2022年高一化学必修一化学方程式总结3.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高一化学必修一化学方程式总结几个重要的操作1、过滤：一帖、二低、三靠分别固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体.（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）2、蒸发：不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发3、蒸馏：液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）4、萃取：萃取剂： 原溶液中的溶剂互不相溶. 对溶质的溶解度要远大于原溶剂.

2、要易于挥发.利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器：分液漏斗5、分液：下层的液体从下端放出,上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取协作使用的6、过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次7、配制肯定物质的量浓度的溶液：需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：运算 称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水,搅拌,留意冷却）转液（容量瓶要先检漏,玻璃棒引流）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇定容摇匀 8、容量瓶：容量瓶上注明温度和量程.容

3、量瓶上只有刻线而无刻度.只能配制容量瓶中规定容积的溶液.不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液.容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20 左右一 物质与氧气的反应：（ 1）单质与氧气的反应：点燃1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 22MgO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2Fe 3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 22CuO点燃4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 22Al 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - -

4、- - - -第 1 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -点燃5. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 22H 2O点燃6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 22P2O 5点燃7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2SO 2点燃8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2CO 2点燃9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 22CO（ 2）化合物与氧气的反应：点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 22CO 2点燃11. 甲烷在空气中燃烧：

5、CH4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃12. 酒精在空气中燃烧： C2H5 OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O二几个分解反应：通电13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H 2 + O2 加热14. 加热碱式碳酸铜： Cu 2OH 2 CO 32CuO + H 2O + CO 2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 加热16. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4K2MnO 4 + MnO 2 + O2 17. 碳酸不稳固而分解： H2CO 3H2 O + CO 2 高温18. 高温煅烧石灰石： CaCO 3CaO + CO 2 三几个

6、氧化仍原反应：加热19. 氢气仍原氧化铜： H2 + CuOCu + H 2O高温20. 木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO2Cu + CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高温21. 焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe 2 O34Fe + 3CO 2 高温22. 焦炭仍原四氧化三铁： 2C+ Fe 3 O43Fe + 2CO 2 加热2

7、3. 一氧化碳仍原氧化铜： CO+ CuOCu + CO 2高温24. 一氧化碳仍原氧化铁： 3CO+ Fe 2 O32Fe + 3CO 2高温25. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 43Fe + 4CO 2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（ 1）金属单质+ 酸 -盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4ZnSO 4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4MgSO 4 + H2 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4Al2 SO 43 +3H 2 30. 锌和稀

8、盐酸 Zn + 2HClZnCl 2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HClFeCl 2 + H2 32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HClMgCl 2 + H 2 33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3H 2 （ 2）金属单质+ 盐（溶液）-另一种金属+另一种盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -34.铁和硫酸

9、铜溶液反应： Fe + CuSO 4FeSO 4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + HgNO 3 2（ 3）碱性氧化物+酸 -盐 + 水CuNO 32 + Hg37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl2FeCl 3 + 3H 2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H 2SO 4Fe 2SO 43 + 3H 2 O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HClCuCl 2 + H 2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2 SO4CuSO 4 + H2 O41.氧化镁和稀硫酸反应

10、： MgO + H 2 SO 4MgSO 4 + H 2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl（ 4）酸性氧化物+碱 -盐 + 水CaCl 2 + H 2O43 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2 CO 3 + H 2O44 苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2 SO 3 + H 2O45 苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na 2SO 4 + H 2O46 消石灰放在空气中变质：CaOH 2 + CO 2CaCO 3 + H2O47.消石灰吸取二氧化硫： CaOH 2 + SO 2CaSO 3 + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下

11、载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -（ 5） 酸 + 碱 -盐 + 水48 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOHNaCl +H 2O49.盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOHKCl +H 2 O50 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + CuOH 2CuCl 2 + 2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + CaOH 2CaCl 2 + 2H 2O52.

12、盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + FeOH 3FeCl 3 + 3H 2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH 3AlCl3 + 3H 2 O54. 硫酸和烧碱反应： H2SO 4 + 2NaOHNa 2SO 4 + 2H 2O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO 4 + 2KOHK2SO4 + 2H 2O56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO 4 + CuOH 2CuSO 4 + 2H 2 O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO 4 + 2FeOH 3Fe2 SO4 3 + 6H 2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO 3+ NaOHNaNO 3 +H2 O（ 6

13、） 酸 + 盐 -另一种酸+ 另一种盐59 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HClCaC l2 + H2 O + CO 2 60 碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl2NaCl + H 2 O + CO 2 61 碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HClMgCl 2 + H2 O + CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - -

14、 - - - - - -62 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3 + H2 SO 4Na2SO 4 + H 2O + CO 2 64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO 4 + BaCl 2BaSO 4 + 2HCl（ 7） 碱 + 盐 -另一种碱+ 另一种盐65 氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4CuOH 2 + Na2 SO 466 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3FeOH 3 + 3NaCl67 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2MgOH 2 + 2NaCl68. 氢氧

