2022届第七单元硫、氮及其化合物训练卷B卷教师版2.docx

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1、化学2022届高三一轮单元训练卷第七单元硫、氮及其化合物（B）考前须知：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准 叩考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。瑞2.选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在 领试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。中为f第一卷选择题二一、选择题（每题3分，共48分）二I.我国清代？本草纲目拾遗?中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道

2、：“性七二 最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是二 指二A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水塌中【答案】B用爬【解析】根据题意该物质能够与很多金属反响，根据选项B最符合，该强水为硝酸,杷硝酸具有强氧化性，可溶解大局部金属：答案选B。5 .以卜过程不属于氮的固定的是A.雷电时生成氮的氧化物gB.工业上用氢气与氮气合成疑C.豆科植物的根瘤把空气中的氮气转化为硝酸盐胃D.植物的根从土壤中吸收钱根离子和硝酸盐,【答案】D【解析】A.雷电时生成氮的氧化物，即N2+O2地里2NO,是将游离态氮转化为化 合态氮，属于氮的固定，为自然固氮，故A不符合题意；B.工业上用氢气与

3、氮气合成1 氨，即N2+3H2彗整2NH一是将游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为工业固 4催化剂氮，故B不符合题意：C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐，是将游离 态氮转化为化合态氮，属于氮的固定，为生物固氮，故C不符合题意；D.植物的根从 土壤中吸收钱根离子和硝酸盐，不是将游离态氮转化为化合态氮，不属于氮的固定，故 D符合题意。6 .以下现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氮水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和钳都不溶于浓硝酸D. SO?和Na2s。3溶液都能使氯水褪色【答案】C【解析】A.浓硝酸和氯水均见光易分解，需要用棕色试

4、剂瓶保存，A不符合题意； B.硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意：C.常 温下铁遇浓硝酸钝化，的与浓硝酸不反响，原理不同，C符合题意：D. SO?和Na2sCh 均具有复原性，其溶液都能使氯水褪色，D不符合题意：答案选C。4 .氯气是一种重要的工业原料。工业上利用以下反响来检查氯气管道是否漏气： 3CL+8NH.尸N2+6NH4Q,以下说法错误的选项是A.假设有白烟产生那么管道漏气B.该反响中NH4cl是复原产物C.反响中NH3只显复原性 D.生成l.4gN2时转移0.3niol电子【答案】C【解析】A.反响生成HC1, N%可与HCI反响生成氯化筱，有白烟生成

5、，故A正 确；B. C1元素化合价降低，被复原，Cb为氧化剂，所以NFUCI是复原产物，故B正 确；C.反响中NH3中氮元素是-3价处于最低价态，局部显复原性，同时与氯化氢反响 生成氯化铉，故C错误；D. N元素化合价由-3价升高到。价，那么生成ImolN2时有 6mol电子转移，生成1.4g N?物质的量为0.05moL转移与x6=0.3mol池子，故D正确； 应选C。5 .以下气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是选项气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高钵酸钾溶 液BC12(HC1)通过饱和食盐水CN：(02)通过灼热的铜丝网Dno(no2)通过氢氧化钠溶液【答案】A【解析】SO?

6、和H?S都具有较强的复原性，都可以被酸性高链酸钾溶液氧化：因此 在用酸性高镒酸钾溶液除杂质H2s时，SO?也会被吸收，故A项不能实现除杂目的：氯 气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的 同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；氮气中混有少量氧气，在 通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反响：2CU + O,上2CuO,而铜与氮气无法反响， 因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的：NO?可以与NaOH发生 反响：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO, + H20, NO与NaOH溶液不能发生反响：尽管NO 可以与N

7、O?一同跟NaOH发生反响：NO+ NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H;O ,但由于杂质的含 量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的：答案 选Ao6 .利用N2tNH.lN0-NO2-HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的表达 中不正确的选项是A.上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B.可利用Cu与硝酸的反响，将N元素转化为NO或NO?C.为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D.实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4cl固体混合加热制备NH3【答案】C【解析】W转化为NE时，需要参加H2做复原剂，不需要参加氧化剂，N02与 比

