2.1.2 活化能（练习）（解析版）.docx

《2.1.2 活化能（练习）（解析版）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.1.2 活化能（练习）（解析版）.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、活化能 练习（解析版）1 .以下有关活化分子与活化能的说法正确的选项是（）A.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞B.活化分子的平均能量称为活化能C.增大压强可使活化分子数增多，反响速率加快D.升高温度可使活化分子百分数增加，反响速率加快【答案】D【解析】A.活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有发生化学反响时，活化分子间所发生的碰撞 才为有效碰撞，故A错误：B.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能最与所有分子 的平均能量之差称为活化能，故B错误；C.增大压强，使单位体积内活化分子数百分数增多，只针对于气体，不是气体，那么不成立，故C 错误；D.升高温度，提高分

2、子需要的能量，活化分子数增加，单位体积内活化分子百分数也大大增加， 有效碰撞机会增大，反响速率加快，故D正确；应选：Do.以下说法不正确的选项是（）A.自然界中存在不需要活化能推动的反响B.催化剂同时改变正逆反响速率C.活化分子的每次碰撞都能发生反响D.活化能的作用在于使反响物活化，从而启动反响或改变反响速率【答案】C【解析】A.活化能可以理解为键断裂或形成需要的能量，溶液中发生的离子反响不存在键的断裂， 说明不需要活化能的推动，故A正确；B、催化剂同等程度加快正、逆反响速率，故B正确；C.活化分子之间发生碰撞，生成新物质时的碰撞为有效碰撞，所以活化分子的每次碰撞不一定都能 发生反响，故c错误

3、；D、活化能的作用在于使反响物活化，从而启动反响或改变反响速率，故D正确；应选：Co2 .以下说法正确的选项是（）A.能够发生化学反响的碰撞是有效碰撞B.反响物分子的每次碰撞都能发生化学反响C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D.增大反响物浓度时，活化分子百分数增大【答案】A【解析】A.活化分子之间发生化学反响的碰撞为有效碰撞，故A正确；B.当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反响，故B错误；C.活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反响的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D.增大反响物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误。应选：Ao3 .有效碰撞是指（）反响物分子间的碰撞反

4、响物活化分子间的碰撞能发生化学反响的碰撞反响物活化分子间有合适取向的碰撞。A.B.C.D.【答案】D【解析】当分子成为活化分子，且活化分子之间发生合适取向的碰撞，发生化学反响，此时的碰撞 为有效碰撞，所以应是组合，应选：D。6 .以下有关活化分子的说法正确的选项是（）A.增大反响物浓度可以提高活化分子百分数B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D.升高温度能提高活化分子百分数【答案】D【解析】升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，且加入催化剂可降低反响的活化能；增加反响物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；只有D正确，应

5、选：D。7 .以下说法正确的选项是（）A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞8 .增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数C.活化能的大小决定了反响能否自发进行D.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数【答案】D【解析】A.活化分子之间的碰撞发生化学反响时为有效碰撞，否那么不是，故A错误；B.增大压强不能增加活化分子的百分数，使反响速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不 变，故B错误；C.反响能否自发进行取决于反响的婚变和懒变，活化能的大小影响反响速率的大小，故C错误；D.催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而加快反响的速率，故D正确。应选：Do8.以下说法正确的选项是()

6、A.反响物分孑的每次碰撞都能发生化学反响B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C.能够发生化学反响的碰撞是有效碰撞D.增大反响物浓度时，活化分子百分数增大【答案】C【解析】A.反响物分子的每次碰撞不一定为有效碰撞，那么不一定发生化学反响，分子需到达足量 的能量及合适的取向才反响，故A错误；.活化分子碰撞不一定发生反响，还与取向有关，那么不一定为有效碰撞，故B错误；C.能够发生化学反响的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件：活化分子，有合适的取向，所以 只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反响，故C正确；D.增大反响物浓度时，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误；应选： C。8 .以

7、下说法正确的选项是()A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.活化分子具有的能量是活化能C.活化分子的总数越多，反响速率越快D.单位时间内有效碰撞次数越多，反响速率越快【答案】D【解析】A、活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B、普通分子变为活化分子吸收的能量是活化能，不是活化分子具有的能量，故B错误；C、活化分子的百分数越多越多，有效碰撞越多，反响速率越快，故C错误；D、单位时间内活化分子有效碰撞次数越多，反响速率越快，故D正确：应选：Do10 . 一定条件下的可逆反响：2SO2 (g) +02 (g) =2SO3 (g),假设改变以下条件，可提高反响物中的活化分

