无机及分析化学知识考试题.docx

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1、无机及及分析化化学课课程考试试试卷 ( A ) 卷卷一、是非非题（判判断下列列叙述是是否正确确，正确确的在括括号中画画，错误的的画）（本大题题共5小题，每小题题2分，总总计100分）12CCO(gg) +O2(g) =22CO22(g)是熵增增过程。（）2配制制KMnnO4标准溶溶液可以以采用直直接法。（）3在原原电池中中，负极极发生氧氧化反应应，正极极发生还还原反应应。（）4缓冲冲溶液就就是pHH永远不变变的溶液液。（）5热力力学第三三定律可可表示为为：在00 K时时任何物物质的熵熵值为零零。（）二、选择择题（本本大题共共15小题题，每小小题2分，总总计300分）1NHH3的共轭轭酸是（）。

2、A. NNH2-B. NH22OHC. N22H4D.NNH4+2已知知2988 K时时，Snn (ss) + Cll2 (gg)SnCCl2 (ss) 的的rH(1) = -3449.88 kJJmool-11，SnCCl2 (s) + Cl22 (gg) SSnCll4 (ll) 的的rH(2) = -1995.44 kJJmool-11，则ySnn (ss) + Cll2 (gg)ySnCCl4 (gg) 的的rH为（）。A. -5455.2 kJmoll-1B. -2272.6 kkJmoll-1C. 1154.4 kkJmmol-1D. -1544.4 kJmoll-13NHH4Ac

3、 (aqq)系统统中存在在如下的的平衡：NH3 + H2ONH4+ + OH-K；HAcc + H2O AAc-+ HH3O+K；NH4+ + Ac- HAAc + NHH3K；2H2O H3O+ + OH- K；这四个个反应的的标准平平衡常数数之间的的关系是是（）。A. KK= KKKB. K= KKKC. KKK=K KD. K K= K K4采用用碘量法法标定22Na2S2O3溶液浓浓度时，必须控控制好溶溶液的酸酸度。NNa2S2O3与 I2发生反反应的条条件必须须是（）。A. 在在强碱性性溶液中中B. 在强酸酸性溶液液中C. 在在中性或或微碱性性溶液中中D. 在中性性或微酸酸性溶液液中

4、5在酸酸碱滴定定中，选选择指示示剂可不不必考虑虑的因素素是（）。A. ppH突跃跃范围BB. 指指示剂的的变色范范围C. 指指示剂的的颜色变变化D. 指示剂剂的分子子结构6如果果已知Caa3(POO4)2 的K，则在其其饱和溶溶液中，c(Ca2+) =（）。A. (K )1/5moolLL- 11B. (K )1/5 mmolL- 1C. (K )1/5 mmolL- 1 DD. K )1/5 mmolL- 17已知知Ey( ZZn2+ / Zn ) = -0.7633 V，Ey( NNi2+ / Ni ) = -0.25 V。将将下列反反应Znn (ss) + Nii2+ (aqq)Znn2

5、+ (aq) + Ni (s)构成一一原电池池，测得得电动势势为0.54 V，且且c( NNi2+) = 1.0 mmolL-11，则此此时c(Znn2+)为（）。A. 00.0220 mmolL-1 BB. 0.3200 moolL-1C. 00.5000 mmolL-1 DD. 0.1222mollL-18已知知Ey( Agg+/ AAg ) = 0.7799 VV，K( AAgBrr ) = 55.35510-113，在标准准银电极极溶液中中加入固固体NaaBr，使平衡衡后c ( Br-) = 0.5355 moolLL-1，此时E(Agg+/Agg)=（）。A. 00.788 V B.

