3.4 二氧化碳公开课.docx

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1、初中科学课时教学计划课题：3. 4二氧化碳共2+1 .课时教学目标：1 .认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质，能通过二氧化碳的性质理解二氧化碳的用途。2 .进一步学习用实验来研究物质性质及其变化的科学方法。通过观察和分析实验现象，培养 观察能力和分析综合能力。3 .初步学会在实验室制取二氧化碳。教学重点：二氧化碳的物理性质和化学性质；二氧化碳的实验室制取方法；教学难点：二氧化碳与水反响的探究；二氧化碳的实验室制取。主要板书设计：第一课时二氧化碳的性质第二课时二氧化碳的制取和收集物理性质化学性质药品：大理石或石灰石（C,）和稀盐酸（HC1）1、无断味的气体3、不融晓3F支鹿原CaCO3 + 2

2、HCI CaCL + HQ + CO.：2、密度比空气大5、不能供给呼吸.4、能溶于水7、能与水反响6、加压降温，CO?能变成无色液体，8、能与石灰水反响甚至雪状固体（干冰）第1分课时教学具准备及辅助活动：集气瓶装CO2X2、矿泉水瓶装CO2XI、烧杯250ml、烧杯500ml （装满清水）、蜡烛X2 （高 低各1）、细木条、毛玻璃片、试管X2、试管架、酒精灯、试管夹、火柴、紫色石蕊试液、 胶头滴管、简易酸碱灭火器（吸滤瓶、绑细线的小试管、橡皮管）、浓盐酸（或浓硫酸）、饱 和碳酸钠（500m I ）、少量洗涤剂教学过程自我修改引入：思考与讨论：1、二氧化碳由什么微粒构成？答：C02分子2、二氧

3、化碳分子由什么微粒构成？图3-51二就化微分子结构”答：C原子、。原子3、依据生活经验来判断CO?是否具有毒性。答：CO?本身没有毒性联系上文：微观粒子 与模型。图示:空气中co2的体积分数对人体的影响1%感到气闷、头晕、心悸4% 5%感到气闷、头痛、眩晕10%以上使人神志不清、呼吸停止，以致死亡表3-6 CO?对人体健康的影响但超过正常含量时，会对人体产生有害影响4、为什么冬天虽然天气寒冷，但教室还是应当适时开窗通风？答：因为同学们呼吸会产生大量的CO2,浓度高了对人体有害，所以要通 风。师：C02：不能供给呼吸提示：不要看书活动1:观察一瓶二氧化碳。颜色无色气味无味状态气态密度比空气大图3

4、-52二氧化碳气体问：你判断二氧化碳的密度比空气大，有什么证据可以支持? 答：集气瓶是正放的活动2: (P94)二氧化碳灭蜡烛实验 现象：蜡烛自下而上熄灭结论：1、二氧化碳的密度比空气大2、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 思考与讨论：为什么要立一玻璃板？ 答：防止CO?直接倾倒在蜡烛上方 活动3: (P95)二氧化碳溶解性实验 现象：瓶子变瘪 结论：二氧化碳能溶于水思考与讨论：生活中哪些事物是利用这个性质制 造的？答：碳酸饮料，如雪碧、可乐、综上所述：CO?的性质：状态颜色气味密度(与空 气相比)溶解性是否能 燃烧是否支持 燃烧co2的性质表3-7记录表引出C02的一条化学性质：不能供给呼吸”

5、此处需学生说出得出结论的判断理由让学生归纳C02的各 项性质，理清所学知 识。C02的性质：1、无色无味的气体2、密度比空气大3、不能燃烧，也不支持燃烧4、能溶于水5、不能供给呼吸6、加压降温，CO2能变成无色液体，甚至雪状固体（干冰）过渡：思考与讨论：CO?溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢?活动4: （P95）二氧化碳与水的实验表3-8记录表蒸储水变扁的瓶中液体颜色变化紫色石箱 试液遇到的性物 质会变成红色，紫色石甚试M现象：不变色变红色说明：生成了一种酸性物质 结论：CO?能与水发生反响 化学方程式：CO2 + H2O H2CO3 （碳酸）用酒精灯加热颜色呈红色的试管 现象：红色褪去，

