2022年高考化学必备知识点归纳与总结2.docx

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1、精品_精品资料_【化学】 20XX年高考化学必备学问点归纳与总结（高分版）一、俗名 无机部分：纯碱、苏打、自然碱 、口碱： a2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4 .H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO（4 无毒）碳铵： NH4HCO3石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰： CaOH2芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠： NaOH绿矾： FaSO47H2O干冰： CO2明矾： KAl SO42 12H2O漂白粉： Ca ClO2、CaCl2（混和物）可编辑

2、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_泻盐： MgSO47H2O胆矾、蓝矾： CuSO45H2O双氧水： H2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_皓矾： ZnSO4 7H2O硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶： Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4石硫合剂： Ca OH2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）： Ca H2PO42和 Ca

3、SO4重过磷酸钙（主要成分）： CaH2PO42自然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4水煤气： CO和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe NH42SO42 溶于水后呈淡绿色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO：3 浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成.铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物.尿素： CO（NH2 2有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层.酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、

4、H2S、CO2、CO等.焦炉气成分（煤干馏）： H2、CH4、乙烯、 CO等.醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（ C6H10O）5 n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH（能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使 KMnO4酸性溶液褪色）.二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银

5、白色的.Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH2 白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3+黄色 Fe OH3 红褐色沉淀Fe SCN3 血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH42SO42 淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO（4 无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2 OH2CO3绿色CuOH2蓝色CuNH34SO4 深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡

6、黄绿色气体Br2深红棕色液体 I2 紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色MnO4-三、 现象 ：紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、铝片与盐酸反应是放热的

7、, BaOH2 与 NH4Cl反应是吸热的.2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出. 熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、 Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+（黄色）、 K+（紫色）.4、Cu丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟. 5 、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟. 7 、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟. 10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生耀

8、眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（ MgO）,产生黑烟.12、铁丝在 Cl2 中燃烧,产生棕色的烟. 13 、HF腐蚀玻璃： 4HF + SiO2SiF4+2H2O14、FeOH2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下： Fe、Al在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.17、蛋白质遇浓 HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.18、在空气中燃烧： S柔弱的淡蓝色火焰 H2 淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4光明并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧光明的蓝紫可编辑资料 - - - 欢迎

9、下载精品_精品资料_色火焰.19. 特点反应现象：20. 浅黄色固体： S或 Na2O2或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又复原红色）、 Cl2 （加热后不复原红色）22. 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、 Cu2+（蓝色）、 MnO4（- 紫色）有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH3蓝色CuOH2黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_PbS）黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色Fe0H2 、CaCO、3 BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体： Cl2 （黄绿色

10、）、 NO2（红棕色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序： 阴极（夺电子的才能）：Au3+Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+ K+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阳极（失电子的才能）： S2- I

11、-Br Cl- OH- 含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt 、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子, 右边写出水解产物.（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子.（ 3）H、O不平就在那边加水.例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么.（ 2）配平.例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 +

12、Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式.（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）.（ 3）使二边的原子数、电荷数相等.例：蓄电池内的反应为： Pb + PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池 放电 时的电极反应.写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为

13、以上电极反应的倒转： 为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法.（非氧化仍原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多,氧化仍原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO2

14、=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si（由于原子半径： Si C O ）.10、分子晶体的熔、 沸点：组成和结构相像的物质, 分子量越大熔、 沸点越高.11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2S=4+4价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 +2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14 、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH.15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度

15、越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 .16、离子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出.（ 2）是否有弱电解质生成.（ 3）是否发生氧化仍原反应.（4）是否生成络离子 FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+、 CuNH342+等 .（ 5）是否发生双水解.17、的壳中：含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4 高氯酸 是最强的酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ., .熔点最高的是 W（钨 3410c）.密度最小（常见）的是 K.密度最大（常见）是Pt.1

16、9、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨.20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O及耗 O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O和耗 O2量.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色

17、）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色.25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2）O、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同CuOH2反应） 运算时的关系式一般为： CHO 2Ag留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH =NH42CO3 + 4Ag+ 6NH3 +2H2O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质.（ 2）加入电性相反的胶体. （ 3）加热.常见的

18、胶体：液溶胶： FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体： SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2形成酸雨.28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.29、在室温（ 20C.）时溶解度在 10 克以上易溶.大于1 克的可溶.小于 1 克的微溶.小于 0.01 克的难溶.30、人体含水约占人体质量的 2/3 .的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气.石油主要含C、H的元素.31

19、、生铁的含 C量在： 2% 4.3% 钢的含 C量在： 0.03% 2% .粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2 ,由于 MgCl2吸水,所以粗盐易潮解.浓 HNO3在空气中也形成白雾.固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液.32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积.14、一些特别的反应类型： 化合物 +单质化合物+化合物如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2+H2O、H2S+O、2、NH3+O、2CH4+O、2Cl2+FeBr2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、

20、 H2S+SO2、Na2O2+H2、O NaH+H2、O Na2O2+CO、2 CO+H2O 化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2 、CO+O、2Na2O+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化剂活泼非金属单质： X2、O2、S高价金属离子： Fe3+、Sn4+不活泼金属离子： Cu2+、Ag+AgNH32+、新制 CuOH2含氧化合物： NO2、N2O5、MnO、2 Na2O2、H2O2HClO、HNO、3 浓 H2SO、4 NaClO、CaClO2、KClO3、KMnO、4 王水仍原剂活泼金属单质： Na、Mg、A

