2021届新高考一轮复习人教版 专题八氯及其化合物 作业.docx

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1、专题八氯及其化合物考点1氯气1.2021吉林长春第一次质量监测以下说法不正确的选项是（）A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B.钠钾合金在常温下是液体，可用作快中子反响堆的热交换剂C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的外表清洗等都可能用到硫酸2. 2021北京师范大学实验中学期中考试用如图装置制取表中的四种枯燥、纯洁的气体（图中铁架台、铁夹、 加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中参加的试剂）。其中正确的选项 是（）2021湖南长郡中学第一次模拟某溶液中含有的溶质是F

2、eBn、Fel2,假设先向该溶液中通入一定量的氯气, 再向反响后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色。那么以下表达正确的选项是（）选项气体abcdAC02盐酸CaCOs饱和Na2c溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸Cnh3饱和NHO溶液消石灰H20固体NaOHDNO稀硝酸wIL0浓硫酸A.原溶液中的Br 一定被氧化B.通入氯气之后，原溶液中的Fa?不一定被氧化C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2tD.假设取少量所得溶液，再参加CC振荡、静置、分液，向上层溶液中参加足量的AgNQ,溶液，一定能产生黄色 沉淀2021黑龙江哈尔滨师范大学附属中学模拟工业上把CL通入冷

3、NaOII溶液中制得漂白液（主要成分为 NaC10）e 一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液,模拟实验得到CIO、CIO3的物质的量（切与反响时 间（。的关系曲线如下列图。以下说法不正确的选项是（）A.工业制取漂白液的化学反响方程式为CL+2NaOHNaCl+NaCl0+IL0 点时溶液中各离子浓度的大小关系是c（Na）c（Cl ）c（C103）XCl。）*H ）c（H） c.前CIO的物质的量下降的原因可能是3C10 = 2 1 1 3D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中参加浓盐酸5 2021湖南四校摸底调研联考,14分氯酸钾是一种重要的氧化剂，受热易分解。为充分利用资

4、源，变废为宝, 实验室以电石渣主要成分为Ca（OH）2和CaCOj为原料制备KC10,的流程如图1所示：图1 答复以下问题：加热下氯化过程发生反响的化学方程式为。用如图2所示装置制备Ch,为保证氯化过程中Cb反响充分，制Ck时应采取的措施是， 导气口 n后所连接装置适宜的是。图2操作2包含一系列实验操作，主要为一降温结晶一过滤一洗涤一低温枯燥。如图3所示是制备过程中处理尾气的局部装置。图3B中溶液为。A中装有蒸储水，查阅资料可知次氯酸或氯气可被S（k HA. FeCb等物质复原成C。请设计实验方案测 定A中氯兀素含量。考点2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐2021江苏启东中学期中考试以下各组物质中,

5、满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）A. B.C. D.序号XYZWCuCuSOiCu(OH)2CuONaNaOHNa2cO3NaClCl2Ca(C10)2HC10HC1FeFeCkFeCLFe(0H)27. 2021江西第一次联考,12分“84消毒液在日常生活中应用广泛,其有效成分是NaClO。某小组在实验 室制备NaClO溶液，并进行性质探究。（DX固体为（填化学式），装置E的名称是。氯气与NaQH溶液、NaHC03溶液发生反响均可生成含有+1价C1的物质，其化学式分别为、。将反响后装置C中的溶液，从pH=ll调到pH=5的过程中,其溶液的漂白性逐渐，理由是。装置C需要放置

6、在冰水浴中，否那么产率大大降低，原因是。8. 2021北京海淀区期中考试,9分氯是海水中含量丰富的元素，氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用 广泛。自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反响为（用离子方程式表示）。用液氯消毒会产生微量有机氯化物,危害人体健康，可以用二氧化氯（CW）代替液氯。工业上用黄铁矿（FeS 氯酸钠（NaClOJ和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。黄铁矿中的硫元素（-1价）最终被氧化成SOf,写出制备 二氧化氯的离子方程式:。生产漂白粉的工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。生产漂白粉反响 的化学方程式为。实际生产中，将石灰乳（含有3

