2021-2022学年人教版选修4第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时作业.docx

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1、1 .准确量取25.00 mL酸性高镒酸钾溶液，可选用的仪器是()A. 500 mL 量筒B. 10 mL 量筒C. 50 mL酸式滴定管D. 50 mL碱式滴定管答案C解析准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高镒酸钾溶液具有强氧化性，可用酸 式滴定管。2 .在一支25 mL的酸式滴定管中参加。.1 mol.L的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，假 设把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用NaOH溶液进行中和，那么消耗 NaOH溶液的体积()A.大于20 mLB.小于20 mLC.等于20 mLD.等于5 mL答案A解析 V(HCl)20 mL,所以消耗NaOH溶液的体积大于20

2、 mL。3 .以下有关表达正确的选项是()A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C.滴定前应排除滴定管尖嘴局部的气泡D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化答案C题组二滴定操作及数据处理4.(2021重庆高二月考)以下有关中和滴定实验的表达正确的选项是()A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为23 mLB.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，假设滴定前读数时仰视，滴定后俯视，那么测定值 偏大答案C解析中和滴定实验中，标准

3、溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为23滴，A错误； 盛待测液的锥形瓶不能润洗，否那么测定结果偏大，B错误；滴定前读数时仰视，读数偏大， 滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错误。5 .如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像, 依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的0选项ABCDc(HCl)/molL10.120 00.040 000.030 000.090 00c(NaOH)/molL-10.040 000.120 00.090 000.030 00答案D解析 由图像可知，30.00 mL

4、NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，那么3c(NaOH) = c(HCl), 排除 B、C 两项；A 中 c(HCl)=0.120 0molL c(H+)=0.120 0 mobL_1, pH “ 解析 I.(1)由于高镒酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。(2)滴定到达 终点的现象是滴入最后一滴高镒酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色。H.(1)HC1是强 酸、CH3coOH是弱酸，浓度相同的H。和CH3coOH的pH: HCKCH3COOH,根据图知， 未加NaOH时，pH较小的是图1,所以图1是滴定盐酸的曲线。(2)到达B、D状态时，溶 液为中性，NaCl不水解，CH3coONa水解使溶液呈碱性，为使CH3coONa溶液显中性，需 要少加一局部NaOH,使溶液中留有一局部CH3coOH,所以到达B、D状态时，反响消耗 的NaOH溶液的体积：ah。