2022年初三化学上学期期末知识点总结.docx

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1、精品_精品资料_可编辑修改,可打印 别找了你想要的都有；精品训练资料全册教案,试卷,教学课件,教学设计等一站式服务全力满意教学需求,真实规划教学环节最新全面教学资源,打造完善教学模式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第一单元：走进化学世界1. 化学变化： 生成了其它物质的变化.2. 物理变化： 没有生成其它物质的变化.3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质, 如: 颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等.4. 化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质,如: 可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等.5. 常用仪器及使用方法（ 1）用于加热的仪器试

2、管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙.（ 2）测容器量筒（视线与量筒内液体 凹液面的最低点 保持水平）.（ 3）称量器托盘天平（左物右码）.（ 4）加热器皿酒精灯.（ 5）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗6. 化学试验基本操作可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其次单元：空气1. 组成：N2 占 78%、O2 占 21%、稀有气体占 0.94%、CO2 占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03%.2. 空气中氧气的测定原理：压强差(1) 可燃物要求：足量且产物是固体,红磷.(2) 装置要求：气密性良好.操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹.(3) 现象：放热,有大量白烟产生,打开弹簧

3、夹后,广口瓶内液面上升约 1/5 体积.(4) 结论： O2 约占空气体积的 1/5 .(5) 探究液面上升小于 1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全.能否用铁、镁代替红磷？不能,缘由：铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、CO2 反应.能否用碳、硫代替红磷？不能,缘由：产物是气体,不能产生压强差.3. 氧气的性质和制备(1) 氧气的化学性质：支持燃烧,供应呼吸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_. 铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的： 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底. 硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸取SO2,防止其污染空气.(2) 氧气的制备工业制氧气分

4、别液态空气法 （原理: 液氮和液氧的沸点不同, 物理变化）试验室制氧气原理：a. 气体制取与收集装置的挑选发生装置：固固加热型、固液不加热型（依据反应物的状态和反应条件）收集装置：依据气体的密度、溶解性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b. 制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）：查装定点收离熄.c. 催化剂（触媒）：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质. （一变两不变 ）.4. 常见气体的用途：(1) 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）.支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）.(2) 氮气：爱护气（化性

5、不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻.3 稀有气体（ He、Ne、Ar 、Kr、Xe等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术.5. 常见气体的检验方法(1) 氧气：带火星的木条.(2) 二氧化碳：澄清的石灰水.(3) 氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方.或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜.第三单元 物质构成的秘密1. 分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）概念：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分.（ 2）三个基本性质（一小二动三间隔）影响因素（温度、压强）.2. 原子（ 1）概念: 原子是化学变化中的

6、最小微粒, 在化学变化中不行再分.（ 2）三个基本性质（一小二动三间隔）.（ 3）构成：原子核（质子 +、中子）和核外电子 - .核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数相对原子质量质子数 +中子数3. 离子（ 1）概念：带电的原子或原子团.（ 2）表示方法及意义3+如 Fe ：一个铁离子带 3 个单位正电荷.4. 元素（ 1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称.（ 2）质子数打算元素种类.（ 3）元素的化学性质与原子最外层电子数亲密相关.注：最外层电子数相同其化学性质不肯定都相同（Mg,He最外层电子数为 2）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_最外层电子数不

7、同其化学性质有可能相像（He, Ne均为稳固结构）.5. 化合价和化学式（ 1）化合价a. 写法及意义MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为 +2 价.b. 几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷.2+3Fe ： 3 个亚铁离子.c. 化合物中各元素正、 负化合价的代数和为零, 单质中元素化合价为零.（ 2）化学式写法:a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式.而氧气、 氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为 O2、H2、N2.b. 化合物：正价在前,负价在后（NH3、CH4 除外）.意义如化学式 H2O的意义： 4 点,化学式 F

8、e 的意义： 3 点.运算：a. 运算相对分子质量 =各元素的相对原子质量原子个数之和.b. 运算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c. 运算物质中某元素的质量分数.第四单元：自然界的水1. 水（ 1）水的组成测定方法和原理（电解水）结论：水是由氢氧元素组成的, H2（负极）与 O2（正极）的体积比为 2:1 ,质量比为 1:8 .（ 2）自来水的净化过程和净化原理沉淀过滤吸附消毒. 活性炭作用：吸附（色素和异味）.区分硬、软水方法：肥皂水.水的两种软化方法：（生活中）煮沸,（试验室）蒸馏.2. 物质分类混合物 ：由两种或两种以上纯

9、洁物组成, 各物质都保持原先的性质.纯洁物：由一种物质组成.单质：由同种元素组成的纯洁物.化合物：由不同种元素组成的纯洁物.氧化物：由两种元素组成的化合物中 , 其中有一种元素是氧元素.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_第五单元：化学方程式1. 质量守恒定律（ 1）概念（反应物和生成物前后质量不变.）（ 2）缘由（三不变 - 原子种类、数目、质量反应前后不变.）（ 3）化学方程式有关运算.说明：质量守恒定律 只适用于化学变化 ,不适用于物理变化.不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中.要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏.2. 基本反应类型

