化学键高三总复习.ppt

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1、第四节 化学键化学键化学键原子为什么能结合成分子？原子为什么能结合成分子？原子之间必然存在着原子之间必然存在着相互作用相互作用非直接相邻原非直接相邻原子之间子之间(较弱较弱)(两个或多个两个或多个)直接相邻原直接相邻原子之间子之间强烈的相互作用强烈的相互作用一、化学键一、化学键1.概念：相邻的两个或多个原子之间概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用强烈的相互作用，叫做，叫做化学键化学键。2.特点：直接相邻，强烈作用。特点：直接相邻，强烈作用。常见的化学键有：常见的化学键有：离子键，共价键离子键，共价键(配位键配位键)，金属键，金属键，思考思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl

2、-间存在哪些力？间存在哪些力？*Na+离子和离子和Cl-离子间的静电离子间的静电相互吸引相互吸引作用作用 *阴阳离子间电子与电子、原子核与原子阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的核间的相互排斥相互排斥作用。作用。1.定义：定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。用，叫做离子键。成键微粒：成键微粒：成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子阴阳离子阴阳离子相互作用：相互作用：相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定

3、距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。*含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键二、离子键 2.2.离子键的形成离子键的形成：活泼金属元素的原子活泼金属元素的原子阳离子阳离子 活泼非金属元素的原子活泼非金属元素的原子（原子团）（原子团）阴离子阴离子 。离离子子键键失失 e e得得 e e思考思考 3.哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元

4、素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非和活泼的非金属元素（金属元素（VIA，VIIA）之间之间 如：如：K2S、MgCl2等等(2)NH4和酸根离子（或活泼非金属元素）和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。形成的盐。如：如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等等(3)强碱与大多数盐都存在离子键强碱与大多数盐都存在离子键 如：如：NaOH、KOH、BaCO3等等5.离子键强弱与离子化合物的性质离子键强弱与离子化合物的性质(1)(1)有离子键的化合物一定是离子化合物有离子键的化合物一定是离子化合物如：强碱、大多数盐、如：强碱、大多数盐、典型的金属氧化物典型的金属氧化物2.2.影

5、响离子键强弱的因素影响离子键强弱的因素离子半径离子半径离子电荷离子电荷3.3.离子键强弱与性质的关系：离子键强弱与性质的关系：影响物质的熔点、沸点等。影响物质的熔点、沸点等。比较比较MgO和和Na2O的溶沸点高低？的溶沸点高低？练习：练习：n n下列性质中，可以证明某化合物内一定下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（存在离子键的是（）n nA.可溶于水可溶于水 B.具有较高的熔点具有较高的熔点n nC.水溶液能导电水溶液能导电 D.熔融状态能导电熔融状态能导电D判断下列哪些物质是离子化合物判断下列哪些物质是离子化合物1.MgCl2 2.Br23.H2O 4.NH35.H2O2 6.

6、CO27.NaOH 8.Na2O29.Na2CO3 10.CH4 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论讨论分析氯化氢的形成过程分析氯化氢的形成过程三、共价键三、共价键1.1.原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键共价键。成键微粒

7、：成键微粒：原子原子相互作用：相互作用：共用电子对共用电子对*只只含有含有共价键共价键的化合物是共价化合物的化合物是共价化合物共价键共价键成键过程：成键过程：原子原子之间通过之间通过共用电子对共用电子对使使各自达到稳定结构，形成各自达到稳定结构，形成共价键共价键。2.2.形成共价键的条件形成共价键的条件非金属元素的非金属元素的原子原子之间之间或或非金属元素的非金属元素的原子原子与不活泼的某些金属元素与不活泼的某些金属元素原子原子之间形成共价之间形成共价键。键。实例：实例：ClCl2 2、CClCCl4 4、HH2 2OO、HFHF、HNOHNO3 3、COCO2 2说明：多数非金属单质，气态氢

