2022年高考题分类汇编氧化还原反应 .docx

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1、精品_精品资料_2022 年高考题分类汇编（化学部分）15-6 氧化仍原反应2（ 2022 天津卷） 5以下试验设计及其对应的离子方程式均正确选项 A 用 F eC l 3 溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2F e 3 + Cu 2+ + 2Fe2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_B Na 2O 2与 H 2O 反应制备 O 2： Na2O 2+ H 2O 2N a+ + 2O H + O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22+ Cl+ ClOC将氯气溶于水制备次氯酸：C l+ HO 2H +D 用浓盐酸酸化的K M n O 4 溶液与 H 2 O 2 反应,证明

2、H 2 O 2 具有仍原性：2MnO+ 6H + + 5H 2 O 2 2Mn 2+ + 5O 2 + H8 2 O解读： B 中元素不守恒,正确的离子方程式为： 2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH -+O 2. C 中的 HClO 是弱酸,不能拆成离子形式. D 的离子方程式本身没有问题,但 KMnO 4 的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明 H2O2 具有仍原性的目的 仍原性： HCl H 2O2,HCl 先反应 ,D 错.答案： A命题立意：考查离子方程式的正误判定.（ 2022 广东理综卷） 7能在溶液中大量共存的一组离子是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_43

3、2-A NH 4+ 、Ag +、PO3-、Cl -B Fe3+、H+、I-、HCO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-3+、2+2-MgC K+、Na+、NO3、MnO 4D Al、SO4、CO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3解读： A 中 Ag +和 PO43-、Cl -因生成沉淀不共存.B 中 H +和 HCO -离子生成气体不共存, Fe3+和 I -因发生氧化仍原反应不共存.D 中 Al 3+和 CO32-因互促水解不共存.答案： C（ 2022 安徽卷） 7. 亚氨基羟（ Li 2NH ）是一种储

4、氢容量器,安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为Li 2NH H 2 LiNH 2 LiH .以下有关说法正确选项A. Li 2NH 中 N 的化合价是 1B.该反应中 H2 既是氧化剂又是仍原剂C.Li和 H 的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： B解读： A 选项中 Li 2NH 中氮的化合价为 -3. C 选项中 Li +半径小于 H. D 选项钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法.（ 2022 江苏卷） 8以下说法不正确选项A 铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B 常温下,反应不能自发进行,就该反应的

5、C肯定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率D 相同条件下,溶液中、的氧化性依次减弱【答案】 AC【解读】此题主要考查的是相关的反应原理.A 项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为其质量在增加. B 项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行.C 项,催化剂能转变反应速率,不肯定加快,同时它不能转变转化率.D 项,可知的氧化性大于,综上分析可知,此题选AC项.（ 2022 广东理综卷） 33.（ 16 分）某科研小组用 MnO 2 和浓盐酸制备Cl2 时,利用刚吸取过少量SO2 的 NaOH 溶液对其尾气进行吸取处理.（ 1 ） 请 完 成 SO2 与 过 量 NaOH溶

6、 液 反 应 的 化 学 方 程 式 ： SO2+2NaOH= （ 2） 反 应Cl 2+Na 2SO3+2NaOH=2NaCl+Na 2SO4+H 2O中 的 仍 原 剂 为 （ 3）吸取尾气一段时间后,吸取液（强碱性）中确定存在Cl、OH和 SO请设计试验,探究该吸取液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO 2 的影响） 提出合理假设 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3假 设 1：只存 在 SO2- .假 设 2 ：既不存 在 SO2- 也不存 在 ClO.假设3 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 设计试验方案,进行试验.请在答题卡上写出试验步骤以及

7、预期现象和结论.限选 试验试剂： 3moLL -1H2SO4、1moLL -1NaOH 、0.01molL -1KMnO 4、淀粉 -KI溶液、紫色石蕊试液试验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸取液于试管中,滴加3moLL -1 H2 SO4 至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于 A 、B 试管中步骤 2： 步骤 3：解读： 1 NaOH 过量,故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na 2SO3+H 2O.(2) S 元素的价态从 +4 +6,失去电子做表现仍原性,故仍原剂为Na2SO3 .(3) 很明显,假设 3 两种离子都存在.加入硫酸的试管,如存在SO32-、ClO -,分别生成了 H

