第1节空气与氧气（3.docx

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1、第1节空气与氧气第3课时氧气的制取N知识要点分类练 夯实基础知识点I利用分解反响制氧气.以下方法均可以制取氧气，其中属于物理变化的是（）A.加热高钵酸钾B.电解水C.别离液态空气C.别离液态空气D.分解过氧化氢.实验室制取氧气的装置如图A3-1-8所示，以下有关表达合理的是图 A3-1-8A.向锥形瓶中加入氯酸钾固体，分液漏斗中盛放6%的过氧化氢B.该装置具备的优点是能控制反响的发生和停止C.按图中方法进行实验，能快速收集到纯度而且干燥的氧气D.发生装置中液体与固体接触会立即产生气泡，但不能马上收集3.利用如图A3-1-9所示的实验装置制取氧气。图 A3-1-9（1）实验中，假设产生氧气的速率

2、太快，那么不利于收集。为了减小反响速率,可以进行的合理操作 是.假设需要一瓶干燥的氧气，应该将装置A产生的氧气通过干燥装置后再与（填“B” “C”或“D”）相连。（3）假设用排水法收集了一瓶气体，并用带火星的木条检验,发现木条没有复:燃，可能的原因有 （填字母）。A.实验所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数太小B.开始收集时，置于水槽中的集气瓶未装满水C.导管口 -出现气泡就立即收集知识点2催化剂和催化反响4.在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中用到了二氧化锌。以下关于二氧化锦的说法错误的选项是 ()A.作该反响的催化剂B.反响前后其质量发生改变C.化学性质没有改变D.能加快过氧化氢的分解速率.实验室

3、可用MnO2作催化剂，加热分解KCQ制取。2。许多金属氧化物对KC1O3分解有催 化作用。用下表中物质作催化剂,KC103开始分解和剧烈分解时的温度如下表所示。假设用 KCKh来制02,如果没有MnCh,最好选用的替代物是()使用的催化剂MgOCuOFe203Al2O3开始反响时温度/C 490 305 470 515剧烈反响时温度/ 545 350 490 540A.AI2O3B.CuOC.FezOjD.MgO知识点3化合反响和分解反响.以下反响中既不属于分解反响，也不属于化合反响的是()A.氧化汞型空汞+氧气B.石蜡+氧气&冬水+二氧化碳点燃点燃C.碳+氧气二氧化碳D.磷+氧气五氧化二磷.

4、2019 金华化学反响的过程就是组成反响物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图A3-1-10是处理汽车排放的某种有毒气体的微观示意图。请I可答以下问题。图 A3-1-10(1)用模型表示方框中的微粒。(2)该反响属于基本反响类型中的国规律方店综合练提升能力5 .某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，那么该气体具有的物理性质是（）A.难溶于水，密度比空气大B.难溶于水,密度比空气小C.易溶于水,密度比空气大D.易溶于水,密度比空气小.在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有加入MnCh均可改变其反响速率加入MnCh均可改

5、变其反响速率反响都不需加热都利用含氧化合物分解来到达FI的两种方法所需仪器相同B.B.A.C.C.D.6 .如图A3-1-11所示，很多物质分解可以产生氧气。H2O2|KClOj Oz ,KMnO4HgO图 A3-1-11实验室常用三个反响制取氧气。反响物中氧元素质量分数最大的是（填“”“”或“，下同），需要加热的是反响 O（2）通过途径制取氧气的反响条件为，在生成氧气的同时，还会有生成，消耗一定体积的水时，产生的氧气与该气体的体积比为。7 .某科学兴趣小组学习了二氧化镭（MnO催化分解过氧化氢的实验后，进行了如下实验。I .选择装置并检查气密性.H.称取0.1 g二氧化钵粉末加入容器中。11

6、1 .量取50 mL约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体机改变二氧化锦的质量，重复上述实验，记录数据如下表。生成氧气的体积/mL时间/s0.1 gMnO：0.2 gMnO20.3 gMnO?0.4 gMnO:404961758680778790921208992929216092929292(1)本实验探究的问题是(2)实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有。为完本钱实验，应选择图A3-I-12所示气体发生和收集装置中的(填序号)。图 A3-I-1212. 2018 金华小君和小英同学发现:带火星的竹签在空气中不会复燃，假设用装有60%水的 集气瓶倒置在水槽中收集氧气