6、 0.0071 V C. 0.7799 V DD. 0.0900V 9255时，在Cd2+的氨水水溶液中中，平衡时时c( NNH3 ) = 00.0553 mmolL-11，有99%的镉生成了了配离子子 CCd (NH33 )42+，余者以以Cd2+ 形式式存在.。则CCd (NH33 )42+的KyMY 为（）。A. 11.3 1005B. 1.3 1033C. 1.9 1033D. 1.3 107710配配合物的的价键理理论认为为，决定定配合物物空间构构型的主要是是（）。A. 配配体对中中心离子子的影响响与作用用B. 中中心离子子对配体体的影响响与作用用C. 中中心离子子（或原原子）的的原

7、子轨轨道杂化化D.配体体中配位位原子对对中心原原子的作作用11有有X、Y、Z三种主主族元素素，若XX元素的的阴离子子与Y、Z元素的的阳离子子具有相相同的电电子层结结构，且且Y元素的的阳离子子半径大大于Z元素的的阳离子子半径，则此三三种元素素的原子子序数大大小次序序是（）。A. YY Z XBB. X YY ZC. ZZ Y X D. Y XX Z12下下列分子子的空间间构型为为三角锥锥形的是是（）。A. PPCl33 BB. BII3C. H2SeD. SiiH413滴滴定分析析中，一一般利用用指示剂剂颜色的的突变来来判断化化学计量量点的到到达，在在指示剂剂变色时时停止滴滴定。这这一点称称为（

8、）。A.化学学计量点点B.滴定定分析CC. 滴滴定D. 滴定定终点14已已知K(HAAc) = 11.8 110-55，用HAAc和NaAAc配制制pH = 55.000的缓冲冲溶液时时，c (HHAc) / c (NNaAcc) =（）。A. 11.8 B. 3.66C. 0.56 D. 0.33615用用HCll标准溶溶液滴定定暴露在在空气中中的NaOHH溶液的的总碱量量时，必必须采用用的指示示剂为（）。A.酚酞酞（8.0 10.0）B.中性性红（66.88.00）C.甲基基橙（33.1 4.4 ）D.溴百百里酚酞酞（6.777.6）三、填空空题（20分）1已知知K(NHH3H2O) =

9、11.8 100-5，50 mL 0.110 mmolL-11 HCCl与50 mL 0.110moolLL-1 NNH3H2O混合后后，溶液显显_ 性，其pH = _。2某元元素原子子的最外外层有22个电子子，其主主量子数数n = 4，在在次外层层l = 2的原原子轨道道电子数数为零。则该元元素的原原子序数数为_，原原子核外外电子的的排布式式为_。3将镁镁片和铁铁片分别别浸在浓浓度相同同的镁盐盐和亚铁盐溶溶液中，并组成成一化学学电池。则正极极发生的的是_反应应，负极极发生的的是_反应应，原电电池放电电以后c(Mg2+)将变_，c(Fee2+)将变_。4配合合物K3All(C2O4)3的配体是

10、是 _，配配位原子子_，配位位数是 _，命命名为_。5在水水溶液中中进行的的某基元元反应AA+B2C，该该反应的的速率方方程是_，总反反应级数数为_，速率常常数的单单位_。6按照照价键理理论，共共价键的的饱和性性是指原原子中一一个未成成对电子子，只能能和另一一个原子子的_个自旋旋相反的的成单电电子配对对成键，同时，一个原原子能具具有几个个未成对对电子，便可形形成_个个共价键键。7NaaHCOO3在水溶溶液中的的质子平平衡式为为_；pH为2.335的有有效数字字是_位位。8目视视法一元元弱酸能能被直接接滴定的的条件是是_，对于于氨盐NNH4Cl（pKby= 44.744）_（“能”或“不能”）用

11、碱标标准溶液液直接滴滴定。四、简答答题（110分）1简要要解释下下列事实实：（1）周周期系中中，短周周期元素素从左到到右，原原子半径径依次减减小；同同一主族族从上到到下原子子半径依依次增大大。（2）周周期系中中同一过过渡系从从左到右右原子半半径只略略有减小小。2AggF，AgCCl，AgBBr，AgII的溶解度度依次减减小，颜颜色依次次加深，解释之之。五、计算算题（330分）1已知知电极反反应MnnO4-+ 88H+5ee- Mnn2+ 4H22O，y（MnOO4-/ MMn2+）=1.551V，求当cc（H+）=0.11 moolL-1，c（MnOO4-）=c（Mn2+）=0.5 mmolL

12、-1时，（MnOO4-/ MMn2+）的值值？（66分）2已知知fH(C2H2 , g) = -2266.733 kJJmool-11，fH(H2O, ll) = -2285.85 kJJmool-11，fH(COO2 , g) = -3933.511 kJJmool-11，Ca的相相对原子子质量为为 400.088。计算：（1）1.000 kkg纯度度为900.0 %的电电石（CCaC22）与水水作用生生成多少少千克乙炔炔？（2）生成的乙乙炔完全全燃烧放放出的热热量。（8分）3已知知K( FFe (OH)3) = 2.79 10-39，Fe(OOH)33的相对对分子质质量为1106.9，Na

