2022年高中会考化学选修知识点分章总结及精练精析.docx

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1、精品_精品资料_选修 4 化学反应与原理学问点燃料的使用化学反应与能量反应热 焓变燃烧热1节省能源的意义能源热化学方程式开发新能源化学反应热运算盖斯定律第一章 化学反应与能量章节学问网络一、焓变反应热1 反应热：肯定条件下,肯定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸取的热量2 焓变 H的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1） . 符号： H（2） . 单位： kJ/mol3. 产生缘由：化学反应过程中化学键的断裂与形成化学键断裂吸热化学键形成放热放出热量的化学反应. 放热吸热H 为“ - ”或 H 放热） H 为“ +”或 H 04. 可直接测量,测量仪器叫量热计. 常见的放热反应：

2、全部的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 常见的吸热反应： 晶体 BaOH2 8H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、CO、C 为仍原剂的氧化仍原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式留意要点 :热化学方程式必需标出能量变化.热化学方程式中必需标明反应物和生成物的集合状态（ g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强.热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数各物质系数加倍, H 加倍.反

3、应逆向进行, H 转变符号,数值不变三、燃烧热1概念： 25 , 101 kPa 时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的化合物时所放出的热量.燃烧热的单位用kJ/mol 表示.留意以下几点：讨论条件： 101 kPa反应程度：完全燃烧,产物是稳固的氧化物.燃烧物的物质的量： 1 mol讨论内容：放出的热量.（H105 时,该反应就进行得基本完全了.2、可以利用 K 值做标准,判定正在进行的可逆反应是否平稳及不平稳时向何方进行建立平稳.（Q：浓度积）Q K:反应向正反应方向进行 ;Q = K反:应处于平稳状态 ;可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Q K:反应向逆反应方向进行四、

4、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（ 1）熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的纷乱度,符号为S.单位： J.mol-1.K-12体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判定的依据. .（ 3）同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小.即 SgSlSs2、反应方向判定依据在温度、压强肯定的条件下,化学反应的判读依据为： H-T S0反应能自发进行 H-T S=0反应达到平稳状态 H-T S0反应不能自发进行留意：（ 1） H为负, S 为正时,任何温度反应都能自发进行（ 2） H为正, S 为负时,任何温度反应都不能自发进行可编辑资料 - -

5、 - 欢迎下载精品_精品资料_第三章水溶液中的离子平稳章节学问网络一、弱电解质的电离混和物单质强电解质： 强酸,强碱,大多数盐.如 HCl、 NaOH、NaCl、BaSO4纯净物化合物电解质弱电解质：弱酸,弱碱,极少数盐,水.H2O如 HClO、 NH3 H2 O、 CuOH2、非电解质： 非金属氧化物, 大部分有机物.如 SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2物质1、定义：电解质：在 水溶液中或熔化状态 下能导电的化合物.非电解质 ：在水溶液中或熔化状态 下都不能导电的化合物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强电解质 ：在水溶液里 全部电离成离子的 电解质.

6、弱电解质：在水溶液里 只有一部分分子 电离成离子的 电解质 .2、电解质与非电解质本质区分：电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物留意：电解质、非电解质都是化合物SO2、NH3、CO2 等属于非电解质强电解质不等于易溶于水的化合物 （如 BaSO4 不溶于水, 但溶于水的 BaSO4 全部电离, 故 BaSO4 为强电解质） 电解质的强弱与导电性、 溶解性无关.3、电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态,这叫电离平稳. 4、影响电离平稳的因素：A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离.B、浓度：浓度越大,电离程

7、度越小.溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动.C、同离子效应： 在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质, 会减弱电离. D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离.9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数.叫做电离平稳常数,（一般用 Ka表示酸, Kb 表示碱.）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_表示方法： ABA +B

8、K= A B/AB可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性打算.b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大. C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强.如： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水的离子积： KW =cH+ cOH-25时, H+=OH- =10-7 mol/L; KW = H+OH- =1*10-14留意： KW 只与温度有关,温度肯定,就 KW 值肯定K

9、W 不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（ 1）可逆 （ 2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离KW1*10 -14温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）易水解的盐：促进水的电离KW 1*10 -144、溶液的酸碱性和 pH：（1） ） pH=-lgcH+（2） ） pH 的测定方法：酸碱指示剂甲基橙 、 石蕊 、 酚酞.变色范畴：甲基橙 3.14.4（橙色）石蕊 5.08.0（紫色）酚酞 8.210.0（浅红色）pH 试纸 操作： 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上, 然后与标准比色卡对比即可.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

10、_留意：事先不能用水潮湿 PH 试纸.广泛 pH 试纸只能读取整数值或范畴三 、混合液的 pH 值运算方法公式1、强酸与强酸的混合：（先求H+ 混：将两种酸中的 H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它）H+ 混 =（H+1V1+H+2V2） / （V1+V2）2、强碱与强碱的混合：（先求 OH-混：将两种酸中的 OH-离子物质的量相加除以总体积,再求其它）OH-混（ OH-1V1+OH-2V2） /（ V1+V2） 留意 :不能直接运算 H+混3、强酸与强碱的混合： （先据 H+ + OH- =H2O 运算余下的 H+或 OH-, H+有余, 就用余下的 H+数除以溶液总体积求 H+混. O