8、子百分数的是(A.升高温度C.增大压强B.降低温度D.增大反响物浓度)【答案】A【解析】升高温度可提高反响物中的活化分子百分数，降低温度降低反响物中的活化分子百分数， 增大压强、增大反响物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，应选：A。11 .以下措施中，可以改变反响活化能的是（）A.增大反响物浓度B.使用催化剂C.升高温度D.增大压强【答案】B【解析】化学反响中，压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，从而提高反响速率，而不能 改变活化能；温度只改变活化分子的百分数，不能改变活化能，只有加入催化剂，才降低了反响的活化能，使反响速率增大，应选：Bo12 .以下关于碰撞理论的基本观点

9、，描述不正确的选项是（）A.反响物分子之间发生相互碰撞是发生化学反响的必要条件B.活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D.发生有效碰撞的条件是分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向【答案】C【解析】A、反响物分子之间发生的有效碰撞才会发生化学反响，反响物分子之间发生相互碰撞是 发生化学反响的必要条件，故A正确；B、活化分子是指具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的结果，故B 正确；C、活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，只有当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、分子具有较高能量并且有合适的碰撞取向时才能发生有

10、效碰撞，即分子具有较高能量并且有合 适的碰撞取向是分子发生有效碰撞的条件，故D正确。应选：Co.改变以下条件，可以改变反响活化能的是（）A.温度B.催化剂C.反响物浓度 D.压强【答案】B【解析】化学反响中，压强、浓度只能改变单位体积的活化分子数目，从而提高反响速率，而不能 改变活化能；温度只改变活化分子的百分数，不能改变活化能，只有加入催化剂，才降低了反响的活化能，使反响速率增大，应选：B。13 .以下说法不正确的选项是（）A.只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B.能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量C.无论是吸热反响还是放热反响，升高温度都能增大活化分子百分

11、数D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞【答案】D【解析】A.当碰撞的分子具有足够的能量时才能成为活化分子，且适当的取向时发生有效碰撞， 可发生化学反响，故A正确；B.能发生有效碰撞的分子必须具有为活化分子，需具有足够高的能量，故B正确；C.升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，故C正确；D.活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时.,才能发生有效碰撞，故D错误。应选：Do15.能增加反响物分子中活化分子的百分数的是()A.降低温度 B.使用催化剂C.增大压强 D.增加浓度【答案】B【解析】A.降低温度减小反响物分子中活化分子的百分数，故A错误；B.使用催化剂可增大反响物中的活化分子百分数，故

12、B正确；C.增大压强可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故C错误；D.增加浓度可使活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误。应选：Bo16.对于可逆反响N2 (g) +3H2 (g) U2NH3 (g),以下措施能使反响物中活化分子百分数和化学平 衡常数都变化的是()A.增大压强B.充入更多N2C.使用高效催化剂D.降低温度【答案】D【解析】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B.多充N2,活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误。C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D.降低温度，反响物中活化分子百分数、化学反响速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D 正确；应选：Do17.以下

13、有关化学反响原理的说法不正确的选项是()A.强酸和强碱的中和反响的活化能接近于零，所以反响速率很高B.过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率C.电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解D.溶解度较小的BaSCM在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCOs【答案】B【解析】A、酸和碱反响不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活 化能接近0,所以反响速率很高，故A正确；B、过程的自发性与反响速率无关，只能确定过程能否发生，故B错误；C、电解质溶液导电时，阴阳离子在两极上得失电子，所以电解质溶液导电的过程中，一定发生了电 解质溶液的电解，故