7、%飞%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。 这样加料的目的是。用莫尔法可以测定溶液中C1的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法,用标准AgNO?溶液滴定待测液，以KrO1 为指示剂,滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（AgzCrOj。平衡CcO尹H2-2CrO亍+2H.，该滴定过程需 要控制PH范围为，假设pH小于会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因:。考点3卤素单质及其化合物的相似性和递变性2021福建福州八县一中联考以下装置能到达实验目的的是（）A.制取C12B.氧化碘离子C.过滤出粗碘D.升华提纯碘2021福建六校联考如下列图为海水资源利用的局部过程，有关说法不正确

8、的选项是（）A.海水淡化的方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法B.氯碱工业中采用阳离子交换膜可提高产品的纯度C.由MgCl2 - 61L0得到无水MgCk的关键是要在枯燥的氯化氢气流中低温小火烘干D.滨工业中、的目的是富集漠元素，漠元素在反响、中均被氧化H. 2021宁夏吴忠中学第三次考试碘在地壳中主要以NalOs的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几 种粒子之间的转化关系如下列图。以下说法不正确的选项是（）A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝B.足量CL能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5C12+I2+6H2O2HIO3+1OHC1C.由题图可知氧

9、化性的强弱顺序为Cl2l2103D.途径H中假设生成1 mol b那么反响中转移10 mol电子一、选择题I. 2021北京师范大学实验中学期中考试:i.4KI+02+2H204K0H+2I2,2+60H I03+5r+3H20o某同学进行 如下实验:取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液。立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变 化;滴加酚酸后，溶液变红。继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。以下分析合理的是（）A.说明久置的KI固体中不含有12B.中溶液变蓝的可能原因：IOg+5+6H =312+3压0C.碱性条件下J与淀粉显色的速率大于其与0H反响的速率选项实验操作现象结论A用乩。2溶

10、液;商定淀粉-K1溶液溶液受蓝到达滴定终点B向食用加碘盐中参加食醋和KI溶液,再参加CCL,振 荡，静置卜层呈紫红色该食用加碘盐中含有KTOaC用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO,、漠蒸气试纸变蓝该气体为浸蒸气D.假设向淀粉-KI试纸上滴加硫酸,一段时间后试纸变蓝，那么证实该试纸上存在IO32021河南南阳一中模拟以下实验操作、现象和结论均正确的选项是最后试管中有浅黄色沉 淀有机物有机物中含有漠原子2021福建师范大学附属中学期中考试“84消毒液（工业上利用CL与NaOH反响制得）可用于消毒和漂白，以下实验现象的分析不正确的选项是实验操作J 1 mL蒸播力“84”消毒液+石蕊I 1 mL 0.00

11、0 2 niol/IIH2sO4溶液“84”消毒液+石蕊I 1 mL 2 mol/LI H2sO4溶液“84”消毒液+石蕊实验混合后溶液的，短时间内未褪色, 现象一段时间后蓝色褪去混合后溶液，蓝色迅速褪去, 无气体产生混合后溶液,蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿 润的淀粉-KI试纸变蓝A.比照实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反响C10 HC10B.实验中产生的气体是Ch,由HC10分解得到：2HC10=C12 f +乩0C.比照实验和,溶液的pH可能会影响C10的氧化性或C的复原性D.加酸可以提高“84消毒液的漂白效果，但需要调控适宜的pH才能平安使用二 非选择题供56分）新素材16分二

12、氧化氯（C10J是一种新型的环保饮用水消毒剂,某课题小组拟选择如下列图局部装置制备并 收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用）。:常温下，亚氯酸钠（NaClO。与氯气反响的生成物之一为二氧化氯;常温常压下,C102是一种易溶于水而难 溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。答复以下问题：制备枯燥、纯洁的氯气:气体发生装置是（填标号），反响的离子方程式为。制备二氧化氯:导管口连接顺序为a-n-p-j。本实验选择装置I而不选择装置11的原因是。写出装置G中发生反响的化学方程式:。装置E的作用是。请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性:。二氧化氯还会与H。和NaOH的混合溶液反响,其产物之一是