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.置换反应： 一种单质和一种化合物反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应.第六单元碳和碳的氧化物1. 碳的几种单质（ 1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等.（ 2）石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性.可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同.CO和 CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同.（ 3）无定形碳

11、：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭, 木炭, 活性炭, 炭黑等.2. 单质碳的化学性质 :单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的 化学性质却相同 .（ 1）常温下的稳固性.（ 2）可燃性.完全燃烧 氧气充分 , 生成 CO2.C+O2 点燃 CO2不完全燃烧 氧气不充分 , 生成 CO.2C+O2 点燃 2CO（ 3）仍原性.C+2CuO高温 2Cu+CO2（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊.2Fe2O3+3C高温 4Fe+3CO23. 二氧化碳的制法（ 1）二氧化碳的 试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应.CaCO3+2HCl=CaC2l

12、+H2O+CO22 选用固液不加热装置3） 气体收集方法：向上排空气法.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4） 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊, 就是二氧化碳.验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭.就已集满二氧化碳（ 2）二氧化碳的 工业制法 ：煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO+C2O生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=CaOH24. 二氧化碳的性质（ 1）物理性质：无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体干冰（ 2）化学性质 :1) 一般情形下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供应呼吸2) 与水反应生成

13、碳酸： CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红, H2CO3=H2O+ CO2 碳酸不稳固 , 易分解.3) 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O用于检验二氧化碳4）与灼热的碳反应： C+CO2 高温 2CO（吸热反应）（ 3）用途：灭火原理： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2既利用其物理性质,又利用其化学性质.干冰用于人工降雨、制冷剂.5. 一氧化碳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水.（ 2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒.（

14、 3）化学性质 : （ H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性仍原性）1） 可燃性： 2CO+O2 点燃 2CO2（可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰. CO和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰. CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰.鉴别： H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）2） 仍原性： CO+CuO Cu+CO2应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊.Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐步变成黑色,石灰水变浑浊.）除杂： COCO2通 入石灰水或氢

15、氧化钠溶液：CO2+2NaOH=N2CaO3+H2OCO2CO 通过灼热的氧化铜： CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO3 只能煅烧（不行加盐酸） ：CaCO3 高温 CaO+C2O留意：检验 CaO是否含 CaCO3 加盐酸：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO22-（ CO3的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水. ）第七单元燃料及应用1. 燃烧和灭火（ 1）燃烧的条件：（缺一不行）a. 可燃物b. 氧气（或空气）c. 温度达到着火点（ 2）灭火的原理：（只要排除燃烧条件的任意一个即可）a. 排除可燃物 b. 隔绝氧气

16、（或空气）. c. 降温到着火点以下.（ 3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积.使燃料充分燃烧的两个条件：a. 要有足够多的空气.b. 燃料与空气有足够大的接触面积.（ 4）化学反应中的能量变化： CaO+H2O=CaOH2放热反应 2、化石燃料（1） ）三大化石燃料 ：煤、石油、自然气（主要成分甲烷）.甲烷的化学式 : CH 4（最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物.）物理性质 : 无色, 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水.化学性质 : 可燃性.CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（蓝色火焰）（2） ）乙醇汽油 汽油中加入适量的乙醇.可编辑资料

17、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_乙醇 俗称: 酒精, 化学式:C 2H5OH.化学性质 : 可燃性. C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O优点：a. 削减环境污染.b. 节省化石燃料.c. 促进农业进展.（3） ）新能源：氢能源（最清洁的能源） 、太阳能、核能、风能、的热能、潮汐能.第八单元金属和金属材1. 物理性质（ 1）金属的物理性质：a. 常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽.b. 大多数呈银白色（ 铜为紫红色,金为黄色 ）.c. 有良好的导热性、导电性、延展性.（ 2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.铁合金生铁

18、和钢：主要成份都是铁,但含碳量不同.钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等.2. 金属的化学性质（ 1）大多数金属可与氧气的反应.（ 2）金属 +酸 盐 + H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）金属 +盐 另一金属 +另一盐（条件：“前换后,盐可溶”）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 “湿法冶金”原理 3. 常见金属活动性次序：在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强.（）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）.（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除 K、Ca、Na）.4. 金属资源的爱护和利用（1） ）铁的冶炼高温原理： 在高温下, 利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里仍原出来.3CO + Fe2O32Fe + 3CO2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气.常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）.（2） ）铁的锈蚀a. 铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分： Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件： 铜与 O2、水、CO2 接触.铜绿的化学式：Cu2OH2CO3）可编辑资料 - - - 欢迎下载