九年级化学上、下册重点知识过关复习(共17页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学基础知识综合复习专题一化学基本理论一、 化学符号1、 元素符号识记并默写下列的元素符号：金属元素类：钾 、钙 、钠 、镁 、铝 、锌 、铁 、锡 、铅 、铜 、汞 、银 、铂 、金 、锰 、钡 、非金属类：氢 、碳 、氮 、氧 、磷 、硫 、氯 、稀有气体元素：氦 、氖 、氩 、元素符号用来表示： 、 ； 。2、识记并默写下列元素、根的化合价：一价 钾 、钠 、氯 、氢 、银 ；离子符号： 、 、 、 、 ；二价 钙 、镁 、氧 、钡 、锌 、(铜 、亚铁 )；离子符号： 、 、 、 、 、 ( 、 )；三价 铝 、铁 。离子符号： 、 。五种根 氢氧根 、

2、硝酸根 、铵根 、碳酸根 、硫酸根 ；离子符号： 、 、 、 、 ；化合价与离子符号之间的联系是： 。3、化学式：化学式用来表示： 、 。单质化学式书写规则： 、 、 都用元素符号来表示。氢气、氧气、氮气用双原子分子符号来表示，依次表示为： 。化合物化学式书写规则：按名称 排列组成元素； 标在元素符号的右下角氢气氦气氧气氮气氖气钠硅铝硫氯气钾氩气镁铁铜锌红磷、白磷银汞锡钙钡铂金碳（石墨、金刚石）碘臭氧写出下列物质的化学式：常见物质的化学式单质水过氧化氢一氧化碳二氧化碳一氧化氮二氧化氮氧化钠氧化镁氧化铝二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫二氧化氯氧化钙二氧化锰氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化铜氧化银氧

3、化汞一氧化二氮化合物氧化物硝酸盐酸硫酸亚硫酸碳酸氢氟酸氢硫酸乙酸（醋酸）酸氨水氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜氢氧化铁碱高锰酸钾氯酸钾名称俗名化学式甲烷锰酸钾碳酸钠葡萄糖淀粉碳酸氢钠乙醇醋酸）氢氧化钠盐NO3-Cl-SO42-CO32-NH4+硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵K+硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾Na+硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠Ba2+硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡Ca2+硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙Mg2+硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁Al3+硝酸铝氯化铝硫酸铝碳酸银Zn2+硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌Fe2+硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁Fe3+硝酸铁氯化铁硫酸铁碳酸氢铵Cu2+硝酸铜氯

4、化铜硫酸铜碳酸氢钠Ag+硝酸银氯化银硫酸银亚硝酸钠4、化学方程式化学方程式用来表示化学反应。表示质变，即 。表示量变，即 。化学方程式的书写规则：用各物质的化学式来表示生成物、反应物。配平，即改变化学式前的系数达到各 都相等。配平的方法：假设观察法(假定最复杂的化学式前的系数为“1”，计算所含的各原子的数目。后用观察法将各原子的数目都配平)。注明条件和现象(“”表示生成了气体，而反应物中没有气体；“”表示生成了固体，而反应物无固体)。5、化学反应的类型、规律化合反应。一般式为： 。特点是： 。分解反应。一般式为： 。特点是： 。置换反应。一般式为： 。规律是： 。条件是：在金属活动顺序表中，位

5、于前面的金属能把 从其化合物中置换出来。反之，置换反应不能发生。默写金属活动顺序表： 。复分解反应。一般式为： 。规律是： 。发生的条件是 。物质溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。碱溶钾钠钡钙碱，碳酸盐溶钾钠铵。氯化银硫酸钡特性盐，不溶水也不溶硝酸。6、利用规律，速写下列各类反应的化学方程式置 换 反 应碳与氧化铁高温反应、 氢气与氧化铜共热、 锌与稀硫酸反应、铁与盐酸反应、 铁与硫酸铜溶液反应、 铜与硝酸银溶液反应、复 分 解 反 应实验室制取二氧化碳； 碳酸钠与稀硫酸反应； 盐酸除去铁锈的反应；石灰水中通入二氧化碳；氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳；氢氧化钠吸收二氧化硫；氢氧化钠溶液吸