8、2SO3 和 HClO .在 A 试管中滴加紫色石蕊试液,如先变红后退色,证明有ClO -,否就无.在B 试管中滴加 0.01molL-31KMnO 4 溶液,如紫红色退去,证明有SO 2-,否就无.答案：(1) Na 2SO3+H 2O(2) Na 2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3(3) SO2-、ClO -都存在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验步骤预期现象和结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_步骤1：取少量吸取液于试管中,滴加3moLL -1 H2 SO4 至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于 A 、B 试管中步骤 2：在 A 试

9、管中滴加紫色石蕊试液如先变红后退色,证明有ClO -,否就无可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_步 骤 3 ： 在 B 试 管 中 滴 加 0.01molL-1KMnO 4 溶液如紫红色退去,证明有SO3 2-,否就无可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2022 安徽卷） 28.（ 13 分）某争论性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（ NO 3） 3 溶液可以蚀刻银,制作漂亮的银饰.他们对蚀刻银的缘由进行了如下探究： 试验 制备银镜,并与 Fe（ NO 3） 3 溶液反应,发觉银镜溶解.（ 1）以下有关制备银镜过程的说法正确选项.a. 边振荡盛有2的 AgNO 3

10、 溶液的试管,边滴入2的氨水.至最初的沉淀恰好溶解为止b. 将几滴银氨溶液滴入2 mL 乙醛中c. 制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH 增大 提出假设 假设 1： Fe1 具有氧化性,能氧化Ag.假设 2： Fe（ NO 3） 3 溶液显酸性,在此酸性条件下NO 3 能氧化 Ag. 设计试验方案,验证假设（ 2）甲同学从上述试验的生成物中检验出Fe3 ,验证了假设1 成立.请写出Fe3 氧化Ag 的离子方程式：.（ 3）乙同学设计试验验证假设2,请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的仍原产物较复杂,有时难以观看到气体

11、产生）.试验步骤（不要求写详细操作过程）预期现象和结论如银镜消逝,假设2 成立.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如银镜不消逝,假设2 不成立. 摸索与沟通 33（ 4）甲同学验证了假设1 成立,如乙同学验证了假设2 也成立.就丙同学由此得出结论： Fe（NO ） 溶液中的 Fe3 和 NO都氧化了 Ag .你是否同意丙同学的结论,并简述理由：.答案（ 1） ade(2) Fe3+Ag= Fe 2+Ag +（ 3）将银镜在硝酸铜溶液中（ 4）同意 4Fe3+6H 2O+9Ag+3NO 3-=4Fe（ OH ） 3+9Ag +3NO解读：此题第（ 1）小题是考查同学试验,最终2 小

12、题具有较大的开放度.（ 2022 福建卷） 24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料.工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的 Fe2 O3 、FeCO3 MgO 、CaO 等,生产工艺流程示意如下：（ 1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是 .（ 2） 完成 “氧化除铁 ”步骤中反应的离子方程式：Fe O H 2 + + =Fe O H 3 + C-I(3) 针铁矿（ Goethite）是以德国诗人歌德（Go ethe）名字命名的,组成元素是Fe、O 和H,化学式量为 89,化学式是.（ 4）依据下表数据,调剂“滤液 2”的 pH 时,理论上可选用的最大区间为 .M g O H

13、 2Z n O H 2MgCO 3CaCO3开头沉淀的 pH10 46 4沉淀完全的 pH12 48 0可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_开头溶解的 pH10 5Ksp5 66 828（ 5）工业上从 “滤液 3”制取 MgO 过程中,合适的反应物是 （选填序号）.a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液（ 6） “滤液 4”之后的操作依次为 、 、过滤,洗涤,干燥.（ 7）分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 .【解读】（ 1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使得反应更加充分（ 2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根,调剂酸碱度后,具有较强的氧化性,能使+2

14、 价的铁离子氧化成 +3 价,氧化亚铁变成氧化铁必需增加氢氧元素的量,可以估计出另一种反应物为水,清晰了反应物,一般可以顺当的配平.（ 3） 化学式量为 89,组成元素是,其中铁的相对原子量为56,扣掉 56 剩下 33,化学式中只能含有2 个氧原子和 1 个氢原子,所以可能的组成为（ 4 ）完全沉淀,开头溶解,而在的时候开头沉淀,为了使能完全析出不影响,溶液的酸碱度掌握在范畴（ 5） a 大理石粉难溶于水,挑选熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强,有利于镁离子完全沉淀（ 6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（ 7）综合运算（不绽开）答案：1 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积,使反