8、化物，酸分子，说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。四四.电子式、结构式电子式、结构式 在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子最外层电来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。子的式子，叫电子式。(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“.”.”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”n+”电荷字样。电荷字

9、样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号而且还应用于括号“”括起来，并在右上括起来，并在右上角标出角标出“n n-”-”电荷字样。电荷字样。H Na Mg Ca O Cl H+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫原子，溴原子，硫离子，硫离子，溴离子溴离子 S Br S 2-：Br -：(4)(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并的电子式组成，但相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型

10、型2 2 练习：练习：用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾(5)(5)用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程：的形成过程：Cl Cl -：Na Na+练习练习用电子式表示用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程的形成过程2 2用电子式表示共价分子的形成过程用电子式表示共价分子的形成过程 H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，

11、成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子，氯原子带氯原子带氯原子带氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷部分负电荷，氢原子带部分正电荷部分负电荷，氢原子带部分正电荷部分负电荷，氢原子带部分正电荷共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：共价键特点：氢分子的形成：氢分子的形成：碘碘 练习：练习：用电子式表示下列用电子式表示下列共价分共价分子子的形成过程的形成过程水水 氨氨 I ：I ：I ：I ：2 H O H O H 3 H N H N H H 硫化氢硫化氢

12、2 H H S H S 二氧化碳二氧化碳 C O 2 O C O 练习：练习：用电子式表示下列用电子式表示下列共价分共价分子子的形成过程的形成过程过氧化氢过氧化氢 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+HNa O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与与钠离子钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示以共价键结合。请用电子式表示过

13、氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2-*含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物 结构式结构式：概念概念：在化学上，常用：在化学上，常用一根短线一根短线来表来表示一对共用电子对，这样的式子叫做示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。结构式。如：如：HH、HCl、OCO等等离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示法表示法成键元素成键元素特征特征阴、阳离子阴、阳离子原子原子静电作用静电作用共用电子对共用电子对以以以以NaClNaCl为例为例为例为例 +NaCl：以以以以HClHCl为例为例为例为例 Cl

14、 H 典型的典型的典型的典型的金属金属金属金属元素、典元素、典元素、典元素、典型的型的型的型的非金属非金属非金属非金属元素之间元素之间元素之间元素之间同种元素或同类同种元素或同类同种元素或同类同种元素或同类非金属非金属非金属非金属元素之间元素之间元素之间元素之间无无无无方向性方向性方向性方向性有有有有方向性方向性方向性方向性键型键型离子键离子键共价键共价键成键实质成键实质阴阳离子的静电作用阴阳离子的静电作用共用电子对共用电子对（电子云重叠）（电子云重叠）成键微粒成键微粒阴阳离子阴阳离子原子原子成键规律成键规律活泼金属与活泼非金属元素活泼金属与活泼非金属元素之间（之间（AA与与AA）强）强碱、大

15、部分盐、低价金属氧碱、大部分盐、低价金属氧化物等化物等非金属元素之间非金属元素之间酸、非金属单质、非酸、非金属单质、非金属氧化物、气态氢金属氧化物、气态氢化物、有机物等化物、有机物等键的极性键的极性/共用电子对是否偏移共用电子对是否偏移AA非极性键、非极性键、AB极性键极性键键的强弱键的强弱(键能大小键能大小)表示方法表示方法电子式电子式电子式、结构式电子式、结构式离子半径大小与离离子半径大小与离离子半径大小与离离子半径大小与离子电荷多少子电荷多少子电荷多少子电荷多少一般由原子半径大小一般由原子半径大小一般由原子半径大小一般由原子半径大小决定决定决定决定*非极性分子和极性分子非极性分子和极性分

16、子(一一)非极性分子：整个分子的电荷分非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、布均匀的、正负电荷重心重合正负电荷重心重合的分子的分子是非极性分子。是非极性分子。如：如：H2、Cl2、N2、O2等。等。*非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(二二)极性分子：整个分子中电荷分极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、布不均匀、正负电荷重心不重合正负电荷重心不重合的分的分子叫做极性分子。子叫做极性分子。如：如：HCl、H2O、NH3等。等。判断非极性分子和极性分子的依据判断非极性分子和极性分子的依据:双原子分子双原子分子双原子分子双原子分子极性键极性键极性键极性键非极性键非极性键非极性键非极性键多原子分

