2022年高一化学必修知识点总结 4.docx

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1、精品_精品资料_学习必备欢迎下载高一化学必修（二）学问点总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 组成原子的粒子间的关系核电荷数（ Z） = 核内质子数 = 核外电子数质量数（ A） = 质子数（ Z）中子数（ N ）2. 元素周期律与周期表第一章元素周期表和元素周期律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素周期律元素周期表元素的性质元素的金属 非金属性强弱的证明编排原就结构递变规律 “位、构、性”的关系微粒半径的大小比较 等电子微粒等质子微粒最外层 8 电子稳固结构有关元素周期表的几个规律元素周期表的应用特殊位置的元

2、素及元素的特殊性个位数相同 氢化物有界线阴、阳有定位对角可论性 知价可定族族、序、价奇偶性一样知序可速算族元素总数等于稀有气体的原子序数族、期数打算元素的数目和性质序差等于肯定的元素数目知三角序和可算元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子结构化学键三键的比较微粒的电子式以及用电子式表示物质的形成过程物质与键型分子的极性 分子间作用力物质的变化与微粒间作用的破坏四晶体的比较晶体化学式的确定氢键化学键对物质性质的影响判定晶体类型的方法 物质熔沸点高低的比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下

3、载精品_精品资料_晶体结构3. 原子的组成及其所打算的因素打算原子的质量 打算元素种类可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Z原子A X质子Z 原子核中子N打算原子种类同位素打算原子是否带电荷可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_核外电子Z打算原子的主要化学性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三种关系位置与大小关系：原子核居于原子的中心,电子在核外高速运转.如原子是足球场,就原子核是足球场中的一只蚂蚁.电性关系：质子带正电,核外电子带负电,中子不带电.数量关系：阳离子核外电子数核内质子数离子电荷数所失电子数 阴离子核外电子数核内质子数离子电荷数所得电子数 同

4、位素概念：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子叫核素,同一元素的不同核素之间互称同位素.留意：同种元素,可以有如干种不同的核素.同位素是同一元素的不同核素之间的相互称谓,不指详细的原子.三种重要的同位素：氕H 氘D 氚T: 关于 D 2 、D 2O 等小运算 , 氘D 和氚 T 制氢弹材料.12 6 C相对原子质量标准. 235 92 U 原子弹材料.同位素的性质：同一种元素的不同同位素其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异.自然同位素在的壳中的分布,不论单质、化合物等几乎完全一样,即元素各同位素的原子个数比为定值 丰度肯定.“五”同辨析可编辑资料

5、- - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有 3 种同位素 : H 、D 、T.2. 同素异形体 又称同素异性体 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体 .如金刚石与石墨、 C60 , 白磷与红磷 ,O 2 与 O 3 ,正交硫与单斜硫.3. 同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构 又称官能团异构 、几何异构 又称顺反异构 . 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗.4. 同系物结构相像分子组成上相差一个或如干个CH 2 原子团的一系列化合物互称同系物. 请

6、总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件.5. 同量物通常是指分子量相同的不同物质.如 CO 2 与 HCHO H2 SO 4 与 H 3 PO 4 ,NO与 C2 H 6.十八 .化学史学问1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相像.2 、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味.如卤化氢b 、凡是有很强的仍原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特殊难闻的刺激性气味.如H 2 S3

7、、等效平稳的两个推论：a、定温顺定容时,在容积不同的容器进行的同一个可逆反应,如满意初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比,就建立的平稳等效.b 、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应,如满意初始时两容器加入的物质的数量成肯定的倍数,就数量多的容器内的平稳状态相当于对数量少的容器加压；4 、离子化合物在常态下都呈固态.5、一般正 5 价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态；如：P2 O 5 ,SO 3四种相对质量原子的相对原子质量：以1 个碳 12 原子的质量的1/12为标准,其它原子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相对原子质量.该值为“某原子的相对原子

