2022年人教版高一化学必修一知识点超全总结精编版.docx

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1、精品_精品资料_化学必修 1 学问点第一章从试验学化学一、常见物质的分别、提纯和鉴别混合物的物理分别方法方法适用范畴主要仪器留意点实例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固+液蒸发易溶固体与液体分开溶解度差别大的溶质分结晶开酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒不断搅拌.最终用余热加热.液体不超过容积 2/3NaCl（ H2O）NaCl（ NaNO 3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固+固升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I 2（NaCl ）一角、 二低、三碰.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯溶质在互不相溶的溶剂沉淀要洗涤.

2、定量试验要 “无损 ”先查漏.对萃取NaCl（ CaCO3）从溴水中提取可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_萃取里,溶解度的不同,把溶质分别出来分液漏斗剂的要求.使漏斗内外大气相通; 上Br2乙酸乙酯与饱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液+液分液分别互不相溶液体分液漏斗蒸馏烧瓶、 冷层液体从上口倒出温度计水银球位于支管处.冷凝水从和 Na 2CO3 溶液乙 醇和 水 、 I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_蒸馏分别沸点不同混合溶液分别胶体与混在其中的凝 管 、 温 度计、牛角管下口通入.加碎瓷片和 CCl4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

3、料_渗析分子、离子加入某些盐, 使溶质的溶盐析解度降低而析出半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl蛋白质溶液、硬烧杯用固体盐或浓溶液脂酸钠和甘油可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出CO2（HCl ） 液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO 2（N 2O4）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、 溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,

4、通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出. 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液, 防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅. 当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热, 例如用结晶的方法分别NaCl 和 KNO 3 混合物.ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分别,叫分馏.操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于 l/3.冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的

5、方法进行石油的分馏.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N 2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H 2SCuSO4 溶液洗气3COCO2NaOH 溶液洗气4CO2CO灼热 CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的 NaHCO 3洗气6H 2SHCI饱和的 NaHS洗气7SO2HCI饱和的 NaHSO 3洗气8CI 2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的 NaHCO 3洗气10炭粉MnO 2浓盐酸（需加热）过滤11MnO 2C-加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI 2O3Fe2O3NaOH 过量, CO2

6、过滤14Fe2O3AI 2O3NaOH 溶液过滤15AI 2O3SiO 2盐酸 氨水过滤16SiO 2ZnOHCI 溶液过滤,17BaSO4BaCO 3HCI 或稀 H2SO4过滤18NaHCO 3 溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI 溶液NaHCO 3HCI加酸转化法20FeCI3 溶液FeCI2CI 2加氧化剂转化法21FeCI3 溶液CuCI 2Fe 、 CI2过滤22FeCI2 溶液FeCI3Fe加仍原剂转化法23CuOFe磁铁 吸附24FeOH 3 胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤 常见气体的检验常见气体检验方法纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气

7、点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才氢气产生爆鸣声.可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝） 无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红.用蘸有浓氨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯化氢水的玻璃棒靠近时冒白烟.将气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使 PbNO 3 2

8、 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀, 或使潮湿的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立刻变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊.能使燃着的木条熄灭.SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2 等气体也可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二氧化碳能使燃着的木条熄灭.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2.能使灼热的 CuO 由黑色变成红色. 几种重要阳离子的检验（ l）

9、H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（ 2） K +用焰色反应来检验时,它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）.（ 3） Ba 2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（ 4） Al 3+能与适量的NaOH 溶液反应生成白色AlOH 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液.（ 5）Ag +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO 3,但溶于氨水, 生成 AgNH 3 2（ 6） NH 4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH 3 气体.（ 7）Fe2

10、+能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色FeOH 2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色FeOH 3 沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色.（ 8） Fe3+能与 KSCN 溶液反应, 变成血红色 FeSCN 3 溶液, 能与 NaOH 溶液反应, 生成红褐色 FeOH3 沉淀.（ 9） Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl 2 溶液显绿色） ,能与 NaOH 溶液反应,生成蓝色的CuOH 2 沉淀,加热后可转变为黑色的CuO 沉淀.含 Cu2+溶液能与 Fe、 Zn 片等反应,在金属片上有红色的铜生成. 几种重要的阴离子的检验（ 1） OH能