8、0反响生成HNCh时，NO?既是氧化剂又是复原剂，也不需要再参加氧化剂，故C错 误；故答案为C。7.用以卜.装置和试剂制取相应气体，能到达相应实验目的的是【答案】D选项实验目的试剂A试剂BA制C12浓盐酸FezO,B制NH?浓氨水CaCl2C制no2稀硝酸CuD制SO2浓硫酸Na2so3【解析】A.浓盐酸和Fe?C)3发生复分解反响，不能制氯气，A项不选：B.氟化钙 能和负气结合，B项不选：C.稀硝酸和铜反响生成NO, C项不选：D.根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与Na2sCh通过复分解反响能制取SCh, D项选。8.以下关于氨和钱盐的说法正确的选项是A.在上图的锥形瓶中参加NH4HCO3与稀盐

9、酸可产生喷泉B.检验镂盐中含有NH：的操作是取少量某盐放入试管中，参加稀氢氧化钠溶液， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.所有筱盐受热均可以分解，产物均有NH3D. NH4C1和NaCl的固体混合物可用升华法别离【答案】A【解析】A.碳酸氢钱与稀盐酸反响生成氯化筱、二氧化碳和水，假设锥形瓶中参 加的混合溶液没过导气管下端，反响生成的二轨化碳使瓶内气体压强增大，产生足够的 压强差，可以把锥形瓶中的液体压入烧瓶中，形成喷泉，故A正确；B.检验铉盐中含 有铁根离子的操作是取少量某盐放入试管中，参加浓氢氧化钠溶液共热，用湿涧的红色 石蕊试纸放在试管口检验是否有氨气生成，故B错误：C.所有镂盐受热均可以

10、分解， 但产物不一定有怨气，如硝酸铉受热分解生成一氧化二氮，不生成氨气，故C错误：D.氯 化核受热分解生成氨气和氯化氢，氯化钠受热不分解，用加热法可以别离氯化铉和氯化 钠固体混合物，故D错误。9 .某物质X能发生.如下转化：以下有关上述转化关系中物质及其反响的表达错误的选项是A.假设X为N?或N%,那么A为硝酸B.假设X为S或H?S,那么A为硫酸C.假设X为非金属单质或非金属氢化物，那么A不一定能与金属铜反响生成YD.反响和一定为氧化复原反响，反响一定为非氧化复原反响【答案】D【解析】假设X为N?或NH，那么Y为NO、Z为NCh, A为硝酸，A选项正确； 假设X为S或H?S,那么Y为SO2、Z

11、为SO3, A为硫酸，B选项正确；假设X为非金 属单质或非金属氢化物，比方C或CH&,那么Y为CO、Z为CO2, A为H2c。3,它不 能与金属铜反响生成CO；假设X为S或N?或它们的氢化物，那么A能与金属铜反响 生成SO2（NO）, C选项正确；假设X为钠，反响和一定为氧化复原反响，反响是 NazCh与HzO的反响，为氧化复原反响，D选项错误。10 .关于非金屈含氧酸及其盐的性质，以下说法止确的选项是A.浓H2sO具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B. NaCIO. KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的酸性增强而增强C.加热Nai与浓H3P混合物可制备HI,说明H3PCh

12、比HI酸性强D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反响的复原产物分别为NO：和N0,故稀HNO3氧化 性更强【答案】B【解析】A.浓H2sCh具有三大特性：吸水性、脱水性以及强氧化性，使糖类化合 物炭化过程中，表达浓硫酸的脱水性，即把H、O按照2： 1脱去生成水，糖类化合物 自身并不含有水，故A错误；B. NaCIO、KCIO3等氯的含氧酸盐在酸性介质中，氧化 性更强，而溶液的pH减小，酸性越强，故B正确；C.加热Nai与浓H3P混合物可 制备HI.方程式为：3NaI+H3PO4 （浓）=A=Na3PO4+3HIt，表达了浓H3Po4的难挥发 性，难挥发性的酸可以制取挥发性的酸，另酸性：H3PO4C

13、C将淀粉和稀硫酸混合加热 一段时间后，再参加新制的Cu(OH)2悬浊液,加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热 条件下水解为葡萄 糖D将S02气体通入紫色石蕊 溶液溶液先变红，后褪色SO?气体溶于水呈酸 性，且so?具有漂白 性【解析】A.因为浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故蔗糖与浓硫酸反响可产生碳， 进一步氧化得到二氧化硫、二氧化碳气体，故正确：B.非金属性的比拟应该比拟元素 的最高价氧化物对应的水化物的酸性，而HC1不是C1的最高价氧化物对应的水化物， 故错误；C.淀粉水解后溶液显酸性，应该加碱中和后再加新制氢氧化铜悬浊液，故错 误；D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故错误。13.将SO?分别通入