6、变回紫色 解释：碳酸不稳定，遇热易分解化学方程式:H2co3=co2 t + h2o1、紫色石蕊试液：初 三正式学习。此处需先指明紫色石 蕊试液的性质：遇酸 性物质会变成红色。2、讲解加热试管的注 意事项：试管口不 能对准入；试液不 能超过三分之一； 试管夹夹在试管口三 分之一处。思考与讨论：1、从上述两个实验可知，使紫色石蕊试液变红的是什么物质?答：质?答：（碳酸（H2co3）,不是 CO2）2、CO2的检测方法是什么？答：通入澄清石灰水，假设变浑浊，那么是CO?CO2 + Ca(OH)2 CaCCyi 白)+H2O练习：解释以下现象：注：硬膜的洗法在制取C02的实验后讲解。1 . 在敞口容

7、器里久置的石灰水（Ca（0H）2）外表会“长出”一层白色的 硬膜。2 .刚用石灰浆（Ca（0H）2）抹过的墙壁，过一两天会“出汗答：CO2 + Ca（OH）2 CaCC31（白）+H2。因此：冬季在我国北方用石灰浆刷墙后，常在房中放一盆炭火 小结：C（）2的性质1、无色无味的气体2、密度比空气大3、不能燃烧，也不支持燃烧物理性质：1 2 4 64、能溶于水5、不能供给呼吸6、加压降温，CO?能变成无色液体，化学性质：3 5 7 8甚至雪状固体（干冰）7、能与水反响8、能与石灰水反响思考与讨论：在CO?溶解水的实验中，发生了什么物质变化？等学生发言后，再呈 现各种用途。并且让 学生说出每种用途所

8、 对应的性质。（纯碱除 外，初三才接触）答：既有物理变化，又有化学变化C02的应用活动：请根据C02的性质，推断C02的用途。1、密度比空气大A2、不能燃烧，也不支持燃烧 能溶于水能与水反响干冰升华吸收大3、4、5、另外：可做气体肥料，促进光合作用 可做化工原料，制纯碱活动5: （P99）灭火器原理实验反响过程中会有液*现象：吸滤瓶的侧管 喷射出大量泡沫和二 氧化碳，可使燃烧物 熄灭2HC1 + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2T练习：1、不能把空气和二氧化碳鉴别出来的是（C ）A、用带火星的木条 B、加入澄清石灰水C、观察其颜色D、用紫色石蕊试液2、收集二氧化碳可用以下哪种方

9、法（B ）A排水法B向上排空气法C向下排空气法D向上排空气法或排水法3、以下关于和C02的说法中，正确的选项是（A ）A、都含有氧元素B、都是氧化物C、都含有氧分子D、都能使带火星的木条复燃4、设计一个汽水中含有CO2气体的实验。答；（在一瓶新鲜的汽水瓶上塞上带导管的橡皮塞，振荡，将喷出 的气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊。）5、在室温状态下，将一块干冰投入盛有澄清石灰水的烧杯中，看到大量 气泡冒出。试回答：（1）大量气泡的出现是因为干冰发生了（升华）（2）用温度计测烧杯中的水温，温度计示数 （降低）（3）干冰消失后，滴入几滴紫色石蕊试，可发现溶液颜色变,原因 是（用化学方程式表示）（

10、红 co2 + h2o = h2co3 ）作业设计：作业本B 3.4 （一） 第2分课时教学具准备及辅助活动：多媒体课件、石灰石（大理石）、稀盐酸、锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、 止水夹、集气瓶X2、毛玻璃片X2、火柴、细木条自我修改自我修改教学过程引入：思考与讨论：请仔细观察以下药品，说明它们的性质。呈现石灰石（大理石）、稀盐酸块状、固体块状、固体主要成分：CaCO3图3-56大理石图3-57稀盐酸无色透明溶液，有时略带黄（FeCh）说明：石灰石也可以。FeCL是杂质活动：请试着写出相应的化学方程式CaCl2 + H2O + CO2 T实验原理：CaCO3 +2HC1 = 思考

