九年级上册科学知识点(共13页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第一章 探索物质的变化第1节 物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，发生物理变化时一定不发生化学变化2、寻找物质变化的证据方法：观察和实验。3、硫酸铜晶体（胆矾）：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生蓝色絮状沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO44、物质变化规律的应用：（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其变性而发生凝固

2、；（2） 白色硫酸铜粉末检验水分的存在，或作为少量水分的吸水剂，遇水变蓝色。第2节 常见的酸1、酸的定义：一些物质电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物。电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 H Cl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ SO42- HNO3 = H+ NO3-2、常见的酸：盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： （1） 物质酸碱性：酸碱指示剂石蕊试液（紫色）、酚酞试液（无色）、（2） 溶液的酸碱度：PH试纸。5、酸的通性（1）酸使指示剂变色：无色酚

3、酞不变色，紫色石蕊变红色。（2）酸 + 碱=盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 = AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH= Na2SO4 + H2O（3）酸 + 某些盐=新盐 + 新酸2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ）HCl+ AgNO3= AgCl + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）（4）酸 + 金属氧化物= 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 =2 FeCl3 +3 H2O (红色铁锈逐渐消失，形成黄

4、色溶液)H2SO4 + CuO= CuSO4 + H2O （黑色粉末氧化铜逐渐消失，形成蓝色溶液）（5）酸 + 某些金属= 盐 + 氢气Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 （有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变浅绿色）Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2，有气泡产生，锌逐渐减少）6、酸的个性（1）盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。（2）硫酸H2SO4：l 浓硫酸的腐蚀性：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量

5、的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。l 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。l 浓硫酸有脱水性：使纸上字迹变黑。（炭化）l 浓硫酸有吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。第3节 常见的碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 NaOH = Na+ +OH- Ca（OH）2=Ca2+2OH-2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）23、碱的通性（1）碱使指示剂变色：无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝。（2）碱 + 酸=盐 + 水Ca（OH）2 +2 HCl = CaC

6、l2 + 2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。（3）碱 + 某些非金属氧化物= 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）（4）碱 + 某些盐=新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蓝色沉淀

7、） Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）4、碱的个性（1）氢氧化钠NaOH ：俗称：烧碱、火碱、苛性钠。易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O极易溶于水，放出大量的热。（2）氢氧化钙Ca（OH）2 ：俗称：熟石灰、消石灰。区分NaOH和Ca（OH）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca（OH）2溶液；Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。 Ca（OH）2 + Na2CO3 =

8、 CaCO3 + 2NaOH第4节 常见的盐1、 盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCl 、 CaCl2等 硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 硝酸盐 KNO3 、 Ba（NO3）2等铵盐 NH4Cl 、（NH4）2SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4不溶， CaSO4 、AgSO4 微溶： 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。4、几种重要的盐（1）碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱、苏打。晶体化学式为Na2CO3 10H2

9、O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末（风化，质量变少）。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。（2）碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。（3）氯化钠NaCl：俗称食盐。5、盐的通性（1）某些盐和酸的反应；Na2CO3 +2 HCl= 2NaCl + H2O + CO2 （2）某些盐和碱的反应；(可溶) Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH （工业上制取NaOH ）（3）盐和某些盐的反应；（可溶）NaCl+ AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaC l 2 = BaSO4 + 2 Na ClNa2CO3

10、+ CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl6、复分解反应及其能否发生的条件复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。7、化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4等。主要针对叶起作用。磷肥（P）：对花、果实和种子起作用。 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。主要对茎和根起作用。复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3第5节 金属1、 金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和

11、熔点。金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属的化学性质：（1）金属和氧气反应： 点燃 2Mg + O2= 2MgO 2Cu + O2= 2CuO （2）金属与酸的置换反应：Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。（3）金属和盐的置换反应：（盐可溶） Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu（我国古代湿法炼铜） Cu + 2AgNO3= Cu（ NO3）2 + 2Ag 只有排前面的金属才能

12、把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。第6节 有机物1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H、O、N等元素。3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。天然气（沼气）主要成分是：甲烷CH4 、家庭液化气主要成分是：丁烷C4H10 、 酒精C2H5OH 、醋酸CH3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。补充知识点：（一）反应条件：1、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）

13、浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成2价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。（二）常见物质的俗称和化学式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食盐NaC火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打Na2CO3 小苏打NaHCO3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 赤铁矿 Fe3O4 金刚

14、石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然气（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH（三）常见物质的颜色： 固体： 红色的固体Cu、Fe2O3 黑色的固体C、Fe 、CuO、Fe3O4、MnO2 白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S 蓝色的固体CuSO45H2O 沉淀：蓝色沉淀Cu（OH）2 红褐色沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl；白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁 溶液颜色：蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液 浅绿色的溶液FeSO4