14、以下4种溶液中，有关说法正确的选项是品红溶液一nrwb品红溶液一nrwb“OH 和 BaCh，的的温合溶A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色，说明SO?具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀，说明SO?具有复原性D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸【答案】C【解析】二氧化硫使酸性高钵酸钾溶液褪色，表现了复原性，品红褪色，说明二氧 化硫有漂白性，二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钢沉淀，说明二氧化硫有复 原性，二氧化硫在碱性条件下反响生成亚硫酸钢，与硝酸反响转化为硫酸钢沉淀，沉淀 不溶解，答案选C。14 .化石燃料燃烧、硝酸工业废气处理不当及机动车辆尾气排

15、放中的NO、NO2进 入大气后，在日光照射下分解成NO和。时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生 。3,光化学烟客通常呈现淡蓝色其主要成分及简单形成机理如下图。一次污染物氮氧化物臭氧、醛、酮碳氢化合物过氧乙酰硝酸酯光化学烟雾二次污染物为预防和控制氮氧化物的污染，人们采取许多措施。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，敏气也可以用来处理氮氧化物。以卜.说法错误的选项是A.光化学烟雾有强氧化性B.氮氧化物还可引发酸雨等污染问题C.光化学烟雾成分中含有烧和烧的衍生物D.光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO,【答案】D【解析】A.光化学烟雾中含有活性O和03,具有强氧化性，故A正确；B.氮氧 化物

16、有NO和NO?,可以与水反响生成HNO3,那么可引发酸雨等污染问题，故B正确： C.根据图示知，光化学烟雾成分中含有燃和燃的衍生物，故C正确：D. NCh呈红棕 色，光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有臭氧和气体一些有机物，故D错误。15 .将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解，产生标准状 况下1 L2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通 入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNCh。以下说法不正确的选项是A.铜的质量为32gB.标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO?C.硝酸的物质的量浓度为10.0mol.LTD.向

17、反响后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为l.Omol 【答案】C【解析】Cu与稀硝酸反响生成硝酸铜、NO、NO?与水，铜失电子，硝酸被复原为 NO、NO2两种气体，而NO、NCh两种气体在碱性环境F被氧气氧化为NO3, NO、NO： 又失电子，氧气得电子，所以整个过程相当于铜失电子转移给了氧气，根据电子守恒： 设铜有 a mol, 2a=5.6/22.4x2x2, a=0.5moL 铜的质量为 0.5x64=32g, A 正确：令 NO 和 NO2的物质的量分别为x mol、y mol,根据电子转移守恒与二者体积列方程，那么： 3x+y=0.5x2, x+y=l 1.

18、2/22.4,计算得出:x=0.25 mol, y=0.25 mol,气体的体积分别为 5.6L的NO和5.6L的NO?。0.5mol Cu与硝酸完全反响生成硝酸铜0.5moL同时反响生 成的NO、NO?两种气体共有0.5 mol ,所以参加反响硝酸的量 n(HN05)=0.5x2+0.5=l.5mol,而硝酸可能还有剩余，所以硝酸的物质的量浓度可能 lO.Omol L-L向反响后的溶液加NaOH,使铜沉淀完全，根据C/+2NaOH反响可知， 0.5mol CF+完全沉淀消耗NaOH的物质的量为Imol,如果反响后硝酸过量，氢氧化钠 还需中和硝酸，所以需要NaOH的物质的量要大于l.Omol。

19、应选C。16 .某研究小组利用如图装置探究SO?和Fe(NCh)3溶液的反响原理。以卜说法错误 的选项是A.装置B中假设产生白色沉淀，说明Fe3能将SO?氧化成SOB.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反响产生的尾气【答案】A【解析】Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，本身被复原成二价铁，反 响的离子方程式是SO2+2Fe+Ba2，+2H9=BaSON+2Fe”+4H,在酸性条件下SO?与NOW 反响生成硫酸钢沉淀，出现白色沉淀，装置B中假设产生白色

20、沉淀，不能说明Fe3+能将 SO2氧化成SOK,故A错误；配制70%硫酸溶液是浓硫酸参加水中稀释，需要的玻璃 仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B正确：为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应 先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，故C正确；导气管直接插入溶液可能会引起装 置中的压强变化较大发生倒吸，反响生成的气体可能会生成NO,不能被氢氧化钠溶液 吸收，故D正确；答案选A。第二卷非选择题二、非选择题(共52分)17.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。L硫酸的各种制法：(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆研(CuSOQHzO)或绿矶(FeSOQhO) 的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学

