2022年元素周期律知识点及化学平衡的试题 .docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素周期律总结一、原子结构质子（ Z 个）原子核留意：中子（ N个）质量数 A 质子数 Z 中子数 N可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Z1. 原子数A X原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子核外电子（ Z 个）熟背前20 号元素,熟识120 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布

2、在能量最低的电子层里. 各电子层最多容纳的电子数是 2n2.最外层电子数不超过 8 个（ K 层为最外层不超过 2 个）,次外层不超过 18 个,倒数第三层电子数不超过 32 个.电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子.同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素. 对于原子来说 二、元素周期表1. 编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行.（周期序数原子的电子层数）可编辑资料 - - - 欢迎

3、下载精品_精品资料_把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主族序数原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一周期12种元素短周期其次周期28种元素周期第三周期38种元素元（ 7 个横行）第四周期418种元素素（ 7 个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26 种元素）表族主族： A A共 7 个主族副族： B B、 B B,共 7 个副族（ 18 个纵行）第族：三个纵行,位于B 和 B 之间（ 16 个族）零族：稀有气

4、体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果.2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11 Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18 Ar可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - -

5、 -名师整理精华学问点(1) 电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加(2) 原子半径原子半径依次减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 主要化合价 1 2 3 4 4 5 6 7 3 2 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 金属性、 非金属性金属性减弱,非金属性增加可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(5) 单质与水或酸置换难易冷水热水与猛烈酸快与酸反应慢可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(6) 氢化物的化学式SiH4PH3H2SHCl7与 H2 化合的难易由难到易8氢化物的稳固性稳固性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

6、_精品资料_9 最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl 2O3SiO2P2O5SO3Cl 2O7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_最 高10 化学式NaOH价 氧MgOH2AlOH 3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化 物11 酸碱性强碱中强碱两性氢对 应氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水 化12变 化 规物律碱性减弱,酸性增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第 A 族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（ Fr 是金属性最强的元素,位于周期表左下方）第

7、A 族卤族元素： F ClBrIAt（ F 是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）判定元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强 （弱） 单质与水或酸反应生成氢气简单（难）.氢氧化物碱性强 （弱）.相互置换反应（强制弱）FeCuSO4 FeSO4 Cu.（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应.生成的氢化物稳固（不稳固）.最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）.相互置换反应（强制弱）2NaBr Cl 22NaCl Br 2.（）同周期比较：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性： Na Mg Al与酸或水反应：从易难碱性： NaOH MgOH2 AlOH 3（）同

8、主族比较：非金属性： Si P S Cl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性：SiH 4PH3 H2S HCl酸性 含氧酸 ： H2SiO3H3PO4 H2SO4 HClO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属性： Li Na KRb Cs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难易碱性： LiOH NaOH KOH RbOHCsOH非金属性： F Cl Br I（ 卤族元素） 单质与氢气反应：从易难氢化物稳固：HF HCl HBr HI可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（）金属

9、性： Li Na K RbCs仍原性 失电子才能 ： Li Na K Rb Cs非金属性： F Cl Br I氧化性： F2 Cl 2 Br 2I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化性 得电子才能 ：LiNa K Rb Cs仍原性： F Cl Br I可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性 无氧酸 ：HF HCl HBr HI比较粒子 包括原子、 离子 半径的方法 “三看” ：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - -

10、- - -第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素周期表的应用（ 2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、元素周期表中共有个7周期,3是短周期,3是长周期.其中第7周期也被称为不完全周期.2、在元素周期表中, A- A是主族元素,主族和0 族由短周期元素、长周期元素共同组成. B - B是副族元素,副族元素完全由

11、长周期元素构成.3、元素所在的周期序数 = 电子层数 ,主族元素所在的族序数 = 最外层电子数, 元素周期表是元素周期律的详细表现形式. 在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增, 原子半径逐步减小, 原子核对核外电子的吸引才能逐步增强, 元素的金属性逐步减弱, 非金属性逐步增强 .在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐步增大 ,电子层数逐步增多, 原子核对外层电子的吸引才能逐步 减弱 ,元素的金属性逐步增强, 非金属性 逐 渐 减 弱 .4、元素的结构打算了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点.我们可以依据元素在周期表中的位置,估计元素

12、的结构,猜测元素的性质.元素周期表中位置相近的元素性质相像,人们可以借助元素周期表讨论合成有特定性质的新物质.例如,在金属和非金属的分界线邻近查找半导体材料,在过渡元素中查找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料.苏教版化学必修1专题学问点一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数1、元素周期表的编排原就：依据原子序数递增的次序从左到右排列.将电子层数相同的元素排成一个横行周期.把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数电子层数.主族序数最外层电子数口诀：三短三长一不全.七主七副零八族熟记：三个短周期,第一

13、和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判定依据：元素金属性强弱的判定依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易.元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱.置换反应.元素非金属性强弱的判定依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳固性.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱.置换反应.4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子.质量数 =质子数 +中子数： A = Z + N同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素.（同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多,原子半径越

14、大（最主要因素）核电荷数：核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -名师整理精华学问点2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同

15、周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引才能减弱,失电子才能增强,仍原性（金属性）逐步增强,其离子的氧化性减弱.同周期：左右,核电荷数逐步增多,最外层电子数逐步增多原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强,失电子才能逐步减弱氧化性逐步增强,仍原性逐步减弱,气态氢化物稳固性逐步增强最高价氧化物对应水化物酸性逐步增强,碱性 逐步减弱化学反应速率的试题1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下措施不能使反应速率加快的是（A）A. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸B. 加热 C.滴加少量CuSO4 溶液D.不用铁片,改用铁粉 2、以下四种X 溶液,均能跟盐酸

16、反应,其中反应最快的是（C）A.10 20 mL 3mol/L的 X 溶液B.20 30 mL 2molL的 X 溶液C.20 10 mL 4mol/L的 X 溶液D.10 10 mL 2mol/L的 X 溶液 3、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3 ,在混合气体中充入肯定量的18O2,足够长的时间后, 18O原子（D）A. 只存在于O2 中B.只存在于O2 和 SO3 中C. 只存在于O2 和 SO2 中D. 存在于 O2、SO2 和 SO3 中4、对化学反应限度的表达,错误选项（D）A. 任何可逆反应都有肯定的限度B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不行转变的 5、在肯定温度下,可逆反应A 气 3B气 2C 气达到平稳的标志是（A）A.C 生成的速率与C 分解的速率相等B. A 、B、C 的浓度相等C. A 、B、C 的分子数比为1:3:2D.单位时间生成n mol A ,同时生成3n mol B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载