6、收三氧化硫；硝酸银溶液与盐酸反应；稀硫酸与氯化钡溶液反应；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应；氢氧化钠与氯化铁溶液反应；石灰水与碳酸钠反应；氢氧化钠与盐酸反应； 硝酸与氢氧化钙反应； 氢氧化钙与氯化铵共热；碳酸氢钠与盐酸反应；化 合 反 应点燃镁带； 红磷在空气中燃烧； 木炭燃烧；硫的燃烧； 细铁丝在氧气中点燃； 点燃氢气；点燃一氧化碳； 生石灰与水化合； 二氧化硫与水化合；分 解 反 应过氧化氢加二氯化锰； 高锰酸钾加热分解； 加热氯酸钾与二氯化锰的混合物；电解水； 碳酸分解； 煅烧石灰石；其它反应甲烷燃烧； 乙醇燃烧； 一氧化碳还原氧化铁；7、两种变化：物理变化、化学变化 的变化是物理变化； 的变化

7、是化学变化；8、氧化还原反应 是氧化反应； 是还原反应； 是氧化剂； 是还原剂；实例分析：在“H2 CuO = H2O Cu”中， 是氧化反应； 是还原反应； 是氧化剂； 是还原剂；九年级化学基础知识综合复习专题二物质类别、构成、变化的基本理论一、物质组成、类别。观念：从宏观上看，物质都是由 组成；从微观上看，物质都是由 组成；构成物质的微粒有 、 、 三种。元素是： 。只有种类，没有个数之称。 微粒数目决定了元素种类；也决定了原子的种类。1、混合物、纯净物划分标准：按所含物质种类。只由 物质组成的，属于纯净物；由 物质组成的，属于混合物；2、 单质、化合物划分标准：按纯净物组成元素种类。由

8、元素组成的纯净物，属于单质；由 元素组成的纯净物，属于化合物。3、 氧化物、酸、碱、盐划分标准：按化合物组成元素的类别特点。由 和另外 组成的化合物，属于氧化物；由 和 组成的化合物，属于酸。由 和 组成的化合物，属于碱。由 和 组成的化合物属于盐。练习：(1)空气、(2)水、(3)氧气、(4)过氧化氢、(5)熟石灰、(6)赤铁矿(7)纯碱、(8)氧化铁、(9)石灰石、(10)干冰、(11)氧化铜、(12)烧碱、(13)硫酸、(14)食盐水、(15)锌粒、(16)氦气。填序号：属于混合物的有 ；属于纯净物的有 ；属于单质的有 ； 属于化合物的有 ；属于氧化物的有 ；属于酸的有 ；属于碱的有 ；

9、 属于盐的有 ；4、 构成物质的微粒：分子、原子、离子分子的特性是： ；用 符号表示。原子的特性是： ；用 符号表示。离子的特性是： ；用 符号表示。分子与原子的区别是： 。分子与原子的联系是： 。原子与离子的联系是： 。分子与物理变化的联系是： 。分子与化学变化的联系是： 。5、 原子结构、离子结构、最外层电子数与元素化学性质、化合价的关系原子是由 和 构成；其中，原子核由 和 构成；电子带负电，质子带正电，而中子不带电。因而，原子不带电是因为： 。电子的运动的特点是： 。即电子总是在核外一定区域内运动。画出“Na”的原子结构示意图： ，最外层电子数为 ，在反应中易失去 个电子，形成 离子，

10、显示 价。画出“O”的原子结构示意图： ，最外层电子数为 ，在反应中易得到 个电子，形成 离子，显示 价。氧化钠写为 最外层电子数与元素化学性质、化合价的关系稀有气体元素的原子，最外层电子数为 或 个，是 结构，在反应中，化学性质稳定。金属元素的原子，最外层电子数 个。化学反应中，易 电子，因而，电子数质子数，形成带正电的阳离子。化合价通常显 价。非金属元素的原子，最外层电子数 个。化学反应中，易 电子，因而，电子数质子数，形成带负电的阴离子。化合价通常显 价。6、 化合价规律化合价是元素化学性质的定量表示。单质中，元素的化合价规定为 ；化合物中，正负化合价的代数和为 。算出NaNO3中“N”

11、的化合价为 。7、 质量守恒定律质量守恒内容：反应物的总质量=生成物的总质量质量守恒原因：反应前后，各原子的 、 不变。只是反应物所含有的原子重新发生组合，生成生成物。由此还可推知：化学反应前后，元素的 、 不变；物质的总质量不变。九年级化学基础知识综合复习专题三化学的基本计算1、相对原子质量(Ar)相对原子质量的含义：以为 标准质量(u)，其它原子的质量(m)与标准质量(u)相 。写成关系式为： 。变化为： 。2、相对分子质量相对分子质量的含义：化学式中，各原子的 的总和。例：氧化铁。相对分子质量(写算式)： 。两种元素的质量比(写算式)： 。铁的质量分数(写算式)： 。320吨氧化铁能生成