15、应更加充分.2(3) （或其他合理答案）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) （或其他合理答案）（ 5） b 或b 和 d.d（ 6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（ 7）（或其他合理答案）（ 2022 浙江卷） 25.（ 14 分）洗车安全气囊是德国安全的重要保证.当车辆发生碰撞的瞬时,安全装置通电点火使其中的粉末分说明放出大量的氮气形成气囊,从而爱护司机 及乘客免受损害.为争论安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行试验.经组成分析,确定该粉末仅Na、Fe、 N、O 四种元素.水溶性试验说明,固体粉末部分溶解.经检测,可溶物为化合物甲.不溶物为红棕色固体,可溶

16、于盐酸.取 13.0g 化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L .单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质.化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐.请回答以下问题：（ 1）甲的化学式为,丙的电子式为.（ 2）如丙在空气中转化为碳酸氢盐,就反应的化学方程式为.（ 3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为,安全气囊中红棕色粉末的作用是.（ 4）以下物质中,有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是.A. KClB. KNO3C. Na 2SD. CuO（ 5）设计一个试验方案,探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐

17、的成分（不考虑结晶水合物）.试卷解读：此题学问载体很新奇,很生活,很化学.简答式的题目第一要进行分析,确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容.题目关键词：粉末分说明放氮气,粉末仅含Na、 Fe、N 、O,水溶性试验部分溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解,可溶部分为化合物甲,不溶物红棕色可溶于盐酸.13.0g 甲完全分解为N2 和单质乙, N26.72L ,单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质.化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐.解题分析： 1、粉末由两种物质混合而成.2、红棕色物质可能为Fe2O3 FeOH 3 等, 根 据 题 意

18、只 能 是 Fe2O3 . 3 、 甲 只 有 两 种 元 素 , 且 含 N , 必 含 Na . 3 、 计 算 ： N6.72/22.4*2*14=8.4g,就 Na 的物质的量为：（13-8.4 ） /23=0.2mol , N 与 Na 的物质的量之比为： 0.6:0.2=3:1 ,就化合物甲为Na3N .4、在高温下 Na 与 Fe2O3 反应的产物为Na2O2 和 Fe.答案：（ 1） Na3N ,22N 2O2+4CO 2+2H 2 O=4NaHCO 3 +O2(3) 6Na+2Fe 2O3=3Na 2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂,除去氮化钠分解产生的金属钠（金属

19、钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质）,供应大量的热量用于氮化钠的迅速分解.（ 4）从氧化性角度分析KNO 3、 CuO 均可,但 KNO 3 本身受热分解,产生氧气与氮气反应.故挑选D. CuO.（ 5）试验目的：检验Na2O2 在空气中与水或二氧化碳反应的产物,即检验NaOH 和 Na2CO3 或 NaHCO 3.试验设计一：试验原理：定量分析法.步骤： 1、称量混合固体的质量.2、将混合物加热,并将气体通入澄清石灰水,无 气 体 就 无 NaHCO 3 , 石 灰 水 变 浑 浊 就 有 NaHCO 3 无NaOH ,称量石灰水质量变化量mg.3、加入过量盐酸,将 产生的气体通入澄清石灰水

20、,称量石灰水质量增加量ng.4、通过 m 与 n 的运算获得最终结果.试验设计二：试验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分. 1、不产生二氧化碳就混合物只有 NaOH . 2、开头产生二氧化碳前,与开头产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1 就只有Na2CO 3.大于 1:1 就为 NaOH 与 Na 2CO 3 的混合物.小于 1:1 就为 Na2CO3 和 NaHCO 3 的混合物.即比较图中 a,b 的大小.教与学提示：题型的难点 1 是通过定性和定量两种方式确定物质的化学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成分,其中 Na3N 又是同学很不熟识