11、使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.3 2（ 2） Cl 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH +.（ 3） Br能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸.2（ 4） I能与硝酸银反应,生成黄色AgI 沉淀,不溶于稀硝酸.也能与氯水反应,生成I ,使淀粉溶液变蓝.44（ 5） SO 2能与含 Ba2+溶液反应,生成白色BaSO 沉淀,不溶于硝酸.3浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO22（ 6） SO 2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl 溶液反应,生成白色BaSO3 沉淀,该沉淀溶

12、于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2 气体.3 2（ 7） S2能与 PbNO 溶液反应,生成黑色的PbS 沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3（ 8） CO 2能与 BaCl 2溶液反应,生成白色的BaCO 3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_清石灰水变浑浊的CO2 气体.二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立刻用湿布扑盖钠、磷等失火快速用砂掩盖少量酸（或碱）滴到桌上立刻用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立刻用适量 NaHCO 3 溶液（或稀 HAC ）作用,后用水冲洗酸

13、沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO 3 稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立刻用水反复冲洗,并不断瞬间苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗误食重金属盐应立刻口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或的上应立刻撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n单位 摩尔 符号 mol23阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数.用NA表示.约为 6.02x10公式： n= NNA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol数值上等于该物质的分子量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_公

14、式： n= mM物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离公式： n= VVm标准状况下 , 1mol 任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量.符号CB 单位： mol/l公式： CB=nB/VnB= CBVV=n B/CB溶液稀释规律C （浓） V（浓） =C（稀） V（稀）其次章化学物质及其变化一、物质的分类金属： Na、Mg 、Al单质非金属： S、 O、N酸性氧化物： SO3 、SO2 、P2O5 等氧化物碱性氧化物： Na2O、 CaO、Fe2O3氧化物： Al 2O3 等

15、纯盐氧化物： CO、NO 等净含氧酸： HNO 3、H2SO4 等物按酸根分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸按强弱分无氧酸： HCl强酸： HNO 3、H2SO4 、HCl弱酸： H2CO 3、HClO 、CH 3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化一元酸： HCl 、HNO 3合按电离出的 H +数分二元酸： H2SO4、H2SO3物多元酸： H 3PO4强碱： NaOH 、BaOH 2物按强弱分质弱碱： NH 3H 2O、FeOH 3碱一元碱： NaOH 、按电离出的 HO -数分二元碱： BaOH 2多元碱： FeOH 3正盐： Na2CO3盐酸式

16、盐： NaHCO 3碱式盐： Cu 2OH 2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： FeOH 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散系溶液胶体浊液分散质的直径 1nm（粒子直径小于 10-9m）1nm100nm （粒子直径在10-9 10 -7m）100nm（粒子直径大于10-7m）留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同.

17、四、离子反应1、电离 ionization 电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.4、电解质与电解质溶液的区分：电解质是纯洁物,电解质溶液是混合物.无论电解质仍是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、强电解

18、质： 在水溶液里全部电离成离子的电解质.6、弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.强、弱电解质对比3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.下面比较几种分散系的不同：分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或高分子庞大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性外观稳固性均一、透亮稳固均一、透亮较稳固不均一、不透亮不稳固能否透过滤纸能能不能质能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层强电解质弱电解质物质结构离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、

19、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的留意点电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关.例如：难溶的BaS04 、CaS03 等和微溶的 CaOH 2 等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质.而易溶于水的 CH 3COOH 、H 3P04 等在水中只有部分电离,故归为弱电解质.电解质溶液的导电才能的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关, 而与电解质的强弱没有必定的联系.例如：肯定浓度的弱酸溶液的导电才能也可能比较稀的强酸溶液强.强电解质包括：强酸 如 HCl 、HN0 3、H2 S04 、强碱 如 NaOH 、KOH 、BaOH 2和大多数盐 如

