2022年高中化学有机知识点总结.docx

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1、精品_精品资料_1. 需水浴加热的反应有：高中化学有机学问点总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）、银镜反应（2 ）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（ 4）糖的水解凡是在不高于100 的条件下反应,均可用水浴加热,其优点：温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行.2. 需用温度计的试验有：（ 1）、试验室制乙烯（170 ） （ 2）、蒸馏 （ 3）、乙酸乙酯的水解（70 80 ） （ 4 ） 制硝基苯（ 50 60 ）说明：（ 1 ）凡需要精确掌握温度者均需用温度计.（2）留意温度计水银球的位置.3能与 Na 反应的有机物有：醇、酚、羧酸等 凡含 羟基 的化合物.4.

2、能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 凡含 醛基 的物质.5. 能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（ 1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（ 2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（ 3）含有醛基的化合物（ 4）具有仍原性的无机物（如SO 2 、FeSO 4 、KI 、HCl 、H 2O 2、 HI 、 H 2S、 H2 SO 3 等） 不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等6. 能使溴水褪色的物质有：含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化）【1 】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代）碱性物质（如 NaOH 、N

3、a 2 CO 3 ）（氧化仍原 歧化反应） 较强的无机仍原剂（如SO 2 、KI 、FeSO 4 、H 2S、 H2 SO 3 等）【2 】只萃取不褪色： 液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）7. 密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等.8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃.9能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐.10 不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素.11 常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛.12 浓硫酸（ H 2SO

4、4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应.13 能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4 ）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化.醇（仍原）（氧化）醛（氧化）羧酸.14 显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15 能与 NaOH溶液发生反应的有机物：（ 1）酚：生成某酚纳（ 2）羧酸：（ 3）卤代烃（水溶液：水解.醇溶液：消去）（ 4）酯：（水解,不加热反应慢,加热反应快）（ 5）蛋白质（水解）16. 有明显颜色变化的有机反应：（ 1）苯酚与三

5、氯化铁溶液反应呈紫色.（ 2） KMnO 4 酸性溶液的褪色.（ 3）溴水的褪色.（ 4）淀粉遇碘单质变蓝色.（ 5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应） 17 有硫酸参加的有机反应：（ 1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）（ 2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（ 乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应）（ 3）稀硫酸作催化剂（ 酯类的水解 ）期中化学有机复习一、物理性质甲烷：无色无味 难溶乙烯：无色稍有气味 难溶乙炔：无色无味 微溶（电石生成：含H2 S、 PH 3 特别难闻的臭味）苯：无色 有特别气味液体 难溶 有毒乙醇：无色有特别香味混溶 易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶 能挥发二、试验室

6、制法甲烷： CH 3 COONa + NaOHCaO,加热 CH4+Na2 CO 3注：无水醋酸钠：碱石灰=1 ：3固固加热 （同 O2 、NH 3 ） 无水（不能用 NaAc 晶体）CaO：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂乙烯： C2H5OH 浓 H 2 SO 4, 170 CH 2 =CH 2+H2 O注： V 酒精： V 浓硫酸 =1 ： 3（被脱水,混合液呈棕色） 排水收集（同 Cl 2 、HCl ）控温 170 （ 140 ：乙醚） 碱石灰除杂 SO 2 、CO 2碎瓷片：防止暴沸乙炔： CaC 2 + 2H 2 O C 2 H 2 + CaOH 2注：排水收集无除杂不能用启普发生

7、器饱和 NaCl ：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的CaOH 2 泡沫堵塞导管乙醇： CH 2 =CH 2 + H 2 O （催化剂 ,加热 ,加压） CH 3 CH 2 OH注：无水 CuSO 4 验水（白 蓝）提升浓度：加 CaO再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不光明可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_烯：火焰光明有黑烟炔：火焰光明有浓烈黑烟（纯氧中3000 以上：氧炔焰） 苯：火焰光明大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝色放大量热含碳的质量分数越高,火焰越光明,黑烟越多四、酸性 KMnO 4& 溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（酸性KMnO 4 氧化 溴水加成） 苯： KM

8、nO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷：取代CH 4 + Cl 2 光照 CH3Clg + HCl CH3Cl + Cl2光照 CH2Cl2l + HCl CH2Cl + Cl2光照 CHCl3l + HCl CHCl3 + Cl2光照 CCl4l + HCl现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注： 4 种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂烯： 1、加成CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 催化剂 ,加热 CH3CH3乙烷CH2=CH2 + H2O 催化剂 ,加热加压 CH3C

