2020版高考化学大一轮复习课时规范练39化学键与分子间作用力鲁科版(含答案).pdf

《2020版高考化学大一轮复习课时规范练39化学键与分子间作用力鲁科版(含答案).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学大一轮复习课时规范练39化学键与分子间作用力鲁科版(含答案).pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！考点规范练39 化学键与分子间作用力 非选择题(共 6 小题,共 100 分)1.(16 分)(1)H2SeO3的中心原子杂化类型是 ;Se的立体构型是 。与 Se互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)。H2Se 属于 (填“极性”或“非极性”)分子;单质硒的熔点为217 ,它属于 晶体。(2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V 形的是 (填字母)。A.H3O+B.H2O C.N D.N 分子(CN)2中键与键之间的夹角为180,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8 电

2、子稳定结构,其结构式为 ,1 个分子中含有 个 键;(CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学性质,则(CN)2与 NaOH 水溶液反应的化学方程式为 。(3)铜是重要的金属,广泛应用于电气、机械制造、国防等领域,铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。CuSO4晶体中S 原子的杂化方式为 。向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)4SO4,下列说法正确的是 。a.氨气极易溶于水,是因为NH3分子和H2O 分子之间形成3 种不同的氢键 b.NH3分子和H2O 分子,分子立体构型不同,氨分子的键角小于水分子的键角 c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键

3、和配位键 d.Cu(NH3)4SO4的组成元素中电负性最大的是氮元素 2.(2018 山东烟台模拟)(16 分)请回答下列问题:(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用,该物质的结构简式如图所示:欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！以下关于维生素B1的说法正确的是 。a.只含 键和 键 b.既有共价键又有离子键 c.该物质的熔点可能高于NaCl d.既含有极性键又含有非极性键(2)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 。a.离子键、共价键 b.离子键、氢键、共价键 c.氢键、范德华力 d.离子键、氢

4、键、范德华力(3)维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl 等物质,这些物质中属于非极性分子的化合物有 。氨气极易溶于水,其原因是 。(4)液氨常被用作制冷剂,若不断地升高温度,实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是 ;极性键;。3.(2018 黑龙江哈尔滨模拟)(16 分)已知A、B、C、D、E、F、G 都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E 为不同主族的元素。A、C 的最外层电子数都是其电子层数的2 倍,B 的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E 的焰色反应为紫色,F 的基态原子

5、中有4 个未成对电子,G 的+1 价阳离子正好充满 K、L、M 三个电子层。回答下列问题:(1)A、B、C、D、E、F、G 中第一电离能最小的是 (填元素符号);D 元素的原子核外有 种不同运动状态的电子,有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是。(2)B 的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C 的气态氢化物,原因是 。(3)化合物ECAB 中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是 。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！(4)FD3与 ECAB 溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5 的配合物的化学式是

6、 。(5)化合物EFF(AB)6是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的(E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。(6)G 的二价阳离子能与乙二胺(H2N CH2 CH2 NH2)形成配离子:该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母)a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 阴离子CAB-中的A 原子与乙二胺(H2N CH2 CH2 NH2)中碳原子的杂化方式分别为 。4.(2018 河北石家庄模拟)(16 分)a、b、c、d、e 均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如表所示。a 原子核外电子分占3 个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p 轨道电子

7、数比s 轨道电子数少1 c 在周期表所列元素中电负性最大 d 位于周期表中第4 纵行 e 基态原子M 层全充满,N 层只有一个电子 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！请回答:(1)d 属于 区的元素,其基态原子的价电子轨道表示式为 。(2)b 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(3)c 的氢化物水溶液中存在的氢键有 种,任意画出一种 。(4)a 与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为 (用化学式表示)。若将a 元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则 A 的空间构型为 ;A 的中心

8、原子的轨道杂化类型为 ;与 A 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。5.(2019 宁夏银川一中高三月考)(18 分)镧系为元素周期表中第B 族、原子序数为5771 的元素。(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为Xe4f106s2,画出镝(Dy)原子外围电子轨道表示式:。(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为 。(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据,判断最有可能显示+3 价的元素是 (填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位:kJmol-1)元素 I1 I2 I3 I4 Yb(镱)604 1 217 4 494 5 014 Lu(镥)532 1 390