20、 NaCl 、 MgCl 2、K 2S04、NH 4C1 及全部的离子化合物和少数的共价化合物.弱电解质包括：弱酸如 CH 3COOH 、弱碱 如 NH 3H20、中强酸 如 H 3PO4 ,留意：水也是弱电解质.共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离举例： KHSO4 在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的.离子方程式的书写留意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中显现,均写成化学式或分式.HAc OH =Ac H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.2NH 4Cl（固） CaOH 2（

21、固） =CaCl 2 2H2O 2NH 3.3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_.SO Ba2+ 2OH H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3=BaSO 42O.CuO 2H +=Cu 2+H 2O4. 浓 H 2SO4 作为反应物和固体反应时,浓H2SO4 写成化学式.5. H 3PO4 中强酸,在写离子方程式时按弱酸处理,写成化学式.6. 金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.如：Zn+2H +=Zn 2+H 27. 微溶物作为反应物时 ,处于澄清溶液中时写成离子形式 ;处于浊液或固体时写成化学

22、式.微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水,就应拆成离子.如给的是石灰乳或浑浊石灰水就不能拆,写成化学式.9、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（留意不是完全不能共存,而是不能大量共存）一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）.2、与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3氧族有： OH-、S2-、HS-、SO3卤族有： F-、ClO -2-、HSO 3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3碳族有： CH 3COO-、C

23、O32-、 HCO3、与 OH-不能大量共存的离子有：2- 、SiO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH 42+和 HS-、HSO3 -、HCO 3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简洁阳离子（比如：Cu2+、Al 3+ 、Fe3+、Fe2+、Mg 2+等等）4、能相互发生氧化仍原反应的离子不能大量共存：.73常见仍原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I- 、SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO -、MnO10、氧化仍原反应-、Cr 2O2- 、NO 3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化仍原反应

24、：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化仍原反应、氧化仍原反应的判定依据有元素化合价变化失电子总数 =化合价上升总数 =得电子总数 =化合价降低总数.、氧化仍原反应的实质- 电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子,化合价升高,被氧化（氧化反应） ,仍原剂.得电子,化合价降低,被仍原（仍原反应） ,氧化剂. 化合价降低,得电子,被仍原氧化剂 + 仍原剂 =仍原产物 + 氧化产物化合价上升,失电子,被氧化、氧化仍原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法 -表示电子得失结果(2) 单线桥表示电子转移情形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第三章金属及其化合物一、金属的物理通

25、性：常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体）,具有良好的导电性、导热性、延展性.二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在.三、金属化合物的性质：物质NaAlFe储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化性常温下氧化成Na2O： 4Na + O 2 = 2Na 2O点燃生成 Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀.潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

26、_与 O22Na + O 2 点=燃Na 2O2纯氧中可燃,生成氧化铝：4Al+3O点2 燃 =2Al 2O3点燃3Fe+2O 2 = Fe 3O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 Cl 22Na+Cl2 点燃=2NaCl2Al+3Cl 2点=燃=2AlCl 32Fe+3Cl 2= 2FeCl 3点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常温下即可反应：与 S2Na+S=Na2S与水常温与冷水猛烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+2H加热时才能反应：2Al + 3S=

27、Al 2S3去膜后与热水反应：2Al+6H 2O=2AlOH 3 +3H 2加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS常温下纯铁不与水反应. 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2Og = Fe 3O4+4H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 酸2Na+2HCl=2NaCl+H2Al+6HCl=2AlCl+ 3H Fe+2HCl=FeCl +H 23222溶 液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 碱-溶 液-与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2与 盐 +Na2SO4+H2溶 液与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2FeOH 3 +

