乙炔说课稿(共6页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上脂肪烃炔烃的说课稿一、 教材分析：人教版教材中脂肪烃包括烷烃、烯烃、 炔烃。乙炔是炔烃里具有代表性的重要物质 之一，其结构和性质也是本课时的重要内容。学好乙炔，不仅可以巩固、理解烷烃和烯烃 的知识，且为今后学习苯打好基础。学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质特点，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观。本节的教学重点是乙炔的实验室制备、性

2、质和主要用途。让学生掌握乙炔的制备及其能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。在介绍乙炔的结构时，要充分利用模型和flash动画，让学生有真切的感受，增强生动感和形象感。在学习乙炔的性质时，则主要运用对比的方法。让学生将乙炔和乙烯的性质作对比，通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点，从而和出结论。使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。二、 设计理念：脂肪烃炔烃这部分需要学生掌握的主要 内容是乙炔的实验室制法和乙炔的结构及化学性质。先以小魔术“冰的燃烧”引起学生的学习 兴趣。乙炔的实验室制法这部分以制取乙炔为目的 在学习其原理

3、之后引导学生探讨乙炔实验室制取的 装置图：制取装置、除杂装置和收集装置。根据 烷烃、烯烃、炔烃的结构比较讨论乙炔的化学性质。 完成讨论后指导学生分组实验制取乙烯并验证其性质。最后指导学生归纳总结炔烃的化学性质。整个 教学过程以讨论归纳和实验为主要形式。这样设计 可以充分调动形学生的学习兴趣及锻炼其分析问题 的能力。三、教学目标： （一）知识与技能1乙炔的分子结构、物理性质、化学性质、用途。2乙炔的实验室制法。3碳碳单键、双键、叁键的比较。说明乙炔分子中存在叁键的实验事实。（二）过程与方法1.通过乙炔的模型，培养空间想象能力。2.通过演示、分组实验，培养观察、动手实验的能力。3.对乙炔结构和性质

4、的学习，树立结构决定性质的化学思想。 （三）情感态度与价值观形成主动参与的学习态度和体验合作学习的氛围，培养严谨求实、用于创新探索的精神 。四、教学重点、难点、及解决办法1重点（1）乙炔的实验室制法。（2）乙炔的化学性质。（3）乙炔的分子结构特征。2难点乙炔与乙烯的异同。3解决办法关于乙炔的知识，可有如下的教学模式。演绎教学模式。鉴于学生已通过学习甲烷、乙烯等知识，初步学会了较系统地学习一种有机化合物的方法，并能较深刻地理解有机物结构和性质间的辩证关系。教学中教师可先引导学生认识乙炔分子的结构，然后指导学生根据乙炔的分子结构推测乙炔可能有的物理、化学性质，再用实验手段验证。通过这种教学使学生更

5、明确应以物质的结构来指导物质性质的教学。五、教法、学法：教法：引导探究、启发式、直观教学法等多种教学方法相结合，同时利用多媒体辅助教学手段。学法：进行综合了探究性学习、自主探究、小组合作学习和接受性学习教学。六、教学流程：教师活动学生活动设计意图【导入】演示小魔术冰的燃烧【展示】乙炔的球棍模型、比例模型，并与乙烯、甲烷的球棍模型进行比较。【板书归纳】讨论：乙炔密度和空气相比的大小及依据。溶解性 ？观察，思考分析、讨论一、结构：C2H2 电子式 HC CH结构式 HCCH 结构简式 HCCH二、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比空气小。1、 引起学生学习兴趣。1、增强形象

6、性2、 培养学生阅读信息，演绎推理能力、搜集处理信息的能力3、提出问题，引起学生思考。介绍药品讲解反应原理请同学们阅读讨论 ： 反应装置，能否用启普发生器？ 能否用排气法收集乙炔？ 乙炔的性质实验 指导学生绘制实验装置图介绍电石灯，给出材料：“将近两个月后的一个夜晚， 早晨下过一阵雨，下半天气候骤然转寒， 冷风一阵阵地吹过市空，赶走了摊头的顾客。 电石灯的臭味随着风四处飘送，火光孤寂地打着寒战”_巴金寒夜 【思考交流】臭味从何而来？知识点：将电石气通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀（硫化铜是黑色沉淀）【思考交流】根据硫化氢的性质思考如何除去臭味？【思考交流】根据乙烷、乙烯、乙炔的结构对比思考乙炔的结