21、的.难点2 是氧化仍原方程式的书写与配平,及氧化仍原原理的应用.难点3 是试验设计,通过定量来定性.但,题目设计与问题设计都在平常的练习与争论中必定会涉及.比照试验设计部分,在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题显现过,或反复练习过.但,在简答的环境中也仍是有难度的.解题中要动用到平常学问的积存,打算成败仍是在平常.（ 2022 上海卷） 24向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl 4 后滴加氯水, CCl 4 层变成紫色.假如连续向试管中滴加氯水,振荡,CCl 4 层会逐步变浅,最终变成无色.完成以下填空：1) 写出并配平 CCl 4 层由紫色变成无色的化学反应方程式假如系数是 1

22、,不用填写 ：2) 整个过程中的仍原剂是.3) 把 KI 换成 KBr ,就 CCl4 层变为 色：连续滴加氯水, CCl 4 层的颜色没有变化.Cl 2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由强到弱的次序是.4) 加碘盐中含碘量为20mg 50mg kg.制取加碘盐 含 KIO 3 的食盐 1000kg ,如庄Kl 与 Cl 2 反应制 KIO 3,至少需要消耗 Cl 2L 标准状况,保留2 位小数 .答案： 1）I2 +5Cl 2+6H 2O 2HIO 3+10HCl . 2） KI 、 I2. 3）红棕、 HBrO 3Cl 2HIO 3.4） 10.58 .解读：此题考查氧化仍原反应的配平、

23、氧化剂和仍原剂、氧化性强弱的判定、化学 运算学问.分析反应从开头滴加少许氯水时,其将KI 中的 I 元素氧化成碘单质.等CCl 4 层变紫色后,再滴加氯水时,其将碘单质进一步氧化成碘酸.1）依据氧化仍原反应方程式的配平原就,分析反应中的化合价变化,I 元素的化合价从 0+5 ,上升 5 价, Cl 元素的化合价从 0 -1,降低 1 价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出：I 2+5Cl 2+6H 2O 2HIO 3 +10HCl .2）分析整个过程中化合价上升的都是I 元素,仍原剂为： KI 和 I 2. 3）KI 换成 KBr 时,得到的是溴单质,就其在CCl 4 中呈红棕色.连续滴加氯

24、水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO 3,故其氧化性强弱次序为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HBrO 3Cl 2HIO 3.4）综合写出反应方程式：KI+3Cl 2+3H 2O=KIO 3+6HCl ,依据化学方程式运算,按最小值运算时,1000kg 加碘食盐中含碘 20g,依据质量守恒,可知：换算成碘酸钾的质量为： 33.70g,物质的量为： 0.16mol ,就需要消耗Cl 2 的体积为：（ 20g/127g.mol -1） 322.4L/mol=10.58L .解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学的基础.在化学反应中,守恒包括原子守恒、

25、电荷守恒、得失电子守恒等.任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒.电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必需相等.原子守恒（或称质量守恒）,也就是反应前后各元素原子个数相等.得失电子守恒是指在氧化仍原反应中,失电子数肯定等于得电子数,即得失电子数目保持守恒.比如此题中我们就牢牢抓住了守恒,简化了运算过程,顺当解答.（ 2022 江苏卷） 18.（ 12 分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.但钴的资源匮乏限制了其进一步进展.（ 1 ） 橄 榄 石 型是 一 种 潜 在 的 锂 离 子 电 池 正 极 材 料 , 它 可 以 通 过、与溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80真空干燥、高

26、温成型而制得. 共 沉 淀反 应 投料 时 ,不 将和溶 液 直 接混 合 的原 因是 .共沉淀反应的化学方程式为.高温成型前,常向中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的的导电性能外,仍能.（ 2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量 AI 、Fe 等）可通过以下试验方法回收钴、锂.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 在上述溶解过程中,被氧化成,在溶解过程中反应的化学方程式为.在空气中加热时,固体残留率随温度的变化如右图所示.已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水,就1000时,剩余固体的成分为.（填化学式）.在 350400 范畴内,剩余固体的成分为.（填化学