28、6NaCl+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 氧-化 物-镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe 2O3=点Al燃2O3+2Fe金属活泼性逐步减弱-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、氧化物Na2ONa2O2Al 2O3Fe2O3性质颜色状态与水反应碱性氧化物白色固体Na2O+H2O=2NaOH非碱性氧化物淡黄色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH+2O两性氧化物白色固体-碱性氧化物赤红色固体-与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4

29、NaCl+2H2O+O2Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+H2O（溶液无色）-OAl 2O3+2NaOH=（溶液黄色）-2NaAlO2+H2ONa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-与碱溶液其他2、氢氧化物化性NaOHAlOH 3FeOH 2FeOH3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+2HOAlOH 3+3HCl= AlCl 3+3H2OFeOH 2+2

30、HCl=FeCl 2+2H2OFeOH3+3HCl= FeCl3 +3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱溶液-AlOH 3+NaOH=NaAlO2+2H2O-稳固性稳固2AlOH 3=Al 2O3+3H2O4FeOH2 +O2+2H2O=4FeOH32FeOH3=Fe2O3+3H2O2NaOH+C2O =Na2CO3+H2O其他-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaOH+C2O 过量 =NaHCO3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水3、盐亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2C

31、O3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性.使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性.与酸反应快速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更快速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=N2aCO3+H2 O稳固性稳固,加热不分解.固体 NaHCO3 ： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相互转化Na2CO3 溶液中通入大量 CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3其他溶液中： Na2CO3+CaOH2=2NaOH+CaC3O固体 NaHCO3 ： 2NaHCO3

32、=Na2CO3+H2O+CO2溶液中： NaHCO3+CaOH2=NaOH+CaC3O +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl 3颜色浅绿色黄色与碱FeCl 2+2NaOH =FeOH2 +2NaClFeCl 3+3NaOH= FeOH 3 +3NaCl溶液相互2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 32FeCl 3+Fe=3FeCl 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_转化2FeBr2+Br2=2FeBr 3主要表现：（仍原性）2FeBr

33、3+Fe=3FeBr 2表现：（氧化性）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_检验遇 KSCN不显血红色, 加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.NaAlO2+HCl+H2O=AlOH 3 +NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式.第四章非金属及其化合物二、本章学问结构梳理一 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别晶体结构熔沸点高酸性氧化物原子晶体_酸性氧化物分

34、子晶体低与水反应方程式不反应CO2+H2OH 2 CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4+2H2O不反应少： 2NaOH+C2O=Na2CO3 +H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O过： NaOH+C2O=NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2+CaOCaSiO3与 CaO反应方程式SiO高温CaO+CO2=CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（运算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器

35、、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料 二氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成分Cl 22、H2O、HClO、H 、 Cl、ClH、 Cl 、 HO、2分类颜色纯洁物黄绿色混合物黄绿色混合物无色极少量的 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ClO 、极少量的为OH稀盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质22NaCl与金属钠反应方程式2Na+Cl点燃22FeCl 3与金属铁反应方程式2Fe+3Cl点燃2CuCl2与金属铜反应方程式Cu+

36、Cl点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与氢气反应方程式H2 +Cl22HCl. H2+Cl 22HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与水反应方程式H2 O +Cl 2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2HO制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a OH 2 =CaCl2 +C a Cl O 2 +2H 2O试验室制法MnO2 4HCl（浓）MnCl2 +Cl 2 +2H2O氯离子的检验试剂以及反应方AgNO3 溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_程式 三 硫、氮Ag+Cl=AgCl可编辑资料 -

37、 - - 欢迎下载精品_精品资料_1、二氧化硫的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气大有毒与水反应方程式SO2+H2OH 2SO3SO2+2NaOH=N2aSO3 +H2O酸性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学性漂白性与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHS3O SO2+NaOH=NaHS3 O漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质吸附漂白：活性炭可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_曾学过的具有漂白性的物质质氧化漂白： HClO、O3、 Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_仍原性与氧气反应方程式2SO2 + O 2 = 2SO3与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H 2SO4+2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S +2H2O 2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_