实验：混合碱的测定（双指示剂法）（除食品外专业）.docx

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1、实验五混合碱的测定（双指示剂法）一、实验目的1、掌握用盐酸标准溶液测定混合碱组分含量的方法原理2、掌握用双指示剂法测定混合碱中两种碱性组分的操作技术二、实验原理混合碱一般是指NaOH和Na2cCh或NaHCO3与Na2CO3的混合物，可采用 双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。双指示剂法是指在待测混合碱试液中先加入酚醐指示剂，用HC1标准溶液 滴定至溶液由红色刚好变为无色，此时试液中的NaOH完全被中和，Na2cCh也 被滴定成NaHCCh,反响方程式如下：NaOH + HCl = NaCl + H.0Na. CO. + HCl = NaHCO. + NaCl 4JJ设消耗盐酸体积为V1；再

2、加入甲基橙指示剂，继续用HC1标准溶液滴定至 溶液由黄色变为橙色即为终点（滴定管不调零），此时NaHCCh被中和成NaCl,反响方程式 为：NaHCO, + HCl = NaCl + CO, +H.O JJ4设此阶段消耗盐酸体积为V2,根据Vi、V2可以判断混合碱的组成并计算其 含量，混合碱中各组分判断及含量计算如下：当V1V2时一，该混合碱为NaOH和Na2c03的混合物“NaOH“NaOH忆（匕一匕）HQNaOHin x 1000WNd2CO3Na2CO3in x 1000当V1V2时，该混合碱为NaHCO3和Na2c03的混合物Wa2CO3(cV)hqMNa2CO3m、 x1000NaH

3、COS =（匕一NaHCO3式中：ms-混合碱试样质量(g)CHC1标准溶液浓度，mol/LVl-酚配指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mLV2-甲基橙指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mL三、实验仪器与试剂仪器：分析天平(感量O.Olmg/分度)、500ml烧杯、10ml量筒、50.00ml滴定管和 铁架台、250ml锥形瓶、玻棒、50ml量筒试剂：混合碱试样，O.lmol/L的HC1标准溶液、1%酚醐指示剂、1%甲基橙指 示剂四、实验步骤(1)用分析天平准确称量混合碱试样2.0g于100ml烧杯中，溶解后转移至250ml 容量瓶，准确稀释至刻线配成试液。(2)用移液管移取25.00ml混合碱试液于25

4、0ml锥形瓶中，加入2-3滴酚醐指示 剂，摇匀后用O.lmol/L的HC1标准溶液滴定，当溶液由深红色变为刚好无色即 为终点，记录消耗的HC1标准溶液体积为Vi；再加入2滴甲基橙指示剂，继续 用HC1标准溶液滴定至由黄色变为橙色即为终点，记录此阶段HC1标准溶液的 消耗体积V2o平行测定三次根据Vi和V2的大小判断混合碱的组成及各自含量五、实验结果混和碱样 品的 质量（倾出前）的质量mi /g（倾出后）的质量m2 /g混合碱试样的质量m /g定容体积/ml测定时移取混合碱试样溶液体积/mlHC1标准溶液的浓度/ （mol/L）消耗 HC1 标准 溶液 的体 积以酚 醐为 指示 剂初始读数V /mL终点读数V /mL实际消耗的体积Vi/mL以甲 基橙 为指 示剂初始读数V /mL终点读数V/mL实际消耗的体积V2/mL混和碱的成 份及含量（请在括号 内填上混和 碱成份的化 学式）Vl、V2大小比拟VI V2W()/%平均值1（）/%相对平均偏差（）W()/%平均值1（）/%相对平均偏差（）六、考前须知（1）混合碱极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时，动作要快些。（2）由于NaHCCh与Na2c03行程缓冲溶液，所以酚醐指示剂变色缓慢，滴定时仔细把握终点。