2022年高中化学必修一实验 .docx

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1、精品_精品资料_必修 1 课本试验1. 试验 1-1粗盐的提纯 过滤食盐和泥沙蒸发食盐水 粗盐中含有较多的杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2 和 MgCl 2以及一些硫酸盐留意事项：一贴,二低,三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使潮湿的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,由于假如有气泡会影响过滤速度“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中仍要始终留意到滤液的液面要低于滤纸的边缘.这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有到达过滤的目的.“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在

2、倾斜的玻璃棒上玻璃棒引流,防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸.二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破.三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出.原理：利用泥沙不溶于水来别离出来操作步骤及现象：摸索： 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能仍有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？ 不纯CaCl2 和 MgCl 2 以及一些 硫酸盐Ca2+用碳酸根除去,镁离子用氢氧化钠除去2. 试验 1-2 ：粗盐提纯后 SO 4 2- 的检验除去食盐中的硫酸盐、CaCl 2 和 MgCl 2 原理：利用碳酸钙是沉淀除去

3、钙离子,利用硫酸钡除去硫酸根,利用氢氧化镁除去氢氧根 步骤：加的试剂及化学方程式加入过量的 BaCl 2 溶液 ,除去 Na 2 SO 4 ： BaCl 2 +Na 2SO 4 =BaSO 4 +2NaCl然后加入过量的 NaOH 溶液 ,除去 MgCl 2 ：MgCl 2 +2NaOH=MgOH2 +2NaCl然后加入过量的 Na 2 CO3 溶液, 除去 CaCl2 和 BaCl 2两个反应方程式 ： Na 2CO 3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl Na 2 CO 3+BaCl2 =BaCO 3+2NaCl过滤可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_最终滴加适量盐酸至恰好不

4、再产愤怒体,除去 NaOH 和 Na 2 CO3可以用 PH 试纸检测酸碱度, 也有两个反应方程式 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HCl+NaOH=NaCl+H2 O2HCl+Na 2CO 3 =2NaCl+H 2 O+CO 2 蒸发溶液,析出 NaCl 晶体.留意事项：碳酸钠肯定要加到氯化钡之后,碱可以任凭加.试剂要加过量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 试验 1-3 ： 自来水中 Cl- 的检验蒸馏自来水原理： 对于液态互溶混合物,利用各组分沸点的不同除去杂质留意事项：沸石温度计 泠凝水方向仪器名称收集石棉网1在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸

5、和几滴硝酸银溶液,现象 有不溶于稀硝酸的白色沉淀,离子方程式：Ag+Cl =AgCl结论自来水中有氯离子.2 在 100ml 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水,再加入几粒沸石或碎瓷片,按图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水.加热烧瓶,弃去开头馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml 液体,停止加热.现象加热,烧瓶中水温上升至100 摄氏度后沸腾.在锥形瓶中收集到蒸馏水,结论蒸馏可以制得蒸馏水.3 取少量收集到的液体加入试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液,现象蒸馏水中无沉淀. 结论蒸馏水中无氯离子.4. 试验 1-4 ： 混合物的萃取和分液萃取碘水中的碘原理：碘不易溶于水易溶于有机溶剂操作

6、步骤：1混液：用量筒量取10mL 碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL 四氯化碳,盖好玻璃塞.2 振荡：用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出.3 静置：将分液漏斗放在铁架台上,静置.4 分液：待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体渐渐沿烧杯壁流下.留意事项：充分振荡,适当放气,充分静止,然后分液.分液时保持漏斗内与大气压一样.下层溶液下口出,上层溶液上口出.5. 试验 1-5 ：肯定物质的量浓度溶液的配制配制 LNaCl 溶液

7、.步骤为：运算,称量,溶解,转移 ,洗涤,转移,摇匀,加水至刻度线1-2cm时, 定容,上下颠倒摇匀.学与问： 1 、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶？ 防止溶质的缺失.2 、假如将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最终配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了仍是小了？小了3 、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？假如是托盘天平,你称量的质量是多少？与运算量一样吗？为什么？称量,运算量为,托盘天平只能精确到6. 科学探究：胶体1、氢氧化铁胶体的制备步骤：向沸水中逐滴滴加5-6 滴饱和氯化铁溶液, 连续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热.现象：所得胶体应透亮、呈红褐色.留意事项：

