀有气体元素除外)中:(1) 原子半径最小的,是原子半径最大的是.(2) 与水反应最猛烈的金属单质是,非金属单质是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 既能与酸反应,又能与碱反应的金属单质是.(4) 硬度最大的单质是.(5) 气态氢化物的水溶液酸性
14、最强的是.(6) 最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是.12.A 、B、C、D 四种元素, A 单质在 B 单质中燃烧发出惨白色火焰,C 单质跟 A、D形成的化合物的水溶液反应生成 A 单质, C 原子与 B 原子的电子层相同,且最外层电子数之差为奇数,D 原子最外层电子数为K 层电子数的 3 倍,其单质为淡黄色固体.(1) 四种元素符号为 A, B,C, D.(2) 离子的电子层结构相同的二种元素是,离子的结构示意图分别为、.(3) 四种元素中能形成AB 型共价化合物的元素是,由它们的同位素原子形成的AB 型分子共有,其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为.13. 有 A、B、C、D、
15、E 五种微粒: A 微粒核内有 14 个中子,核外 M电子层上有2 个电子. B 微粒得到 2 个电子后,其电子层结构与Ne 相同. C 微粒带有一个单位的正电荷,核电荷数为11. D 微粒核外有 18 个电子,当失去 1 个电子时呈电中性. E 微粒不带电,其质数量为1.依次写出 A、B、C、D、E 各微粒的符号、.14. 以下表达中错误选项()A. 原子半径: ClSOB仍原性: NaMgAl C稳固性: HFHClHBrD酸性: HClO4H2SO4H3PO415. 以下各组元素性质递变情形错误选项()A. Li 、Be、B原子最外层电子数逐步增多B N、O、F原子半径依次增大C P、S
16、、 Cl 最高正价依次上升D Li 、Za、K、Rb的金属性依次增强16. 在第 3周期中,置换酸中氢的才能最强的元素的元素符号为,化学性质最稳固的元素符号是, 最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的化学式是,显两性的氢氧化物的化学式是,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式 为、,原子半径最大的金属元素的名称是,离子半径最小的离子结构示意图是.17. 以下关于化学键的说法正确选项()A 构成单质分子的微粒肯定含有共价键B 全部由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D 不同元素组成的多原子分子里的化学键肯定都是极
17、性键18. 以下电子式书写正确选项()A、NaCl:B、OH:C、HCl :D、Na2O2:19. 以下说法 错误的是:A 、含有共价键的化合物肯定是共价化合物B、在共价化合物中肯定含有共价键可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 、含有离子键的化合物肯定是离子化合物D 、离子化合物中可能含有共价键其次专题化学反应与能量转化第一单元 化学反应速率与反应限度1、化学反应的速率( 1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_运算公式: vB c Btn BVt可编辑资料 - - - 欢迎
18、下载精品_精品资料_单位: mol/ L s或 mol/ L min B 为溶液或气体,如B 为固体或纯液体不运算速率.以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.重要规律: ( i)速率比方程式系数比( ii )变化量比方程式系数比( 2)影响化学反应速率的因素:内因:由参与反应的物质的结构和性质打算的(主要因素).外因:温度:上升温度,增大速率催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)浓度:增加C 反应物的浓度 ,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参与的反应)其它因素:如光(射线) 、固体的表面积(颗粒大小) 、反应物的状态(溶剂) 、原电池等也会转变化学反应速
19、率.2、化学反应的限度化学平稳( 1)在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态.化学平稳的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只转变化学反应速率,对化学平稳无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行究竟,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质
20、的量都不行能为0.( 2)化学平稳状态的特点:逆、动、等、定、变.逆:化学平稳讨论的对象是可逆反应.动:动态平稳,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行.等:达到平稳状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即 v 正 v 逆0.定:达到平稳状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定.变:当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳.( 3)判定化学平稳状态的标志: V A(正方向) VA(逆方向)或 nA(消耗) nA(生成)(不同方向同一物质比较)各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定(有一种物质是有颜色的)总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质
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