【化学】高中知识点规律大全(5)——《硫和硫的化合物 环境保护》945.docx

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1、高中化学学知识点点规律大大全硫和和硫的化化合物 环境境保护试题调研研网站精精品免费费资料：htttp:/m/sttdy/1氧族族元素氧族元元素 包括括氧（88O)、硫(116S)、硒(34See)、碲碲(522Te)和放射射性元素素钋(884Poo)氧氧族元素素位于元元素周期期表中第第A族氧族元元素的原原子结构构(1)相相似性：最外层层电子数数均为66个；主要化化合价：氧为2价，硫硫、硒、碲有2、+4、+6价(2)递递变规律律：按氧氧、硫、硒、碲碲的顺序序，随着着核电荷荷数的增增加，电电子层数数增多，原原子半径径增大，失失电子能能力增强强，得电电子能力力减弱，非非金属性性减弱，金金属性增增强氧

2、族元元素单质质的物理理性质O2SSeTe颜 色色无色黄色灰色银白色状 态态气体固体固体固体密度逐渐增大大熔点、沸沸点逐渐升高高导电性不导电不导电半导体导电氧族元元素的化化学性质质O2SSeTe与H2化化合的条条件及氢氢化物的的稳定性性反应条件件点燃加热高温不能直接接化合氢化物稳定性H2O很很稳定H2S不不稳定H2See不稳定定H2Tee很不稳定定常见氧化化物的化化学式SO2、SO33SeO22、SeeO3TeO22、TeeO3高价含氧氧酸的化化学式H2SOO4H2SeeO4H2TeeO4与同周期期A、VVA、A族元元素的非非金属性性强弱比比较同周期元元素的非非金属性性：AVVAAA同素异异形体

3、 由由同种元元素形成成的几种种性质不不同的单单质，叫叫做这种种元素的的同素异异形体例如，OO2与O3，金刚刚石、石石墨与CC60，白白磷与红红磷，均均分别互互为同素素异形体体；硫元元素也有有多种同同素异形形体注意 “同位素素”与“同素异异形体”的区别别同位位素研究究的对象象是微观观的原子子，而同同素异形形体研究究的对象象是宏观观的单质质臭氧(1)物物理性质质：在常常温、常常压下，臭臭氧是一一种具有有特殊臭臭味的淡淡蓝色气气体，密密度比氧氧气大，也也比氧气气易溶于于水液液态臭氧氧呈深蓝蓝色，固固态臭氧氧呈紫黑黑色(2)化化学性质质：不稳定定性OO3在常温温时能缓缓慢分解解，高温温时分解解加速：2

4、O33 =3O2 强氧化化性例例如：aaAgg、Hgg等不活活泼金属属能与OO3发生反反应；bO33+2KKI+HH2OOO2+I2+2KKOH(此反反应可用用于O33的定量量分析)(3)用用途：作漂白白剂OO3能使有有机物的的色素和和染料褪褪色(其其褪色原原理与HHClOO类似)如将将O3通入石石蕊试液液中，溶溶液变为为无色消毒剂剂 (4)制制法：33O22O3(5)臭臭氧在自自然界中中的存在在及其与与人类的的关系存在：自然界界中含有有臭氧，其其中900集中中在距离离地面115 kkm550 kkm的大大气平流流层中(即通常常所说的的臭氧层层)与人类类的关系系：空气气中的微微量臭氧氧能刺激激

5、中枢神神经，加加速血液液循环，令令人产生生爽快和和振奋的的感觉大气中中的臭氧氧层能吸吸收太阳阳的大部部分紫外外线，使使地球上上的生物物免遭伤伤害但但氟氯烃烃(商品品名为氟氟利昂)等气体体能破坏坏臭氧层层因此此，应减减少并逐逐步停止止氟氯烃烃等的生生产和使使用，以以保护臭臭氧层过氧化化氢(1)物物理性质质：过氧氧化氢俗俗称双氧氧水，是是一种无无色粘稠稠液体市售双双氧水中中H2O2的质量量分数一一般约为为30(2)化化学性质质：H2OO2显弱酸酸性，是是二元弱弱酸其其电离方方程式可可表示为为：H2O22H+ HOO2 HOO2H+ O222不稳定定性HH2O2贮存时时就会分分解在在其水溶溶液中加加