9、 4 111 4 987 La(镧)538 1 067 1 850 5 419 Ce(铈)527 1 047 1 949 3 547 (4)元素铕(Eu)可以形成配合物Eu(NH3)2(H2O)2Cl2。配合物的中心原子的配位数为 ,配体分子具有相同的 (从给出选项中用序号表示)。a.分子的立体构型 b.VSEPR 构型 c.键角 d.孤电子对数 e.中心原子的价层电子对数 写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键:(任写一种)。元素Al 也有类似成键情况,气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2,分子中Al 原子杂化方式为 ,分子中所含化学键类型有 (填字母)。a.离子键 b.极性键 欢迎您阅

10、读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！C.非极性键 d.配位键(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点,则 PrO2的晶胞中有 个氧原子;已知晶胞参数为a pm,密度为 gcm-3,Mr(PrO2)=173,则NA=(用含a、的代数式表示)。6.(2018 广东六校高三联考)(18 分)英国曼彻斯特大学科学家安德烈海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯的方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下:(1)下列有关石墨烯说

11、法正确的是 。A.键长:石墨烯金刚石 B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C.12 g 石墨烯含 键数为NA D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。铜原子在基态时,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为 ;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有 。乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷,请解释原因 。下列分子属于非极性分子的是 。a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇 酞菁与酞菁铜染料分子结构如图,酞菁分子中碳

12、原子采用的杂化方式是 ;酞菁铜分子中心原子的配位数为 。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！金与铜可形成的金属互化物合金(如图,该晶胞中,Au 占据立方体的8 个顶点):它的化学式可表示为 ;在 Au 周围最近并距离相等的Cu 有 个,若 2 个 Cu 原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为 gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！课时规范练39 化学键与分子间作用力 1.答案(1)sp3 三角锥形 PCl3(或其他合理答案)极性

13、分子(2)BD NCCN 4(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O(3)sp3 c 解析(1)H2SeO3的中心原子的价层电子对数为(6+2)=4,所以Se 杂化方式为sp3杂化,Se的中心原子Se 的价层电子对数为(6+2)=4,离子中有一个孤电子对,所以Se的立体构型是三角锥形,等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒,与 Se互为等电子体的分子有PCl3等。H2Se 分子中有孤电子对,所以H2Se 属于极性分子,单质硒的熔点为217 ,比较低,所以它属于分子晶体。(2)H3O+中中心原子O 的价层电子对数为=4,孤电子对数为1,所以空间构型是三角锥形;H2O 中中心原子O 的价

14、层电子对数为=4,孤电子对数为2,所以空间构型是 V 形;N中中心原子N 的价层电子对数为=2,孤电子对数为0,所以空间构型是直线形;N中中心原子N 的价层电子对数为=3,孤电子对数为1,所以空间构型是V 形。分子(CN)2中碳原子按sp 杂化,碳碳之间是单键,碳氮之间是三键,其结构式为NCCN,碳氮三键中有两个 键,所以1 个分子中含有4 个 键;(CN)2与NaOH 水溶液反应的化学方程式为(CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O。(3)S中 S 原子的价层电子对数=4,孤电子对数为0,采取sp3杂化;氨气极易溶于水,是由于氨分子与水分子之间形成氢键,a 错误;NH3分子和H2O

15、 分子的中心原子都是采用sp3杂化,但 NH3分子内有1 对孤电子对,H2O 分子内有2 对孤电子对,孤电子对越多对成键电子对的排斥作用力越强,键角被挤压得越小,故氨气分子的键角大于水分子的键角,b 错误;Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有Cu(NH3)42+与 S之间的离子键、氨分子与Cu2+间的配位键和S、NH3中的极性共价键,c 正确;Cu(NH3)4SO4的组成元素中电负性最大的是氧元素,d 错误。2.答案(1)bd(2)d(3)CO2 氨气分子为极性分子,易溶于极性溶剂水中,氨气分子与水分子间易形成氢键,氨气可与水反应 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删

