2022年高中化学超详细知识点总结 2.docx

《2022年高中化学超详细知识点总结 2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学超详细知识点总结 2.docx（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精品_精品资料_一、俗名高中化学全部学问点总结无机部分：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师纯碱、 苏打、 自然碱 、口碱： a2CO 3 小苏打： NaHCO 3 大苏打： Na 2S2O3 石膏（生石膏） ：CaSO4.2H2O 熟名石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH 4HCO 3 石灰石、大理石： CaCO3 生石归灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、 消石灰： CaOH 2 芒硝： Na2SO47H 2O 缓泻剂 烧碱、 火碱、 苛性钠： NaOH纳总绿矾： FeSO4 7H 2O 干冰： CO2 明矾： KAl

2、 SO4 2 12H 2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl 2（混和物） 胆矾、|结蓝矾： CuSO4 5H 2O 双氧水： H2 O2 硅石、石英： SiO 2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3大|铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤肚铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH 2 和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO 3、CaSiO3、SiO 2 自然气、沼气、坑有容气（主要成分） ： CH 4 水煤气： CO 和 H 2 光化学烟雾： NO

3、2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO 3容,与浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成.习学铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物.尿素： CO（NH 2 2困有机部分：难之氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H 5OH,事氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层. 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH学甘油、丙三醇： C3H 8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO业有福尔马林： 35% 40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH成,葡萄糖： C6H 12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H 22O11

4、麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n上更硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H 33COOH 软脂酸： C15H31COOH一草酸：乙二酸HOOC COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO 2 和水,使 KMnO 4 酸性溶液褪色.层楼二、 颜色铁：铁粉是黑色的.一整块的固体铁是银白色的.Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体FeOH 2白色沉淀Fe3+ 黄色 Fe OH 3红褐色沉淀 Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 4 2SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（

5、无水）白色CuSO45H 2O蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 绿色 CuOH 2 蓝色 CuNH 34 SO4深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag 2CO 3 、 CaCO3 、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀 H4SiO 4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I 2紫黑色固体-紫色HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4-紫色 MnO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品

6、资料_Na2O2淡黄色固体Ag 3 PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8 0 C） 品红溶液红色氢氟酸： HF 腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体 NH 3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2 与 NH 4Cl 反应是吸热的.2、Na 与 H 2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出.熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+（黄色）、K +（紫色）

7、.4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生棕色的烟.5、H2 在 Cl 2 中燃烧是惨白色的火焰.6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟.7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾.8、SO2 通入品红溶液先褪色,加热后复原原色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的白烟.10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光.11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光,在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO ）,产生黑烟.12、铁丝在 Cl 2 中燃烧,产生棕色的烟.13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO 2 SiF4+ 2H 2O14、FeOH 2 在空

8、气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色.15、在常温下： Fe、Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化.16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈紫色.苯酚遇空气呈粉红色.名师17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味.归空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_纳19特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总20浅黄色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr结|21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）可编辑资料 - - - 欢迎下

9、载精品_精品资料_4大|22有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO-（紫色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚有色固体：红色（Cu 、Cu2O、 Fe2O3）、红褐色 FeOH 3 黑色（ CuO、FeO、 FeS、CuS、Ag 2S、PbS）容有蓝色 CuOH 2黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 ,有色气体： Cl 2（黄绿色） 、NO 2（红棕色）容习学四、 考试中常常用到的规律：难困1、溶解性规律见溶解性表.2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂甲基橙酚酞石蕊 3.1

10、 红色 8.0 无色 5.1 红色PH 的变色范畴3.1 4.4 橙色8.0 10.0 浅红色5.1 8.0 紫色4.4 黄色10.0 红色8.0 蓝色之事, 学业有成更,3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：上阴极（夺电子的才能） ： Au 3+ Ag +Hg 2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn 2+ H+ Al 3+ Mg 2+ Na+ Ca2+ K +一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_层阳极（失电子的才能） ： S2- I - Br楼Cl - OH- 含氧酸根可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、

11、Au 除外）8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe3+ I 2 S=4+4 价的 S例： I 2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14、能形成氢键的物质： H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH.15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,

12、浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 .16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出. （2）是否有弱电解质生成. （ 3）是否发生氧化仍原反应.（ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等.（ 5）是否发生双水解.17、的壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸.18、熔点最低的金属是Hg -38.9C,.熔点最高的是 W（钨 3410c）.密度最小（常见）的是K .密度最大（常见）是 Pt.19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨.-20、有机酸