12、吨铁(写算式)： 3、质量分数(p)的计算质量分数的含义：组成物质的组分质量(mi)占总质量(mt)的百分数. 物质为溶液(溶质、溶剂组成)时：物质为固体样品(主要成分、杂质组成)时：物质为纯净物(由元素组成)时：4、根据化学方程式的计算依据：在化学方程式中，各物质的之比=相对分子质量总和之比例：8克氧化铜，用氢气还原，可出得到多少克铜？审清题意已知物为 ，克 ；待求物为 ，设为： 。揭示联系H2CuO=CuH2O建立关系80 648 x列出比例80:64=8:x5、溶液的酸碱性与PHPH表示 。PH的范围是 。PH 7，溶液呈酸性，PH值越小，则 ；PH 7，溶液呈中性；PH 7，溶液呈碱性

13、，PH越大，则 。6、燃烧及缓慢氧化可燃物燃烧的条件，是同时具备 、 、 。燃烧与缓慢氧化都是 反应，只是反应的剧烈程度不同。可燃物充分燃烧的两个条件是 、 ；好处是 、 。 九年级化学基础知识复习专题四溶液的基本理论1、形成溶液的条件：物质间 时才会形成溶液，如食盐溶于水、碘溶于酒精。2、溶液的组成：溶液由 和 组成。其中， 是溶质； 是溶剂。溶液总质量= 。3、溶液的性质：在溶液中溶质被分散成微粒。单位体积内所含的微粒及各部分性质都相同，这是溶液的 性；长期放置无变化，这是它的 性。例：20克氯化钠溶于80克水中，则每克水里，所含氯化钠为 克；每克溶液所含氯化钠 克 ， 用百分数表示，这就

14、是 。4、溶解过程中的热现象。物质间形成溶液，要经历两个过程。首先是 过程，这需要外界提供能量，为吸热过程；其次是 过程，即溶质微粒与水分子结合，为放热过程。物质溶解的热现象为两个过程热量之和。5、悬浊液与乳浊液。固、液物质间不能相互溶解时形成 液，如碳酸钙加入水中。可以通过 方法分离；或将其转化溶液。液态物质间不能相互溶解时形成 液，如：植物油加入水中。可加入洗涤剂起 作用而将其清洗。6、溶液的状态。按其是否还能溶解溶质，把溶液分成 溶液和 溶液。在一定温度、一定的溶剂里，还能 某溶质的溶液，是不饱和溶液；在一定温度、一定的溶剂里， 某溶质的溶液，是饱和溶液；不饱和溶液可通过 、 、 转化为

15、饱和溶液；饱和溶液可通过 、 转化为不饱和溶液；饱和溶液在 、 ，溶质以晶体析出，这就是结晶。7、固体溶质的溶解度。在 、 ，形成 溶液，所溶解的 质量，就是(固体)溶解度。在 、 、 ，形成 溶液，所溶解的气体 ，就是气体的溶解度。固体溶解度与 条件有关。大多数物质(如硝酸钾)溶解度随温度升高而 ，可用 方法分离出溶质。；少数物质(如氯化钠)受温度影响不大，可用 方法分离出溶质。极少数物质(如熟石灰)溶解度随温度升高而 。而气体溶解度与 、 有关，随 升高而 ；随 增大而 。8、溶解度曲线。它用来描述 关系。曲线陡说明 。平缓说明 。曲线上的点表示 。交点表示 。识图：在 温度范围内，溶解度

16、大小关系是 。在 温度范围内，溶解度大小关系是 。P点表示 。从P点降温到0，A、B析出溶质依次是 、 。9、溶质质量分数：它的含义是 。关系表示为 。关系变形为 。溶液稀释前后，溶质 。10、计算综合。40克10%的氢氧化钠溶液与多少克20%的盐酸能恰好中和？ 用含碳酸钙85%的石灰石100吨，可以制得多少吨生石灰？用160克10%的硫酸铜溶液与49.8克氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。试计算反应后所溶液中溶质的质量分数。 九年级化学基础知识复习专题五元素、化合物知识1、空气：它是混合物，按体积分数计算，氮气占 、氧气占 、稀有气体占 、二氧化碳占 、其它气体和杂质占 。分离液态空气制取氧气