17、子多原子分子多原子分子多原子分子都是非极性键都是非极性键都是非极性键都是非极性键有极性键有极性键有极性键有极性键几何结构对称几何结构对称几何结构对称几何结构对称几何结构不对称几何结构不对称几何结构不对称几何结构不对称极性分子极性分子极性分子极性分子HClHCl，COCO，NONO非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子HH2 2，OO2 2，N N2 2非极性分子如：非极性分子如：非极性分子如：非极性分子如：COCO2 2，CHCH4 4极性分子如：极性分子如：极性分子如：极性分子如：NHNH3 3，HH2 2OO非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子P P4 4，C C6060直线型、正三

18、角形、正四面体。直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子如直线型分子CO2、CS2、C2H2 ；正三角形分子正三角形分子BF3 ；正四面体分子正四面体分子CCl4、CH4等。等。一般对称的几何形状：一般对称的几何形状：CS2BF3CCl4CH4三角锥形、折线型三角锥形、折线型如：如：NH3为三角锥形；为三角锥形；H2O、H2S、SO2等为折线型。等为折线型。不对称的分子有：不对称的分子有：NH3H2OH2SSO22 2、在下列物质中：、在下列物质中：、在下列物质中：、在下列物质中：含离子键的物质是含离子键的物质是含离子键的物质是含离子键的物质是 ；含有共价键化合物的是含有共价键化合物的是含有共

19、价键化合物的是含有共价键化合物的是 ；由极性键形成的非极性分子是由极性键形成的非极性分子是由极性键形成的非极性分子是由极性键形成的非极性分子是 ；由非极性键形成的非极性分子是由非极性键形成的非极性分子是由非极性键形成的非极性分子是由非极性键形成的非极性分子是 。A A、ClCl2 2 B B、NalNal C C、HH2 2S S D D、COCO2 2E E、CaClCaCl2 2 F F、N N2 2 G G、CClCCl4 4HH、NaNa2 2OO I I、NHNH3 3 J J、HBrHBr B B、E E、HHC C、D D、GG、I I、J JGG、D DA A、F F练习练习:

20、键的极性与分子的极性的区别与联系键的极性与分子的极性的区别与联系概念概念概念概念键的键的键的键的极性极性极性极性分子的极性分子的极性分子的极性分子的极性含义含义含义含义决定因素决定因素决定因素决定因素联系联系联系联系说明说明说明说明极性键和非极性键极性键和非极性键极性键和非极性键极性键和非极性键是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子键的极性和分子构型键的极性和分子构型键的极性和分子构型键的极性和分子构型1.1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；以非极性键结合

21、的双原子分子必为非极性分子；以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。键键键键有极性，分子不一定有极性。有极性，分子不

22、一定有极性。有极性，分子不一定有极性。有极性，分子不一定有极性。1.1.键能键能:H+H H2+436kJ键键能越大，键越牢固，分子越稳定。能越大，键越牢固，分子越稳定。H2+436kJ H+H*键键 参参 数数破坏破坏1mol1mol共价键所吸收的能量或形共价键所吸收的能量或形成成1mol1mol共价键所放出的能量。共价键所放出的能量。键键键键键键 能能 kJ/molkJ/mol-1-1键键 能能 kJ/molkJ/mol-1-1HHHHC CHHClClClClBr Br BrBrI I I IC C C COOHHN NHHHHClClH H I I4364362472471931931

