2022年高三化学知识框架和知识点总结知识讲解 .docx
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1、精品_精品资料_精品资料_| 大肚有容, 容习困难学高三化学学问框架和之事学业有,学问点总结成, 更上一层楼第 1 页,共 64 页可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高三复习总纲 .名一、复习关键 -把握 25 条必要学问点师归总纳1、结热点(重点)知识重现次数重现率化学史、环境爱护、石油及煤化工10100%物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比10100%阿氏常数990%热化学方程式770%核外电子排布,推导化学式10100%氧化性、仍原性、稳固性、活泼性的比较10100%氧化性仍原方程式的书写及配平原子量,化合价990%原子量、分子量,化合价880%离子共存10100%离
2、子的鉴别880%判定离子方程式的正误10100%溶液浓度、离子浓度的比较及运算10100%pH值的运算10100%溶液的浓度、溶解度660%化学反应速率、化学平稳990%盐类的水解10电化学学问10100%100%化学键,晶体类型及性质770%Cl 、S、N、C、P、Na、Mg、Al 、Fe等元素单质及化合物10100%完成有机反应的化学方程式990%同分异构体10100%有机物的聚合及单体的推断770%有机物的合成10100%有机物的燃烧规律660%混合物的运算990%2、1阿伏加德罗常数(物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论)| 大肚有容, 容学习困难之事, 学业有成, 更上一层楼
3、2. 氧化仍原反应概念及应用3. 离子反应、离子方程式收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 电解质溶液(溶液浓度、中和滴定及PH运算、 胶体的学问 )5. “位构性”(金属性、非金属性强弱判定原理及应用、同周期、同主族元素性质的递名变)师归总纳6化学键与晶体及其特点结|7化学反应速率与化学平稳大肚容有8等效平稳思想的应用, 容学9弱电解质电离平稳( 溶液中微粒间的关系(物料平稳和电荷守恒)盐类的水解、弱电解习困之难离子浓度与大小比较)事,学10业有,成11离子的鉴定、共存与转化更上一12、热化学方程式及反应热运算层楼13. 原电池与电解池原理
4、及应用14. 典型元素 常见单质及其 化合物的重要性质及相互转化关系15. 官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16. 有机反应类型17. 有机合成推断18. 有机新信息题 有机聚合体19. 阴阳离子的鉴别与鉴定20. 物质的除杂、净化、分别和鉴定21. 试验仪器使用与连接和基本操作22. 试验设计与评判23. 混合物的运算收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24. 化学史、环境爱护、能源25. 信息和新情形题的仿照思想名3、复习备考的小专题 40 个师归总纳1化学试验仪器及其使用结|2化学试验装置与基本操作大肚容有3常见物质的分别、提纯和鉴别
5、, 容学4常见气体的制备方法习困之难5常用的加热方法与操作事,学6试验设计和试验评判业有,成7有机物燃烧的规律上更一8有机反应与判定层楼9. 有机代表物的相互衍变10. 有机物的鉴别11. 既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12. 分解产物为两种或三种的物质13. 碳酸与碳酸的盐的相互转化14. 铝三角15. 铁三角16. 中学里可以和水反应的物质17. 中学中的图像小结18. 离子反应与离子方程式19. 氧化仍原反应收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20. 无机反应小结21. 阿伏加德罗常数名22阿伏加德罗定律师归总纳23原子结构结|2
6、4元素周期律和元素周期表大肚容有25化学键、分子结构和晶体结构, 容学26化学反应速率习困之难27化学平稳的应用(化学平稳、溶解平稳、电离平稳)事,学28盐类的水解业有,成29原电池上更一30电解池层楼31. 几个定量试验32. 离子共存、离子浓度大小的比较33. 溶液的酸碱性与 pH运算34. 多步反应变一步运算35. 溶解度、溶液的浓度及相关运算36. 混合物的运算37. 化学运算中的奇妙方法小结38. 无机化工39. 有机合成40. 能源与环保 二、第一轮基础理论收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学反应及能量变化实质:有电子转移(得失与
7、偏移)名师归特点:反应前后元素的化合价有变化纳总结概仍原性化合价上升弱氧化性|念|及转大肚化变化有关系容反应物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_,仍原剂氧化反应容学产物氧化产物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_习困氧化剂变化仍原反应仍原产物难之事,学有业氧化性化合价降低弱仍原性成,更氧化仍原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化仍原反应.上一楼层有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化仍原反应.概念:氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)仍原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价上升物)氧化产物:仍原剂被氧化所
8、得生成物.氧仍原产物:氧化剂被仍原所得生成物.化仍原反应失电子,化合价上升,被氧化双线桥:氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物得电子,化合价降低,被仍原收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电子转移表示方法单线桥:电子仍原剂 +氧化剂 =仍原产物 +氧化产物名师归二者的主表示意义、箭号起止纳总结要区分:电子数目等| 大肚容有依据原就:氧化剂化合价降低总数 =仍原剂化合价上升总数,容配学平找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数.习困之难方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观看配平其它.事,学有关运算:关键是依据氧化剂得电子数与仍原剂失电子数相
9、等,列出守恒关系式业有成强、由元素的金属性或非金属性比较.(金属活动性次序表,元素周期,弱上更比一较律)层楼、由反应条件的难易比较.、由氧化仍原反应方向比较.(氧化性:氧化剂氧化产物.仍原性:仍氧剂化原剂仍原产物)、仍原、依据(氧化剂、仍原剂)元素的价态与氧化仍原性关系比较.剂元素处于最高价只有氧化性,最低价只有仍原性,处于中间价态既有氧化又有仍原性.、活泼的非金属,如 Cl 2、Br 2、O2 等、元素(如 Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4 等氧化剂:、元素(如 S、N 等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2 SO4、HNO3 等、元素(如 Mn、Cl 、Fe等)处于高化合
10、价时的盐,如KMnO4、KClO3 、 FeCl3 、K2Cr2 O7收集于网络,如有侵权请联系治理员删除可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、过氧化物,如 Na2 O2、H2O2 等.、活泼的金属,如 Na、Al 、Zn、Fe 等.名、元素(如 C、S 等)处于低化合价的氧化物,如CO、SO2 等师归总纳仍原剂:、元素(如 Cl 、S 等)处于低化合价时的酸,如浓HCl、H2S 等结|、元素(如 S、Fe 等)处于低化合价时的盐,如 Na2SO3、FeSO4 等大肚容有、某些非金属单质,如 H2 、C、Si 等., 容学困习概念:在溶液中(或熔化状态下)有离子参与或生成的反应.难
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