15、化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2CuOH 2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH 2 + Na 2CO 3CaCO 3 + 2NaOH（ 8） 盐 + 盐 -两种新盐70 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3AgCl+ NaNO 371 硫酸钠和氯化钡： Na2SO 4 + BaCl 2BaSO 4 + 2NaCl五其它反应：72 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2OH2CO373 生石灰溶于水： CaO + H 2 OCaOH 274 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名

16、师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -75 三氧化硫溶于水： SO3 + H 2OH2SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加热76 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4.5H2 OCuSO 4 + 5H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、离子方程式小结1 、 硫酸根离子的检验：BaCl 2 + Na 2 SO4 = BaSO 4 + 2NaClSO 42+ Ba 2

17、+ = BaSO42 、 碳酸根离子的检验：CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaClCO 3 2 + Ca 2+ = CaCO33 、 碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO 2 CO 3 2 + 2H + = CO2+ H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 、木炭仍原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5 、钠与非金属单质反应：4Na+O2 2Na 2 O点燃2Na+O2Na 2O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C

18、l2 +2Na点燃2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6 、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH+ H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7 、氧化钠的主要化学性质：2Na 2 O+O 22Na 2O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2O+H 2 O 2NaOHNa 2O+SO 3 Na 2 SO4Na 2O+CO 2 Na 2CO 3Na 2 O+2HCl 2NaCl+H2O8 、过氧化钠的主要反应：2Na 2O 2 +2H 2 O 4NaOH+O2.2Na 2 O 2+2C

19、O 22Na 2CO 3+O 2Na 2O 2 +H 2SO 4 冷、稀 Na 2 SO 4+H 2O 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -9 、镁、铜等单质及化合物的性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃2Mg+O22MgO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg + 2H2 O = 2MgOH2 + H

20、2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃Mg + Cl2MgCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃2Mg +CO22MgO+CMg + H2SO 4 MgSO 4 + H 2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H 2 MgO + 2HCl = MgCl2 +H 2 OMgO + 2H+ = Mg2+ + H 2OMgOH2 + 2HCl = MgCl2 +2H 2OMgOH2 + 2H + = Mg2+ + 2H 2 OMgCl 2 +2NaOHMgOH2+2NaClMg 2+ + 2OH = MgOH22Cu +O22CuO2Cu +SCu 2SCu+

21、 Cl 2CuCl 2CuO+H2SO 4 CuSO 4 +H 2 OCuO + 2H+ = Cu2+ + H 2 OCuOH 2+H 2SO 4 CuSO 4+2H 2OCu （OH ） 2 + 2H + = Cu2+ + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOH 2CuO + H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu 2OH 2CO 32CuO + CO2+ H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuCl 2+2NaOHCuOH 2+2NaClCu 2+ + 2OH = CuOH

22、2 CuSO 4+H 2SCuS +H 2SO 4Cu 2+ +H 2S CuS +2H +10 、铝及其化合物主要化学性质：点燃4Al+3O22Al 2O 3 纯氧 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温2Al+Fe 2 O 3Al 2O 3 +2Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Al+3H2SO 4 Al 2SO 4 3+3H 22Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H 2 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 1

23、0 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -或2Al+2NaOH+6H2O 2NaAlOH4+3H 22Al+2OH +6H 2O 2AlOH4 +3H 2Al 2 O 3+3H 2SO 4 Al 2SO 4 3 +3H 2 OAl 2 O 3+6H + =2Al 3+ +3H 2 OAl 2 O 3+2NaOH+3H2O 2NaAlOH4 Al 2O 3+2OH +3H 2O=2AlOH4 2Al 2 O3 （熔融）3O 2+ 4Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

24、_精品资料_2AlOH3Al 2 O 3+3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlOH 3 +3HCl=AlCl3 +3H 2 OAlOH 3+3H + =Al 3+ +3H 2O AlOH 3 +NaOH NaAlOH4 AlOH 3+OH =AlOH4 AlCl 3+3NaOHA l O H 3 +3NaClAl 3+ + 3OH= AlOH3 AlCl 3+3NH3 H2 O AlOH 3+3NH 4 ClAl 3+ + 3NH3.H 2 O = AlOH3 + 3NH4+AlCl 3+3NaHCO3 AlOH 3+3CO 2Al 3+ + 3HCO3 = AlOH

25、3 + 3CO2 11 、铁及其化合物的主要化学性质：点燃2Fe + 3Cl22FeCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe + 2O2点燃Fe3 O 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe +SFeS可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe+4H 2Og高温Fe3O 4 +4H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe+2HCl FeCl 2+H 2 Fe+2H + = Fe 2+ +H 2Fe + CuSO4 = FeSO 4 + CuFe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu4FeOH 2 + O 2 + 2H2O =

26、 4 FeOH32FeOH 3Fe2 O 3+3H 2O2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 32FeCl 3 +Fe 3FeCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2FeCl 3 +Cu 2FeCl 2+CuCl 2FeCl 3 + 3KSCN = FeSCN3 + 3KClFe 3+ + 3SCN = FeSCN3 红色溶液 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe2+2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu 2+Fe 3+ + 3OH = FeOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 10 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载