13、酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质.例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水.22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等.24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl 4 、氯仿、溴苯、 CS2 （密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色.25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O

14、）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_银镜反应.（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H 2CO 3 反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 O26、胶体的聚沉方法： （ 1）加入电解质. （ 2）加入电性相反的胶体. （3）加热.常见的胶体：液溶胶： FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等.气溶胶：雾、云、烟等.固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.名师27、污染大气气体：SO2 、CO 、NO

15、2、NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨.归纳28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、结总废水、废气.|30、人体含水约占人体质量的2/3.的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、|大自然气.石油主要含C、H 的元素.肚有31、生铁的含 C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在：0.03% 2% .粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl 2,容由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO 3 在空气中形成白雾.固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液.容学五、无机反应中的特点反应习可编辑资料

16、 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2困1与碱反应产愤怒体难之Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,事（ 1）单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_业学Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有（ 2）铵盐：成,2与酸反应产愤怒体更上一NH 4碱HClNH 3H 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_楼层金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质浓H 2 SO

17、4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属浓 HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CO2SHCO浓H 2SO4浓 HNO 3HCOSO2SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H332可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H（ 2） 化合物 S2HSH 2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 与水反应产愤怒体2SO3HSO3SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质2 Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 F

18、22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）化合物5. 猛烈双水解Mg 3 N2Al 2 S3CaC 23H 2O6H 2O2H 2O3Mg OH 22NH 32 Al OH 33H 2SCa OH 2C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3CO 2HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3 与 S2HSH

19、2 OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al （ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OCO 22Na 2CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na2O2 反应H 2OO2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名8 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载

20、精品_精品资料_归师9电解纳电解H 2OH 2O2熔融电解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总Al 2O3结|NaCl 溶液|Al电解NaOHO2Cl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚大10铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O32有11 Al 3+AlOH 3 AlO -容,12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O容催化剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学4NH 3+6NO习困4N 2+6H 2O1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_之难13置换反应： （ 1）金属金属事,活泼金属

21、（学（ 2）金属非金属2. 铝热反应Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_业2MgCO点燃2MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2有2 F22H2 O成4HFO2高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,更（ 3）非金属非金属上一2CSiO2高温CH 2OSi2COCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_层Cl 2 Br2、I 2H 2SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_楼（ 4）非金属金属H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可

22、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、一些特别的反应类型： 化合物 +单质 化合物 +化合物 如： Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO 、H 2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质 化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O 2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O 214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 受热分解产生 2 种

23、或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）铵盐NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16. 特点网络： 2 AgNO 32 Ag2 NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1） AO2BO2CH 2 OD酸或

24、碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ H 2S（气体） O2SO2SO3H2 OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O 2 C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体） O2Na2 ONa 2O 2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2） A名强酸气体 B强碱气体 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精

25、品_精品资料_归师A 为弱酸的铵盐： NH 42CO3 或 NH 4HCO 3. NH 4 2S 或 NH 4 HS. NH 42SO3 或 NH 4HSO 3纳（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:总可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|3结2KClOMnO 2,2KCl3O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_|大2H2O2MnO 22H 2OO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_肚有2SO2容,4NH 3容O25O2催化剂,催化剂,2SO34 NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N3H学习22困催化剂,2NH 3可编辑资料

26、- - - 欢迎下载精品_精品资料_之难七、反应条件对氧化仍原反应的影响事,1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同业学8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2OS+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O有4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H2O 3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,2温度：可能导致冷反、应稀能否4更进行或产物不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O一层高温楼3Cl 2 +6NaOH=5NaCl+

27、NaClO3+3H 2O3. 溶液酸碱性 .2-2- 6H+ 3S 3H22S SO3O- ClO -6H +3Cl 225Cl3 3H O3S2- 、SO32-, Cl -、ClO - 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.2+与 NO -共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe3+ NO 2H 2Fe3O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强. 4条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 . 2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分 点燃点燃2、2

28、H2S 3O2 = 2H 2O2SO2 O2 充分 . 2H 2SO2 = 2H 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na2O 2Na O2 = Na 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、CaOH 2CO2CO 2适量=CaCO 3 H2O . CaOH 2 2CO2过量 =CaHCO 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃点燃5、C O2 = CO 2O 2 充分 . 2 C O2 = 2CO O 2 不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H 2O