17、是 变化。空气中化学性质稳定的是 和 。2、氧气。化学式为 。是无色气体，密度比空气 ，可用 方法收集；不易溶于水，可用 方法收集。它的化学性质比较活泼，在反应中作剂，通常用作 和 。写出下列变化的化学方程式并注明现象：点燃镁带 (现象： )。点燃细铁丝 (现象： )。空气中加热铜丝 (现象： )。红磷在空气中燃烧 (现象： )。木炭燃烧 (现象： )。硫的燃烧 (现象： )。点燃氢气 (现象： )。点燃一氧化碳 (现象： )。甲烷燃烧 。乙醇燃烧 。3、氧气的制法。写出下列制氧气的化学方程式：过氧化氢加二氯化锰 ；电解水 ；加热氯酸钾与二氯化锰混合物 ；高锰酸钾加热分解 ；4、水常温下水为

18、状态，是常用的溶剂。水结冰时密度变 ，所以冰会浮在水上。在通电条件下，水的变化为 。电解水时加入少量氢氧化钠是为了 。水由 、 组成；水分子由 构成。通常净水的方法有 、 、 、 。常在浑水加入 物质来净水；用活性碳来 杂质。含较多 、 离子的水，是硬水。“水垢”是这两种离子形成的 和 沉淀；含少量上述离子的水是软水；加入 振荡，形成泡沬的是软水；几乎没有泡沬的是硬水。 净水方式，可以降低水的硬度。5、碳的单质及化合物金刚石 化学式为 。是无色透明、 体形状的固体，可以制成 ； 最大，可用来 。石墨 化学式为 。是深灰色的 结构。能导电，用来做 。软且能留痕迹，可作 。滑腻且耐高温，能作 。金

19、刚石与石墨结构与性质不同，是因为 。无定形炭 有 、 、 、 。由 组成。单质碳在常温下，化学性质 ；可用来作画、书写档案资料。在点燃或高温时，表现出可燃性，化学方程式为 、 。可用作 ，但要防止煤气中毒。还原性(写出化学方程式)。高温下，还原氧化铜 。变化的现象是 ，用作 。高温下，与二氧化碳的反应为 。6、一氧化碳与二氧化碳一氧化碳有 性，会引起煤气中毒，是空气污染性气体。能燃烧，变化表示为 ，可以用作 。具有还原性。与氧化铜的反应为 。可以用来 。二氧化碳，比空气 ，用 来收集。能溶于水，不能用排水法收集。固体二氧化碳叫 。易升华而吸热，用作 剂。二氧化碳无毒，既不能 ，也不能 ，可作灭

20、火剂。可与水化合，表示为 。通入石灰水中看到 ，变化表示为 。实验室制取二氧化碳的反应是： 。工业上煅烧石灰石制备二氧化碳反应为 。7、燃料与能量可燃物燃烧的条件，是同时具备 、 、 。燃烧与缓慢氧化都是 反应，只是反应的剧烈程度不同。可燃物充分燃烧的两个条件是 、 ；好处是 、 。常用的化石燃料是 、 、 。煤的主要化学成分是 ，还含有 元素，因而，不完全燃烧时，产生两种污染性气体的反应是 、 。煤炉中煤的燃烧所发生的三个反应是 、 、 。石油所含主要化学成分是 、 ；燃烧时产生有害气体是 、 。天然气、沼气的主要成分是 。新型能源的种类有 、 、 、 及生物燃料(车用乙醇)。8、金属材料与

21、性质金属材料分为纯金属材料与合金。铁的合金是 和 两种。生铁的含碳量为 ；钢的含碳量为 。金属制成合金时，硬度变 ；熔点变 ；物理性质改变，但各组分保持各自的化学性质。红色金属是 ，常温下为液态金属是 。金属的化学性质(用化学方程式表示)：与氧气反应：如点燃铁丝，表示为 。反应现象有 、 、 、 。与酸的反应：镁与盐酸反应 。锌与稀硫酸反应 。铁与盐酸反应 。铜与稀硫酸反应 。与盐的反应：铝与硫酸铜溶液反应 。银与氯化亚铁溶液反应 。铜与硝酸银溶液反应 。用赤铁矿石、焦炭等作原料炼铁的反应是 、 、 。铁在 条件下易生锈， 可以防止金属锈蚀。保护金属资源的四条措施是 、 、 、 。了解“金属之