23、511513463464134134634633913914314312992992.2.键长键长:*键键 参参 数数分子中两个成键的原子的核间距离分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长。叫做键长。HH 0.7410-10 mCC 1.5410-10 mClCl 1.9810-10 m一般说来，键越短，键能越大一般说来，键越短，键能越大,键键越牢固越牢固,分子越稳定。分子越稳定。在分子中键和键之间的夹角叫做键角。在分子中键和键之间的夹角叫做键角。O OH HH HO=C=OO=C=O10430104301043010430（折线型）（折线型）（折线型）（折线型）180180180180（直线型

24、）（直线型）（直线型）（直线型）H HH HH HH HC C10928109281092810928（正四面体）（正四面体）（正四面体）（正四面体）H HH HH HN N10718107181071810718（三角锥形）（三角锥形）（三角锥形）（三角锥形）*键键 参参 数数3.3.键角键角:键能键能 键长键长 键角键角 判断分子的稳定性判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型确定分子在空间的几何构型 反应热反应热反应热反应热=所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和五、五、用化学键的

25、观点来分析化学用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？反应的本质是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂旧化学键断裂旧化学键断裂旧化学键断裂和和和和新化学键形成新化学键形成新化学键形成新化学键形成的过程。的过程。的过程。的过程。反应热反应热反应热反应热=所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和所有生成物键能总和所有反应物键能总和练习练习 反应反应反应反应 HH2 2(气气气气)+Cl)+Cl2 2(气气气气)=2HCl

26、()=2HCl(气气气气)+179kJ)+179kJ键能数据：键能数据：键能数据：键能数据：H-H 436kJ/mol H-H-H 436kJ/mol H-ClCl 431kJ/mol 431kJ/mol 试回答：试回答：试回答：试回答：Cl-ClCl-Cl 的键能是多少？的键能是多少？的键能是多少？的键能是多少？氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子最稳定？为什么？种分子最稳定？为什么？种分子最稳定？为什么？种分子最稳定？为什么？Cl-ClCl-Cl 的键能的键能的键能的键能 =(2431)-17

27、9 436=247(kJ/mol)=(2431)-179 436=247(kJ/mol)氢分子最稳定，因氢分子最稳定，因氢分子最稳定，因氢分子最稳定，因H-HH-H的键能最大。的键能最大。的键能最大。的键能最大。解：解：解：解：反应热反应热反应热反应热 =所有生成物键能总和所有生成物键能总和所有生成物键能总和所有生成物键能总和-所有反应物键能总和所有反应物键能总和所有反应物键能总和所有反应物键能总和*晶晶 体体定义：定义：经过结晶过程而形成的具有规则的几何经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。外形的固体。一般晶体有固定的熔沸点。注注意意微粒间的结合力决定晶体的物

28、理性质：微粒间的结合力决定晶体的物理性质：特点：特点：晶体中的微粒（分子、原子或离子）晶体中的微粒（分子、原子或离子）按一定按一定规则规则排列，微粒间存在作用力。排列，微粒间存在作用力。结合力越强，晶体的熔沸点越高，结合力越强，晶体的熔沸点越高，硬度越大。硬度越大。晶体晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体一一.离离 子子 晶晶 体体定义：定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。离子间通过离子键结合而成的晶体。硬度较高，密度较大，硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发。难压缩，难挥发。实例：实例：常见的离子化合物常见的离子化合物(NaClNaCl 、MgOMgO、NaO

29、HNaOH等等等等)NaClCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290熔沸点较高。熔沸点较高。性质：性质：NaCl晶体结构示意图晶体结构示意图Na+Cl-在在NaCl晶体中，晶体中，每个每个Na+同时同时 吸引吸引6个个Cl-,每个每个Cl-同时同时 吸引吸引6个个Na+。CsCl晶体结构解析图晶体结构解析图Cs+Cl-在在CsCl晶体中，每个晶体中，每个Cs+同时吸引同时吸引8个个Cl-,每个每个Cl-同时吸引同时吸引8个个Cs+。CsCl晶体结构示意图晶体结构示意图两种晶体中，均无单个分子存在，两种晶体中，均无单个分子存在，NaCl和和CsCl不是分子式。不是分子式。*离