6、入MnnO2等催化化剂，分分解速度度大大加加快2H2OO22H2O+OO2说明 该反应应原理是是实验室室制O22的常见见方法之之一其其发生装装置为“固 + 液不不加热”型H2OO2既具有有氧化性性又具有有还原性性H22O2中的氧氧元素为为1价价，介于于0价与与2价价之间，当当H2O2遇到强强氧化剂剂时表现现出还原原性，而而当遇到到强还原原剂时则则表现出出氧化性性例如如：2KMnnO4 + 55H2O2 + 3H22SO4 K2SO4 + 22MnSSO4 + 55O2+ 88H2O(H22O2表现还还原性)H2O22 + 2KII 22KOHH + I2(H2O2表现氧氧化性)(3)重重要用途

7、途：医疗上上广泛使使用稀双双氧水(含H22O2的质量量分数为为3或或更小)作为消消毒杀菌菌剂工业上上用100的双双氧水作作漂白剂剂(漂白白毛、丝丝及羽毛毛等)、脱氯剂剂实验室室制取氧氧气*硫化化氢(1)物物理性质质：硫化氢氢是一种种无色、有臭鸡鸡蛋气味味的气体体，密度度比空气气大硫化氢氢有剧毒毒，是一一种大气气污染物物在制制取和使使用H22S气体体时，必必须在密密闭系统统如通风风橱中进进行在常温温、常压压下，11体积水水中能溶溶解2.6体积积的硫化化氢(2)化化学性质质：不稳定定性：HH2S受热热(隔绝绝空气)能分解解：H22S H2 + S可燃性性：H22S气体体能在空空气中燃燃烧：2H2S

8、S + 3O22(充足足)2HH2O + 2SSO2 22H2S + O22(不足足)2HH2O + 2SS (发出淡淡蓝色火火焰) (析出出黄色固固体)强还原原性：HH2S中的的硫为2价，处处在最低低价态，当当遇到氧氧化剂时时，硫被被氧化为为0价、+4价价或+66价如如：H2S +X22 22HX + SS (XCCl、Br、I)H2S + HH2SO4(浓) SS+ SSO2 + 22H2Ol 水溶液液显弱酸酸性硫硫化氢的的水溶液液叫氢硫硫酸氢氢硫酸是是一种二二元弱酸酸，具有有酸的通通性氢氢硫酸易易挥发，当当氢硫酸酸受热时时，硫化化氢会从从溶液里里逸出(3)实实验室制制法：反应原理理：Fe

9、eS + 2HHFFe2 + H2S(因HH2S有强强还原性性，故不不能用HHNO33或浓HH2SO4制取HH2S气体体)发生生装置：固 + 液 气体体型装置置干燥剂：用P22O5或CaaCl22(不能能用浓HH2SO4或碱性性干燥剂剂)2二氧氧化硫二氧化化硫(1)物物理性质质：二氧化化硫是一一种无色色、有刺刺激性气气味的气气体，有有毒，密密度比空空气大，易易液化易溶于于水在在常温、常压下下，1体体积水能能溶解440体积积的SOO2气体(2)化化学性质质：二氧化化硫与水水反应：SO22 + H2OH2SO3(该反反应为可可逆反应应)说明 a将将装满SSO2气体的的试管倒倒立在滴滴有紫色色石蕊试

10、试液的水水槽中，一一段时间间后，水水充满试试管，试试管中的的液体变变为红色色b反应应生成的的H2SO3为二元元中强酸酸，很不不稳定，易易分解：H2SO3H2O + SOO2二氧化化硫与氧氧气的反反应：22SO22 + OO22SOO3说明 a该该反应是是工业上上制造硫硫酸的反反应原理理之一b反应应产物SSO3是一种种无色固固体，熔熔点(116.88)和沸沸点(444.88)都很很低SSO3与H2O反应应生成HH2SO4，同时时放出大大量的热热：SOO3 + H2O H2SO4 + 热热量cSOO2中的硫硫处于+4价，因因此SOO2既具有有氧化性性又具有有还原性性例如如：SO2 + 22H2S