13、OOH为40。将将4.440 gg NaaOH加加入到2250 mL 0.110 mmolL-11 FeeCl33溶液中中。试计计算：（1）将生成成多少克克Fe (OHH)3沉淀？（2）溶液中中c( FFe3+ )为多大大？（88分）4将纯纯KMnnO4和K2Cr2O7的混合合物0.24000g与与过量KKI在酸酸性介质质中反应应。析出出的I2以0.220000mollL-1 Naa2S2O3溶液滴滴定，终终点时耗耗去300.000mL。求混合合物中KMMnO44的质量量。（88分）(已知 = 1158.0gmmol-11，= 2294.2gmmol-11)试题答案案一、是非非题1. 2. 3

14、. 4. 5.二、选择择题1.D 2.BB 3.B 4. D 5.D 6.B 7.D 8.D 9.D 10.C 111.B 122.A 133.D14.C 155.C三、填空空题（20分）1酸；5.2282200；1s2 2s2 2pp6 3ss2 3pp6 4ss23还原原；氧化化；大；小4C22O42-；O ；6；三草酸酸合铝（）酸钾钾5v=kc(A) c(BB)；二；mool-11Ls-16一；几7c(H2CO3)+c(H3O+)=c(OHH-)+c(COO32-)；2 8(cc/cy)Kay108；不能能四简答答题（10分）1（11）同一一短周期期元素，从左到到右，原原子核外外电子层层

15、数相同同，核电电荷数增增大，有有效核电电荷数也也随之增增大，原原子核对对电子的的吸引力力增强，原子半半径依次次减小；同一主主族自上上而下，电子层层数增多多，原子子半径依依次增大大.（2）同同一过渡渡系元素素的原子子，从左左到右随随核电荷荷数的递递增，新新增电子子进入次次外层的的d轨道，有效核核电荷数数增加不不多，半半径减小小缓慢。2银离离子是118电子子构型，极化能能力较强强，而卤卤素离子子按F、Cl、Br、I顺序离离子半径径依次增增加，变变形性也也随之增增加，化化学键的的共价程程度依次次增加，故溶解解度依次次降低；一般化化合物的的极化程程度越大大，化合合物的颜颜色越深深，故颜颜色依次次加深。

16、五、计算算题（30分）1解：MnOO4-+ 88H+5ee- Mnn2+ 4H22O，y (MnnO4-/ MMn2+)=1.51VV(MnnO4-/ MMn2+)=y(MnOO4-/ MMn2+)+ (0.005911V/55)lgc(MnOO4-)c8(H+)/ c(Mn2+)=1.551+ (0.005911V/55)lg 0.55(0.11)8/ 00.5=1.442 VV2解：CaCC2 (ss) + 2HH2O (l) C2H2 (gg) + Caa(OHH)2 (ss) m (C2H2) = 26.010-33 kggmoll-1= 0.3655 kggC2H22 (gg) +

17、O2 (gg) 2CCO2 (gg) + H22O (l)rH= - 3993.5512-2855.855+2226.773 kkJmmol-1 = -8846.1 kkJmmol-1Q = -8446.11 kJJmoll-1 = -1.19104 kJ3解：n ( NaOOH ) = mool = 0.11 molln ( FeCCl3) = ( 0.2250 0.10 ) mmol = 00.0225 mmol(1)mm ( Fe(OH)3) = ( 0.0025 1006.99 ) g = 2.7 gg (2)cc ( OH- ) = = 0.14 mollL-1c ( Fe33+) = mollL-1 = 11.0 100-36mollL-14解：Cr2O72- + 6I- + 144H+9 2CCr3+ 33I2 + 7H22O2MnOO4- + 10II-+ 116H+9 2Mnn2+ 55I2 + 8H22OI2 + 2SS2O32-9 2II- + S4O62-设混合物物中KMMnO44质量为为m，则生成I22物质的的量 = 3 +(300.0000.22000010-33)moll解得m= 0.09882g