8、质量”,即“核素的相对原子质量”.原子的近似相对原子质量：即该原子的质量数.元素的相对原子质量：是按元素各种自然同位素原子的相对原子质量以及所占的原子个数百分比算出来的平均值.Arx=Arx1.a%+Arx2.b%+ Si+14 284Al 3+ +13 28Cl - +17 288元素的近似相对原子质量：是按元素各种自然同位素原子的近似相对原子质量以及所占的原子个数百分比算出来的平均值.原子结构示意图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_会用结构示意图表示原子或离子结构(1) 原子中：核电荷数 = 核外电子数(2) 阳离子：核电荷数 核外电子数(3) 阴离子：核电荷数 核外电子数特

9、殊原子结构归纳(1) 原子核中无中子的原子11 H(2) 最外层有 1 个电子的元素： A(3) 最外层有 2 个电子的元素： A、 He(4) 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be(5) 最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素是 C.是次外层电子数3 倍的元素是 O .是次外层电子数4 倍的元素是Ne .(6) 电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、A1 .(7) 电子总数为最外层电子数2 倍的元素： Be .(8) 次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素： Li、Si(9) 内层电子数是最外层电子数2 倍的元素： Li、P元素周期律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

10、料_族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA最外电子数1234567可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原子半径得电子才能 氧化性 失电子才能 仍原性 大小弱强强弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_最高正价 对应氧化物对应水化物+1R2O ROH+2RO ROH2+3R2O3 ROH3+4RO2 H4RO4 H2RO3+5R2O5 H3RO4 HRO3+6RO3 H2RO4+7R2O7 HRO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸碱性碱性渐弱酸性渐强最低负价-4-3-2-1对应氢化物稳固性RH4RH3逐步增强H2RHR元素的性质随着原子序数的递增而呈

11、周期性的变化,这个规律叫做元素周期律.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_说明：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果.周期性变化不是机械重复,而是在不同层次上的重复.稀有气体原子半径突然变大是由于稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同.元素的性质指原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、仍原性、氧化性、氢化物稳固性、最高价氧化物的水化物酸碱性等.元素的金属性与非金属性强弱的证明1 、元素金属性强弱的证明a. 单质跟水或酸反应置换氢的难易,易就强b. 最高价氧化物的水化物的碱性强弱,碱性强就强c.金属阳离子的氧化性强弱d. 置换反应,强换弱

12、e. 原电池的负极及电解时后仍原的金属的金属性强f. 不同金属单质仍原同一种氧化剂的程度2 、元素非金属性强弱的证明a.跟氢气形成气态氢化物的难易,易就强b. 氢化物的稳固性,稳就强c.最高价氧化物的水化物的酸性强弱,酸性强就强d.置换反应,强换弱e. 非金属阴离子仍原性强弱f.电解时后氧化的非金属的非金属性强g. 不同非金属单质氧化同一种仍原剂的程度5. 元素周期表的编排原就1. 按原子序数递增的次序从左到右排列2. 将电子层数相同元素排成一个横行3. 把最外电子数相同的元素排成一个纵行微粒半径的大小比较(1) 同周期无论原子或阴阳离子半径均为“序大径小”稀有气体元素除外.如第三周期中：Na

13、 Mg Al Si P S Cl . Na+ Mg2+ Al3+ . P3 S2 Cl .(2) 同主族无论原子或阴阳离子半径均为“序大径大”.如第 A 族中： Li Na K Rb Cs. Na+ K+ Rb Cs+ .第 A族中： F Cl Br I.(3) 电子层结构相同的离子半径“序大径小”.如：S2 Cl K+ Ca2+ . Al3+ Mg2+ Na+ F.(4) 同一元素不同价态的粒子,价态越高 核外电子越少 半径越小.如： Fe Fe2+ Fe3+ . H H H+ .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_价电子数最外层电子数由 1 逐步增到 7相同主要化合价最高正价由