11、H-有余,就用余下的 OH-数除以溶液总体积求 OH- 混,再求其它）四、稀释过程溶液 pH 值的变化规律：1、强酸溶液： 稀释 10n 倍时,pH 稀 =pH 原+ n（但始终不能大于或等于 7）2、强碱溶液： 稀释 10n 倍时,pH 稀 =pH 原 n（但始终不能小于或等于 7）3、不论任何溶液,稀释时 pH 均是向 7 靠近（即向中性靠近） .任何溶液无限稀释后 pH 均接近 7五、酸碱中和滴定：1、中和滴定的原理实质： H+OH =H2O即酸能供应的 H+和碱能供应的 OH-物质的量相等. 2、中和滴定的操作过程：（1） ）预备过程：预备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面. （

12、洗涤：用洗液洗检漏： 滴定管是否漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据 V始可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） ）试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析误差分析：利用 n 酸 c 酸 V 酸=n 碱 c 碱 V 碱进行分析式中： n酸或碱中氢原子或氢氧根离子数. c酸或碱的物质的量浓度. V酸或碱溶液的体积.当用酸去滴定碱确定碱的浓度时,就：c 碱= ncVnV同理,用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然.六、盐类的水解 （只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应.2、水解的实质： 水溶液中

13、盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或 OH-结合,破坏水的电离,是平稳向右移动,促进水的电离.3、盐类水解规律：有弱才水解, 越弱越水解 ,谁强显谁性.4、盐类水解的特点： （ 1）可逆（与中和反应互逆）（2）程度小 （ 3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越高,水解程度越大（水解吸热,越热越水解）浓度：浓度越小,水解程度越大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（ H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解. OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如 HSO4-显酸性4电离程度水解程度,显酸性（如: HSO3- 、H2PO -）可编辑资料 - - -

14、欢迎下载精品_精品资料_水解的应用实例原理1、净水明矾净水Al +3H2O3+AlOH3 胶体+3H+用热碱水冼油污物CO +HO2-32-HCO 3 +OH2、去油污品配制 FeCl3 溶液Fe +3H2O3+FeOH3+3H+经常加入少量盐酸3、药品的储存配制 Na2CO3 溶液CO3+H2O2-HCO3 +OH-经常加入少量 NaOH由 MgCl26H2O制无 如不然,就：4、制备无水盐水 MgCl2在 HCl 气 MgCl26H2OMgOH2+2HCl+4H2O流中加热MgOH2MgO+H2O用Al 2SO4 3与5、泡沫灭火器Al3+ 3HCO3-= AlOH3 + 3CO2 NaH

15、C3O溶液混合6、比较盐溶液比较 NH4Cl 溶液中NH4+ H2 ONH3 H2O+H+中离子浓度的离子浓度的大小cCl cNH4 cH cOH-+-大小电离、水解方程式的书写原就水解程度电离程度,显碱性（如： HCO3- 、HS-、HPO42-） 7、盐类水解的应用：1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱.2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原就：一步书写七、溶液中微粒浓度的大小比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满意的三种守恒关系：电荷守恒： :任何

16、溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量 或浓度之和质子守恒：即水电离出的 H+浓度与 OH-浓度相等.九、难溶电解质的溶解平稳1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问（1） ）溶解度小于 0.01g 的电解质称难溶电解质.（2） ）反应后离子浓度降至1*10-5 以下的反应为完全反应.如酸碱中和时 H+降至 10-7mol/LHg2+Fe3+Cu2+H+（指酸电离的 Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子的放电次序惰性

17、电极时： S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-等含氧酸根离子 F-SO32-/MnO 4-OH-活性电极时：电极本身溶解放电留意：先要看电极材料, 是惰性电极仍是活性电极, 如阳极材料为活性电极 （Fe、Cu等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液.如为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式.电解质水溶液点解产物的规律电极反应特点电解对电解质电解质溶类型实例pH象浓度液复原分解电解 电解质电离出的阴阳离HCl增大HCl电解质减小质型子分别在两极放电CuC2l-CuC2l可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阴极：水放 H2 生碱

18、放氢（ H2） 阳极：电解质阴离子放电电解质生成新NaClHCl生成碱型和水电解质增大阴极：电解质阳离子放电生成新放氧生酸电解质阳极：水放 O2 生酸电解质氧化铜型CuSO4和水减小阴极： 4H + 4e = 2H2+-NaOH增大电解水型阳极： 4OH- 4e = O2 +-H2SO4减小2H2ONa2SO4水增大不变水上述四种类型适用电解质溶液的分类：（1） ）电解水型：含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐（2） ）电解电解质型：无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3） ）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4） ）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧

19、碱、氯气和氢气（1） ）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2） ）、电极、电解质溶液的挑选：阳极：镀层金属,失去电子,成为离子进入溶液M ne = M n+阴极：待镀金属（镀件） ：溶液中的金属离子得到电子,成为金属原子,附着在金属表面M n+ +ne = M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_镀铜反应原理阳极纯铜：Cu-2e-=Cu2+,阴极 镀件： Cu2+2e-=Cu, 电解液：可溶性铜盐溶液,如CuSO4 溶液（3） ）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜.阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1） ）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子,从它们的化合物中仍原出来用于冶炼活泼金属,如钠、镁、钙、铝（2） ）、电解氯化钠：通电前,氯化钠高温下熔融：NaCl = Na+ + Cl通直流电后：阳极： 2Na+ + 2e = 2Na阴极： 2Cl 2e = C2l可编辑资料 - - - 欢迎下载