8、(1) 烧杯里蒸馏水煮沸后,滴加FeCl 3 溶液要不断振荡,但不宜用玻璃棒搅拌, 也不宜使液体沸腾时间过长,以免生成沉淀.(2) 观看丁达尔效应方法：用激光灯照耀烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观看.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制胶体、做丁达尔效应的试验时,所用的FeCl 3 溶液要饱和但不能浑浊.FeCl 3 + 3H 2O = 加热= FeOH 3 胶体 + 3HCl过滤后的现象FeOH3泥水胶体氢氧化铁胶体没有留在滤纸上不溶性的泥留在滤纸上FeOH3胶体CuSO4 溶液光束照耀时的现象光亮的通路没有光亮的通路10. 试验 3-1 ：切金属钠步骤： 取一小块金属钠

9、,用滤纸吸干外表的煤油后, 用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目.现象： 新切开的钠外表呈银白色,在空气中快速变暗.结论及化学方程式：钠特别活泼 , 4Na+O 2 =2Na 2 O留意事项：剩余钠,放回原试剂瓶11. 试验 3-2 ：观看加热金属 Na 的现象现象：与氧气猛烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色的固体.结论及化学方程式：钠在燃烧时生成过氧化钠2Na + O 2 =加热= Na 2O2留意事项：钠的燃烧试验在坩埚里进行比较标准.钠开头燃烧后立刻撤掉酒精灯.12. 科学探究：加热铝箔1、用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动.2 、观看到：铝箔会熔化,但熔化的

10、铝并不滴落缘由是：构成薄膜的氧化铝的熔点2050摄氏度高于铝的熔点660摄氏度,包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来.2 、再取一块铝箔,用砂纸认真打磨或在酸中处理后,用水洗净,除去外表的爱护膜,再加热至熔化.观看到：除去爱护膜的铝箔也熔化但并不滴落,结论打磨过的铝箔,在空气中很快生成新的氧化膜.化学方程式：2Al +3O 2 =加热=2Al 2 O 3,也可不写加热条件.13 试验 3-3 ：钠与水的反应在烧杯中加一些水, 滴入几滴酚酞溶液, 然后把一小块钠放入水中, 观看到： 钠浮在水面上, 熔成一个闪亮的小球, 小球四处游动,发出嘶嘶的响声,有时可能有火花,钠球四周有水雾,小球逐

11、步变小,最终消逝.溶液变成红色.结论及化学方程式和离子方程式：钠与水发生猛烈反应,生成碱性物质.2Na + 2H 2 O 2NaOH + H2 2Na+2H 2 O=2Na +2OH +H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_科学探究：铁与水蒸气的反应湿棉花肥皂液现象：加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声.结论及化学方程式：铁与水蒸气反应时会有氢气生成.3Fe+4H 2 OFe 3 O 4+4H 2 14. 试验 3-4 ：铝与酸和碱的反应在 2 支小试管里分别加入5mL 盐酸和 5mL 氢氧化钠溶液, 再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片.观看现象： 铝分别放入盐酸, 氢氧

12、化钠溶液中有气泡产生, 将点燃的木条放在试管口, 可以观看到蓝色火焰., 结论及化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2 ,2Al+2NaOH+2H2 O=2NaAlO2 +3H 2 15. 试验 3-5 ：过氧化钠与水的反应把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,立刻把带火星的木条放在试管口, 检验生成的气体,用手轻轻一摸一摸试管外壁,然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,以上现象：滴入水后有大量气泡产生,气体能使带有火星的木条复燃,试管外壁发热,向溶液里滴入酚酞溶液后,溶液的颜色变红. 化学方程式2 Na 2O 2 + 2 H 2O = 4 NaOH + O 2写出过氧化钠与二氧化碳反应

13、的化学方程式：2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O216. 科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质1、在 2 支试管里分别加入少量的Na 2CO 3 和 NaHCO 3,向其中各加入 10mL 水,用力振荡,现象：碳酸钠振荡时间长是可溶解碳酸氢钠加水10ml 固体量削减.结论：碳酸钠的溶解度较大,碳酸氢钠的溶解度较小.向试管内滴入12 滴酚酞溶液,现象：碳酸钠溶液变红较深碳酸氢钠溶液变成微红色结论 :碳酸氢钠溶液的碱性比碳酸钠弱.2 、Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的热稳固性现象化学方程式结论Na 2 CO 3澄清的石灰水不变浑浊无受热不分解可编辑资料 - - - 欢迎