13、NaC102e写出该反响的化学方程式:。2021福建六校联考,11分某化学小组同学用如下列图装置和以下试剂进行实验才深究与KI溶液发生反响 的条件。供选试剂：30%仅2溶液、0. 1 mol/L H2soi溶液、MnOz固体、KMnO,固体。小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如表所示。请补充完整甲组实验仪器的名称。操作现象向I的推形瓶中参加向I的中参加30% HA I中产生无色气体并伴随大量的白雾;山中有气泡冒出,溶液，连接I、in,翻开活塞溶液迅速变蓝乙向n中参加KMno同体，连接n、in,点燃酒精灯in中有气泡冒出，溶液不变蓝丙向II中参加KMnOi固体,in中参加适量0.1 mol/L

14、 H2soi溶液，HI中有气泡冒出，溶液变蓝连接n、in,点燃酒精灯丙实验中。2与KI溶液反响的离子方程式是。比照乙、丙实验可知与KI溶液发生反响的适宜条件是。为进一步探究该条件对反响速率的影响，可采 取的实验措施是。由甲、乙、丙三组实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入以下 （填标号）溶液，证明了白雾中含有H,02oA.酸性KMnOi22SD.品红资料显示:KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化：4。+。2+240-2I2+4K0H。该小组同学取20 mL久置的KI 溶液，向其中参加几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液变蓝，他们猜想可能是3L+6OH 5I+1O3+3

15、H20造成的。 请设计实验证明他们的猜想是否正确:。6.新素材2021江西南昌第二中学第四次模拟,14分碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室以 NaOH,单质碘和水合明（N2Hl HQ）为原料制备碘化钠。：水合月井具有复原性。答复以下问题：水合船的制备反响原理为CO（NH）（尿素）+NaC10+2Na0HN2Hl HQ+NaCl+NazCOs。用如图1所示装置制取含次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，装置的连接顺序为（按气流从左到右的方向，用 小写字母表示）。图1假设该实验温度控制不当，反响后测得三口烧瓶内C10与C1O3的物质的量之比为5 ： L那么氯气与氢氧化钠 反响时，被复原的氯元素与被

16、氧化的氯元素的物质的量之比为。制备水合阴时，应将（填“NaClO溶液或“尿素溶液，下同）滴到中，且滴加速度不能过快。采用水合月井复原法制取碘化钠固体，其制备流程如图2所示图2在“复原过程中，主要消耗反响过程中生成的副产物1。3,该过程中的离子反响方程式为。工业上也可以用 硫化钠或铁屑复原碘酸钠制备碘化钠，但水合阴复原法制得的产品纯度更高，其原因是。测定产品中Nai含量的实验步骤如下：a.称取10.00 g样品并溶解酒己制500 mL溶液。b.量取25. 00 mL待测液于锥形瓶中,然后参加足量FeCL溶液，充分反响后，再参加M溶液作指示剂。c.用0. 210 0 mol I?的Na2s2O3标

17、准溶液滴定至终点（反响方程式为2Na2S2O3+l2=Ka2sQ+ZNal）,重复实验屡次，测得消耗标准溶液的平均体积为15.00 mLoM为（写名称）。该样品中Nai的质量分数为。新形式5分某实验小组探究少量CL和FeBm溶液反响的过程。配制FeBm溶液：i .配制 50 mL 1.0 mol L-1 FeBn溶液。ii.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴加KSCN溶液，变为红色。配制50 mL L 0 mol , L FeBr2溶液需要的玻璃容器是。由近可知，此FeBm溶液呈淡黄色的原因是其中含有，用离子方程式解释其产生的原因:。（2）CL,和FeBm反响的实验操作及现象如下。据此甲

