分子间作用力和氢键.docx

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1、分子间作用力和氢键.某以下说法中正确的选项是（）A. C6。气化和L升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时.破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的SisM固体是分子晶体1.以下表达与范德华力无关的是（）A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固B.通常状况下氯化氢为气体C.氟、氯、漠、碘单质的熔沸点依次升高D.氯化钠的熔点较高4.以下物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A.金属钠与晶体硅分别受热熔化 B.氯化铉与苯分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.碘与干冰分别受热变为气体.以下说法中错误的选项是（）

2、A.卤化氢中，HF沸点较高，是由于HF分子间存在氢键. L0的沸点比HF的高，是由于每摩尔分子中水分子形成的氢键数目多C.氨水中有分子间氢键 D,氢键XHY的三个原子总在一条直线上.现有如下各种说法，正确的选项是（）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳 离子、阴离子的相互吸引 根据电离方程式：HC1=H+C可判断HC1分子里存在离子键 心分子和Ck分子的反响过程是山、Cb分子里共价键发生断裂生成H原子、C1原子，而 后H原子、C1原子形成离子键的过程A.正确 B.都不正确 C.正确，其他不正确 D.仅不正确8.以下物质变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是

3、（）A. HF、比0的沸点比HC1、H2s的沸点高很多B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高）H的沸点比CHOCHO的沸点低D. N0的熔点比MgO的熔点低12.能证明A1CL为共价化合物的方法是（）A. A1CL溶液容易导电 B. A1CL水溶液呈酸性C.熔融A1CL不能导电D. A1CL溶于水可以电离出AU+和3假设不断地升高温度，实现“雪花一水一水蒸气一氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（A.氢键；分子间作用力；非极性键C.氢键；极性键；分子间作用力10.以下可用氢键来解释的是（）A.浓的氢氟酸溶液中存在HF?一和H2F3B.氢键；氢键；极性键D.分子间作用力

4、；氢键；非极性键B. SiH4沸点比CH4高C.水和乙醇分别与金属钠反响，前者比后者剧烈D. H20比H2s稳定，前者1000以上才分解,后者300 分解6.以下有关物质的结构或性质的表达错误的选项是（）A.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B.由极性键形成的分子不一定是极性分子 C.压0、HF、N&、CH的沸点依次降低D.分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键19.右表为元素周期表前四周期的一局部，以下有关R、W、确的是（）A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D. Y元素的非金属性比W

5、元素的非金属性强X、Y、Z五种元素的表达中，正X、Y、Z五种元素的表达中，正XWYRZ14.某物质的实验式为PtCLi - 2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO.3溶液反响也不产生沉淀,以强碱处理并没有N&放出，那么关于此化合物的说法中正确的选项是（）A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构和NL分子均为Pt4+配体D.配合物中C1 一与Pt配位，而NL分子不配位15.在以下化学反响中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极 性键形成的是（）C. C12+H2OHC1O+HC1C. C12+H2OHC1O+HC1D. NHiCl+NaOH

6、NaCl+NH3 t +H2OA. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t B. Mg3N2+6H203Mg(0H)2 ! +2NH3 t5.X、Y、Z、E四种元素中，X原子核外的M层上只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子 数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，E在元素周期表中的各元素中电 负性最大。请回答以下问题：（1）X、Y、E的元素符号为、o（2）X、Y、Z、E的氢化物中，存在氢键的是,用氢键表示式写出它们的氢化物溶液 中存在的所有氢键4.以下化合物中是否存在氢键？假设存在氢键，属何种类型?23、（15分）鼠（CN）无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质

7、相似。（1）试写出鼠与NaOH溶液反响的离子方程式。（2）鼠分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180且氟分子有对称性，那么鼠 分子的电子式为 ,结构式为 ，其中碳原子为 杂化,氮为 杂化，氟分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）（3） CN一的电子数为 ，电子式为 o16. （10分）A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电 子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 ： 2。D是一种有毒的有机物。组成A分子的原子的元素符号是；从B分子的立体构型判断，该分子属于(填“极性”或“非极性”)分子;(3)C分子中包含 个。键，个兀键；

8、(4)D的熔点、沸点比CIL的熔点、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：19. (10分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18； X原子最外层的p能级中有 一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层的p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和 Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答以下问题：(1)X的电子排布式为,(2)ZX2的分子式是, Z的杂化方式为；(3)Y与Z形成的化合物的分子式是,分子是(填“极性”或“非极性”) 11.水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成仇0)。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体

9、，通过“氢键”相互连接成庞大的 分子晶体，其结构示意图如下图。(1)1 mol冰中有 mol “氢键二水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为 o在相同条件下过氧化氢的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是 在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外， 还存在范德华力(11 kjmoir)。冰的升华热是51 kjmolf,那么冰晶体中氢键的能量 是 kJ mol_1o氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3HzO的 合理结构是(填序号)o17.,6。52,；6。55K93052/（10分）如图是过氧化氢田2。2）分

10、子的空间结构示意图。请回答：写出过氧化氢分子的电子式： 以下关于过氧化氢的说法中正确的选项是（用序号填空）。分子中有极性键 分子中有非极性键 氧原子的轨道发生了 sp?杂化 00共价键是P-P。键分子是非极性分子过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是： 过氧化氢难溶于CS2,主要原因是 过氧化氢易溶于水，主要原因是 请写出过氧化氢的两项主要用途:20. （15分）A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最 高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间, D与B相邻。请填空：在B的单质分子中存在 个以键，个。键。B的气态

11、氢化物很容易与肘结合，它与M间形成的键叫,形成的离子立体 构型为，其中B原子采用的杂化方式是 O在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：（4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是 13.N、P同属于元素周期表的VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NL分子呈三 角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，NH键间的夹角是107.3。（1） PH3分子与NH3分子的构型关系 （填“相同”、“相似”或“不相似”分P -H （填“有”或“无）极性，PFh分子 （填“有”或“无”） 极性。（2） N4与PM相比，热稳定性更强的是 o（3）NL、P也在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是。A.键的极性NH比PH强B.分子的极性NL比PIh强C.相对分子质量PFh比NL大D. NL分子之间存在特殊的分子间作用力