21、方程式：2FeSCh3=Fe2O3+SO2t+SO3b将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有SO3 和SO2o能说明SO2存在的实验现象是一。多孔球泡NaOH/溶液有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃 球泡的作用是一o(2 )目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为：2SO2+O2 k2S03o实验室模拟该过程常用图2装置进行实验。b装置中装有加热浓硫酸，写出b装置的作用(写出两点)。冰盐水冰盐水图2H.硫酸的性质（3）图3中甲试管内发生反响的化学方程式为（4）当铜片与浓硫酸充分反响后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到了白

22、色固 体，请分别写出检验该白色固体离子组成的方法。【答案】（1）品红溶液褪色增大气液接触面积，提高气体的吸收效率（2）枯燥气体；使气体混合均匀（或控制气流速度，调整气体比例）（3） Cu+2H2so4（浓）-CuSO4+SO2T+2H2O（4）取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有CM+；再滴加适量盐酸、 假设无明显现象，继续参加氯化钢溶液，有白色沉淀生成，证明有S0；。综上说明该 白色固体为CuS04【解析】（1）将FeSO4受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体 中是否含有S03和SO?。SO2具有漂白性，能使品红褪色，故能说明SO?存在的实验现 象是试剂瓶中的品红溶液褪

23、色。故答案为：品红溶液褪色：与使用导管相比，使用玻 璃球泡能增大气体和液体的接触面，那么a装置中多孔玻璃球泡的作用是增大接触面， 提高气体的吸收效率。（2）浓硫酸具有吸水性。SO?和02分别通入b内装置后用于生产S03o那么b装 置的作用有三个：枯燥气体：使气体混合均匀：通过数气泡数控制气流速度，调整气流 比例。（写出两点即可）。（3）加热下，Cu能与浓硫酸反响生成CuSO4s SO2和H2O,化学方程式为： Cu+2H2so浓）B-CuSOi+SO2T +2H2Oo(4)浓硫酸中水的含量很少，浓硫酸具有吸收性，生成的硫酸铜未溶解，以固体 形式存在，故只看到白色固体，要检验白色固体的成分，可以

24、取少量白色固体溶于水， 观察到溶液呈蓝色，证明有CM:再滴加适量盐酸、假设无明显现象，继续参加氮化钢 溶液，有白色沉淀生成，证明有SO：。18 . 0、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。答复以下问题: (DLv在周期表中的位置是。(2)以下有关性质的比拟，能用元素周期律解释的是。a.离子半径：Te有同学根据“强酸制弱酸原理认为装置A、C中两个反响相矛盾，认为C中不 可能出现上述现象。该观点不正确的理由是。【答案】(1)第七周期VIA族 abd Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金 属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2s04 H2S具有复

25、原性出现淡黄色沉淀Cu2+H2S=CuS1+2H+ 该反响发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质【解析】(1)0、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，因此Lv位于第七(或7)周期， 在周期表中的位置为，故答案为：第七(或7)周期VIA族；(2)a.同一主族元素，从 上到下，离子半径逐渐增大，因此离子半径：Te2-Se2-,能用元素周期律解释，故a-Se2-b.热稳定性：H2OH2Sc.熔、沸点：H2OH2Sd.酸性：H2SO4H2SeO4(3)从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因(4)实验室用如下方法制备H2s并进行性质验证。设计B装置的目的

26、是证明, B中实验现象为 o实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反响的离子方程式是 选：b.同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，因此热 稳定性：H2OH2S,能用元素周期律解释，故b选；c.物质的熔沸点是物理性质，不 能用元素周期律解释，故c不选：d.同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱， 最高价含氧酸的酸性减弱，因此酸性：H2SO4H2SeO4,能用元素周期律解释，故d选; (3)Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱， 故HzSeCh酸性弱于H2sOj； (4)双氧水具有较强的氧化性，H2s具有复原性，能够

27、被 双氧水氧化生成硫单质沉淀，故答案为：H2s具有复原性；出现淡黄色沉淀；硫化氢 能够与硫酸铜反响生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀，反响的离子方程式为 Cu2+H?S=CuS1+2H+；根据“强酸制弱酸”的原理，装置A中硫化亚铁与硫酸反响生 成硫化氢，因为硫化亚铁能够被硫酸溶解，C中发生Cu2+H2S=CuS1+2H+,是因为生成 的硫化铜不能溶于硫酸，因此该反响能够发生，故答案为：该反响发生的原因是生成了 难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质。19 .许多含氮物质会造成环境污染，硝酸工业的尾气(含NO、NO”会造成大气污染, 通常用选择性非催化复原法或碱液吸收法石灰乳吸收，既能净化尾气，乂能

