2022年高中化学知识点规律大全电离平衡.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学学问点规律大全电离平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1电离平稳强电解质和弱电解质强电解质弱电解质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_概念化合物类型在水溶液里全部电离为离子的电解质含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里仅部分电离为离子的电解质某些具有极性键的共价化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_所含物质强酸、强碱、盐等水、弱酸、弱碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离情形完全电离, 不存在电离平稳电离不行逆 不完

2、全电离部分电离 ,存在电离平稳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_联系都属于电解质说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏,电离产生了自由移动的离子而导电.共价化合物只有在溶于水时才能导电因此,可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的试验来判定该化合物是共价化合物仍是离子化合物弱电解质的电离平稳1电离平稳的概念：在肯定条件如温度、压强 下,当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态,这叫做电离平稳2弱电解质的电离平稳的特点：电离平稳遵循勒夏特列原理,可依据此原理分析电离平稳的移动情形电离平稳是动态平稳电离方程式中用可逆符号“”表示例如

3、：CH3COOHCH3COO+ HNH3 H2ONH4+ OH将弱电解质溶液加水稀释时,电离平稳向弱电解质电离的方向移动此时,溶液中的离子数目增多,但电解质的分子数削减,离子浓度减小,溶液的导电性降低由于电离过程是吸热过程,因此, 上升温度, 可使电离平稳向弱电解质电离的方向移动此时,溶液中离子的数目增多,离子浓度增大,溶液的导电性增强在弱电解质溶液中,加入与弱电解质电离出相同的离子的强电解质时,使弱电解质的电离平稳向逆反应方向移动例如,在0.1mol L1”滴有氨水的溶液显浅红色 中,存在电离平稳NH 当向其中加入少量以下物质时：3 H2ONH4+ OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_

4、精品资料_aNH4Cl 固体由于增大了cNH4 ,使 NH3 H2O 的电离平稳逆向移动,cOH液红色变浅减小,溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b NaOH 固体 NaOH 溶于水时电离产生的OH动抑制了 NH3H2O 的电离,从而使平稳逆向移可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离平稳常数在肯定温度下,当弱电解质的电离达到平稳状态时,溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫做电离平稳常数,简称电离常数弱酸的电离常数用Ka 表示,弱碱的电离常数用Kb 表示1电离平稳常数的表达式一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式

5、： 例如,肯定温度下CH3COOH的电离常数为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -CH3COOHCH3COO+ HKac H cCH 3COO cCH 3COOH 肯定温度下NH3 H2O 的电离常数为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NH3 H2ONH4+ OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 -

6、- - 欢迎下载精品_精品资料_Kbc NH 4 c NH 3cOH H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a分步电离是几元酸就分几步电离每步电离只能产生一个H电离常数,每一步电离都有其相应的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_主要来源于第一步所b电离程度逐步减小,且K1K2K3,故多元弱酸溶液中平稳时的H以,在比较多元弱酸的酸性强弱时,只需比较其K1 即可例如25时, H3PO4 的电离.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H3PO4H2 PO4+ HcH 2 PO4

7、 K1cH7.510 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c H 3PO4 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2PO4HPO42+ Hc HPO 4K2 c H6.210 8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c H 2PO4 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HPO 2PO43+ HK 3c PO4 cH22. 6110 13可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c HPO4 留意a电离常数表达式中各组分的浓度均为平稳浓度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b多元弱酸溶液中的cH 是各步电离产生的cH的总和,

8、在每步的电离常数表达式中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的 cH是指溶液中H的总浓度而不是该步电离产生的cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2电离常数的特点同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度无关,只随温度的变化而变化温度不变,K 值不变.温度不同,K 值也不同但由于电离常数随温度的变化不大,在室温时,可不考虑温度对电离常数的影响3电离常数的意义：说明弱电解质电离的难易程度K 值越大,离子浓度越大,该电解质越易电离.反之,电解质越难电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_比较弱酸或弱碱相对