11、与讨论：1、2、能否把稀盐酸换成稀硫酸？能否把稀盐酸换成浓盐酸？答：浓盐酸具有较强的挥发性,（P97红色方框）（注：浓盐酸在初三学习）会使制得的CO?中混有HCI气体另需准备：浓盐酸, 说明发挥性生：b(b cc ,理由：理由：固液反响，选用b发生装置；密度比空气大，选用向上思考与讨论：请选择发生装置和收集装置，并说出理由。表3-9制取气体的装置气密性检查：（极可能出现的情况：导管一排空气法；微溶于水，不能选用排水法） 实验步骤：止水夹教学预设：装置分散在桌上，根据学生所表达的实验步骤来进行实验；1、连接装置2、检查气密性（如何检查？学生思考并操作、再讨论）3、装入大理石或石灰石法：先通过漏斗

12、向锥形瓶注入少量水（漫过漏斗下端），关上止 水夹，再注入少量水,端放水中，手握锥形 瓶，观察导管口是否 有气泡冒出）。正确方假设漏斗内外液面差不 变，那么气密性良好。4、注入稀盐酸5、收集CO26、验满（验满方法）思考与讨论：止水夹有什么作用？（演示：关上、翻开止水夹） 答：能局部控制反响的进行或停止练习：以下实验操作，正确的排序是（）注：此处为分液漏斗，检查气密性的方法与长颈漏斗不同讨论：（P98）图3-61是某学生设计的实验室制取并收集C02气体的装置 图。指出装置中的错误之处，并说明原因。思路与讨论：1、说出以下装置的优点、缺点或不当之处？装置错误之处的展示很生动缺点：1、中途不能加盐酸

13、；2、能容纳的反响物少;3、反响不能控制；缺点：1、中途不能加盐酸；2、能容纳的反响物少;3、反响不能控制；优点：1、中途能加盐酸;2、能容纳的反响物多;3、反响能随时控制；缺点：能容纳的反响物少；优点：反响能随时控制；2、请说出装置三，能控制反响的原理。生：（控制反响进行或停止的原理：关上止水夹后，随着装置内 的不断产生，会使瓶内气压变大，把液体反压入漏斗，从而使得反响停 止；假设要继续反响，只需翻开止水夹即可。）哪个是正确的？哪个是正确的？答：左边正确，分液漏斗不需要插入液体进行液封。2、以下图所示装置（制取CO?）哪个是正确的？3、（P99）图3-64是某同学“制取收集一瓶CO?”实验的

14、主要步骤，其中 操作有误的是（D ）装置错误之处的展示很生动A.加入药品B.收集气体（：.检杳装置气密性D.验满4、（P99）称取12.5克石灰石（主要成分是Ca（X）3,杂质不参加反响）放 入烧杯中，向其加入50克稀盐酸，两者恰好完全反响。反响结束后，称 量烧杯中剩余物质的总质量为58. 1克（不包括烧杯的质量，且气体的溶 解忽略不计），计算石灰石中杂质的质量分数？ （Ca-40 C-12 0-16 H-1 Cl-35. 5） 简略答案：CaCO3 + 2HC1 CaCl2 + H2O + CO2 f C02: 12. 5 克+50 克-58. 1 克二4. 4 克CaC03: 10 克杂质

15、：（12.5克70克）：12.5克二20%5、把一定质量的a, b, c, d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件 下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下，以下说法中正确的 是（D ）物质abcd反响前的质量（g）6.43.24.02.8反响后的质量（g）5.2X7.22.8A. a和c是反响物B. d 一定是催化剂C. X=2.0gD.该反响是化合反响作业设计：作业本A 3.4 （二） 第3分课时 教学具准备及辅助活动: 生：石灰石（大理石）、稀盐酸、锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、止水夹、 大集气瓶、毛玻璃片、打火机、细木条、短蜡烛、烧杯250ml、试管X2、澄清石灰水、紫色自我修改自我修改石蕊试液、酒精灯教学过程实验目标：1 .初步学会实验室制取C02装置的搭配和连接方法。2 .初步学会实验室制取CO?的方法，学习用向上排空气法收集气体。3 .初步学会用块状固体和液体反响制取气体的方法。药品：大理石或石灰石、稀盐酸实验原理：CaCO3 + 2HC1过程：完成p97-98CaCl2 + H2O + CO2 f图3-59 CO2灭火紫色石蕊试液作业设计:课外作业：实验局部教学反思：1、大量采用活动形式进行教学，并以学生思考、操作来引出与之前实验不同的地方;2、采用了大量的范例及变式进行巩固，通过辨析不同方案的优劣来理解掌握知识；3、