14、 +1 +7负价由4最高正价相同原子半径逐步减小 惰性气体除外 逐步增大金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强金属性增强 非金属性减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱非金属的气 态氢化物生成由难到易稳固性由弱到强生成由易到难稳固性由强到弱5 电子数和核电荷数都不同的,一般可通过一种参照物进行比较.如：比较Al3+ 与 S2- 的半径大小,可找出与Al3+ 电子数相同,与S2- 同一族元素的 O2- 比较, Al3+02-,且 O2-S2-故 A13+BCB.离子半径 A2- C -B 2+C.原子半径 CBAD.原子最外层电子数CAB对角可论性主族元素中 ,左下右

15、上对角的两元素,左下 右上 角元素的金属性 非金属性 较强.左上右下对角的两元素的性质相像.练习：已知锂和镁在周期表中处于对角位置,二者及其化合物的很多性质相像.下面有关锂及其化合物性质的表达不正确选项（BC ）A. 锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂,而不是过氧化锂B.碳酸锂受热很难分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以与氮气化合生成氮化锂知价可算族如已知非金属 除 H 外元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和或肯定值之差 为 a,就主族序数 =a+8/2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_练习：已知元素X 的最高正价与最低负价的肯定值之差为4 ,在其最高价氧化物中的质

16、量分数为40% ,就 X 的元素符号为S.族、序、价奇偶性一样原子序数为奇 偶 数的元素所处的主族序数及其主要化合价亦为奇偶 数N 元素例外 .练习：短周期的金属元素A 与非金属元素 B 能形成化合物 A2 B3 ,如 A 的原子序数为 m ,就 B 的原子序数不行能是 （ B ）A.m+3B.m+4C.m+11D.m-5知序可速算族（ 1 ） 2 9 号：族序数 = 原子序数 -2（ 2 ）10 56 号（ 20 号、 49 号除外）：个位数+ 十位数 +1=同族中较小的原子序数.如仍为两位数,可连续按此式运算,直至为一位数时按（1 ）式运算.（ 3 ） 81 88 号：分别与 31 38

17、号元素同主族.即先减去50 后再按（ 2 ）式运算.练习：原子序数为52 的元素位于周期表的VIA族元素总数等于稀有气体的原子序数前 n 周期元素总数等于第n 周期最终稀有气体元素的原子序数练习：已知氙为第五周期最终一种元素,它的原子核内有 54 个质子.族、期数打算元素的数目和性质除氢元素外,第 m 主族含有 m-2 种非金属.第 n 周期含有 n 种主族金属和 7-n 种非金属,含有 n+1 2 /2n 为奇数时 或n+2 2/2 n 为偶数时 种元素,含有“元素总数 -8 ”种过渡元素. m/n1 者为非金属,且比值越大非金属性越强, m/n=1 者为金属,且一般具有两性, m/nSiC

18、Si. NaFNaClNaBrNaI. LiNaKRb.影响物质的活泼性.化学键越坚固越不活泼.如N2P . C2H6C2H4C2H2.NaMgAl.影响物质的稳固性.化学键越坚固物质越稳固.影 响 酸 性 的 强 弱 . 无 氧 酸 中 , 共 价 键 越 弱 , 水 溶 液 的 酸 性 的 越 强 . 如HFHClHBrH 2 SO 4 H 2CO 3 .物质的变化与微粒间作用的破坏（ 1）只有分子晶体由低能态向高能态转化（熔化或汽化）时不破坏化学键,而破坏分子间作用力.（2 ）只有不与水反应的非电解质溶于水时不破坏化学键.（3 ）稀有气体无论发生什么变化均不破坏化学键.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7 反应热焓变1. 定义：化学反应过程中所释放或吸取的能量都属于反应热,又称为焓变（H ）, 单位 kJ/mol.化学反应中为什么会相伴能量变化？（微观说明） 旧键的断裂：吸取能量新键的形成：放出能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小.吸热：前者 后者放热：前者 吸热） H 放热 H0 8 化学能与电能一、原电池的构成条件可编辑资料