9、强弱例如在 25时, HNO2 的 K 4.6104,CH3COOH的 K 1.810可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5 ,因此 HNO2 的酸性比CH3 COOH的酸性强6水的电离和溶液的pH 水 的 电 离 1水的电离方程式水是一种极弱的电解质,它能像酸一样电离出极少量的H ,又能像碱一样电离出少量的OH 这叫做水的自偶电离水的电离方程式可表示为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2O + H2OH3O+ OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_简写为： H2OH+ OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2水的离子积KW肯定温度下,

10、水的电离常数为：Kc H cOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_即 cH cOHKcH2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_设水的密度为1 g cm3,就 1 L H2O1 000 mL H 2 O 1 000 gH 20 55.6 mol ,即 H2O 的起始浓度为 55.6 mol L1 由于水是极弱的电解质,它电离时消耗的水与电离前相比,可忽视不计 例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 7如, 25时, 1 LH 1,即 KcH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2O 中已电

11、离的H2O 为 10mol ,所以 cH2O 55.6 mol L2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -为一常数,这个新的常数叫做水的离子积常数,简称水的离子积,表示为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH cOHKW可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_说明肯定温度下

12、,由于KW 为一常数,故通常不写单位,如25时 KW 110 14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ KW 只与温度有关,与溶液的酸碱性无关温度不变,KW 不变.温度变化,KW 也发生变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_由于水的电离过程是吸热过程,因此温度上升时,纯水中的cH随着增大例如：、cOH同时增大, KW 也可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_25时, cH OH7 1 10mol 1, KW1 10 14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L100时, cH OH61 10mol 1, KW 1 10 12可编辑资料 - - -

13、欢迎下载精品_精品资料_L但由于 cH 与 cOH 始终保持相等,故仍显中性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在任何以水为溶剂的溶液中都存在H 和 OH,它们既相互依存,又相互制约当溶液中的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH增大时, cOH将减小.反之,当溶液中的cOH增大时, cH就必定减小但无论在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中性、酸性仍是碱性溶液中,在肯定温度下,cH 与 cOH的乘积 即 KW仍是不变的,也就可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是说, KW 不仅适用于纯水,也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液只要温度相同,不论是在

14、纯水中,仍是在酸、碱、盐的水溶液中,KW 都是相同的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肯定温度下, 不论是纯水中, 仍是在酸、 碱、盐的水溶液中, 由 H2O 电离产生的cH14 与 cOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1 的盐酸中, cH1 10 1 10 13可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总是相等的 如 25时, 0.1 mol L1 水 cOH 0.1mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水的电离平稳遵循勒夏特列原理例如,向纯水中加入酸或碱,均使水的电离平稳逆向移动即酸或碱抑制水的电离.向水中投入活泼金属如钠等,由于

15、金属与水电离产生的H 直接作用而促进水的电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液的酸碱性的实质任何水溶液中都存在水的电离,因此都含有H和 OH一种溶液是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_显酸性、中性仍是碱性,是由该溶液中的cH 与 cOH的相对大小来打算的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性溶液： cH中性溶液： cH cOH cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碱性溶液： cH cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14L例如： 25时,由于KW 1 10,所以：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料

16、_中性溶液：cH1 cOHL7 1 10mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 71酸性溶液： cH 1 10mol 1, cOH 1 10 7 mol 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 7L 1 10L碱性溶液： cH 1 10mol 1, cOH 1 107 mol 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L100时,由于KW12,所以：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中性溶液： cH cOH61L1L 1 10mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 61L酸性溶液： cH 1 10mol 1, cOH 1 1

17、0 6 mol 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 6L碱性溶液： cH 1 10mol 1, cOH 1 106 mol 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液的 pH1溶液的 pH 的概念：在 1 mol 1 的水溶液中,采纳cH的负对数来表示溶液酸碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性的强弱cH L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L2数学表达式：pH 1gcH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ n如 cH 10mol 1,就 pH n可编辑资料 - - - 欢迎下载精

