2022年高中化学必修一的知识点.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学必修一的学问点一、物质的分类金属： Na 、Mg、 Al单质非金属： S、O、N酸性氧化物：SO3、 SO2、P2O5 等氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、 Fe2O3氧化物： Al 2O3 等净含氧酸： HNO 3、H 2SO4 等物按酸根分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸按强弱分无氧酸： HCl强酸： HNO 3、H2SO4 、 HCl弱酸： H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化一元酸： HCl 、HNO 3合按电

2、离出的H +数分二元酸： H2SO4、H 2SO3物多元酸： H 3PO4强碱： NaOH 、BaOH 2物按强弱分质弱碱： NH 3H 2O、FeOH 3碱一元碱： NaOH 、按电离出的HO -数分二元碱： BaOH 2多元碱： FeOH 3正盐： Na2CO3盐酸式盐： NaHCO 3碱式盐： Cu2 OH 2CO 3溶液： NaCl 溶液、稀H2SO4 等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： FeOH 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散质的直径 1nm （粒子直径小于 10

3、-9m ）1nm 100nm（粒子直径在 10-9 10-7m） 很多小分子集合体或 100nm（粒子直径大于10-7m）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分散质粒子单个小分子或离子实例溶液酒精、氯化钠等高分子淀粉胶体、 氢氧化铁胶体等庞大数目的分子集合体石灰乳、油水等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性外观稳固性均一、透亮稳固均一、透亮较稳固不均一、不透亮不稳固能否透过滤纸能能不能质能否透过半透膜鉴别能无丁达尔效应不能有丁达尔效应不能静置分层可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 8

4、 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同.二、离子反应1、电离 ionization 电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.2、电离方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+H 2SO4 = 2H2-+ SO 4HCl = H+-+ Cl+HNO 3 = H-+ NO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个

5、氯离子.硝酸就电4离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离时生成的金属阳离子（或NH+ ）和酸根阴离子的化合物叫做盐.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2书写以下物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_KCl = K+ ClNa2SO4= 2 Na+SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AgNO 3=Ag

6、+ NO43BaCl 2= Ba 2 + 2Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHSO4 = Na+ H+SO2NaHCO3 = Na+ HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3小结 留意：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_41 、 HCO-、OH -、SO42-等原子团不能拆开可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、 HSO 在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.非电解质：在水溶液里和熔融状态

7、下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.小结（ 1）、能够导电的物质不肯定全是电解质.（ 2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.（ 3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.（ 4）、溶于水或熔化状态.留意：“或”字（ 5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一,溶于水不是指和水反应.（ 6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.4、电解质与电解质溶液的区分：电解质是纯洁物,电解质溶液是混合物.无论电解质仍是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、氧化仍原反应、氧化反应：元素

8、化合价上升的反应仍原反应：元素化合价降低的反应氧化仍原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是、氧化仍原反应的判定依据- 有元素化合价变化失电子总数 =化合价上升总数= 得电子总数 = 化合价降低总数.、氧化仍原反应的实质- 电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子,化合价升高,被氧化（氧化反应）,仍原剂.得电子,化合价降低,被仍原（仍原反应）,氧化剂. 氧化剂和仍原剂反应物 氧化剂：得电子 或电子对偏向 的物质 - 氧化性仍原剂：失电子 或电子对偏离 的物质 - 仍原性氧化产物：氧化后的生成物仍原产物：仍原后的生成物.常见的氧化剂与仍原剂a、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O

9、2、Cl 2、Br 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO 3、KMnO 4、MnO 2b、常见的仍原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、 Ca、Na、 Al 、Mg 、 Zn 按金属活动性次序,仍原性递减(2) 含低价金属阳离子的化合物：

10、Fe2(3) 某些非金属单质：C、H 2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H 2S、HI 、KI化合价降低,得电子,被仍原氧化剂+仍原剂=仍原产物+ 氧化产物化合价上升,失电子,被氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、氧化仍原反应中电子转移的表示方法(1) 双 线桥 法 - 表示 电 子 得失结果(2) 单线桥表示电子转移情形可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系8、判定氧化剂或仍原剂强弱的依据i. 依据方程式判定氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色

11、晶体（汞常温下为液体）,具有良好的导电性、导热性、延展性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在.物质NaAlFe储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化性常温下氧化成Na2O： 4Na +

12、 O 2 = 2Na 2O点燃生成 Na2O22与 O2Na + O 2 点=燃Na 2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀. 纯氧中可燃,生成氧化铝： 4Al+3O点2 燃 =2Al 2O3潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O 2 = Fe3 O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃与 Cl 22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl 2 点=燃=2AlCl 32Fe+3Cl 2= 2FeCl 3点燃可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常温与冷水猛烈反应：与水去膜后与热水反

