2022年高中化学物质的量和摩尔质量讲解经典试题与精讲精练.docx

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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1.弄清以下概念及其它们之间的关系物质的量和摩尔质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【例题分析】例1以下说法是否正确,如不正确,请加以改正.（1）水的摩尔质量是18g（2） 1 分子硫酸的质量是98 g（3）1 mol 氮的质量为28 g（4）摩尔是 7 个基本物理量之一（5）1 摩尔物质中含有6.021023 个微粒.例2假设某硫酸铝溶液中含铝离子3.011022 个,求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？例3在某 KI 溶液中逐滴加入某浓

2、度的AgNO 3 溶液,直至完全反应为止, 发觉加入的 AgNO 3 溶液质量等于沉淀质量, 就 AgNO 3溶液的溶质质量分数为多少？气体摩尔体积【导学】1. 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：气体摩尔体积阿伏加德罗定律争论对象气体气体温度压强0 1atm同温同压微粒的量1mol相同数目分子气体体积都约为 22.4L体积相同2阿伏加德罗定律及其有关推论：（ 1）阿伏加德罗定律：温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.（ 2）阿伏加德罗定律的推论：同温同压时,气体物质的体积与物质的量成正比同温同压时,气体物质的摩尔质量与密度成正比同温同压时,质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成

3、反比同温同容时,气体压强与气体的物质的量成正比一、摩尔1、阿伏加德罗常数（N 0）： 12 克 12C 所含的原子数,近似的数值为6.0210232、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量.其单位为摩尔,符号为mol1、物质的量只能适用于微观粒子.2、使用摩尔时必需指明微观粒子的名称或化学式1、以下表示方法是否正确？为什么？1 摩氮.5mol 原子氢.1 mol 细菌2、2 molCO 2 含多少个分子？多少个原子？ 怎样确定 1 摩尔物质的质量了？1 摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量,单位为克.3、摩尔质量： 1 摩尔物质的质量,在数值上等于其物质式量,单位为克 /摩1、求 9 克水

4、中有多少个水分子.2、求 6.021024 个氧分子的质量.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、关于摩尔质量的运算质量摩尔质量克 克 / 摩物质的量 摩可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -如何利用物质的量进行有关的运算：在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间,已知任意两个量,就可

5、求另外一个量.【练习】 1、依据已知条件和相对原子的质量数据,在下表的空格内填上相应的数据.物 质氟 气指定微粒（个）（分子）质量（克）19物质的量（摩）摩尔质量（克 /摩）水分子铜原子3.011023 （分子）（原子）0.5氨 气（原子）1钙离子6020（离子）2、1 克氧气和多少克水中所含的氧原子数相同？（1.125 克）物质的量及其单位摩尔的桥梁作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质量 克物质的量 摩物质的微粒数个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_摩尔质量 克 / 摩阿伏加德罗常数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学反应方程式中各种物质之间的

6、物质的量关系及其应用H2 + Cl 2 =2HCl点燃质量比（ g）27173物质的量比（ mol） 1124HCl （浓） + MnO 2 = MnCl 2 +2H 2O +Cl 2质量比（ g）1468771物质的量比（ mol）411【例题】 1 克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢？解法 1：设生成氯化氢为X 克,H2 + Cl 2 =2HCl点燃质量比（ g）2731XX = 35.5生成的氯化氢为35.5/73 = 0.5 mol解法 2：设生成氯化氢为X 摩,H2 + Cl 2 =2HCl点燃物质的量比（ mol ） 121/2XX = 0.5 mol解法 3：设生成氯

7、化氢为X 摩,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2 + Cl 2 =2HCl点燃2（ g）2 mol1（ g）Xmol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_X = 0.5 mol在运用化学反应方程式进行运算时,可以选用不同的单位（如克、 摩等）,但必需留意两点：1、同一物质所用的单位必需相同（简称上下相同）2、不同物质如采纳不同单位时必需对应（左右对应）,如克对应摩而不能用千克对应摩【练习】 1、在 4HCl （浓） + MnO 2 = MnCl 2 +2H 2O +Cl 2的反应中,反应物和生成物之间的物质的量比为.2、4 克氢气和 4 克氧气反应可生成多少摩尔的水

8、？气体摩尔体积1、气体摩尔体积：在标准状况下,1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4 升L ,这个体积叫做气体摩尔体积.2、为什么 1mol 气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 升？【归纳】2、打算物质体积的因素为：微粒的数量、微粒的大小、微粒间的距离.气体：微粒的大小与微粒间的距离相比可以忽视不计.在同温压下微粒间的距离大致相等.因此,在同温同压下,气体的体积只与微粒的个数有关.【强调】 1、气体摩尔体积的条件：标准状况（00C、101325Pa）、气体、 1 摩尔2、体积都约是22.4 升关于气体摩尔体积概念的熟悉误区：标准状况常温常压、250 C 等气体物质、非气体物质【归纳