11、3S + 22H2OSO2 + XX2 + 2H22O 2HXX + H2SO4 (XC1、Br、I)二氧化化硫的漂漂白性：说明 aSSO2和C112(或OO3、H2O2、Naa2O2等)虽虽然都有有漂白作作用，但但它们的的漂白原原理和现现象有不不同的特特点CCl2的漂白白原理是是因为CC12与H2O反应应生成的的HCllO具有有强氧化化性(OO3、H2O2、Naa2O2等与此此类似)，将有有色物质质(如有有色布条条、石蕊蕊试液、品红试试液等)氧化成成无色物物质，褪褪色后不不能再恢恢复到原原来的颜颜色；而而SO22是因它它与水反反应生成成的H22SO3跟品红红化合生生成了无无色化合合物，这这种

12、不稳稳定的化化合物在在一定条条件下(如加热热或久置置)褪色色后又能能恢复原原来的颜颜色，用用SO22漂白过过的草帽帽辫日久久又渐渐渐变成黄黄色就是是这个缘缘故bSOO2能使橙橙色的溴溴水、黄黄绿色的的氯水、紫红色色的酸性性KMnnO4溶液等等褪色，这这是因为为SO22具有还还原性的的缘故，与与SO22的漂白白作用无无关c利用用SO22气体使使品红溶溶液褪色色、加热热后红色色又复现现的性质质，可用用来检验验SO22气体的的存在和和鉴别SSO2气体二氧化化硫能杀杀菌，可可以用作作食物和和水果的的防腐剂剂二氧化化硫的污污染和治治理(1)SSO2的污染染：二氧氧化硫是是污染大大气的主主要有害害物质之之

13、一它它对人体体的直接接危害是是引起呼呼吸道疾疾病，严严重时还还会使人人死亡(2)酸酸雨的形形成和危危害：空空气中的的SO22在O2和H2O的作作用下生生成H22SO3、H2SO4。2SO22 + O22SSO3 SOO2 + H2OHH2SO3 SOO3 + H2OHH2SO4下雨时，硫硫的氧化化物(和和氮的氧氧化物)以及所所形成的的硫酸(和硝酸酸)随雨雨水降下下，就形形成酸雨雨酸雨雨的pHH小于55.6(正常雨雨水因溶溶解了CCO2，其ppH约为为5.66)酸雨能使使湖泊水水质酸化化，毒害害鱼类和和其他水水生生物物；使土土壤酸化化，破坏坏农田，损损害农作作物和森森林；酸酸雨还会会腐蚀建建筑物

14、、工业设设备和名名胜古迹迹等(3)治治理：空空气中的的二氧化化硫主要要来自化化石燃料料(煤和和石油)的燃烧烧此外外，还有有含硫矿矿石的冶冶炼和硫硫酸、磷磷肥、纸纸浆生产产等产生生的工业业废气消除大大气污染染的主要要方法之之一是减减少污染染物的排排放、例例如，硫硫酸厂、化工厂厂、冶炼炼厂等的的尾气在在排放前前进行回回收处理理3硫酸酸硫酸(1)物物理性质质：纯硫酸酸是一种种无色透透明、粘粘稠的油油状液体体常用用的浓硫硫酸的质质量分数数为988.3，密度度为1.84 gcm3 (物质的的量浓度度为188.4 mollL11 )，沸沸点为3338(因此此，浓硫硫酸属高高沸点、难挥发发性酸)硫酸易易溶于

15、水水，能以以任意比比与水混混溶浓浓硫酸溶溶于水时时放出大大量的热热因此此，在稀稀释浓硫硫酸时，要要将浓硫硫酸缓慢慢倒入水水中，并并边加边边搅拌(2)化化学性质质：硫酸属属于强电电解质，是是二元强强酸，稀稀H2SO4具有酸酸的通性性例如如：Zn + 2HHZZn2+ HH2(实验验室制HH2原理)Fe2OO3 + 6H2FFe3+ 33H2O(除除铁锈原原理)H2SOO4 + Ba(OH)2 BBaSOO4+ 22H2O说明：浓浓硫酸中中含水量量很少，因因此，浓浓H2SO4的电离离程度很很小，其其中主要要含H22SO4分子吸水性性：a浓HH2SO4能吸收收空气中中的水分分或各种种物质中中混有的的