22、最”，教材下册第“4”页。9、常见的酸及性质硫酸的化学式为 。浓硫酸有强烈的 性，可用作干燥剂；有 性，使有机物炭化；对皮肤有强烈的 性。溶于水，放出大量热，因而稀释时，必须将 沿器壁慢慢注入 里。盐酸是 气体的水溶液。浓盐酸有强烈的 性，在瓶口形成“白雾”。原因是 。酸的化学性质(用化学方程式表示)：与金属反应：镁与稀硫酸反应 。锌与盐酸反应 。铁与稀硫酸反应 。与金属的氧化物反应：盐酸除锈 。硫酸除锈 。硫酸与氧化铜反应 。盐酸与氧化铝反应 。酸碱的中和反应：盐酸与氢氧化钠溶液反应 。硫酸与氢氧化钡溶液反应 。硝酸与氢氧化镁反应 。酸与某些盐反应：盐酸与硝酸银溶液反应 。硫酸与硝酸钡溶液反

23、应 。生成两种特性盐是 、 。酸有相似的性质，是因为 。10、常见碱及性质氢氧化钠化学式为 。是白色固体，有强烈的 性，可作干燥剂；溶于水放热。对皮肤有强烈的 性，俗称 、 、 。氢氧化钙化学式为 。溶于水，随温度升高，溶解度 。俗称 、 。用石灰石制备石灰的反应为 、 。碱的化学性质：使石蕊试液变色；使酚酞试液变色。碱与非金属氧化物反应：石灰水与二氧化碳反应为 。氢氧化钠溶液与二氧化碳反应为 。氢氧化钠溶液与二氧化硫反应为 。氢氧化钠溶液与三氧化硫反应为 。碱与酸的中和反应(略。与“酸的化学性质”同)。碱与某些盐反应：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应 。氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 。氢氧化钠溶

24、液与氯化铁溶液反应 。碱有相似的化学性质是因为 。11、常见的盐及性质。识记“酸碱盐的溶解性”规律。盐的化学性质：盐与金属反应(略。与“金属的化学性质”同)。与酸的反应：硫酸与碳酸钠 ，盐酸与碳酸氢钠 。盐与碱的反应：氯化镁溶液与氢氧化钠溶液 。盐与盐的反应：氯化钠溶液与硝酸银溶液 。氯化钡溶液与硫酸钠溶液 。硝酸钙溶液与碳酸钠溶液 。12、溶液的酸碱性与PHPH表示 。PH的范围是 。PH 7，溶液呈酸性，PH值越小，则 ；PH 7，溶液呈中性；PH 7，溶液呈碱性，PH越大，则 。13、化学肥料、铵盐植物所需主要营养元素是 、 、 。含这些元素的化合物即为化学肥料。含铵根(符号) 的化合物

25、是铵盐。铵盐与碱共热，生成使红色石蕊试纸变蓝色的气体。这是氨气的鉴定。写出：氯化铵与氢氧化钙加热 。常见的氮肥有：硫酸铵 、碳铵 、尿素 。常见的磷肥有：磷酸钙 、普钙 和 、重钙 。常见的钾肥有：氯化钾 、硫酸钾 、草木灰 。常见的复合肥：硝酸钾 、磷酸二氢铵 、磷酸氢二铵 。14、化学与生活、生命活动“蛋白质”是生命物质，组成单元是 。“糖类”是能量物质，组成单元是 ，化学式为 。“淀粉”的化学式为 。光合作用可表示为 。体内的葡萄糖氧化的反应为 。“油脂”是能量储备物质。高分子材料分为 和 两类。合成材料有 、 、 三类。除杂l 除杂的原则： 主要成分的质量不能减少（可以增多）； 除杂时

26、不能引进新的杂质。l 除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。l 除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。l 除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOCu+CO2）。l 除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。l 除去大理石中的杂质： 高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2）； 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(O

27、H)2）； 通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O）； 过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。l 除去Cu中少量的Fe：物理方法用磁铁反复吸引。化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。l 除去FeSO4溶液中的CuSO4： 加入铁粉（铁丝）； 过滤。l 除去可溶物中的不溶物： 溶解； 过滤； 蒸发结晶。l 除去不溶物中的可溶物： 溶解； 过滤。l 将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。l 在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定l