29、7、AlCl 33NaOH=AlOH3 3NaCl. AlCl 34NaOH 过量 =NaAlO 2 2H 2O8、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2 O AlCl 3NaAlO 2 HCl H 2O=NaCl AlOH 39、Fe 6HNO 3热、浓 =FeNO 33 3NO 2 3H2OFe HNO 3 冷、浓 钝化 Fe不足10、Fe 6HNO 3热、浓 = FeNO 33 3NO 2 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe 4HNO 3 热、浓 Fe过量= FeNO 32 2NO2 2H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资

30、料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、Fe 4HNO 3稀Fe不足= FeNO 33 NO 2H 2O3Fe 8HNO 3稀Fe过量= 3FeNO 33 2NO 4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓 H2SO4浓 H 2SO412、C2H 5OH CH 2=CH 2 H 2OC 2H 5OH HO C2H 5C2 H5 O C2H5H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_名师归13、 Cl 2纳总结|光170Fe HClClCl Cl140可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_大| 3Cl 2（六氯环已烷）Cl肚有容,H2OCl lCl

31、Cl醇可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容14、C2H 5Cl NaOH学 C2H5OH NaClC2H5Cl NaOH CH 2 CH 2NaCl H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习15、6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 3 2FeCl 32FeBr2 3Cl 2（过量） =2Br 2 2FeCl3困难八、离子共存问题之,事离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问.凡能使溶液中因反应发学生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类业有的离子（包括氧化一仍原反应）.,成一般可从

32、以下几方面考虑更1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al 3+、Zn2+、Cu2+ 、NH 4+、Ag + 等均与 OH -不能上一大量共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3342楼层2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH 3COO -、F-、CO不能大量共存 .2- 、SO 2-、 S2-、PO 3-、 AlO- 均与 H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H +）会生成弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3酸分子.遇强碱（OH -）生成正盐和水

33、 .如： HSO-、HCO3- 、HS-、H2PO4-、HPO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、434. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+与 CO 2-442O432SO3 2-、 PO 3-、SO 2-等. Ag +与 Cl -、Br - 、I- 等. Ca2+与 F-, C2- 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、CH5. 如阴、 阳离子发生双水解反应, 就不能大量共存 .如： Al 3+ 与 HCO-、CO2- 、HS-、S2-、AlO -、ClO- 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

34、料_SiO32- 等 Fe3+与 HCO- 、CO3 2-、 AlO 2-、ClO -、SiO 2-65O-等. NH+与 AlO 2-、SiO2- 、ClO -、CO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_343等336. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.如： Fe3+与 I- 、S2- . MnO 4-（ H+）与 I -、Br -、33Cl -、S2-、 SO 2-、Fe2+ 等. NO - （ H+）与上述阴离子.S2-、SO3 2-、H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4447. 因络合反应或其它反应而不能大量共存 如： Fe3+与 F

35、-、CN -、SCN-等. H 2PO - 与 PO九、离子方程式判定常见错误及缘由分析3- 会生成 HPO 2-,故两者不共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（ 1）合事实：离子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应.（ 2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.（ 3）号实际： “=”“ ”“”“等”符“号符”合实际.（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原剂失电子总数要相等） .（ 5）明类型：分清类型,留意少量、过量等.（ 6）细检查：结合书写离子方程

36、式过程中易显现的错误,细心检查.例如： 1违反反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O36H + 2 Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH - HI H2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO - H

37、+ Cl - OH- Cl 2错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比.如： H2 SO4溶液加入 BaOH 2 溶液:Ba2+ OH - H + SO4 2- BaSO4 H 2O名2+ 2OH - 2H+ SO 2- BaSO42可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_师正确： Ba4 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_归6“”“”“”“”符号运用不当纳总如： Al 3+ 3H2OAlOH 3 3H+ 留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“”|结2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件.-|酸性溶液（ H ）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H 或 OH=大-a肚110 mol/La7或 a7 的溶液等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有-3+2+2+2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_容有色离子 MnO4 ,Fe,Fe,Cu,FeSCN. MnO4 ,NO3 等在酸性条件下具有强氧化性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,S O2- 在酸性条件下发生氧化仍原反应：S O2- +2H+=S +SO +H O可编辑资料 - - - 欢迎下载