2022年高二期中考试化学试题有答案 .docx

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1、精品_精品资料_益阳市第十六中学高二期中考试试卷学校:姓名：班级：考号： 1. 以下说法正确选项 A焓变是指在恒压、恒温下,体系不做体积功,只做其他功的变化过程的热效应. B书写热化学方程式时如不标明温度和压强,就表示是在0、 101kpa 条件下的反应热.C化学反应中的能量变化,是由化学反应中化学键断裂时吸取的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的.D吸热反应的 H0,放热反应的 H 0.答案： C2. 能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式供应的能源称为一级能源,需依靠其他能 源的能量间接制取的能源称为二级能源.据此判定,以下表达正确选项A.自然气是二级能源B.石油是二

2、级能源答案： B5.（ 2022广东卷） 18.下图曲线 a 表示放热反应 X（g） +Y（ g）Z（） +M（ g） +N（ s）进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系.如要转变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可实行的措施是（ ）A. 上升温度B. 加大 X 的投入量C.加催化剂D.增大体积答案： C6.（ 2022上海卷） 8. 将 a g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物缺失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示.在相同的条件下,将b g（ a b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,就相应的曲线（图中虚线所示）正确选项（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 -

3、- - 欢迎下载精品_精品资料_C.电能是一级能源D水.答案： D3. 以下说法或表示方法正确选项力是一级能源可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B. 由 H+aq+OH-aq=H2Ol H=-57.3 kJ/mol 可知：如将含 1molCH3COOH的稀溶液与含可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1molNaOH 的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJC. 由 C（石墨） =C（金刚石） H= +1.90kJ/mol 可知金刚石比石墨稳固D. 在 101kPa 时, 2gH2 完全燃烧生成液态水放出285

4、.8 kJ 热量,就氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2g+O2g=2H2Ol H= -285.8kJ/mol答案： B4. 已知 1gH2 完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ,且 O2 中1molO=O 键完全断裂时吸取热量496kJ,水蒸气中 1molH O 键形成时放出热量 463kJ,就 H2 中, 1molH H 键断裂时吸取热量为（）A、 188 kJB、436 kJC、557 kJD、920kJ答案： C7.（ 2022广东卷） 17.对可逆反应 4NH3g + 5O2g4NOg + 6H2Og,以下表达正确选项A.达到化学平稳时, 4v 正（ O2） = 5v 逆（ NO）B.

5、 如单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,就反应达到平稳状态C.达到化学平稳时,如增加容器体积,就正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是： 2v 正（ NH3） = 3v 正（ H2O）答案： A此题综合考查化学平稳的建立及外界条件对化学反应速率的影响.依据不同物质表示同一反应时的速率关系可知,vO2逆 vNO逆=5 4, vNO逆=vO2逆,代入 A中表达式知 v（ O2）正 =v（ O2）逆, A 正确. NO 的生成与 NH3 的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例,故 B 不正确.达到平稳时,增加容器体积,反应物、生成物浓度同时减小,正逆反应速

6、率同时1 / 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_减小, C 不正确.在反应的任意状态总有v 正（ NH3） v 正（ H2O） =46 即 3v 正（ NH3） =2v 正C. 酸性溶液中+、 Fe3 、I、SO 2 可以大量共存可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ H2O）, D 不正确.KD. 在 0.1mol/L 的 Na4S 溶液中：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8.下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平稳理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,答案： C2cOH=cH+cHS+2cH2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精

7、品资料_你认为不正确选项A.化学反应速率理论可指导怎样在肯定时间内快出产品. B.化学平稳理论可指导怎样使用有限原料多出产品.15. pH=2 的 CH3COOH. pH=2 的 HCl. pH=12 的氨水. pH=12 的 NaOH 溶液.相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确选项（ ）A水电离的 c（ H+）： = = =可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率.B将两溶液等体积混合所得的溶液中：c（Cl ） c（ NH+） c（ OH-） c（ H+）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4D.正确利用化学反应速率和化学

8、平稳理论都可提高化工生产的综合经济效益.答案： C9. 恒温,恒容时, A（ s） 2B（g）2C（ g） D（ g） 以下不能说明反应已到达限度是A容器内 B 的转化率不再变化B B 消耗速率和 D 的消耗速率相等C容器内气体压强不随时间的变化而变化D容器内气体的质量不再变化答案： B10.人体中的以下离子能够调剂血液酸碱性的是C等体积的溶液分别与足量铝粉反应,生成H2 的量最大D向溶液中加入 100mL 水后,溶液的 pH： 答案： C16. NH3 与 O2 在某条件下反应可生成N2 和 H2O,现供应某些共价键的键能数据 拆开 1mol 气态物质中某种共价键所需要吸取的能量即为该共价键