28、获得应用 广泛的Ca(NO?)2。而废水中过量的氨氮(NH3和NW)会导致水体富营养化，那么通常用 强氧化剂来吸收。(1)废气中氮氧化物的吸收。选择性非催化复原法。发生的主要反响有：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) =i4N2(g)+6H2O(g) ”=-1646 kJ moH 2NO(g)+(NH2)2CO(s)+102(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) A/=-780.02 kJ mol 1那么 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的 。碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从 吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循

29、环使用，该滤渣的主要成分是(填化学式)。工 艺需控制NO和NO?物质的量之比接近,假设小于这个比值，那么会导致 (2)废水中过量的氨氮(N%和NFU)处理。某科研小组用NaCI。氧化法处理氨氮废水。：A. HC1O的氧化性比NaCIO强； N%比NH1更易被氧化；C.国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在69。进水pH对获氮去除率的影响如以下图所示。72f 丫68| 2 3 4 5 6 7 8 9 !0 进水pH进水pH为2.756.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是写出酸性条件下氧化NFU的离子方程式。a. O2的氧化性比NaClO弱;b. 6氧化氨。速率比NaCIO慢。在其

30、他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率 (填“显著变大”“显著变小”或几乎不变”)。【答案】(1) -42.98kJ/mol Ca(OH)2 1 ： I Ca(NCh)2 中杂质 Ca(NCh)2 的含量偏高(2)随着pH升高，氨氮废水中NH，含量增大，氨氮更易被氧化3CIO+2NH *=N21+3CI+3H2O+2H+(或写为 3HCIO+2NH1 =N2T+3C+3H2O+5H，) 几乎不变(解析】反响：(i)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) AW=-1646kJ/mol ； (ii)2NO(g)+(NH2)2CO(s)+ ； 62(g)

31、2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)AH=-780.02kJ/mol,由于反响过程中的能量变化只与物质的始态和终态有关，与反响过程无关，根 据盖斯定律，符整理可得 2NH3(g)+CO2(g)nCO(NH2)2(s)+H2O(g)的反响热 AZ7=-42.98kJ/mol ；NO、 NO2 与 Ca(OH)2 会发生归中反响： NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O,由于 Ca(NO?)2 易溶于水，Ca(OH” 微溶于水，且石 灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，导致不能与气体充分接触，使最后得到的滤渣中 含有 Ca(OH)2：根据方程式 NO4-NO2+Ca(OH

32、)2=Ca(NO2)2+H2O 可知：要制取 Ca(NO2)2, 应该控制NO、NO?的物质的量的比是1 ： 1,假设小于这个比值，那么NCh气体过量， 会发生反响:4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O,使 Ca(NCh)2 中杂质 Ca(NO3)2 的含量偏高：假设大于这个比值，NO不能完全被吸收，仍然会导致大气污染：(2)废 水中溶液pH越大，其中含有的NH3含量就越高，由于NH，比NH：更易被氧化，因此氨 氮更易被氧化；在酸性条件下CKT、NH1发生氧化复原反响产生N2、C，根据电子 守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反响的离子方程式为：3C1O-+2N

33、H ： 二N2廿3c+3H2O+2FT(或写为 3HC1O+2NH上N2T+3Cr+3H2O+5H+)；由于 a. O2 的氧 化性比NaQO弱：b. Ch氧化铝氮速率比NaClO慢，因此在其他条件不变时，仅增加 单位时间内通入空气的量，氨氮去除率几乎不变。20 .以下图是在实验室进行氨的快速制备与性质探究实验的组合装置，局部固定装置未画出。(1)在组装好装置后，假设要检验AE装置的气密性，其操作是首先 ，翻开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管内有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装置B中盛放的试剂是。(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,翻开弹簧夹

34、1,从分液漏斗放出浓氨水至浸 没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E 中溶液里出现大量气泡，同时产生 (答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反响的化学方程式：(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称 量C中固体质量，假设反响前固体质量为16g,反响后固体质量减少2.4g,通过计算 确定该固体产物的成分： (用化学式表示)。(5)在关闭弹簧夹1后，翻开弹簧夹2,剩余气体进入F中，很快发现装置F中 产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式： ， 迅速产生倒吸的原因是【答案】