30、子晶体的化学式并不能代表离子晶体的化学式并不能代表其真实组成。其真实组成。怎样证明分子间存在作用力？怎样证明分子间存在作用力？说明了物质的分子间存在着作用力。说明了物质的分子间存在着作用力。*这种分子间的作用力又叫做这种分子间的作用力又叫做范德华力。范德华力。气态气态液态液态固态固态降温加压降温加压降温加压降温加压降温降温降温降温分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子无规则运动分子无规则运动分子无规则运动分子有规则排列分子有规则排列分子有规则排列分子有规则排列二二.分子晶分子晶 体体范范范范 德德德德 华华华华 力力力

31、力化化化化 学学学学 键键键键 存在于何种存在于何种存在于何种存在于何种微粒之间微粒之间微粒之间微粒之间 相互作用相互作用相互作用相互作用 的强弱的强弱的强弱的强弱分子与分子分子与分子分子与分子分子与分子间的作用力间的作用力间的作用力间的作用力相邻原子间相邻原子间相邻原子间相邻原子间的相互作用的相互作用的相互作用的相互作用弱（几到几十弱（几到几十弱（几到几十弱（几到几十kJ/molkJ/mol）强强强强(120(120800 kJ/mol)800 kJ/mol)HCl分子中，分子中，HCl 键键能为能为 431kJ/mol,HCl 分子间的作用力为分子间的作用力为 21kJ/mol。二二.分子

32、晶分子晶 体体定义：定义：分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。特点：特点：实例：实例：多数非金属单质多数非金属单质（如卤素，氧气）（如卤素，氧气）稀有气体稀有气体（如氦，氖，氩）（如氦，氖，氩）氢化物氢化物（如氨，氯化氢）（如氨，氯化氢）非金属氧化物非金属氧化物(如一氧化碳，二氧化硫）如一氧化碳，二氧化硫）熔沸点较低，硬度较小。熔沸点较低，硬度较小。有单个分子存在，化学式就是分子式。有单个分子存在，化学式就是分子式。分子间作用力对物质的熔点、沸点有分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？何影响？分子间作用力越大，克服分子间引力分子间作用力越大，克服分子间

33、引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。沸点越高。分子组成和结构相似时，分子量越大，分分子组成和结构相似时，分子量越大，分子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变化规律。化规律。氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点递升。增大，故熔沸点递升。干冰晶体结构示意图干冰晶体结构示意图CO2 分子分子Na+Cl-每个二氧化碳

34、分子周围有每个二氧化碳分子周围有每个二氧化碳分子周围有每个二氧化碳分子周围有12121212个二氧化碳分子。个二氧化碳分子。个二氧化碳分子。个二氧化碳分子。三三.原子晶体原子晶体定义：定义：原子间以共价键相结合而形成的原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。空间网状结构的晶体。性质：性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。实例：金刚石、晶体硅、实例：金刚石、晶体硅、SiO2、金刚砂金刚砂(SiC)金刚石晶体结构示意图金刚石晶体结构示意图C原子原子正四面体结构单元正四面体结构单元正四面体结构单元正四面体结构单元 金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体金刚石

35、是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。的空间网状结构。石墨晶体结构示意图石墨晶体结构示意图C原子原子正六边形结构单元正六边形结构单元正六边形结构单元正六边形结构单元每一层是正六每一层是正六边形平面网状边形平面网状结构，相邻碳结构，相邻碳原子以共价键原子以共价键结合结合石墨晶体是层状结构石墨晶体是层状结构结论：石墨是混合型晶体结论：石墨是混合型晶体层与层之间层与层之间层与层之间层与层之间以范德华力以范德华力以范德华力以范德华力相结合。相结合。相结合。相结合。金属原子金属原子金属原子金属原子自由电子自由电子自由电子自由电子四四.金属晶体金属晶体有的熔沸点很高有的熔沸点很高(钨钨)，有的熔沸