18、同学得出结论:少量CL既能和Fa?又能和Br发生氧化复原反响。Ch和Fe发生反响的离子方程式是。乙同学认为上述实验不能证明CL和Br发生反响理由是。乙同学改良实验如下:在上述FeBm溶液中参加过量铁粉，取上层清液2矶,向其中滴加3滴饱和新制氯水后, 再参加CC1 q振荡后静置，观察现象。乙同学得出结论:少量CL只与Fe?反响，不与Br反响。乙同学得出该结 论依据的实验现象是 丙同学继续设计实验，探究反响过程:转移至大试管前CCL溶液中呈橙红色的物质是。丙同学通过此实验可得出结论:。专题八氯及其化合物1. C氯气是一种重要的化工原料，可用于合成农药、塑料、橡胶、人造纤维、染料等，氯气与水反响生成

19、的 次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒,A项正确;钠钾合金在常温下为液态，具有良好的导热性，可用作快中子反 响堆的导热剂，B项正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅而不是单质硅,且光导纤维不导电,C项错误;硫酸能 与氨气反响生成硫酸镀，能与金属矿石、金属氧化物反响生成硫酸盐，D项正确。2. D盐酸和CaC。,反响制得的CO?中含有杂质HC1.水蒸气，应用饱和NaHCO：,溶液除去HC1,A项错误;浓盐酸 和MnO2加热反响制得的CL中含有杂质HC1、水蒸气，除去HCI应用饱和食盐水,B项错误;N乩极易溶于水，通过 盛有水的洗气瓶NH,会被吸收,C项错误稀硝酸和铜反响制得的NO难溶于水且不与水反响,N

20、O被空气中的氧 气氧化成的NO2与水反响又可生成NO,故将生成的气体依次通过水、浓硫酸，可以得到纯洁、枯燥的NO,D项正 确。3. C通入一定量的氯气，先反响的离子是碘离子，其次是亚铁离子，最后是漠离子。加硫氧化钾溶液后,溶液变 为红色，证明已经有铁离子出现，所以碘离子已经反响完全，而亚铁离子和谟离子不能确定是否反响完全,A、B 错误,亚铁离子可能没有反响完,C正确;假设溶液中含有浸离子，那么沉淀颜色为淡黄色,假设溶液中不含溪离 子，那么生成的沉淀为白色,D错误。4. DA项，工业上用氯气与冷氢氧化钠溶液反响制取漂白液,正确;B项，氯气与氢氧化钠溶液反响，到达a点时, 次氯酸根离子与氯酸根离子

21、的浓度相等,此时的产物是氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，发生反响的离子方程式是 4CL+80H -6C1-+C10+C103+4HAC10 ClO3水解使溶液呈碱性,那么溶液中离子浓度的大小关系是 。（府）即）4103-）=即10-）。（0田）刚）正确；（：项根据题图可知,t2 4,CIO的物质的量下降,Clog的物质的 量增加，根据氧化复原反响规律，元素化合价有升高那么有降低，所以发生该变化的原因可能是3C10 2CT+C15,正确;D项,漂白液中含有次氯酸根离子，参加浓盐酸，那么氯离子与次氯酸根离子在酸性条件下会 发生反响，生成有毒气体氯气，漂白效果降低,错误。5. （l）6Cl2+6Ca（OH

22、）2Ca（C103）2+5CaCl2+6H20（3分）控制活塞将浓盐酸缓慢而均匀地滴入三颈烧瓶中（2 分）cd（2分）蒸发浓缩（2分）氢氧化钠溶液（2分）量取一定量A中溶液于试管中，参加足量的溶液, 充分振荡;加热除去过量的H。,冷却，再参加足量的硝酸银溶液过滤、洗涤沉淀,枯燥后称量沉淀质量（3分） 【解析】由流程分析可知,0价的C1最终转化为+5价的C1,故氯化过程即为氧化过程，结合电石渣的成分可知反响的 化学方程式为6cl2+6Ca（0H）2 Aca（C03）2+5CaC12+6H2。为保证氯化过程中Ch反响充分，可通过控制题图2 所示装置中分液漏斗的活塞来控制参加浓盐酸的速率，从而控制C