15、、FeCl2等含Fe2溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、等含Fe3溶液（四）物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。5、 鉴别Ca（OH）2和

16、NaOH溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的溶液是NaOH（五）干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。第二章 物质转化与材料利用第一节 物质的分类和利用（一）

17、、物质的分类：注意：1.纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）2.由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。3.有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。 注意：a有机化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸盐就属于无机化合物。b最简单的有机物是甲烷（CH4）。（二）、区别金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等。石墨虽然是非金属单质，具有良好的导电性。水银（汞）是唯一的液态金属。溴是唯一的液态非金属。金刚石是自然界硬度最大的物质。金属的

18、导电性强弱顺序为：银铜铝铁。第二节 物质转化的规律（一）、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃 点燃 S + O2 = SO2 C + O2 =CO2 C + 2S = CS2 （2） 某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O =H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以反应，生成相应的盐或金属氧化物。 点燃Fe + S =FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Fe + 2O = Fe3O4 （2）某些金属氧化

19、物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO + H2O = Ca（OH）2 Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH（三）、金属的冶炼1金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。2可以作还原剂的物质主要有 碳 、 一氧化碳 和 氢气 。 （1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应： C + 2CuO = 2Cu + CO2 实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2）、从孔雀石中冶炼铜： 孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。 孔雀石加热： Cu2（OH）2CO3 = 2

20、CuO + H2O + CO2 氢气还原氧化铜： H2 + CuO = Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。 实验时应该先通会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。3.含氧化合物里的氧被夺取的反应，

21、叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂，如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。（b）试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。（四）物质或离子能否共存问题：1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的，不能共存。2、离子间能结合成沉淀、气体或水的，不能共存。例如：H+和OH-，Ag+和CI-，Ba2+和SO42-，H+和CO32-等离子不能在同一溶液中共存。3、背景：

22、酸性溶液中有大量的H+，碱性溶液中有大量的OH- 。第三节 常见的材料（一）常见的材料：金属材料（合金材料）、 无机非金属材料、有机合成材料 。1合金是指两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属)熔合在一起具有金属特性的物质。大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。合金具有金属特性，合金是混合物。2.（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。 （2）防止金属生锈（铁生锈）的方法：保护膜法：使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。改变金属内部结构，制成合金钢，如不锈钢。3金属的污染与除污 (1)金属污染

23、源。厂矿企业中废弃的设备；生活中因损坏而废弃的由金属材料制成的器材，加工时生产的金属粉尘和边角料；工业排放的废液、废渣中所含的重金属离子或金属废料；含铅汽油、废弃电池以及铝制饮料罐等。（2）金属污染的危害。浪费资源和能源；破坏土壤结构；铅、镉、铜等有毒金属离子回污染土壤，污染水源，危害生态环境；重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染。（3）防止金属污染的措施。分类回收有用垃圾；对工业废水进行金属除污处理，达标排放；对工业废渣中金属实行循环再生；用无铅汽油代替含铅汽油，用无磷洗衣粉代替有磷洗衣粉。养成良好的习惯，不随意丢弃废旧电池和废旧金属。（二）常见的三大无机非金属材料为 水泥 、 玻

24、璃 和 陶瓷 。水泥：普通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。（三）三大有机合成材料为 合成塑料 、 合成纤维 和 合成橡胶 。1最早的塑料叫赛璐珞，它是由消化纤维、酒精、樟脑等原料制成。现在塑料种类很多，但主要是由聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等制成的。2“白色污染”。随意丢弃废弃旧塑料制品，造成“白色污染”。（1）成因：废弃得塑料、合成纤维、橡胶等性质稳定，不易被分解者分解，即不易降解，残留在土壤中会破坏土壤结构。（2）防止措

25、施：回收利用废弃的塑料等合成材料；生活垃圾分类放置；不随意丢弃一次性塑料杯、塑料袋；研制可降解塑料等。第四节 材料的发展（一）材料的发展。根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。（二）新型材料1.定义：新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料。2.当前最令人关注的材料有：光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。3.纳米材料。(1)定义：以纳米为单位的超级微小颗粒（材料），称为纳米材料。（2）特性：在机械强度、磁、光、

26、声、热等方面与普通有很大的不同。4.记忆金属：一些特定成分的合金（如镍钛合金），具有记住本来面目的能力，这种材料被称为记忆金属。（三）材料制造与环境保护“绿色”新工艺：为减少或消除材料制造过程中污染，需要探寻无污染或低排放的材料制造过程，探索污染物的防治、转化和综合利用的途径。第三章基础知识第一节 能量的相互转化1. 人类使用的常规能源，如煤、石油、天然气等，归根究底，它们来自 能。2. 大量的事实表明，自然界中的各种形式的能量都不是 的，不同形式的能量会发生 ，能量也会在不同的物体间相互 。3. 能量转化是一个普遍的现象，自然界中物质 的变化总伴随着 的相互转化。4. 指出下列过程中能量的转