14、C正确；D、在硫酸钢悬浊液中加入饱和的碳酸钠溶液，由于碳酸根离子浓度大，那么溶液中BaCO3的浓度商 会大于BaCO3的溶度积，因此会生成BaCO3沉淀，所以溶解度较小的BaSCM在一定条件下也可以 转化为溶解度略大的BaCO3,故D正确。应选：Bo 18.以下说法正确的选项是（）A.能够发生化学反响的碰撞是有效碰撞B.活化分子之间的碰撞定是有效碰撞C.反响物分子的每次碰撞都能发生化学反响D.增大反响物浓度时，活化分子百分数增大【答案】A【解析】A.能够发生化学反响的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的条件：活化分子，有合适的取 向，所以只有活化分子的有效碰撞才能发生化学反响，故A正确；B.活化分子之间

15、发生的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生化学反响的碰撞才是有效碰撞，故B错 误；C.反响物分子的每次碰撞不一定都发生化学反响，可能是无效碰撞，故C错误；D.增大反响物浓度时，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D错误；应选：Ao19.以下说法中，正确的选项是（）A.具有较高能量的分子是活化分子B.活化分子间的碰撞定是有效碰撞C.不同化学反响需要的活化能有可能差异很大D.反响的活化能大小不会影响化学反响速率【答案】C【解析】A、不同反响活化分子的能量差距很大，具有较高能量的分子未必是活化分子，故A错误； B、活化分子碰撞必须有合适的取向才是有效碰撞，故B错误；C、不同反响活化分子的能

16、量差距很大，所以不同的化学反响需要的活化能差异很大，故C正确；D、反响的活化能大小与反响速率无关，活化分子百分数决定反响速率，高温下，即使反响物的活化能高，但活化分子百分数大，反响速率照样很快，故D错误；应选：Co20.以下说法中，正确的选项是（）A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.反响的活化能大小不会影响化学反响速率C.具有较高能量的分子是活化分子D.不同的化学反响需要的活化能有可能差异很大【答案】D【解析】A、活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B、活化分子百分数大，反响速率快，与活化能大小无关，故B错误；C、如果反响的活化能很高，分子能量虽然高，不一定到达

17、活化分子需要的能量，故C错误：D、不同反响活化能不同，不同化学反响需要的活化能有可能差异很大，故D正确；应选：Do. 298.15K时，N2、H2与NH3的平均能量与合成氨反响的活化能的曲线如下图，以下说法正确的是（）A.合成氨反响的热化学方程式为N2+3H2=2NHsAH= - 92kJ/molB.在图中曲线a表示加入催化剂时的能量变化曲线C.升高反响温度，活化分子数增多D.催化活性很强的新型催化剂可以提高N2的转化率【答案】C【解析】A.在热化学反响方程式中，各物质的聚集状态应该标出，N2+3H2 = 2NH3AH= - 92kJ/mol 未标明物质聚集状态，故A错误；B.加入催化剂，降低

18、活化能，b为加入催化剂的曲线，故B错误；C.升高温度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，数目增多，故C正确；D.催化剂不影响化学平衡，不能改变转化率，故D错误。应选：Co21 .以下说法，正确的选项是（）活化分子间的碰撞一定能发生化学反响普通分子间的碰撞有时也能发生化学反响活化分子比普通分子具有较高的能量化学反响的实质是原子的重新组合化学反响的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反响的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞.A.B.C.D.【答案】B【解析】活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，那么不一定发生化学反响，故错误；普通分子间的碰撞，达不到反响所需的能量，那么不能发生化学反

19、响，故错误；活化分子具有较高的能量，可发生反响，而普通分子不具有反响所需的能量，故正确；化学变化中的最小微粒为原子，那么化学反响的实质是原子的重新组合，故正确；从化学键角度可知，化学反响的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故正确；化学反响的实质与化学键有关，活化分子有合适取向时的有效碰撞一定发生化学反响，为化学反 应的前提，故错误；应选：22 .某反响的过程中能量变化如下图（图中Ei表示正反响的活化能，E2表示逆反响的活化能）.下 列有关表达正确的选项是（）A.该反响为放热反响B.催化剂能改变反响的焰变C.催化剂能降低反响的活化能Ei和E2D.增大反响物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反响速率加快【答案】C【解析】A.图象中反响物能量低于生成物能量，故反响是吸热反响，故A错误；B.催化剂不能改变该反响的焰变，只能改变反响速率，故B错误；C.由图象可知，加入催化剂降低反响的活化能，故C正确：D.增大反响物浓度，单位体积活化分子数目增大，活化分子百分数不变，故D错误。应选：Co