23、h的产生速率。为使Ck充分反响,应增大 Cb与电石渣浆的接触面积，故导气口 n后应连接c或d装置。（3）从后续“降温结晶可知之前的操作为“蒸 发浓缩。（4）用碱性溶液吸收C1”故B中可盛装NaOH溶液。Ck局部溶于蒸储水生成HC10和HC1,要测 定A中氯元素的含量，首先需将HC10、CL复原为C,再参加AgNO：,溶液，通过测定生成的AgCl的量来测定氯 元素含量，因AgSOi为沉淀,FeCk会引入氯元素，干扰实验结果，故应选用ILA进行复原。6. ACu与浓硫酸反响可生成CuSO/uSO与NaOH反响可生成Cu（0H）2,Cu（0H）2受热可生成CuO,氢气复原CuO 可生成Cu,符合转化

24、关系;Na与水反响可生成NaOH,NaOH与二氧化碳反响可生成Na2cftuNazC。,与盐酸反响可 生成NaCL电解熔融NaCl可生成Na,符合转化关系;CL与Ca（OH）,反响可生成Ca（C10）2,盐酸酸性比次氯酸强, 所以向Ca（Cl 0）2中参加盐酸可生成次氯酸,HC10见光分解可生成HC,浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反响可 生成氯气，符合转化关系;Fe与氯气反响可生成FeCKFeCh与Fe反响可生成FeCQFeCb与NaOH反响可生 成Fe（0H）2,但Fe（0H）2不能一步转化为Fe,不符合转化关系。应选A。7. （1） KMnOK合理即可）（2分）球形枯燥管（2分）NaCl0（

25、1分）HC 10（1分）增强（2分）随着pH的降低,c（H） 增大,c（HC10）也增大，溶液的漂白性逐渐增强（2分）氯气与碱反响放热，温度升高,使局部Ch转化为NaC10:j（2 分）【解析】装置A中固体X和浓盐酸在常温下反响生成氯气，那么固体X可以选用高镒酸钾;根据题图可知, 装置E为球形枯燥管。氯气与NaOH反响的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+JW；氯水中存在平衡 5+40-H+HC10+C,HCO&与M反响使&H)减小，平衡右移,HC1O浓度增大，在碳酸氢钠溶液中得到HC10o(3) 反响后装置C中的溶液中含有NaClO,将溶液从pH=ll调到pH-5的过程中，

26、随着pH的降低c(H )增大,c(HC10) 也增大，溶液的漂白性逐渐增强。氯气与碱的反响为放热反响温度升高会使局部CL转化为NaC103,因此装 置C需要放置在冰水浴中,否那么NaClO产率大大降低。【易错警示】此题的易错点为中CL与碳酸氢钠溶液反响产物的判断,要注意结合平衡的移动进行判断, 不能判断为NaClO,因为次氯酸不能与碳酸氢钠反响。8. CI2+H2O-FT+C+HC1O(1 )(2)156103+FeS2+14H -15C102 t +Fe/+2S0f +7H2()(2 )(3)2Cl2+2Ca(0H)2 CaCl2+Ca(C10)2+2IL0(2分)使Ch与石灰乳充分接触(或

27、充分吸收CL)(2分)(4)CmO台+乩0-2CrO亍+2H： 假设，那么刈)增大，平衡逆向移动,c(Cr 0外减小，导致生成AgzCrO(砖红色)沉淀所需c(Ag)增大,消耗的硝酸银 的量增多，使测得的C1的含量偏高(2分)【解析】氯气与水反响生成盐酸和次氯酸该可逆反响的离子方程式为 5+压。-H +Cl+HC10。(2)FeS2 转化为Fe3 S0C103转化为CW,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为 15C103+FeS2+14H -15C10, f +F6*+2S0亍+7乩0。(3)工业上利用氯气与石灰乳的反响生产漂白粉，化学方程式 为2Cl2+2Ca(0H)ir