36、点却很低，有的熔沸点却很低(汞汞)晶体类型晶体类型晶体类型晶体类型微粒微粒微粒微粒结结结结 合合合合 力力力力熔熔熔熔沸点沸点沸点沸点硬度硬度硬度硬度实实实实 例例例例离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体离子离子离子离子分子分子分子分子原子原子原子原子离子键离子键离子键离子键范德华力范德华力范德华力范德华力共价键共价键共价键共价键较较较较 高高高高较较较较 低低低低很很很很 高高高高较大较大较大较大较小较小较小较小很大很大很大很大NaClNaClCaOCaO干冰干冰干冰干冰碘碘碘碘金刚石金刚石金刚石金刚石二氧化硅二氧化硅二氧化硅二氧化

37、硅 物质熔沸点比较的规律物质熔沸点比较的规律 不同晶体熔沸点比较不同晶体熔沸点比较不同晶体熔沸点比较不同晶体熔沸点比较 组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越大，离组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越大，离组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越大，离组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越大，离子键越强，晶体的熔沸点越高。子键越强，晶体的熔沸点越高。子键越强，晶体的熔沸点越高。子键越强，晶体的熔沸点越高。组成和结构相似的分子晶体，式量越大，熔沸点越高。组成和结构相似的分子晶体，式量越大，熔沸点越高。组成和结构相似的分子晶体，式量越大，熔沸点越高。组成和结构相似的分子晶体

38、，式量越大，熔沸点越高。原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强 原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体 KF KF KClKCl KBrKBr Al Al2 2OO3 3 MgOMgO 如如如如 金刚石金刚石金刚石金刚石 碳化硅碳化硅碳化硅碳化硅 晶体硅晶体硅晶体硅晶体硅 F F2 2 ClCl2 2 Br Br2 2 I I2 2 HClHCl HBrHBr HI HI晶

39、体熔沸点越高。晶体熔沸点越高。晶体熔沸点越高。晶体熔沸点越高。例例例例 （19991999年，年，年，年，上海上海上海上海）下列化学式既能表示物质下列化学式既能表示物质下列化学式既能表示物质下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是（的组成，又能表示物质的分子式的是（的组成，又能表示物质的分子式的是（的组成，又能表示物质的分子式的是（）（A A）NHNH4 4NONO3 3 （B B）SiOSiO2 2 （C C）C C6 6HH5 5NONO2 2（D D）CuCuC 离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体 离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不

40、存离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存离子晶体、原子晶体、金属晶体中，实际不存在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表在单个的分子，只有分子晶体的化学式才可以代表其真实组成。其真实组成。其真实组成。其真实组成。原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体金属晶体金属晶体 例例例例 （1999199919991999年，全国年，全国年，全国年，全国）关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是()()()(

41、)（A A A A）在）在）在）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子（B B B B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子（C C C C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高（D D D D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属

42、晶体的低A 正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。正确。离子晶体是由阳离子由阴离子通过离子键结合形成。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。晶体硅的熔点晶体硅的熔点晶体硅的熔点晶体硅的熔点(1410)(1410)(1410)(1410)就比铁的熔点就比铁的熔点就比铁的熔点就比铁的熔点(1535)(1535)(1535)(1535)低。低。低。低。碘的熔点碘的熔点碘的熔点碘的

43、熔点(113.5)(113.5)(113.5)(113.5)就比金属汞的熔点就比金属汞的熔点就比金属汞的熔点就比金属汞的熔点(-38.9)(-38.9)(-38.9)(-38.9)高。高。高。高。固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属固体金属单质是由金属原子紧密堆积而成的晶体。金属易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作易失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相

44、互作用形成金属晶体。用形成金属晶体。用形成金属晶体。用形成金属晶体。练习练习 某离子晶体的结构（局部如图），某离子晶体的结构（局部如图），X位于位于立方体的顶点，立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体位于立方体的中心，则该晶体的化学式是的化学式是X:Y=1/84:1=1:2X X X XY Y Y YXY2练习练习 某物质的晶体中含某物质的晶体中含A、B、C三种元素，三种元素，其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:A:B:C=1/88:121/4:1=1:3:1AB3C练习：练习：天然气水合物是一种晶体天然气水合物是一种晶体,晶体中平均晶体中平均每每

