2021-2022学年人教版必修1第4章第2节富集在海水中的元素——氯第1课时学案.docx

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1、*第二节富集在海水中的元素氯第一课时氯气的性质明确学习目标1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。2. 熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。3.理解氯水的成分及性质。 4.掌握氯气与碱溶液的反响及应用。一、氯气与金属、非金属的反响1 .氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构(+17)2 8 7原子结构示意图为/，氯原子容易以得到1个电子而形成c厂,表现出典型的心非金属性。(2)氯元素的存在氯在自然界中以归化合态存在，主要以皿NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿 中。2 .氯气的物理性质3 .与金属单质的反响氯气是汽很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。氯气能与大多数金属

2、化合，生成口金属氯化物(盐)。4 .与非金属单质的反响5 .氯气的用途6 1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、错(半导 体)和金属钛的重要中间物质。7 2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的 重要原料。二、氯气与水、碱的反响1 .氯气和水的反响(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反响生成了具有漂白作用的逅旦QQ,反响的 化学方程式是圆Cb+H2O=HC1+HClOo(2)次氯酸的性质次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离 子

3、形式。氯气和水反响的离子方程式为07cl2+H2O=h+C+HC1O。光照不稳定性，见光易分解，放出氧气。化学反响方程式为082HClO=2HCl + O2 t O次氯酸具有强氧化性，其氧化性比。2强，可用于自来水的宰杀菌消毒, 还可以用作皿漂白剂。2 .氯气和碱的反响(1)根据氯气与水的反响原理，推测氯气与强碱溶液反响的生成物是口氯化 物、物次氯酸盐和水,氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反响的化学方程式为I3C12+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, B2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(C10)2+2H2O。(2)漂白液的主要成分是NaQ、NaClO,有效成分是肾NaCl

4、O；漂白粉的主要 成分是CaCb、Ca(C10)2,有效成分是aCa(ClO)2。(3)如果CI2与Ca(OH)2反响充分，并使口次氯酸钙成为主要成分,那么得到 漂粉精。(4)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,又可作游 泳池及环境的旧消毒剂。1 .如何闻气体的气味？提示：用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔。2 .铁与盐酸反响生成二价铁，铁与氯气反响生成二价铁还是三价铁？为什 么？提示：三价铁。C12有很强的氧化性，能与多数金属反响生成相应的金属氯化 物，它和变价金属反响时，生成高价的金属氯化物。3 .通过H2在C12中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？提

5、示：H2在空气中可以燃烧，在C12中也可以燃烧。由此可知燃烧不一定有 氧气参加，燃烧的本质是氧化复原反响，所有的发光放热的剧烈的氧化复原反响 都称为燃烧。4 .将氯水滴入NaHCCh溶液中，有何现象？试写出有关反响的离子方程式。提示：溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与NaHCCh发生离子反响H+ + HCO?=CO2 t +H2Oo5 .实验室中如何保存氯水？提示：氯水中的HC1O见光或受热均易发生分解反响，因此新制氯水应密闭 贮存于棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。一、氯气与金属、非金属的反响1 .氯气与金属反响时表现出强氧化性，与变价金属（如Fe）反响时得到高价金 属氯化物（如FeCh）；氯气

6、不但能与活泼金属反响，也能与某些不活泼金属发生反 响。2 .燃烧是任何发光、发热的剧烈的氧化复原反响。3 .描述现象时，固体小颗粒，分散在空气中形成烟；液体小液滴，分散在空 气中形成雾。即时任1 .将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气 以下性质中的（）黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水A.B.C.D.答案B解析氯气密度比空气大，所以易通入鼠洞，其毒性可以杀死田鼠。2 .以下各化合物不能由单质直接化合制取的是（）A. FeChB. CuChC. AlChD. FeCh答案D解析因Cb化学性质很活泼，与变价金属反响时生成高价态化合物，Fe元 素有+2、+3价，Cu元素有

7、+ 1、+2价，A1元素只有+ 3价。二、氯气与水 碱的反响1 .氯水的成分和性质（1）氯水的成分氯水中的化学反响及有关电离方程式：光照C12 + H2O=H+ + Cl + HC10, HC10 H , +CICT, 2HC1O=2HC1 + O2 t o氯水的成分“三分子四离子：（2）氯水的性质在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反响时，表现出不同微粒的 性质，现列表如下：2 .液氯、 新制氯水和久置氯水的比较3 .漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是光照Ca（ClO）2 + CO2 + H2O=CaCO3 I +2HC1O； 2HC1O=2HC1 + O2 f （用化 学