7、构与谁相似，可能有哪些性质，如何检验？【指导学生实验】制取除杂并收集乙炔进行性质实验三、乙炔的实验室制法1，药品：CaC2 (电石)，水2，原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2【讨论、回答】 反应装置：固液反应制气体装置不能用启普发生器。不用排空气法，因为乙炔易燃，混入空气点燃会发生爆炸。3，装置：分液漏斗加蒸馏烧瓶无需加热。【讨论、回答】杂质气体。硫化氢氢氧化钠溶液，或氧化性物质【讨论、回答】乙炔性质与乙烯相似应该可以使酸性高锰酸钾和溴水退色。分组完成实验1、培养学生阅读信息，演绎推理能力、搜集处理信息的能力2、培养学生探究能力和思考解决问题的能力。3、培养学生动手实验的能力。【

8、思考交流】根据乙炔的结构归纳其化学性质【讲述】现在请同学们描述所观察到的实验现象，并对以上实验现象进行解释。【提问】乙炔能够使高锰酸钾和溴水褪色，它们的反应类型相同吗？总结：乙炔与高锰酸钾、溴水发生反应的类型虽然不同，但他们发生化学反应的位置均为CC-叁键的位置四、乙炔的化学性质与用途【回答】褪色说明乙炔具有不饱和性【回答】不同，乙炔与高锰酸钾反应发生的是氧化反应。乙炔与溴水发生的是加成反应1、培养学生阅读信息，演绎推理能力、搜集处理信息的能力2、 培养学生的综合分析能力3、区分乙炔与高锰酸钾、溴水的反应实质。【过渡】乙炔使高锰酸钾褪色说明乙炔发生了氧化反应，那么它还能被什么物质氧化？【演示实

9、验】乙炔在空气中燃烧请同学说出观察到的实验现象。 请同学们思考：点燃乙炔时要注意什么问题？【提问】同学们通过对实验现象和方程式的观察，能够得到哪些结论？【讲述】乙炔在氧气中燃烧非常剧烈，火焰温度可高达3000以上，利用乙炔的这个性质决定乙炔具有哪些用途呢？【回答】氧气。【回答】乙炔在氧气中燃烧有明亮火焰，有大量黑烟生成。方程式：2C2H2O24CO22H2O【回答】1、乙炔在空气中不能充分燃烧。2、乙炔分子中含碳量比乙烯高。 1、 乙炔发生的是氧化反应，表现还原性。【回答】可用于焊接或切割金属。气焊、气割培养学生的观察能力引导学生注重知识之间的联系与区别。加强对学生进行性质决定用途的教育。【提

10、问】仿照乙烯与溴水的加成反应完成乙炔与溴水的加成反应，并命名。【播放动画】乙炔的加成反应【引导学生思考】这个反应有两种加成产物， 而且实验事实证明这两种产物都有，说明什么问题？学生书写化学方程式并展示 1,2-二溴乙烯1，1，2，2四溴乙烷【回答】说明乙炔分子的不饱和程度比乙烯大。既可以发生1：1的加成，又可以发生1：2的加成。1、 引导学生注意知识之间的联系与区别，学会比较的学习方法。2、加深学生对加成反应的理解【引导学生思考】乙炔除了能与溴水发生加成以外，还能与哪些物质发生加成反应呢？【讨论】请你以聚氯乙烯为例，谈谈你对“科技是把双刃剑”这句话的认识？【回答并板书】与氢气、氯化氢、水等发生加成。 氯乙烯 聚氯乙烯（PVC）用途：塑料中仅次于聚乙烯(PE)的第二大品种。引导学生注意前后知识之间的联系与区别，学会对比学习。【练习】1如何鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体？ 2用电石、水、氯化氢为原料，怎样制聚氯乙烯？写出反应的化学方程式。七、板书设计：第一节 脂肪烃-炔烃 一、乙炔的结构二、乙炔的物理性质三、乙炔的实验室制法1原理_（用饱和食盐水代替水）2装置_（不宜使用启普发生器）四、乙炔的化学性质与用途1加成反应加溴：_，_；加HCl：_，_；2氧化反应乙炔燃烧：_。乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色。3加成反应专心-专注-专业