18、品_精品资料_n如 cH m 10mol 1,就 pH n lgm 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_L3溶液酸碱性的强弱与pH 的关系常温 25 时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pH 7,溶液呈中性,7 1 10mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cH cOH L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - -

19、 - - -Ph7,溶液呈酸性,pH 小大cH 大小溶液的酸性强弱PH 7,溶液呈碱性,pH 大 小cOH 大小溶液的碱性强 弱 1 pH 范畴为 0 14 之间 pH0 的溶液中并非无H ,而是 cH 1mol .pH 14 的溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中并非没有OH ,而是 cOHL 1pH 减小 增大 n 倍,就 cHn 倍可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1 mol L增大为原先的10减小为原先的1 10n 倍,相应的减小为原先1 10n 倍增大为原先的10n 倍cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_当溶液中的cH1 时, p

20、H 0. cOH 1 时, pH 14因此,当溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1mol L 1mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中的 cH 或大于 mol 1 时,一般不用pH 来表示溶液的酸碱性,而是直接用cH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_或 cOHcOH L1 的稀溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_来表示所以,pH 只适用于cH 或 cOH 1 mol L也可以用pOH 来表示溶液的酸碱性pOH 是 OH 离子浓度的负对数,即pOH 一 lgcOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 由于 25

21、时, cH溶液中 pH 的运算 1基本关系式： pH 1gcH cOH 1 10 14,所以： pH + pOH 14可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_pH1 cH 10mol L任何水溶液中,由水电离产生的 cH与 cOH 总是相等的,即：c 水 H c 水OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常温 25 时, cH cOH14 1 10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ n 元强酸溶液中cH n c 酸 .n 元强碱溶液中cOHn c 碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2强酸与弱酸、强碱与弱碱溶液加水稀释后pH 的运算强酸与弱酸分

22、别加水稀释相同倍数时,由于弱酸中原先未电离的弱酸分子进一步电离出离子,故弱酸的pH 变化小设稀释10n 倍,就：强酸： pH 稀 pH 原 + n弱酸： pH 稀 pH 原 + n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_当加水稀释至由溶质酸电离产生的c 酸H610mol 1时,就必需考虑水的电离如可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_LpH 5 的盐酸稀释1 000 倍时, pH 稀 6.98,而不是等于8因此,酸溶液无论如何稀释,溶液的 pH 都不会大于7强碱与弱碱分别加水稀释相同倍数时,弱碱的pH 变化小设均稀释10n 倍,就：强碱： pH 稀 pH 原 n弱碱： pH

23、稀 pH 原 n 6L 1当加水稀释至由溶质碱电离产生的cOH 10mol 时,就必需考虑水的电离如pH 9 的 NaOH 溶液稀释 1 000 倍时, pH 稀 7,而不是等于6因此,碱溶液无论如何稀释,溶液的 pH 都不会小于73两强酸或两强碱溶液混合后pH 的运算两强酸溶液混合先求出：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c 酸（H ）c（1 H） V1V1c（2 H V2）V2再求. pH混 1gc混 H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_注： V1、V2 的单位可为L 或 mL,但必需一样两强碱溶液混合求算两强碱溶液混合后溶液的pH 时,不能直接依据题中给出的

24、碱的pH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_求算混合液的pH,而必需先分别求出两强碱溶液中的cOH,再依下式求算c 混 OH ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c 混（OH ）c（1 OH）V1V1c（2 OH V2） V2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_然后求出c 混H 、pH 混例如：将pH8 的 BaOHLL2 溶液与 pH 10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液中的cH 应为 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 10 10 mol 1,而不是 10 108+102 mol 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

25、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4强酸与强碱溶液混合后pH 的运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解题步骤： 分别求出酸中的nH的大小、碱中的 nOH依 H+ OH H2O 比较出 nH 与 nOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下