35、(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞(2)碱石灰(或生石灰)(3)白色沉淀 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(4) CM Cu(5) 3C12+8NH3=N2+6NH4C1盛满氯气的集气瓶中因氨与HCI反响生成固体, 导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸【解析】A是制备NH3的装置,B是枯燥N-的装置,C是NH3与CuO的反响装 置，E是处理氨尾气的装置，F是NH3与Ci2的反响装置，G是处理CL尾气的装置。(1) 组装好装置后，假设要检验AE装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹2和分液 漏斗活塞，翻开弹簧夹I,在E中装入水后，然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移 开酒精灯或松开双手，E中导

36、管有水柱形成说明装置气密性良好，故答案为：关闭弹簧 夹2和分液漏斗活塞；(2)进入C中硬质试管的氨气应枯燥，装置B的作用是枯燥氨 气，枯燥氨气用碱石灰(或生石灰)；(3)装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu 生成，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水, C中发生反响的化学方程式为：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O； 假设产物全部是 Cu ,那么由差量法知减少的全部是氧元素的质量，即 n(CuO)=n(O)=2.4g-r 16g/mol=0.15mol,所以反响的 CuO 的质量为 0.15molx80g/mol=12g 16g,所以CuO未完全转化成

37、Cu,高温情况下CuO分解生成CmO和O2,剩余固体 中还可能含有Cu。故答案为：CU2。、Cu： (5)可将NH3氧化为N2,同时生成 的HC1会和N&反响生成NH4C1,反响方程式为3cl2+8NH3=N2+6NH40,产生白烟现 象；F瓶内压强变小，从而出现倒吸现象，故答案为：3C12+8NH3=N2+6NH4C1；盛满氯 气的集气瓶中因氨与HC1反响生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸。21.某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改良。实验装置如下图(加热和夹 持装置已略去)。实验步骤：组装仪器，检查装置气密性；参加试剂，关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化：将铜丝上提离开液而

38、，停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是。(2)装置A的名称是,装置B的作用是,装置D中所盛药品是 O(3)装置A中发生反响的化学方程式为 o(4)实验后，撤除装置前，为防止有害气体的泄漏，应当采取的操作是 o(5)实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是：不可直接向装置A中加水的原因是【答案】(I)关闭旋塞E,装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中 导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变(2)三颈烧瓶防倒吸 碱石灰(3) Cu+2H2so4(浓尸CUSO4+SO2T+2H2。(4)翻开旋塞E

39、,从E管口向A中鼓入大量空气(5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色水参加浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅【解析】(1)对于简易装置的气密性检查时，一般对瓶内气体加热，然后看有无气泡 冒出或冷却后看导管口是否形成一段水柱，所以要关闭旋塞E,装置C中加水没过导管 口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的 液柱，且高度保持不变；(2)仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防止二氧化硫 倒吸，仪器D是尾气处理，而二氧化硫是酸性气体，所以D中所盛药品是碱石灰或NaOH 固体；故答案为：三颈烧瓶；防倒吸；碱石灰；(3)铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸 铜、二氧化硫和水，

40、反响的化学方程式为：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2t+2H2O： (4)从E处 鼓入空气或氮气，使体系中的二氧化硫完全除净，所以操作为：翻开旋塞E,从E管口 向A中鼓入大量空气；(5)硫酸铜晶体溶于水溶液变蓝色：水参加浓硫酸中，放出大量 热使液体飞溅。伸jlyhjy 郑重江西多宝格教育咨询旗下网站：好教育 发表如下：一、本网站的原创内容，由本公司依照运营规划，安排专项经费，组 织学科专业老师创作，经由好教育团队严格审核通校，按设计版式统一精 细排版，并进行版权登记，本公司拥有著作权；二、本网站刊登的课件、教案、学案、试卷等内容，经著作权人授权， 本公司享有独家信息网络传播权；三、任何个人、企事业单位含教育网站或者其他组织，未经本公 司许可，不得以复制、发行、表演、播送、信息网络传播、改编、汇编、 翻译等任何方式使用本网站任何作品及作品的组成局部；四、一旦发现侵犯本网站作品著作权的行为，欢送予以举报举报 ： 0791-83857059 J ,举报内容对查实侵权行为确有帮助的，一经确认，将给 予奖励；五、我们将联合全国各地文化执法机关和相关司法机构，并结合广阔 用户和网友的举报，严肃清理侵权盗版行为，依法追究侵权者的民事、行 政和刑事责任！特此江西多宝格教育咨询