9、的键能键键能/kJ mol 1键键能/kJ molO=O497NN946N H391OH463（ 1） 4mol NH3 与O2 在某条件下反应可生成N2 和 H2O的H1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A. NaB.答案： BHCO3C. Fe 2D. Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. 有五瓶溶液,分别是：10mL 0. 60mol/L NaOH 溶液 20mL 0.50mol/L H2SO4 溶液 30mL 0.40mol/L HCl 溶液 40mL 0.30mol/L CH3COOH溶液 50mL

10、0.20mol/L C12H22 O11 溶液.以上各溶液中所含离子、分子总数 的大小关系是（）AB CD答案： D12. 以下 100mL 液体中,其中导电才能最大的是A. 自来水B 0.5mol/L 盐酸C 0.5mol/L 硫酸D0.5mol/L 氯化钠答案： C13. 常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶液的pH A小于 7B大于 7C等于 7D无法判定答案： B14. 以下说法错误选项A. pH=3 的 Na2SO4 和盐酸的混合溶液中：cNa =2cSO42 B同体积、同物质的量浓度的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合,所得溶液中：（ 2）

11、 NH3 与 O2 反应的生成 N2 和 H2O热化学方程式.答案： 5 分 （ 1）H = -1265 kJ/mol（ 2） 4NH3 g+ 3O2g = 2N2g + 6H2Og H = -1265 kJ/mol17. 用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如下列图的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热.回答以下问题：（ 1）从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是.（ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是.（ 3）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 填“偏大、偏小、无影响”（ 4）假如用 60mL0.50mol/L盐酸与

12、50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述试验相比,所放出的热量 填“相等、不相等” ,所求中和热 填“相等、不相等” ,简述理由（ 5 ）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH溶液进行上述试验,测得的中和热的数值会.（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cNa+cH =cCH3COO+cOH 答案： （ 1）环形玻璃搅拌棒可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）削减试验过程中的热量缺失（ 3）偏小（ 4）不相等.相等.由于中和热是指酸跟碱发生中和反应生

13、成1molH2O 所放出的热量,与酸碱的用量无关（ 5）偏小18. A、B、C、D、E 五种溶液分别是 NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、N H 4 H SO4 中的一种.常温下进行以下试验： 将 1L pH=3 的 A 溶液分别与 0.001mol/L x L B 溶液、 0.001mol/L y L D 溶液充分反应至中性, x、y的大小关系式 yx.浓度均为 0.1 mol/L A 和 E 溶液, pH： A cSO 2- cNH+ cH+= cOH-（ 1） NaSO溶液呈填 “弱酸性 ”、 “中性 ”或“弱酸性 ”）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44

14、24（ 5） 1.8 1-011（ mol/L ）3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_19. 甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA 是弱电解质.他们的方案分别是： 甲：称取肯定质量的HA 配制 0.1 mol/L 的溶液 100 mL.（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为.（ 3 ） 在 0.10mol L1 的 Na - SO24溶 液 中 , 下 列 离 子 浓 度 关 系 正 确 的 是 （ 填 写 编 号 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_用 pH 试纸测出该溶液的pH,即可证明 HA 是弱电解质.乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸,分

15、别配制pH 1 的两种酸溶液各 100 mL.Ac（Na+）=c（SO2 ）+c（HSO）+c（H4442SO4）Bc（OH）=c（HSO）+c（H+）C c（ Na+） +c（ H+） =c（ OH） +c（ HSO ） +2c（ SO2 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_44分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为 100 mL.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观看现象,即可证明D c（ Na+） =2 c（ SO2 ） +2 c（ HSO ） 答案：（ 1）弱碱性.（ 2） HSO +Ba2+B

16、aSO4+H+444（3）B、C、D可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_21 将等物质的量的 A 、B 混合于 2 L 的密闭容器中,发生如下反应：3Ag BgxCg 2Dg ,经 5 min 后达平稳状态,此时测得D 的浓度为 0.5 mol/L ,混合气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的总体积为 134.4L （标准状况）, C 的平均反应速率为0.1 mol/L（ 1）此时 A 的浓度 cA mol/L , x 的值为.min 试求：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）反应开头前容器中的A 、B 的物质的量： nA nB mol .（ 3）平稳时 nA ： nB ： nC ： nD =答案： 每空 2 分（ 1） 0.752（ 2） 3（ 3） 3:5:2:2可编辑资料 - - - 欢迎下载