16、游离态态的H22O，形形成一系系列稳定定的化合合物，如如H2SO4H2O、HH2SO42H2O和HH2SO44H2O等因此，在在实验室室中浓HH2SO4可用来来作气体体干燥剂剂，但不不能干燥燥可与浓浓H2SO4反应的的碱性气气体(如如NH33等)和和强还原原性气体体(如HH2S、HHI、HHBr等等)b因为为浓H22SO4能吸收收空气中中的水分分，所以以实验室室保存浓浓H2SO4时应注注意密封封，以防防止浓HH2SO4吸收水水分而变变稀脱水性性：浓HH2SO4能将有有机物中中的氢、氧元素素按21的组组成比脱脱出生成成水，使使有机物物发生变变化并生生成黑色色的炭例如：C122H22O11(蔗蔗糖

17、)112C + 111H22O 又如将浓浓H2SO4滴到蓝蓝色石蕊蕊试纸上上，试纸纸先变红红色然后后变黑色色注意 浓H22SO4的脱水水性及溶溶于水时时放出大大量热的的性质，使使浓H22SO4对有机机物具有有强烈的的腐蚀性性因此此，如皮皮肤上不不慎沾上上浓H22SO4时，不不能先用用水冲洗洗，而先先要用干干布迅速速擦去，再再用大量量水冲洗洗强氧化化性：浓浓H2SO4中的硫硫为66价，处处于硫元元素的最最高价态态，因此此浓H22SO4具有强强氧化性性在反反应中，浓浓H2SO4被还原原为44价硫的的化合物物、单质质硫或2价硫硫的化合合物a常温温下，浓浓H2SO4使Fee、A11发生钝钝化(FFe、

18、AA1难溶溶于冷的的浓H22SO4中)说明 浓硫酸酸跟某些些金属接接触，使使金属表表面生成成一薄层层致密的的氧化物物保护膜膜，阻止止内部金金属继续续跟硫酸酸反应，这这一现象象叫做金金属的钝钝化钝钝化是化化学变化化利用用Fe、A1在在冷的浓浓H2SO4中产生生钝化的的性质，可可用铁或或铝制容容器装盛盛浓硫酸酸 b加热热时，浓浓H2SO4能跟除除Pt、Au外外的金属属发生反反应反反应的通通式可表表示为：金属(PPt、AAu除外外) + H22SO4(浓)硫酸盐盐 + SO22+ HH2O例如：22H2SO4(浓) + CuCCuSOO4 + 2H22O + SOO2说明 Cu与与浓H22SO4的反

19、应应中，由由于H22SO4中的硫硫元素的的化合价价只有部部分改变变，因此此浓硫酸酸同时表表现出了了氧化性性和酸性性此外外，随着着反应的的进行，浓浓H2SO4会渐渐渐变稀，而而稀H22SO4是不与与Cu发发生反应应的因因此，反反应物CCu和HH2SO4都有可可能剩余余，且实实际产生生的SOO2气体的的体积要要比理论论值小c加热热时，浓浓H2SO4能使非非金属单单质C、S、PP等氧化化例如如：2H2SSO4(浓) + CCOO2+ 22SO22+ 22H2O (在在此反应应中，HH2SO4只表现现出氧化化性)d浓HH2SO4能氧化化某些具具有还原原性的物物质例例如：H2SOO4(浓) + H2S

20、S + SOO2 + 2H22O2HBrr + H2SO4(浓) BBr2 + SSO2 + 22H2O8HI + HH2SO4(浓) 44I2 + HH2S + 4HH2O氧化性性酸与酸酸的氧化化性 所谓谓“氧化性性酸”是指酸酸根部分分易于获获得电子子的酸，如如浓H22SO4、HNNO3等，由由于其中中、易获得得电子而而表现出出很强的的氧化性性；而盐盐酸、稀稀硫酸等等酸根部部分不能能或不易易获得电电子，所所以它们们是非氧氧化性酸酸在水溶液液中任何何酸都能能不同程程度地电电离出HH，HH在一一定条件件下可获获得电子子形成HH2从这这一观点点看，酸酸都具有有氧化性性，但这这是H表现出出来的氧氧化

21、性，它它与氧化化性酸中中的中心心元素处处于高价价态易获获得电子子具有的的氧化性性是不同同的 区别“氧氧化性酸酸”与“酸的氧氧化性”这两个个概念的的关键如如下：酸酸根部分分易获得得电子有氧化化性是氧化化性酸酸电离出出的H有氧化化性酸的氧氧化性是非氧氧化性酸酸SO442的的检验 正正确操作作步骤：待检溶液液无现象象产生白白色沉淀淀，说明明原溶液液中含SSO42离子离子方程程式： SOO42+ Baa2BaSSO4注意加加入盐酸酸的目的的是将待待检溶液液中可能能存在的的、对检检验SOO42有有干扰作作用的CCO32、SO332等等阴离子子通过反反应而除除去：CO322+ 2HCOO2+ HH2O S