26、载精品_精品资料_ nH nOH时,恰好中和,混合液显中性.pH 7 反之,如混合液的pH 7,就必有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nH nOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ nHc （ H ）n（H） n（OH ）n 余（H ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ nOH时,酸过量,就：酸V酸V碱V酸V碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_再求出 pH 混求得的 pH 混必小于 7注：如已知pH 混 7,就必需利用上式进行相关运算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ nH nOH时,碱过量就：c酸（ OH ）n（ OH

27、） n（H ）n 余（OH ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_V酸V碱然后求出c 混H 、pH 混注：如已知pH 混 7,就必需利用上式进行相关运算V酸V碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5强酸与强碱混合反应后溶液呈中性时,强酸的pH 酸、强碱的pH 碱与强酸溶液体积V 酸 、强碱溶液体积V 碱之间的关系： nOH 当溶液呈中性时：nH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_即： cH V 酸 cOH V 碱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14 c 碱H25时,有c 酸 H V 酸 1 10V 碱,整理得：可编辑资料 - - - 欢迎下载

28、精品_精品资料_c 酸H c 碱H 1 10 14V 碱 V 酸,两边取负对数得：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1g c 酸H + lg c 碱OH lg1 1014 + lg V 碱V 酸 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_故pH 酸 + pH 碱 14 + lgV 酸 V 碱如 pH 酸+pH 碱 14,就 V 酸 V 碱 1 1,即强酸与强碱等体积混合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 pH 酸+pH 碱 14,就： V 酸 V 碱 10 pH 酸pH 碱 14 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢

29、迎下载精品_精品资料_10如 pH 酸+pH 碱 14,就： V 酸 V 碱 114 pH 酸pH 碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7盐类的水解 盐 类 的 水 解 1盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生出来的H或 OH 结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解说明盐类的水解反应与中和反应互为可逆过程：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐 + 水酸 + 碱 热 量33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2盐类水解的实质：盐溶于水时电离产生的弱碱阳离子如 NH4、A1、Fe等或者弱酸阴离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_子

30、如 CH、CO 2 、S2 等与水电离产生的OH 或 H 结合生成了难电离的弱碱、弱酸弱3 COO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解质 ,使水的电离平稳发生移动,从而引起水电离产生的cH3各种类型的盐的水解情形比较：与 cOH的大小发生变化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐水解情形不水解水解水解水解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_参加水解的离子弱碱阳离子弱酸阴离子弱 酸阴离子和弱碱阳离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液的酸碱性正盐显中性. 酸式盐因电离产酸性 弱碱阳离子与碱性弱

31、酸阴离子与依 组成盐对应的酸、碱的电离可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_生 H而显酸性H2O电离产生的OH- 结合而使 得cH H2O 电离产生的 OH- 结合而使 得 cH 常 数尺的相 对大小而定 K 酸 K 碱：溶液呈酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cOH cOH 性 K

32、 酸K碱：溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_正盐： KCl、 Na2SO4、CuCl2、NH4C1、FeCl3、A1 2SO43CH3COONa、液呈碱性CH3COONH4 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_实例NaNO3 、 KNO3等酸式盐：NaHSO4 等NaClO、NaF、K2S、 K2 CO3NH4F、NH42CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐类的水解程度很小,水解后生成的难溶物的微粒数、易挥发性物质的微粒数都很少,没有沉淀、 气体产生, 因此不能用 “”、“”说明符号表示发生水解的盐都是使水的电离平稳正向移动而促进水的电离 而酸或碱就总是抑制水的电离判定某盐是否水解的简易口诀：不溶不水解,无弱不水解,谁弱谁水解,都弱都水解判定盐溶液酸碱性的简易口诀：谁强显谁性,都强显中性,都弱详细定比较等温时K 酸与 K 碱的大小 4盐类水解离子方程式的书写方法书写原就：方程式左边的水写化学式“H2O”,中间符号用“”,右边不写“” 、“”符号整个方程式中电荷、质量要守恒强酸弱碱盐：弱碱阳离子：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_