27、化：（1）雪崩时的能量转化: 能转化为 能；（2）人造卫星: 能转化为 能；（3）青蛙跃起扑食的过程: 能转化为 能和 能；（4）胶片感光成像: 能转化为 能。（5）特技跳伞: 能转化为 能和 能；（6）森林火灾: 能转化为 能和 能；（7）植物生长: 能转化为 能；（8）水电站(工作时): 能转化为 能。第二节 能量转化的量度1. 物体具有 的本领，是因为它具有能。做功的过程实质上 的过程，力对物体做多少的功，就有 发生转移。2. 功的两个必要因素：一个是作用在物体上的 ，另一个是物体在力的方向上移动的 。（1）定义：作用在物体上的 和物体在力的方向上移动的 的乘积。（2）公式 文字公式：

28、，符号公式： ，功的国际单位： ，简称 ，符号是 ，是为了纪念 而命名。1焦= 牛米。3. 功率（1）功率是反映物体 的物理量；（2）功率的定义 叫功率；（3）功率的定义公式：文字公式 ，符号公式 ；因v=s/t,得功率另一个公式 ；国际单位是 ，简称 ，符号是 ；（4）常用单位还有： 、 。1千瓦= 瓦 1兆瓦= 千瓦= 瓦。第三节 认识简单的机械一、杠杆1、在 的作用下能绕 转动的硬棒叫做杠杆。五个要素指的是 、 、 、 、 ；其中从支点到动力作用线的距离叫 ，从从支点到阻力作用线的距离叫 。2、实际应用的杠杆形状是各异的，可以是 的，也可以是 的。3、杠杆平衡是指杠杆保持 状态或 状态，

29、我们在做研究杠杆的平衡条件的实验时，是指杠杆的处于 平衡。杠杆平衡原理 文字公式： ，符号公式： 4、杠杆的分类（1）L1L2时，叫 杠杆，其特点是省了力，但费了 。如开 、 、 、 等。（2）L1L2时，叫 杠杆，其特点是费了力，但省了 。如 、 、 （3）L1=L2时，叫 杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如 、 二、 滑轮 1定滑轮是 杠杆，不省 ，但可以改变力的 。2. 动滑轮是动力臂等于阻力臂 倍的杠杆，使用动滑轮可以省 的力：F= G。3. 滑轮组既能省 又能改变力的 。重物和动滑轮的总重力由n段绳子承担，提起重物所用的力就是总重力的 分之一,即F= G，拉力所通过

30、的距离为物体上升距离的 倍。三、机械效率1.有用功：我们把必须要做的这部分功。2.额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。3.总功： 与 的总和。符号公式： 。 4.机械效率： 跟 的比值。符号公式：=W有用/W总=Gh/FL100 W有用W总1四、研究杠杆的平衡（1） 把杠杆的中央支在支架上，调节杠杆两端的 ，使杠杆在水平位置处于 状态，目的是便于 。（2） 在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到杠杆再次达到水平位置，处于平衡状态。（3） 用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小。（4） 动力与动力臂乘积等于阻力与阻力臂的乘积五、测量斜面的机械效率（1

31、）光滑斜面：FL=Gh W额外=0 =100（2）有摩擦的斜面：W总=FL W有用=Gh W额外=FL=Gh/FL（3）斜面的机械效率与斜的面的粗糙程度和倾角有关。第四节 动能和势能1 机械能： 和 统称为机械能。（1）动能：物体由于 而具有的能。（2）重力势能：物体由于被 而具有的能。（3）弹性势能：物体由于发生 而具有的能。2动能和势能的影响因素。（1）影响动能的因素是物体的 和 。质量相同时，速度大的物体具有的动能 ；速度相同时 ，质量大的物体具有的动能 。（2）影响重力势能的因素是物体的 和 。质量相同时，高度大的物体重力势能 ；高度相同时，质量大的物体重力势能 。（3）同一物体的弹性

32、形变越大，其弹性势能越 。3动能和势能的相互转化。（1）动能转化为重力势能时，物体的速度不断 ，高度不断 ；重力势能转化为动能时，高度 ，速度 。（2）动能转化为弹性势能时，速度 ，弹性形变 ；弹性势能转化为动能时，弹性形变 ，速度 。4机械能守恒（1）物体通常既具有动能，又具有势能。（2）当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时），机械能总量保持不变。即动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。第五节 物体的内能1. 热运动：物体内部大量微粒的 运动。 温度越高，微粒的无规则运动越 。2. 内能：物体内部大量微粒作无规则运动时具有的能。任何物体都具有 能。（1）内能的单位：