21、l 、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI 、NH3、Cl- 、HCl、Br- 、HBr低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO、3 Na2SO、3 Na2S2O、3 NaNO、2H2C2O、4 含-CHO的有机物：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等既可作氧化剂又可作仍原剂的有： S、SO32-、HSO3、-H2SO、3SO2、NO2-、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2+等,及含 -CHO的有机物反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8

22、HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO32 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO+2H2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Ocu+h2so4 稀 不反应cu+2h2so4jiare-so2 3溶液酸碱性 .2S2- SO32-6H+3S 3H2O5Cl- ClO3- 6H+ 3Cl2 3H2OS2-、SO32-, Cl- 、Cl

23、O3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存, 但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO3-4H+ 3Fe3+NO 2H2O.一般含氧酸盐作氧化剂时 , 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 .4条件不同,生成物就不同1 、2P3Cl22PCl3Cl2 不足.2P 5Cl22PCl5Cl2 充分2 、2H2S 3O22H2O 2SO2O2充分.2H2S O22H2O 2SO2不充分 3 、4NaO22Na2O2Na O2Na2O24 、CaOH2CO2CaCO3 H2O. CaOH22CO2过量=CaHCO32可编辑资料 -

24、 - - 欢迎下载精品_精品资料_5 、C O2CO2O2充分.2 C O22COO2 不充分6 、8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO324H2O4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO322H2O7 、AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl .AlCl34NaOH过 量=NaAlO22H2O8 、NaAlO2 4HCl 过量=NaCl2H2O AlCl3NaAlO2HClH2O=NaCl AlOH3 9 、Fe6HNO3热 、浓 =FeNO333NO2 3H2OFe HNO3冷 、浓 钝化10 、Fe6HNO3热 、浓 FeNO33 3NO2 3H2OFe 4HNO3热 、浓 F

25、eNO322NO2 2H2O11、Fe 4HNO3稀 FeNO33NO 2H2O3Fe 8HNO3稀 3FeNO332NO 4H2O14 、C2H5ClNaOHh2oC2H5OH NaClC2H5ClNaOHCH2醇 CH2 NaCl H2O15 、6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr3 2FeCl32FeBr2 3Cl2（过量） =2Br22FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存.如生成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类

26、的离子（包括氧化一仍原反应）.一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如 Fe3+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、NH4+、 Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 .2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中. 如 CH3COO、-F- 、CO32-、SO32-、S2- 、PO43-、AlO2- 均与 H+不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸（H+）会生成弱酸分子.遇强碱（ OH-）生成正盐和水 .如：HSO3、-HCO3、-HS-、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_

27、精品资料_H2PO4、- HPO42等-4. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等.Ag+与 Cl- 、Br- 、I-等.Ca2+与 F- ,C2O42- 等5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.如： Al3+与 HCO3、- CO32-、HS-、S2-、AlO2- 、ClO-、SiO32-等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe3+与 HCO3、- ClO-、CO32-等CO32-、AlO2- 、ClO-、SiO32- 、C6H5O等-.NH4+与 AlO2- 、SiO

28、32- 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.如： Fe3+与 I- 、S2-. MnO4（- H+）与 I- 、Br- 、Cl- 、S2-、SO32-、Fe2+等.NO3-（ H+）与上述阴离子.S2- 、SO32-、H+7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F-、CN-、SCN-等. H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42,- 故两可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_者不共存 .九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）

29、）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应.（2） ）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（ 3）号实际：“ =”“”“”“”“”等符号符合实际.（4） ）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等）.（5） ）明类型：分清类型,留意少量、过量等.（6） ）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查.例如： 1 违反反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如：FeCl2 溶液中

30、通 Cl2 ：Fe2+Cl2 Fe3+ 2Cl-错因：电子得失不相等, 离子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH溶液中通入 HI ：OH-HI H2O I- 错因： HI 误认为弱酸 .(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO- H+ Cl- OH-Cl2 错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H2SO4溶液加入 BaOH2溶液:Ba2+OH- H+SO42- BaSO4 H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正确： Ba2+ 2OH-2H+SO42- BaSO4 2H2O6 “”“”“”“”符号运用不

31、当如： Al3+3H2O AlOH3 3H+留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH3量少,故不能打“”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件.酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-=110-amol/La7或 aMgAlSiPSCl.2 、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如：LiNaKRbCs3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如：F-Cl-Br-Na+Mg2+Al3+5 、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”聚集1 纯洁物：重水 D2O.超

32、重水 T2O.蒸馏水 H2O.双氧水 H2O2.水银 Hg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水晶 SiO2.2 混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH3H2O.离子： NH4+、OH、H+氯水 分子： Cl2、H2O、HClO.离子： H+、Cl 、ClO、OH苏打水 Na2CO3的溶液 生理盐水 0.9% 的 NaCl 溶液水玻璃 Na2SiO3 水溶液卤水MgCl2、NaCl 及少量MgSO4水泥2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3王水（由浓 HNO3和浓盐酸以 1 3 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2

33、、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不行逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO 和浓 HNO3及 Na2O2二十、各种“气”聚集1 无机的：爆鸣气 H2 与 O2.水煤气或煤气 CO与 H2.碳酸气CO22 有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH4液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH2=CH为2 主焦炉气 H2、CH4等电石气 CH CH,常含有 H2S、PH3等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二十一、滴加次序不同,现象不同1 AgNO3与 NH3H2O：AgNO3向 NH3 H2O中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3 H2O向 AgNO3中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝2 NaOH与 AlCl