2022年化学必修二-第二章知识点总结复习过程.docx

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1、精品_精品资料_化学必修二- 其次章知识点总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.缘由：当物质发生化学反应时, 断开反应物中的化学键要 吸取能量,而 形成生成物中的化学键要 放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由.一个确定的化学反应在发生过程中是吸取能量仍是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E 反应物总能量 E 生成物总能量 ,为放热反应.E 反应物总能量 E 生成物总能量 ,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应全部的燃烧与缓慢氧化.可编辑资料 - -

2、- 欢迎下载精品_精品资料_常见的放热反应：酸碱中和反应.金属与酸反应制取氢气.大多数化合反应（ 特别： C CO2应）.2CO 是吸热反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 多数分解反应,如 KClO 3、CaCO3的分解等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见的吸热反应：CCO22CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铵盐和碱的反应, BaOH 2 8H 2O NH 4Cl BaCl 2 2NH 310H 2 O 摸索放热反应都不需要加热,吸热反应都要加热,这种说法对吗？点拔：不对.如 CO2CO2 的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开头后不再

3、需要加热,反应放出的热量可以使反应继 续下去. NH 4Cl 与 BaOH 2 8H2O 的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次节 化学能与电能1、 能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源,如流水、风力、煤、石油、自然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源, 如电力、蒸汽等.2、原电池（1） ）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.（2） ）原电池的工作原理：发生 氧化仍原反应（有电子的转移） .（3） ）构成原电池的条件：活泼性不同 的两种金属做电极（或其中一种是非金属）.电极材料均插入 电解

4、质溶液中.两级构成 闭合回路 .（4） ）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极, 负极发生氧化反应 , 电极反应式： 较活泼金属 ne 金属阳离子【 Zn-2e-=Zn 2+】负极现象：负极溶解,负极质量削减.正极：较不活泼的金属或石墨作正极, 正极发生仍原反应 ,电极反应式： 溶液中阳离子 ne 单质【 2H +2e-=H 2】正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.总反应方程式：把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H + = Zn 2+ + H 2】（5） ）原电池正负极的判定方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（ K、Ca、Na 太活泼,不能作电极）. 较不活

5、泼金属或可导电非金属（石墨）等作正极.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_依据电流方向或电子流向：（外电路）电子：负极导线 正极.（电流由正极流向负极）.依据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生仍原反应,现象是常相伴金属的析出或 H2 放出.2、化学电源基本类型：干电池（一次电池）：如： CuZn 原电池、 锌锰电池 （Zn 做负极,碳棒做正极）、银锌纽扣电池充电电池（二次电池）：两极都参与反应的原电池,可充电循环 使用.如 铅蓄电池 （Pb为负极, PbO2 为正极）、锂电池、镍镉电池等.燃料电池：如 H2、CH4

6、燃料电池,电解质溶液常为碱性试剂（ KOH 等）.第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1） ）概念：通常用单位时间内 反应物浓度的削减量 或生成物浓度的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_增加量（均取正值）来表示.运算公式： vB c B n B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_tV .t单位： mol/ Ls或 mol/ L minB 为溶液或气体,如 B 为固体或纯液体不运算速率.以上所表示的是 平均速率 ,而不是瞬时速率.重要规律：速率比变化量比方程式系数比（2） ）影响化学反应速率的因素 ：内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）.可编

7、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_外因：温度：上升温度,增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物 的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参与的反应）2、化学反应的限度 化学平稳（ 1）在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再转变,达到表面上静止的一种“平稳状态”,就是这个反应所能达到的限度,即化学平稳状态.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行（同时发生,不分先后）.可逆反应不能进行究竟,即可逆反应无论进行到何种程度,任何物质（反应物和生成物）的物质的量都

8、不行能为 0.（2） ）化学平稳状态的特点：逆、等、动、定、变.逆：化学平稳讨论的对象是 可逆反应 .等：达平稳状态时,正反应速率相等逆反应速率.动： 动态平稳 ,达到平稳状态时,正逆反应仍在不断进行,但不等于 0.v 正v 逆 0.定：达到平稳状态时,各组分的 浓度保持不变 ,各组成成分的含量保持肯定.变：当条件变化时,原平稳被破坏,在新的条件下会重新建立新的平稳.（3） ）判定化学平稳状态的标志： V A（正方向） VA（逆方向）或 nA（消耗） nA（生成） （不同方向同一物质比较）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判定（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xAyBzC,xy z ）可编辑资料 - - - 欢迎下载