9、 】1、阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_即：同温同压下,气体体积 VA气体体积 VB微粒的个数或物质的量N A微粒的个数或物质的量N B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【争论】依据阿伏加德罗定律争论以下说法是否正确？1、同温同压下,气体的密度之比等于其物质的摩尔质量之比2、等质量的气体,摩尔质量越大的,所占的体积越大在化学反应方程式运算中的应用.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 4 页 - - - - - -

10、- - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【练习】 1、14.2g 氯气在标准状况下的体积是多少毫升？2、在标准状况下,将1g 锌、1g 铝、 1g 钠分别与足量的盐酸反应,生成氢气的体积由大到小的次序是怎样的？3、在标准状况下, 15g 一氧化碳和二氧化碳的混合物的体积为8.8 升.运算这两种气体在混合前的质量和体积各是多少？（ CO： 4g、3.2L CO 2 ：11g、5.6L ）物质的量浓度表示方法：用以1 升溶液里含有多少溶质来表示溶液的浓度.单位为摩每升mol/L可编辑资料 - - - 欢

11、迎下载精品_精品资料_物质的量浓度mol / L溶质的物质的量溶液的体积mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【强调】懂得物质的量浓度应留意的问题：体积为溶液的体积.单位【演示试验】配制肯定物质的量浓度在演示过程中向同学讲解配制肯定物质的量浓度的步骤、使用仪器和留意事项【归纳】 2、配制方法：运算称量或量取溶解转移洗涤振荡定容摇匀【摸索】 1、用 29.3 克的氯化钠溶于1L 水是否能得到0.5mol/L 的溶液？1、用 29.3 克的氯化钠溶于970.7 克水是否能得到0.5mol/L 的溶液？2、在上述配制过程中如遗漏了”洗涤”,所配溶液的浓度比0.5mol/L 大仍是

12、小 .3、在上述配制过程中如仰视观看刻度, 所配溶液的浓度比0.5mol/L 大仍是小 .【练习】求以下溶液的物质的量浓度.1、1L 溶液中含有11.7g NaCl.2、标准状况下140L 氯化氢气体完全溶于水后,配成500ml 溶液.【练习】填写下表的空格投影 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液名称溶液体积（ L ）溶 质 的 物 质 的 量（mol）氢氧化钠溶液0.52溶液的浓度（ mol/L ）溶质的质量（ g）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硫酸溶液598氯化钠溶液20.25氢氧化钾溶液NM在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的数目：1、对不能电离的物质来说

13、,体积相同物质的量浓度相同的溶液都含有相同的溶质分子数. 2、对溶质能电离的物质来说情形就较复杂,如1molNaCl 中含的微粒数（离子）为2 倍的阿伏加德罗常数.2、2L 硫酸溶液中含有1mol 硫酸, 溶质的质量为多少？物质的量浓度为多少？含的微粒数为多少？从中取出100ml 溶液, 它的浓度为多少？溶质的质量为多少？3、中和 1L0.5mol/L 氢氧化钡溶液,需要2mol/L 的盐酸溶液多少毫升？【例题】要配制250ml0.1mol/L盐酸,需要12mol/L 的浓盐酸多少毫升？（2.1ml ）【归纳】把肯定量的浓溶液加水稀释到肯定浓度的稀溶液时,溶质的质量和物质的量都不变.即： V

14、浓 M 浓=V 稀 V 稀或W 浓 X% 浓=W 稀 X% 稀【争论】溶液的溶质质量分数和溶液的物质的量浓度之间有什么不同？【例题】运算以下溶液的物质的量浓度.）2、63%的硝酸（密度1.2 g/cm ）331、36.5%的盐酸（密度1.19g/cm 解 1 、 1 升盐酸中的质量为10001.19g/cm 3 = 1190g1 升盐酸中含HCl 的质量为1190g36.5% （g）1 升盐酸中含HCl 的物质的量为1190g36.5%36.5=11.9（ mol）因此,盐酸溶液的物质的量浓度为11.9mol/L2、 1 升硝酸中的质量为10001.2g/cm31 升硝酸中含HCl的质量为10

15、001.2g/cm363% （g）1 升硝酸中含HCl的物质的量为10001.2g/cm363%63=12（ mol）因此,硝酸溶液的物质的量浓度为12mol/L【归纳】物质的量浓度和质量分数之间的换算关系：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物质的量浓度mol/ L1000 L密度 g / ml溶质的质量分数 X %可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶质的摩尔质量 g / mol 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【练习】 1、W 克 a%的硫酸溶液和V 毫升水混合后, 得到密度为d 克/厘米 3 的稀硫酸, 求稀硫酸的物质的量浓度和溶质的质量分数.2