28、HC10,故A项正确;氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化复原反响可生成氯气,HC10分解不能产生氯 气故B项错误;比照实验和，溶液的酸性强弱会影响反响过程，溶液的pH可能会影响C10的氧化性或C1 的复原性，故c项正确;加酸可以提高“84消毒液的漂白效果，但酸的浓度过大时会生成氯气,需要调控适宜 的PH才能平安使用，故D项正确。5 .（ 每空 2 分 ）（l）AMnO2+4H+2Cr - Mn2+Cl2 t +2H20（ 或 B2Mn 04 +16H+10Cr = 2Mn2+5Cb t +8H2O）z-m-x-y-b-c-Ls装置H中的水蒸气会进入装置F中，且可能会引起倒吸 （3）Cl2

29、+2NaC102一2Cl（V2NaCl吸收二氧化氯中的氯气 取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察 到品红溶液褪色,再加热已褪色的溶液，溶液不变红（6）2C102+2Na0H+H20m-x-y-b-c-*r-s-n-*p-jo装置I与装置H的不同之处在于装置I可防止空气中的水蒸气进 入装置F中,而装置H中盛有烧碱溶液，其中的水蒸气可进入装置F中,且可能会引起倒吸。装置G中制备 C102的反响的化学方程式为C12+2NaC10zSClOMNaCl。由相似相溶规律可知装置E中的CCL可吸收CIO2 中的Ck,起到净化C10?的作用。（5）可用品红溶液来验证二氧化氯具有永久的漂白性。（6）由题意

30、可知反响物 为C102x NaOHx H.。,产物之一是NaClO2,根据氧化复原反响原理及质量守恒可知其余的产物为0八H。故该反 响的化学方程式为 2C102+2NaOH+H2O2 -2NaC 102+02+2H20o.分液漏斗（1分）。2+4+4212+240（2分）酸性环境（2分）使用不同浓度的H2s0,溶液做比照实验 （2分）（4）AD（2分）向题述未变蓝的溶液中滴入适量0. 1 mol/L Hg溶液，观察现象,假设溶液变蓝，那么猜想 正确，否那么猜想错误（2分）【解析】由题给信息可知，甲实验利用二氧化镒作催化剂,在不加热的条件下制备氧气,I中产生的无色气体 和大量的白雾能将KI氧化为

31、碘单质;乙实验利用高镒酸钾固体受热分解制备氧气,IH中有气泡冒出，溶液不变 蓝，说明氧气不能氧化KI；丙实验利用高镒酸钾固体受热分解制备氧气，并向III中参加适量2soi溶液,III中有气 泡冒出，溶液变蓝，说明酸性条件下KI被氧气氧化为碘单质。由题图可知，应向I的分液漏斗中参加30%HA 溶液。丙实验中与KI在酸性条件下发生氧化复原反响可生成单质碘,反响的离子方程式是（V4I +4H 2L+2I取 比照乙、丙实验可知,02与KI溶液发生反响的适宜条件是酸性环境,可以使用不同浓度的H2sol 溶液做比照实验片深究溶液酸性强弱对反响速率的影响。（4）山02具有复原性，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化

32、 复原反响，使酸性高镒酸钾溶液褪色，而氧气不与酸性高镒酸钾溶液反响,如果酸性高镒酸钾溶液褪色可证明 混合气体中含有故A项正确;氧气和田。2都能够氧化亚铁离子，溶液颜色变化无法证明混合气体中含有 故B项错误;H2O2和氧气都能够氧化硫化钠，有沉淀生成无法证明混合气体中含有HG,故C项错误;H。具 有氧化性，能使品红溶液褪色，氧气不能使品红溶液褪色，如果品红溶液褪色可证明混合气体中含有乩0刀故D 项正确。酸性条件下，碘离子和碘酸根离子发生氧化复原反响可生成单质碘，单质碘能使淀粉溶液变蓝，那 么要设计实验验证他们的猜想是否正确，可以向未变蓝的溶液中滴入稀硫酸,使溶液呈酸性，观察溶液是否变 蓝，假设变