14、下载精品_精品资料_NaHCO 3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 受热易分解可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 、写出 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 分别与盐酸反应：HCO 3- +H+=CO2 +H2 OCO3 2- +2H +=H2 O+CO2 17. 试验 3-6焰色反应试验步骤1、洗：将铂丝或光滑无锈的铁丝用盐酸洗净2 、烧：在酒精灯外焰上灼烧至与原先的火焰颜色相同时3 、蘸：蘸取待测液4 、烧：在酒精灯外焰上灼烧,观看火焰的颜色.钠元素火焰颜色是黄色.钾元素火焰颜色是紫色透过蓝色钴玻璃观看- 滤去黄光,防止微

15、量钠盐造成干扰.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18. 试验 3-7 8 ：氢氧化铝的试验室制法及性质在试管里加入 10mLAlOH3 溶液,滴加氨水, 生成白色胶状物质, 连续加氨水, 沉淀不溶解. 化学方程式为 :Al 2 SO 4 3+ 6NH 3 .H 2 O = 2AlOH3 + 3NH 4 2SO 4 离子方程式：2Al 3+ + 6NH 3 .H 2 O = 2AlOH3 + 3NH 4 +假设连续滴加氢氧化钠溶液,现象沉淀溶解,化学方程式AlOH 3 +NaOH=NaAlO 2+2H 2O 离子方程式AlOH 3 + OH - = AlO 2 - + 2H 2O

16、假设连续滴加盐酸,现象沉淀溶解,化学方程式2AlOH3+6HCl=2AlCl3 +6H 2O离子方程式2AlOH3 +6H +=2Al 3+6H 2 O .20. 试验 3-9 ：铁的氢氧化物制备及性质在 2 支试管里分别加入少量FeCl 3 和 FeSO 4 溶液,然后滴入 NaOH溶液,观看并描述发生的现象FeCl 3 溶液FeSO 4 溶液溶液由浅绿色变为无色,产生白色絮状沉淀 ,快速变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_滴入 NaOH溶液有红褐色沉淀生成离子方程式或化FeCl 3+3NaOH=FeOH 3+3NaCl学方程式学与问：写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程

17、式：为灰绿色 ,最终变为红褐色 .FeSO 4+2NaOH=FeOH2+Na 2SO 44FeOH2+O 2+2H2O=4FeOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeOH 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 OFeOH 2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2O氢氧化铁加热的化学方程式：2FeOH3 =. =Fe 2 O3 +3H 2O.21. 试验 3-10：Fe 3+ 的检验在在 2 支试管里分别加入 5mLFeCl 2 和 5mLFeCl 3 溶液,各滴入几滴KSCN 溶液,观看并描述发生的现象滴入 KSCN 溶液现象离子方程式FeCl 3 溶液溶液变

18、为血红色Fe 3+ + 3SCN -=FeSCN 3FeCl 2 溶液无明显现象-22. 科学探究： Fe 3+和 Fe 2+ 的转化在盛有 2mLFeCl 3 溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管,充分反应后中,滴入几滴KSCN 溶液,观看并记录试验现象,把上层清液倒入另一试管,再加入几滴氯水,又发生了什么变化？现象离子方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeCl 3 溶液,加铁粉、KSCN溶液溶液由黄色变成浅绿色,加入 KSCN 溶液 ,不变色 .加入氯水 ,溶液又变成黄色可能看不到, 由2Fe 3+ + Fe=3Fe 2+2Fe 2+ + Cl 2 =2Fe 3+ +

19、2Cl -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_上层清液加氯水,振荡于试液中有 KSCN 溶液 ,最终成红色Fe 3+3SCN- =Fe SCN 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_实践活动：铝盐和铁盐的净水作用把混有少量泥沙的浑浊水分装在3 支试管中, 向其中 2 支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液, 振荡. 把 3 支试管都放在试管架上静置,观看现象,进行比较.2min 5min不加试剂浑浊 比较浑浊加入明矾白色悬浊液白色沉淀,水澄清透亮加入硫酸铁溶液红褐色悬浊液红褐色沉淀,水澄清透亮离子方程式Al 3+ +3H 2 O=AlOH3 +3H +Fe 3+3H 2

20、O=FeOH 3 +3H +23. 试验 4-1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在试管中加入 35mLNa 2SiO 3 ,滴入 12 滴酚酞溶液, 再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸, 边加边振荡, 至溶液红色变浅并接近消逝时停止.静置.认真观看变化过程及其现象.现象加入酚酞后显红色,逐滴加盐酸,溶液红色变浅并接近消逝时,有透亮的硅酸凝胶产生结论硅酸钠显碱性,硅酸是难溶于水的弱酸化学方程式Na 2 SiO 3+2HCl=2NaCl+H2SiO 3 24. 试验 4-2 ：取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和Na 2SiO 3 饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放