16、除！我们将竭诚为您提供优质的文档！(4)氢键、范德华力 非极性键 解析(1)由结构简式知,维生素B1中含有Cl-及另一种有机离子,存在离子键,其他原子之间形成共价键,故 a 错误、b 正确;与氯化钠晶体相比,维生素B1中的阳离子比Na+半径大,晶格能小,熔点不可能高于NaCl,故 c 错误;维生素B1中碳碳键为非极性键,氮氢键、氧氢键、碳氢键等为极性键,故 d 正确。(2)晶体溶于水的过程会电离出 Cl-等,故需要克服离子键,维生素B1分子间存在氢键、范德华力,故 d 正确。(3)N2为单质,另外五种化合物中属于非极性分子的是CO2。NH3极易溶于水,是因为NH3和水均为极性分子,NH3溶于水

17、后,NH3与水之间可形成氢键,NH3可与水反应。(4)液氨汽化破坏了分子间作用力,包括氢键和范德华力;氨气分解生成N2和 H2,破坏了氮氢极性键;N2、H2生成氮原子和氢原子,破坏了非极性键。3.答案(1)K 17 5 1s22s22p63s23p63d5(2)NH3与 H2O 分子间存在氢键,CH4、H2S 分子与H2O 分子间不存在氢键(3)-(4)K2Fe(SCN)5(5)4(6)abd sp、sp3 解析 A、B、C、D、E、F、G 都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,A、B、C、D、E 为不同主族的元素,A、C 的最外层电子数都是其电子层数的2 倍,A 为碳元素、

18、C 为硫元素;透过蓝色钴玻璃观察E 的焰色反应为紫色,则 E 为钾元素,D 的原子序数大于C 而小于E 且为主族元素,则 D 是氯元素;B 的电负性大于C,且原子序数小于C,且主族元素处于不同主族,则 B 为氮元素;F 的基态原子中有4 个未成对电子,且为第四周期元素,则 F 为铁元素;G 的+1 价阳离子正好充满K、L、M 三个电子层,则 G 为铜元素。(1)元素的金属性越强,其第一电离能越小,这几种元素中金属性最强的是K,则第一电离能最小的是K;D 是氯元素,原子核外有17 个电子,电子就有17 种运动状态,有 5 种不同的能级;F 是铁元素,失去三个电子生成Fe3+,Fe3+核外有23

19、个电子,则 Fe3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(2)B 的氢化物是氨气、C 的氢化物是硫化氢、A 的氢化物是甲烷,硫化氢、甲烷和水分子不能形成氢键,氨气和水分子能形成氢键,氢键的存在促进其溶解度增大,所以氨气的溶解度大于甲烷和硫化氢。(3)SCN-与 CS2互为等电子体,因此其电子式为-。(4)FeCl3与 KSCN 溶液混合得到含多种配合物的红色溶液,生成的配合物为铁氰化钾,其中配位数为5 的配合物的化学式是K2Fe(SCN)5。(5)根据图中信息,该晶胞中Fe2+个数:84=4,Fe3+个数:84=4,CN-个数:812=24,根据化合物中各元素化合价的代数和为

20、0欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！知,K+个数:=4。(6)Cu 的二价阳离子能与乙二胺(H2N CH2 CH2 NH2)形成配离子,该配离子中含有的化学键类型有配位键、极性键、非极性键,答案选abd。SCN-中的碳原子价层电子对数是2 且不含孤对电子,所以碳原子为sp 杂化,乙二胺(H2N CH2 CH2 NH2)中碳原子价层电子对数是4 且不含孤对电子,所以碳原子为sp3杂化。4.答案(1)d (2)NOC(3)4 FHF(或FHO或 OHF或 OHO)(4)SiO2CO2 平面三角形 sp2 SO3(或 BF3)(其他合理答案

21、均可)解析 由表中信息可知a、b、c、d、e 分别为C、N、F、Ti、Cu 元素。(1)Ti 的基态原子价电子排布式为3d24s2,属于d 区元素,其基态原子的价电子轨道表示式为。(2)b 为 N 元素,其 3p 能级半充满,第一电离能大于同周期相邻元素,第一电离能由大到小顺序为NOC。(3)c 为 F 元素,其氢化物水溶液中,H2O 分子间存在氢键,HF 分子间存在氢键,HF 与 H2O 分子间存在两种氢键,共 4 种氢键。(4)a为 C 元素,同主族相邻元素为Si,CO2为分子晶体、SiO2为原子晶体,熔点SiO2CO2;A 为 C,价层电子对数为(4+2)=3,孤电子对数为3-3=0,故