33、蓝那么可证明发生反响生成了单质碘，猜想正确;假设不变蓝，那么猜想不正确。6 .ecdabf（2 分）5 ： 3（2 分）NaClO 溶液（1 分）尿素溶液（1 ）（2）2103+3 H20=3N2 t +2+9乩0（2 分）NN 比0被氧化后的产物为N和乩0,不引入杂质（2分）（3）淀粉（2分）94. 5%（2分）【解析】用装置C制备氯气,用装置B中的饱和食盐水除去HC1气体，为保证除杂充分,气体应“长进短 出“；氯气与NaOH在装置A中反响可制备含NaOH和NaClO的混合溶液，为充分反响，气体应从a 口进b 口出; 装置D用于吸收未反响的氯气，防止污染空气,故导气管连接顺序为ecdabf0

34、三口烧瓶内C10与CIO3的物质 的量之比为5 ： 1,假设C10与CIO3的物质的量分别为5mol、Imol,根据得失电子守回生成5molC10那么会生 成5molCl ,生成ImolClOg那么会生成5molCl ,那么被复原的氯元素为化合价降低的氯元素，即为C1 ,有 5mol+5moi=lOmol,被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，即为C10与C10&,共5moi+Imo 1=6moi，故被复原的 氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10 : 6=5 : 3。NaCl。可氧化水合月井，降低产率，故实验中取适量NaCl。溶液逐滴参加尿素溶液中制备水合船，滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不

35、能过快,防止水合月井被氧化。 根据题图2可知,副产物1。3与水合月井反响可生成碘离子和氮气,反响为21O3+3N2H, H2-3N2 t +2+9乩0。 N2H, ILO被氧化后的产物为用和12不引入杂质水合阴复原法制得的产品纯度更高。实验中滴定碘单 质,用淀粉溶液作指示剂，即M为淀粉。根据碘元素守恒2L-2Na2s2。切那么MNal）二（Na2s2。,故样品中Nai 的质量为 LXO. 015LX郎*义150g moL,其质量分数为鬻X 100%=94. 5%o25.00mL10.00g.（除标明外，每空2分）50 mL容量瓶、烧杯（多答“量筒亦可）FeMFelOz+M+ 4Fe3+4-2I

36、L0（2）0Cl2+2Fe2+;2c+2Fe*溶液中含有的Fe*与反响可生成上,使淀粉溶液变蓝 静置后, 上层溶液为黄色,下层溶液无色（3）Br（1分）少量Ch能与Br反响,生成的Bn会继续氧化溶液中的Fe2+【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要一定容积的容量瓶，需要烧杯溶解溶质或稀释溶液。滴加 KSCN溶液后变为红色说明溶液中含有少量Fe：其原因是Fe?+被空气中的02氧化为Fe二 Cb具有强氧 化性,FC?.可被CL氧化为Fe”,故5和Fe?发生反响的离子方程式为Cl24-2Fe2 -2CF+2FeCk既可以氧 化Br ,也可以氧化Fe2；使淀粉变蓝的上不一定来自于Bg与I的反响，有可能来自于Fe?与I的反响。通过 萃取，有机层无颜色变化，说明无Br,生成,故少量S只与Fe2+反响，不与Br反响。Ck与Br反响生成Br2o 液体转移至大试管振荡后静置,上层颜色加深，说明F了浓度增大，下层褪色，说明Br2参加了反响，故可得出 结论:少量Ch能与Br反响,生成的Bn会继续氧化溶液中的Fe