21、置在酒精灯外焰处.观看现象放入蒸馏水放入 Na 2SiO 3 饱和溶液现象水分蒸发后燃烧水分蒸发后不燃烧滤纸只起泡结论Na 2 SiO 3 可以做木材的防火剂25. 试验 4-3在空气中点燃氢气,然后把导管渐渐伸入盛满氯气的集气瓶中.观看此试验,你对燃烧的条件及本质有什么新的熟悉？燃烧：是氧化复原反应,相伴发光发热.燃烧不肯定需要氧气,燃烧放热 .现象化学方程式寂静的燃烧,惨白色火焰,放出大量的热,瓶口有白雾H 2 +Cl2=点燃 =2HCl26. 试验 4-4 ：氯水的漂白作用将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3 容积新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,观看现象现象有色纸条或布条、有色花瓣褪

22、色结论与说明及化学方程式Cl2 +H 2 O=HCl+HClO次氯酸有漂白性27. 试验 4-5 ：干燥的氯气能否漂白物质将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,观看现象现象有色纸条或布条、有色花瓣不褪色结论与说明干燥的氯气没有漂白性28. 试验 4-6 ：氯离子的检验：试剂：稀硝酸,硝酸银溶液试验现象说明或离子方程式加入 AgNO 3加入稀硝酸后稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解Cl- + Ag + = AgCl NaCl 溶液白色沉淀沉淀不溶解Cl- + Ag + = AgCl Na 2 CO 3 溶液白色沉淀沉淀溶解,放出气泡2Ag + + CO3 2-= Ag 2 CO

23、 3 自来水白色沉淀有些的区没有沉淀不溶解Cl- + Ag + = AgCl 蒸馏水无明显现象无明显现象摸索：为什么滴加AgNO 3 溶液后仍要再加稀硝酸了？29. 试验 4-7 ： SO 2 与水反应的试验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中,在水面下打开胶塞,观看到水面上升,待水面高度不再变化 时,在水下用胶塞塞紧试管中,取出试管,用pH 试纸测定溶液的酸碱度,PH 7 .在试管里保留 1/3 的溶液,滴入 1-2 滴品红溶液,振荡,观看到品红褪色.加热试管,又观看到红色褪去,化学方程式： SO 2 H 2O H 2SO 3 在试验过

24、程中,你闻到了刺激性气味.科学探究： NO 2 与水反应试验 ：现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自己选.1、请你设计试验,要求尽可能多的使二氧化氮被水吸取.试验步骤现象说明或化学方程式红棕色气体逐步消逝,水位上可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1将 一支盛有NO 2的试管倒放在盛有水的水槽中升,最终水布满整个试管体积的大约 2/3 ,无色气体布满试管体积的大约1/3 上部3NO 2 +H2 O=2HNO 3+NONO 2 为红棕色气体, 易溶于水, NO 为无色气体,难溶于水2KClO 3=,MnO 2 2KCl+3O 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2

25、制取少量氧气将氧气渐渐的通入3 步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体,又变为无色气体,但气体体积逐步缩小,液面不断上升2H 2O 2 =MnO 2 2H 2 O+O 2 2NO+ O 2 =2NO 23NO 2 +H2 O=2HNO 3+NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？从原料的充分利用、削减污染物的排放等方面考虑在吸取反应进行过程中多补充一些空气,使二氧化氮比较完全的被水吸取,尽可能多的转化为硝酸30. 试验 4-8 ：喷泉试验如图：引发喷泉的操作是：轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉

26、,烧瓶内液体呈红色分析显现这一现象的缘由及可能得出的结论：氨气及易溶于水,且溶于水显碱性化学方程式及离子方程式：H 2 O+NH 3=可逆 NH 3H 2 O化学方程式： NH 3 H 2O= 加热 =NH 3 气体 +H 2 O31. 氨气的试验室制法：化学方程式： 2NH 4 Cl + CaOH 2 =加热 2NH 3 + CaCl2 + 2H 2 O棉花的作用：削减 NH 3 与空气的对流速度,收集到纯洁的NH 3检验氨气的方法： 用潮湿的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝色. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,有白烟产生32. 浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应现象：蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体.表达了浓硫酸的脱水性 和强氧化性.化学方程式： C12H 22 O 11=浓硫酸=12C + 11H2 O.C + 2H 2SO 4浓=加热 CO 2 +2SO 2 + 2H 2O33. 试验 4-9 ：铜与浓硫酸的反应现象：铜外表先变黑,形成黑色浊液,有气泡产生,品红溶液褪色化学方程式： Cu+2 H 2 SO 4 浓 =加热 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载