27、式）.【答案】1 Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）（ NH 4） 2Fe（SO4） 2+LiOH+H 3PO4=LiFePO 4 +2NH 4HSO 4+H 2O与空气中 O2 反应,防止 LiFePO 4 中的 Fe2+被氧化（ 2）、【解读】此题考察的学问比较散,涉及到能源利用,物质性质、化工流程分析,图表分析,掩盖面比较广.（1）不能直接混合的缘由是Fe2+在碱性条件下更简单被氧化. 根 据 题 给 的 信 息 , 发 生 的 反 应 为 （ NH 4） 2Fe（ SO4）2+LiOH+H 3PO4=LiFePO 4+2NH 4HSO 4+H 2O消耗空气中的O2,爱护F

28、e2+,防止Fe2+ 被氧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化.（ 2）通过题给信息可知LiCoO 2 与 Na2S2O3 发生了氧化仍原反应,反应为8LiCoO 2+ Na2S2O3+11H 2SO4=4LiSO4+8CoSO 4+ Na 2SO4+11 H2O依据质量的变化,在变化过程中, Co 的质量没有变,通过题给数据看,在10000C 是 CoOH 2 完全分解,就产物 CoO ,在 350-4000C 时,固体的质量在89.25%-86.38% 之间,可以通过极点进行分析,在 2920C,nCrnO=100/93 ：（ 89.25-100*59/93/16=2:3,

29、其化学式为 Co2O3 在 5000CnCrnO=100/93：（ 86.38-100*59/93/16=3:4其化学式为Co 3O4 , 所以可以确定在 350-和 Co0400 C 时的化学式为 Co2O33O4（ 2022 四川理综卷） 27 16 分碘被称为 “智力元素 ”,科学合理的补充碘可防止碘缺乏病.碘酸钾 KIO 3 是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水.碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作 用均生成单质碘.以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的试验 装置如右图所示.请回答以下问题：(1) 碘是填颜色 固体物质,试验室常用方法来分别提纯含有少量杂质的固体碘.(2) 电解

30、前,先将肯定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO3+3H 2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加入阴极区, 电解槽用水冷却.电解时,阳极上发生反应的电极反应式为.阴极上观看到的试验现象是.(3) 电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I .请设计一个检验电解液中是否有 I的试验方案,并按要求填写下表.要求：所需药品只能从以下试剂中挑选,试验仪器及相关用品自选.试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验方法试验现象及结论(4) 电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的试验

31、过程如下：步骤的操作名称是,步骤的操作名称是.步骤洗涤晶体的目的是.答案：（ 1）紫黑色升华（ 2）有气泡产生（ 3）试验方法试验现象及结论可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_取少量阳极区电解液于试管中,加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液,观看是否变蓝.假如不变蓝,说明无.（假如变蓝,说明有.）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）冷却结晶干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解 读 ： （ 1 ） 考 查 物 质 的 物 理 性 质 , 较 容 易 . （ 2 ） 阳 极 发 生 氧 化 反 应 失 电 子.阴极区加入氢氧化钾溶液,电解氢氧化钾实质是电解水.（

32、3）考查 I -的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性, 要设法将碘离子转化为碘单质.（4）考查试验的基本操作.要求考生对整个流程分析透彻.（ 2022 重庆卷） 27（ 15 分）某爱好小组用题27 图装置探究氨的催化氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）氨催化氧化的化学方程式为 （ 2）加热玻璃管2 一段时间后,挤压1 中打气球鼓入空气,观看到2 中物质呈红热状态.停止加热后仍能保持红热,该反应是 反应（填 “吸热 ”或“放热 ”）（ 3）为保证在装置4 中观看到红棕色气体,装置3 应装入.如取消3,在 4中仅观看到大量白烟,缘由是 （ 4）为实现氨催化氧化,也可

33、用装置5 替换装置（填装置代号）.化合物X为（只写一种）, Na2O2 的作用是27答案（ 15 分）（ 1） 4NH 3+5O 24NO+6H 2 O（ 2）放热（ 3）浓 H2SO4.生成的NO 与 O2 反应生成NO 2 ,NO2 与水反应生成HNO 3 , NH 3 与HNO 3 反应生成了4I .与 HCL 反应生成氧气（合理答案均给分）【解读】此题考查氨的催化氧化.（1）和氧化生成.（ 2 ）该反应为放热,故不加热后仍能保持红热状态.（3）产物中有和,会被氧化生成,在于空气中的水蒸气反应生成,而与会产生白烟.（ 4）装可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_置 5 与 1 均产生科产生.加热分解可得和 HCL, 而 HCL 与可生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载