22、为平面三角形,C 原子杂化方式为sp2杂化;C中,原子数为4、价电子数为24,与 A 互为等电子体的分子为SO3或 BF3等。5.答案(1)(2)Ar3d8(或 1s22s22p63s23p63d8)(3)镧 (4)4 be NHO(或NHN或 OHN或 OHO)sp3 bd(5)8 mol-1或 mol-1 解析(1)根据镝(Dy)的基态原子电子排布式Xe4f106s2可知,镝(Dy)原子外围4f 能级上有10 个电子,6s 能级上有 2 个电子,则其外围电子轨道表示式为。(2)Cu 是 29 号元素,基态原子的电子排布式欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将

23、竭诚为您提供优质的文档！为 Ar3d104s1,高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,说明Cu 失去3 个电子,则基态时Cu3+的电子排布式为Ar3d8(或 1s22s22p63s23p63d8)。(3)第三电离能与第一电离能、第二电离能相差越小,第三个电子越容易失去,+3价可能性越大,在题述表中,镧的I1、I2和I3最接近,则最有可能显示+3 价的元素是镧。(4)配合物Eu(NH3)2(H2O)2Cl2结构中可知,Eu 与 2 个 NH3、2 个 H2O 形成4 个配位键,因此该配合物的中心原子的配位数为4;氨气分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+(5-31)=4,因此N 采取

24、sp3杂化,VSEPR 构型为四面体形;水分子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=2+(6-21)=4,因此O 采取sp3杂化,VSEPR 构型为四面体形,选项be 符合题意;N 和 O 元素的电负性强,则 NH3的水溶液中存在的氢键有:NHO(或NHN或OHN或 OHO);在气态氯化铝(AlCl3)2中,每个Al 原子与4 个 Cl 原子形成4 个 键,则 Al 原子的杂化方式为sp3,在该分子中,与 Al 原子形成极性共价键的两个Cl 原子中,有一个是配位键,氯原子提供电子,铝原子提供空轨道;气态氯化铝(AlCl3)2分子中所含化学键类型有:极性键,配位键。(5)PrO2(二氧化镨)的

25、晶体结构与CaF2相似,晶胞中镨原子位于面心和顶点,所以晶胞中镨原子的个数为6+8=4,则氧原子个数为42=8;根据上述分析可知,一个二氧化镨晶胞中含有4 个 PrO2,则 =,则NA=mol-1=mol-1。6.答案(1)BD(2)3d K、Cr 乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键 ac sp2 2 Cu3Au 或 AuCu3 12 解析(1)金刚石中碳原子之间只存在 键,石墨烯中碳原子之间存在 键和 键,因此键长:石墨烯金刚石,故 A 项错误;石墨烯是平面形分子,分子中所有原子可以处于同一平面,故 B 项正确;一个碳原子中含有个单键,即个 键,所以12 g 石墨烯含 键数为NA,

26、故 C 项错误;石墨层内是共价键,石墨层与层之间的作用力是范德华力,所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力,故 D 项正确。(2)铜原子在基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,在有电子填充的能级中,能量最高的能级符号为3d;第四周期元素中,最外层电子数与铜相同的元素还有3d04s1和 3d54s1,即 K 和 Cr;乙醇分子间存在氢键,使得其沸点升高,而丁烷分子间不存在氢键;甲烷为正四面体,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故 a 正确;二氯甲烷为四面体分子,结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故 b 错误;苯为平面正六边形

27、,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故 c 正确;乙醇结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故 d 错误;酞菁分子中碳欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！原子含有3 个 键和1 个 键,所以采取sp2杂化;酞菁铜分子中能提供孤对电子的氮原子才是配位原子,所以酞菁铜分子中心原子的配位数为2;该晶胞中含Cu 原子个数=6=3,含有Au=8=1,所以其化学式为Cu3Au 或AuCu3,根据图示,铜原子周围最近并距离相等的Au 原子有4 个,根据化学式,在 Au 周围最近并距离相等的Cu 有12 个;若 2 个 Cu 原子核的最小距离为d pm,则晶胞的棱长为d pm=d10-10 cm,该晶体的密度=gcm-3。