7、,得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星的竹 签狂燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究。I设计实验小君设计了如图A3-1-13所示的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25 mL水的目的 是。图 A3-1-13实验探窕第一组实验:取3只集气瓶,编号为，分别装入15%、30%和45%的水，盖上玻璃片倒置在水槽中。当气泡 曰出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3根带火星的竹签分别插入号瓶中，记录实验现象。 获得第组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下 表：实验分组第一组第二组实验序号集气瓶装水的体枳分数/%153045343842带火星的竹签

8、状况亮很亮熨燃很亮复燃复燃得出上述两组实验现象后,小英认为还不能确定能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。那么实验序号的集气瓶装水的体积分数应该是%o实验结论在经过数次实验并计算后得出:能使带火星的竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%o继续探究小君认为采用该方法提供的氧气中含有定量的水蒸气，请你提出实验改进的措 施：。教师详解详析1 .C.D 解析锥形瓶中应盛放二氟化钵固体，氯酸钾不能催化过氧化氢分解;该装置能控制反 应速率，但不能控制反响的发生和终止;图中是用排水法收集气体，不能得到干燥的氧气;发生 装置中液体与固体接触会立即产生气泡，但不能马上收集，应等气体连续、均匀冒出时

9、开始 收集。2 .(1)调节分液漏斗活塞(其他合理答案也可) (2)C (3)BC4.B 解析1在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中用到了二氧化钵，二氧化钵为该反响的催 化剂。催化剂的特点可以概括为“一变两不变”，“一变”是能够改变化学反响速率，“两不 变”是指催化剂本身质量和化学性质在化学反响前后保持不变。5.B 解析由表格中的数据可知，氧化铜作催化剂时，所需温度较低，而所需温度越低，说明 反响越容易进行，故实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化镒作催化剂，最好选用氧化铜 (CuO)代替。6.B 解析化合反响可简单理解为“多变一”，而分解反响可简单理解为“一变多”。A反 应为分解反响,C、D反响

10、为化合反响。(2)化合反响解析(1)化学反响的实质是分子分解为原子，原子重新组合的过程，而图中空白局部那么是分 子分解成原子的过程，即画出2个碳原子和4个氧原子。(2)反响前是2个一氧化碳分子和1 个氧分子，反响后生成2个二氧化碳分子，符合化合反响的特征。8 .A 解析不溶于水或不易溶于水，且不能与水反响的气体能用排水法收集，密度比空气大 且不与空气中的成分反响的气体可用向上排空气法收集，所以该气体的物理性质是难溶于水、 密度比空气大。9 .A.(2)通电氢气I ： 2.(1)二氧化锌的质量对过氧化氢分解快慢的影响(2)天平、秒表(3)解析(1)从题干中提供的信息可以知道，三次实验所用过氧化氢

11、溶液的量和质量分数都是相 同的，只是加入的二氧化锌的量不同，并且记录了在不同量二氧化镭的条件下，相同时间生成 的氧气的量。可见此实验探究的问题是:二氧化锦的质量对过氧化氢分解快慢的影响。(2)实 验中要称取二氧化锦，所以要用到天平，还要计时,所以用秒表。(3)过氧化氢溶液和二氧化锦的 反响是固液不加热反响，发生装置可用;氧气密度大于空气密度，并且不易溶于水，所以可用 向上排空气法或排水法收集，要记录一定时间内收集到的气体体积,所以收集装置选。124设计实验稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速率实验探究连续、均匀36继续探究收集氧气前增加气体的干燥装置,再用排油法收集氧气(合理即可)解析设计实验水起到稀释过氧化氢溶液,减缓过氧化氢分解的作用。实验探究圆底烧 瓶里面有空气，所以应等气泡连续、均匀冒出的时候开始收集，与由34%到38%跨度较大, 定量变化应取36%。继续探究除去氧气中的水蒸气，一是利用干燥剂浓硫酸等干燥气体， 二是用排油法替代排水法。