8、方程式表示），所以漂白粉的保存方法是密封保存。即时在3 .常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制以下物质的溶液，会使药品 明显变质的是（） FeCb AgNCh NaHCCh MgCb KI NaOHA.B.C.D.全部答案B解析氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化性，因此与硝酸银、 碳酸氢钠、碘化钾和氢氧化钠都能发生化学反响，而与FeCh和MgCb不反响， 应选B。4 .以下说法不正确的选项是（）A.光照氯水有气泡逸出，该气体是028 .新制氯水呈黄绿色是因为其中存在C12C.久置氯水遇AgNCh溶液会产生白色沉淀D.新制氯水经光照一段时间pH增大答案D解析 氯水中存在三种分子：。2

9、、HC10、H20,四种离子：cr. C10 H 光照OH,其中光照后发生反响2HC1O=2HC1+O2 f ,氯化氢溶于水导致溶液中 H+浓度增大，那么溶液的pH减小，故D错误。方法规律新制氯水（呈淡黄绿色），属于混合物，假设久置，那么最终为盐酸（无色），故 久置的氯水颜色褪去（无C12）,氧化性减弱（无HC1O、C12）,酸性增强（盐酸为强酸）。本课归纳总结1 .氯气是一种黄绿色、有毒的气体。2 .氯气与变价金属反响生成高价态的金属氯化物。3 .氯水的成分“三分子、四离子”。“三分子为 CL、h2o hcio； 四离子为 h+、C、C1O OH-o4. HCIO具有弱酸性、强氧化性和不稳定

10、性。1 .以下关于氯水的表达中，正确的选项是（）A.新制氯水中既有分子，又有离子B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水不能使枯燥的布条褪色答案A解析新制氯水中次氯酸分子能使枯燥的布条褪色，在光照条件下： 光照2HC1O=2HC1+O2 t ,产生的气体为O2,新制氯水中的C与AgNCh产生白 色沉淀AgCl。故只有A正确。2 .以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的 漂白粉溶液A.B.C.D.答案C3 .可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A.次氯酸能和碱反响B.次氯酸具有

11、漂白性C.次氯酸不稳定、见光易分解D.次氯酸钙能和碳酸反响答案D解析漂白性、不稳定和酸性的强弱无关，强酸和弱酸均能与碱发生中和反 响，故A、B、C均不能证明。碳酸能和次氯酸钙反响并能生成HC10,说明HC10 酸性弱于碳酸，故D可证明。4 .将C12制成漂白粉的主要目的是（）使它转变成较易溶于水的物质转变成较稳定、便于贮存的物质提 高氯的质量分数提高漂白能力A.B.C.D.答案D解析 将C12制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。 Ca（ClO）2比HC1O稳定，便于贮存、运输。5 .在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反响中表现各自的性质。以 下实验现象和结论一致且正确的选

12、项是（）A.参加有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在C.先参加盐酸酸化，再参加AgNCh溶液产生白色沉淀，说明有C厂存在D.参加NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在答案B解析次氯酸有强氧化性，能使有色布条褪色，向氯水中参加有色布条，一 会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在，故A错误；氯气是黄绿色气体， 且有刺激性气味，如果氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有02分子存在， 故B正确；盐酸中含有氯离子，向氯水中参加盐酸后再参加硝酸银溶液生成氯化 银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；向氯水中参加

13、氢氧化钠溶 液，氯水黄绿色消失，说明氯水中Cb分子逐渐被反响而消失，不能说明含有次 氯酸，故D错误。6 .某学生应用如以下列图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成 分是氯气，杂质是空气和水蒸气。答复以下问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是 O(2)浓H2so4的作用是,与研究目的直接相 关的实验现象是。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 。请在图中D处以图的形式说明克服事故隐患的措施。答案(1)比较C12与HC10谁有漂白性(2)吸收气体A中的水蒸气B中的布条不褪色，C中的布条褪色(3)02污 染空气如以下列图所示解析 C12本身无漂白性，。2与H2O反响生成的HC10有漂白性，。2有毒, 易与 NaOH 溶液发生反响：Ch+2Na0H=NaC10+NaCl+H2Oo