22、O332+ 2HHSSO2+ HH2OAgCll也是不不溶于稀稀HNOO3的白色色沉淀向待检检液中加加入盐酸酸时，若若有白色色沉淀产产生，需需进行过过滤才能能继续下下一步操操作在加入入BaCCl2或Baa(NOO3)2溶液前前，不能能用HNNO3酸化待待检溶液液因为为若待检检溶液中中含有SSO32时时，会被被HNOO3氧化为为SO442，也也能产生生同样的的现象*硫酸酸钙和硫硫酸钡硫酸钙(CaSSO4)硫酸钡(BaSSO4)自然界存存在的形形式石膏(CCaSOO42H2O)重晶石性 质质白色固固体，微微溶于水水2(CCaSOO42H2O) 2CaaSO44H2O(熟熟石膏)+3HH2O，熟熟石

23、膏与与水混合合后很快快凝固，重重新变成成生石膏膏不溶于水水，也不不溶于酸酸不易易被X射线透透过用 途途制作各各种模型型和医疗疗用的石石膏绷带带调节水水泥的凝凝固速度度作X射线透透视肠胃胃的内服服药剂(俗称“钡餐”) 作白色色颜料4环境境保护*大气气污染及及其防治治 当大气气中某些些有毒物物质的含含量超过过正常值值或大气气的自净净能力时时，就发发生了大大气污染染大气气污染既既危害人人体健康康又影响响动植物物的生长长，同时时会破坏坏建筑材材料，严严重时会会改变地地球的气气候例例如，使使气候变变暖、破破坏臭氧氧层，形形成酸雨雨等大大气污染染的防治治要采取取综合措措施主主要包括括：调整整能源结结构，合

24、合理规划划工业发发展和城城市建设设布局，综综合运用用各种防防治污染染的技术术措施，制制定大气气质量标标准、加加强大气气质量监监测，采采取生物物措施、改善生生态环境境，植树树造林、充分利利用环境境的自净净能力等等*空气气质量日日报、周周报 从119977年5月月起，我我国有几几十座城城市先后后开始定定期发布布城市空空气质量量周报在此基基础上，又又有许多多城市开开始发布布空气质质量日报报空气气质量日日报的主主要内容容包括“空气污污染指数数”、“空气质质量级别别”、“首要污污染物”等空空气污染染指数(简称AAPT)就是将将常规监监测的几几种空气气污染物物的浓度度简化为为单一的的数值形形式，并并分级表

25、表示空气气污染程程度和空空气质量量状况这种方方式适用用于表示示城市的的短期空空气质量量状况和和变化趋趋势根根据我国国空气污污染的特特点和污污染防治治重点，目目前计入入空气污污染指数数的项目目暂定为为：二氧氧化硫、二氧化化氮和可可吸入颗颗粒等。空气质量量分级标标准是：空气污污染指数数50点点对应的的污染物物浓度为为空气质质量日均均值的一一级标准准，空气气质量优优；1000点对对应二级级标准，空空气质量量良好；2000点对应应三级标标准，空空气轻度度污染；3000点对应应四级标标准，空空气质量量中度污污染；超超过3000点则则为五级级标准，空空气质量量属重度度污染*水污污染及其其防治 由由于人类类

26、活动排排放的污污染物，使使水的物物理、化化学性质质发生变变化或生生物群落落组成发发生变化化，从而而降低了了水的使使用价值值的现象象，叫做做水污染染水污污染的主主要物质质有重金金属、酸酸、碱、盐等无无机污染染物，耗耗氧物质质，植物物营养物物质，石石油和难难降解有有机物等等此外外，对水水体造成成污染的的还有病病原体污污染、放放射性污污染、悬悬浮固体体物污染染、热污污染等日常使使用的合合成洗涤涤剂也会会对水体体造成污污染防防治水污污染的根根本措施施是控制制污水的的任意排排放污污水要经经过处理理，达到到国家规规定的排排放标准准后再排排放污污水处理理的方法法一般可可归纳为为物理法法、生物物法和化化学法各种方方法都各各有特点点和适用用条件，往往往需要要配合使使用