45、46个水分子构成个水分子构成8个笼，每个笼可以容个笼，每个笼可以容纳纳1个个CH4分子或者分子或者1个游离个游离H2O分子。若分子。若每每8个笼只有个笼只有6个笼容纳了个笼容纳了CH4分子分子,另外另外2个笼中填充了游离个笼中填充了游离H2O分子。则天然气水分子。则天然气水合物的平均组成可表示为（合物的平均组成可表示为（）A.CH4.14H2O B.CH4.8H2O C.CH4.(23/3)H2O D.CH4.6H2OB周期表中元素之最周期表中元素之最1.1.原子半径最小、最轻的元素：原子半径最小、最轻的元素：原子半径最小、最轻的元素：原子半径最小、最轻的元素：HH2.2.最轻的金属单质最轻的

46、金属单质最轻的金属单质最轻的金属单质：LiLi3.3.原子半径最大的是：原子半径最大的是：原子半径最大的是：原子半径最大的是：FrFr4.4.非金属性最强的元素是：非金属性最强的元素是：非金属性最强的元素是：非金属性最强的元素是：F F5.5.金属性最强的元素是：金属性最强的元素是：金属性最强的元素是：金属性最强的元素是：6.6.地壳中含量最多的元素是：地壳中含量最多的元素是：地壳中含量最多的元素是：地壳中含量最多的元素是：7.7.地壳中含量最多的金属元素是：地壳中含量最多的金属元素是：地壳中含量最多的金属元素是：地壳中含量最多的金属元素是：8.8.最稳定的气态氢化物是：最稳定的气态氢化物是：

47、最稳定的气态氢化物是：最稳定的气态氢化物是：9.9.酸性最强的无机含氧酸是：酸性最强的无机含氧酸是：酸性最强的无机含氧酸是：酸性最强的无机含氧酸是：Cs(Fr)Cs(Fr)OOAlAlHFHFHClOHClO4 4周期表中特殊位置的元素周期表中特殊位置的元素1.1.族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：HH BeBe AlAl2.2.族序数等于周期数族序数等于周期数族序数等于周期数族序数等于周期数2 2倍的元素：倍的元素：倍的元素：倍的元素：C CS S3.3.族序数等于周期数族序数等于周期数族序数等于周期数族序数等于周期数3 3倍的元

48、素：倍的元素：倍的元素：倍的元素：OO4.4.周期数是族序数周期数是族序数周期数是族序数周期数是族序数2 2倍的元素：倍的元素：倍的元素：倍的元素：LiLi5.5.周期数是族序数周期数是族序数周期数是族序数周期数是族序数3 3倍的元素：倍的元素：倍的元素：倍的元素：NaNa6.6.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C CSiSi7.7.形成的单质是自然界中硬度最大的元素：形成的单质是自然界中硬度最大的元素：形成的单质是自然界中硬度最大的元素：形成的单质是自然界中

49、硬度最大的元素：C C8.8.气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C C9.9.常温下呈液态的非金属元素：常温下呈液态的非金属元素：常温下呈液态的非金属元素：常温下呈液态的非金属元素：BrBr金属元素金属元素金属元素金属元素:HgHg10.10.空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：空气中含量最多的元素：N N11.11.元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反元素的气态氢化物和它的氧化

50、物在常温下反应生成该元素的单质的元素：应生成该元素的单质的元素：应生成该元素的单质的元素：应生成该元素的单质的元素：S S第五章高考题：第五章高考题：1.19191.1919年，年，年，年，LangmuirLangmuir提出等电子原理：原子数相提出等电子原理：原子数相提出等电子原理：原子数相提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子提的结构相似、物理性质相近。提的结构相似、物理性质相近。提的结构相似、物理性质相近。提的结构相似、