33、 。（2）物体的温度升高时，内能 ；物体的温度降低时，内能就 。但是物体的内能增大时，温度 （一定或不一定）升高。3. 热传递：热量从 温物体向 温物体或者从同一物体的 温部分向 温部分传递的现象。（1） 热传递的三种方式： 、 、 。（2） 热传递总是由 温物体指向 温物体，高温物体 热量温度降低，低温物体 热量温度升高，直到两物体温度 为止。4. 热量：在热传递中，传递的 。5. 改变物体内能的方法： 和 。这两中方法对改变物体的内能是 的。（1） 做功改变物体的内能；对物体做功，可以使物体的内能 ；物体对外做功，本身的内能会 ，（2） 热传递改变物体的内能：物体从外界吸收热量，内能就 ；

34、物体向外界放出热量，内能就会 。6. 热量的计算：Q= 。Q表示热量、c表示物体的比热容、m表示物体的质量、t表示变化的温度。c水= ，表示每千克的水温度升高1摄氏度，所吸收的热量为 7. 燃烧的热值： 千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。单位： 。燃料完全燃烧时放出的热量=燃料的热值燃料的质量 即Q=mq第六节 电能的利用1. 电功（1）概念： 所做的功叫电功。（2）电流做功的过程实质是 的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能。电功的单位： 、 （ ） 1度= 千瓦时= 焦。（3）计算公式： W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt2. 电功率（1） 定义：电流

35、在 内所做的功叫电功率。电功率是表示电流 的物理量。（2） 电功率的单位： ， ，1千瓦= 瓦。（3） 电灯的亮度由 的大小决定。（4） 额定电压：用电器 时的电压。额定功率：用电器在 下消耗的功率。实际功率：用电器在 下工作时所消耗的功率。输入功率：用电器消耗的 。（5） 电功率的计算公式：P= = = = 。当电功率的单位为千瓦，t的单位为小时，电功或电能的单位是 （ ）。3. 测定小灯泡的功率（1） 实验原理： 法测电功率的原理是P= ，利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的 和通过小灯泡的 就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的电功率，就是额定功率。（2） 实验器材：电源、 、 、

36、开关、小灯泡、 、导线。（3） 实验中注意事项：在连接电路时，开关始终要 ，滑动变阻器的滑片应放在 处。第七节 电热器1. 电流通过各种导体时，会使导体的温度升高，这种现象叫电流的 。2. 电流通过导体发热的过程实质上是 能转化为 能的过程。3. 电热器（1） 电热器是利用 制成的加热设备。（2） 电热器的主要组成部分是 ，发热体是由电阻率 、熔点 的电阻丝绕在绝缘材料上制成的。4. 焦耳定律：（1）文字叙述：电流通过导体产生的热量跟 成正比，跟导体的 成正比，跟通电的 成正比，这个规律叫做焦耳定律。（2）数学表达式：Q= 。（3） 电流产生热量的计算方法：Q=I2Rt是焦耳通过实验总结出来的

37、。任何导体有电流通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。对于纯电阻电路，即电能全部转化为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等，电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt，Q=UIt推导公式来结算。第八节 核能的利用 （带正电） 1. 原子结构：原子 （ 不带电） （带负电）2. 核能（也叫原子核能或原子能）指的是 在发生改变的过程中，释放出巨大的 ，3. 获得核能的两条途径 和 。1) 质量较大的原子核在 分裂成2个新原子核，并释放能量，这一过程称为 。 、 、 是根据这一原理制造的。2) 2个质量较小的原子核，在 条件下聚合成质量较大的一个新核，同时释放出能量的过程叫 ，又叫 反应。 就是根据这

38、一原理制造的。4. 核电站利用 获得能量，它的核心设备是 。核反应堆是通过可以控制的裂变反应释放核能的设备。能量转化途径是： 能 能 能 能。我国第一座核电站是浙江 。5. 原子核的裂变和聚变都会产生肉眼看不见的能量很高的 射线、 射线、 射线。其中可以用于机械设备探伤、种子变异、治疗肿瘤的是 。第九节 能量的转化与守恒1. 能的转化和守恒定律：能量既不会 ，也不会 ，它只会从一种形式 为其他形式，或者从一个物体 到另一个物体，而在 和 的过程中，能的总量 。2. 能的转化和守恒定律是自然界最 、最 的基本定律之一。无论是机械运动，还是生命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循这个定律。3. 能量的转移和转化有一定的方向性。（1）“永动机”不可能成功是因为它违背了 。（2）自然界的事物的运动和变化都必须遵循 ，但符合能量和守恒定律的事件却不一定能够发生。专心-专注-专业