13、应：2Al+6H 2O=2AlOH 3 +3H 2常温下纯铁不与水反应.加热时才与水蒸气反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2H2O=2NaOH+2H3Fe+4H Og = FeO+4H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23 42与 酸2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H2溶 液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 碱-溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2O

14、Na2O2Al 2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与水反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl与酸溶液+H2O（溶液无色）+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2-Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O（溶液黄色）Al 2O3+2NaOH=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱溶液-2NaAlO2+H2O-可编辑资料 - - - 欢迎下

15、载精品_精品资料_其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-NaOH碱性氢氧化物AlOH 3两性氢氧化物FeOH2碱性氢氧化物FeOH3碱性氢氧化物NaOH+HCl=NaCl+2HOAlOH 3+3HCl=AlCl 3+3H2OFeOH2+2HCl=FeCl 2+2H2OFeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O-AlOH 3+NaOH=NaAlO2+2H2O-2、氢氧化物化性属性与酸溶液与碱溶液稳固性稳固2AlOH 3=Al 2O3+3H2O4FeOH2 +O2+2H2O=4FeOH32FeOH3=Fe2O3+3H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精

16、品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性.使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性.与酸反应快速Na2 CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更快速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱稳固性-稳固,加热不分解.NaHCO3+NaOH=N2aCO3+H2O固体 NaHCO3： 2NaHCO3=

17、Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2 CO3 溶液中通入大量CO2固体 NaHCO3 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2 CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其他溶液中： Na2CO3 +CaOH2=2NaOH+CaC3O溶液中： NaHCO3+CaOH2=NaOH+CaC3O +H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl 2FeCl 3颜色浅绿色黄色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱溶液FeCl 2+2NaOH =FeOH

18、 2 +2NaClFeCl 3+3NaOH= FeOH3 +3NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相互转化2FeCl 2+Cl2=2FeCl 32FeBr 2+Br2=2FeBr3主要表现：仍原性2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2FeBr 3+Fe=3FeBr 2表现：氧化性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_检验遇 KSCN不显血红色,加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.NaAlO2+HCl+H2O=AlOH 3 +NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写

19、出相应的化学反应方程式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式.第四章非金属及其化合物一 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸 性氧化物与水反应方程式不反应CO2+H2OH 2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O不反应可编辑资料

20、- - - 欢迎下载精品_精品资料_与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O少： 2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O过： NaOH+C2O=NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温23与 CaO反应方程式SiO +CaOCaSiOCaO+CO=CaCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（运算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC

21、砂纸、砂轮的磨料二 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成分Cl 2Cl 2、H2O、 HClO、H 、 Cl 、 ClO 、极少量的为OHH 、Cl 、H2 O、极少量的OH 稀盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

22、品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -点燃与金属钠反应方程式2Na+Cl 22NaCl点燃与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 22FeCl 3点燃与金属铜反应方程式Cu+Cl2CuCl 2与氢气反应方程式H2+Cl 22HCl. H2+Cl 22HCl与水反应方程式H2O +Cl 2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2HO制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a OH 2 =CaCl2 +C a Cl O 2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验室制法MnO2 4HCl（浓）M

23、nCl2 +Cl 2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯离子的检验试剂以及反应方程式三 硫、氮1、二氧化硫的性质AgNO3 溶液、稀硝酸 Ag +Cl =AgCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气 大有毒与水反应方程式SO2+H2OH 2SO3酸SO2+2NaOH=N2aSO3 +H 2O性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHS3O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资

24、料_化漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成不稳固的无色物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学白曾学过的具有漂白性性性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白： HClO、O3、Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质仍与氧气反应方程式2SO2 + O 2 = 2SO3原与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H 2O = H 2SO4+2HCl性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧与硫化氢反应方程化式性SO2+2H2S = 3S +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下

25、载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 Cu反应Cu+2H2SO4 浓 CuSO4+SO2 +2H2OCu+4HNO3 浓=C u NO3 2 +2NO2 +2H 2O3Cu 8HNO 3稀 = 3C u N O 3 2 +2NO +4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品

26、_精品资料_相与木C + 2HSO 浓 COC+4HNO 浓CO+4NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24同炭反2322 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+2SO 2 +2H 2O点应与铁铝反发生 钝化 现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_异同点吸水性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（ 1 ： 3 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性的物无 色 有 刺可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_理性激 性 气

27、 味质的气体比空气 小易溶（ 1： _700_） 可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氨气与 水 反 应的化方程式学性与 盐 酸 反质应方程式实 验 室 制NH3+H2ONH3H2ONH 4NH3 + HCl = NH 4Cl+OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Ca OH 2 +2NH4Cl法CaCl2 +2NH3 +2H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4氨水NH3 、NH3 H2O 、 H2O 、NH 、OH 、极少量的H成分铵盐物理性质：铵盐都是_无色 _色晶体, 能溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化氯化铵分解反学应方程式性碳酸氢铵分解质反应方程式NH4ClNH3 + HClNH4HCO3NH3 + H 2O +CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载