9、H2OH乙醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2 肯定条件 CH2 CH2 n（单体 高聚物） 注：断双键 两个 “半键 ”高聚物（高分子化合物）都是【混合物】炔：基本同烯.苯： 1.1 、取代（溴） + Br2（ Fe 或 FeBr3 ） -Br + HBr注： V 苯： V 溴=4 ： 1长导管：冷凝回流 导气、防倒吸NaOH 除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr ）、 CCl4 ：褐色不溶于水的液体（溴苯）16.2 、取代 硝化（硝酸） + HNO3 （浓 H2SO4,60 ） -NO2 + H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50 -60 【水浴】 温度计插入烧杯除混酸：

10、NaOH硝基苯：无色油状液体难溶 苦杏仁味 毒16.3 、取代 磺化（浓硫酸） + H2SO4 浓（ 70 80 度） -SO3H + H2O 2 、加成 + 3H2（ Ni, 加热） （环己烷）醇： 1、置换（活泼金属）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22、消去（分子内脱水）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C2H5OH 浓 H2SO4,170 CH2=CH2 +H2O3、取代（分子间脱水）2CH3CH2OH 浓 H2SO4,140度） CH3CH2OCH2CH3 乙醚 + H2O（乙醚：无色无毒 易挥发 液体 麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH

11、 + O2（ Cu, 加热） 2CH3CHO乙醛 + 2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特别刺激性气味酸：取代（酯化）CH3COOH + C2H5OH（浓 H2SO4, 加热） CH3COOC2H5 + H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水 吸水饱和 Na2CO3 ： 1 、减小乙酸乙酯的溶解,利于分层2、除掉乙酸,防止乙酸干扰乙酸乙酯的气味3 、吸取挥发出的乙醇饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠,否就会造成酯的水解卤代烃： 1 、取代（水解）【 NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH（ H2O, 加热） CH

12、3CH2OH + NaX注： NaOH 作用：中和 HBr加快反应速率检验 X：加入硝酸酸化的AgNO3观看沉淀2、消去【 NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH （醇 ,加热 CH2=CH2 +NaCl + H2O注：相邻 C 原子上有 H 才可消去加 H 加在 H 多处,脱 H 脱在 H 少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制NaOH 电离）六、通式CnH2n+2烷烃CnH2n烯烃 / 环烷烃CnH2n-2炔烃 / 二烯烃CnH2n-6苯及其同系物CnH2n+2O一元醇 / 烷基醚CnH2nO饱和一元醛/ 酮CnH2n-6O芳香醇/ 酚CnH2nO2羧酸 / 酯七、其他学问点1.

13、 天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2. 燃烧公式： CxHy + x+y/4O2点燃 x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + x+y/4-z/2O2 点燃 x CO2 + y/2 H2O3. 耗氧量：等物质的量（等V）： C 越多 耗氧越多 .等质量： C% 越高 耗氧越少4. 不饱和度 = （ C 原子数 2+2 H 原子数） / 2 .双键/ 环 = 1 ,三键 = 2 ,可叠加5. 工业制烯烃：【裂解】（不是裂化）6. 医用酒精： 75% .工业酒精： 95% （含甲醇 有毒）.无水酒精：99%7. 甘油：丙三醇8. 乙酸酸性介于 HCl 和 H2CO3之间 .食醋： 3%5%.

14、冰醋酸：纯乙酸【纯洁物】9. 烷基不属于官能团可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解有机物的结构题一般有两种思维程序：程序一：有机物的分子式已知基团的化学式剩余部分的化学式 +其它已知条件 =该有机物的结构简式程序二：有机物的分子量已知基团的式量剩余部分的式量 =剩余部分的化学式 推断该有机物的结构简式.各类化合物的鉴别方法1. 烯烃、二烯、 炔烃：（ 1）溴的四氯化碳溶液,红色腿去.（2）高锰酸钾溶液, 紫色腿去.2. 小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色3. 卤代烃：硝酸银的醇溶液,生成卤化银沉淀白色沉淀证明有 Cl 、浅黄色沉淀证明有Br 、黄色沉淀证明有I. 4.

15、醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6 个碳原子以下的醇） .5. 酚或烯醇类化合物： （ 1） 用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）.（ 2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀.有机物与 NaoH 反应：有苯酚羧基 -COOH与 Na 反应 有苯酚 羧基 -COOH羟基 OH钠与醇、苯酚、 RCOOH 发生置换反应,放出氢气.与醚（ROR）、酯（ RCOOR ）不发生反应. （羧酸与醇、酚可用 NaHCO3 溶液区分开,羧酸可与NaHCO3 反应放出二氧化碳气体. ）银氨溶液用于检验醛基的存在与新制氢氧化铜悬浊液的作用：1.羧酸的水溶液：沉淀消逝呈蓝色溶液2. 含醛基的有机物,加热后显现砖红色沉淀3. 含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液用溴水鉴别时要留意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同,发生萃取造成的, 而且依据萃取后的分层情形也可以鉴别不同物质.常温下,与苯环直接相连的碳原子上有氢原子即氢原子 时,苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化.可编辑资料 - - - 欢迎下载