16、、用 1 体积水吸取560 体积（标准状况）的氨,所得氨水的密度为0.89g/L .求氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数.（ 16mol/L 、30%）3 例题精讲一、质量守恒定律的直接应用 例 1 有一在空气里暴露过的 KOH固体样品, 经分析其含水 7.65%,含 K2CO34.32%,其余是 KOH.如将 ag 样品放入 bmL1mol/L的盐酸中,使其充分作用后,残酸用 25.25mLcmol/L 的 KOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中 单位gA. 只含有 aB.只含有 bC.必含有 bD.肯定有 a、b 和 c可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_

17、学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - - 解析 此题如使用 Cl 原子守恒的方法可大大简化解题步骤.由题意,反应后溶液为KCl 溶液,其中的Cl- 来自盐酸,所以所得 KCl 固体的物质的量与HCl 的物质的量相等, 即为 0.001bmol ,质量为 0.0745bg .假如解题时使用ag 这个数据, 也能获得答案,此时答案中也会含有b,请读者自行解答.此题正确答案为C. 例 2 在肯定条件下

18、, 16gA 和 22gB 恰好反应生成C 和 4.5gD .在相同条件下, 8gA 和 15gB 反应可生成D和 0.125molC .从上述事实可推知C 的式量为 . 解析 依据质量守恒定律, 当 16gA 与 22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时,生成 C的质量应为16+22-4.5=33.5g ,当 8gA 和 15gB反应时,依据判定 B 是过量的, A 与 C 的质量关系应是 16:33.5=8:x ,x=16.75g , MC=16.75g/0.125mol=134g/mol ,即 C 的式量为134.二、阿伏加德罗常数的直接应用 例 3 以下说法正确选项NA 表示阿伏加德罗

19、常数A. 标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ,就所含有的分子数为NAB. 标准状况下, 1L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为C. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2 时发生转移的电子数为2NAD. 常温常压下, 1mol 氦气含有的核外电子数为4NA 解析 阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体.标准状况下,22.4L 混合气体所含有的分子数为NA,所以选项A 正确.标准状况下,辛烷是液体,不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量,所以1L 辛烷的物质的量不是1/22.4mol ,选项B 错误.每生成1molH2 时必有 2molH+获

20、得 2mol 电子,即转移电子数为2NA,选项 C 正确.1 个氦原子核外有4 个电子,氦气是单原子分子,所以1mol 氦气含有 4mol 电子,这与外界温度和压强无关,所以选项D 正确.此题正确答案为AC.三、阿伏加德罗定律与化学方程式运算的综合应用 例 4 在肯定条件下,有aLO2 和 O3 的混合气体,当其中的O3 全部转化为O2 时,体积变为1.2aL ,求原混合气中O2 和 O3的质量百分含量. 解析 由阿伏加德罗定律,结合化学方程式的意义可知,化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比,所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题.设混合气体中O3占 xL ,就 O2 为a-xL 2O3

21、 = 3O22L3LxL3/2xL3/2x+a-x=1.2a,解得 x=0.4a依据阿伏加德罗定律：nO3:nO2=VO3:VO2=0.4a:0.6a=2:3 wO2=50% , wO2=1-50%=50%.1依据化学反应 A+B=C+D中,某同学作了如下四种表达：如 mgA与 B 充分反应后生成 ngC 和 wgD,就参与反应的 B 的质量为m+n-wg .如 mgA和 ngB 完全反应,生成的 C和 D 的总质量是 m+ng .如取 A、B 各 mg,就反应生成 C 和 D 的质量总和不肯定是 2mg.反应物 A、B 的质量比肯定等于 C、D 的质量比 A.B.C.D.2现有 A、B、C

22、三种化合物,各取 40g 相混合,完全反应后,得 B18g,C49g,仍有 D 生成.已知 D 的式量为 106.现将 22gA 和11gB 反应,能生成 D A. 1molB. 0.5molC. 0.275molD. 0.25mol3质量为 25.4g 的 KOH和 KHCO3混合物先在250加热, 冷却后发觉混合物质量缺失4.9g ,就原混合物中KOH和 KHCO3的组成为 A.物质的量 KOH=KHCO3B.物质的量 KOHKHCO3C.物质的量 KOHKHCO3D. KOH KHCO3的任意比4在反应 X+2Y=R+M中,已知 R 和 M的摩尔质量之比为22:9 ,当 1.6gX 与

23、Y 完全反应后,生成4.4gR ,就此反应中Y 和 M的质量之比为A. 16:9B. 32:9C. 23:9D. 46:96设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,某种O2 和 N2 的混合气体mg含有 b 个分子,就ng 该混合气体在相同条件下所占的体积L 应是A.B.C.D.7nmolN2 和 nmol14CO相比较,以下表达中正确选项 A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.分子数相等10将空气与 CO2按 5:1 体积比混合,跟足量的赤热的焦炭充分反应,如反应前后温度相同,就在所得气体中,CO的体积百分含量为假设空气中氮、氧体积比为4:1,其它成分可忽略不计 A. 29%B. 43%C. 50%D. 100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载