2020版高考化学大一轮复习课时规范练11硫及其重要化合物鲁科版(含答案).pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！课时规范练11 硫及其重要化合物 一、选择题(本题共10 小题,每小题6 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019 贵州贵阳模拟)化学与环境和能源密切相关。下列说法不正确的是()A.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能完全转化为所需要的物质 D.在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放 2.下列有关物质的性质类比正确的是()A.已知Fe+SFeS,则 Cu+SCuS B.Fe 能

2、与CuSO4溶液反应,可知Al 与 CuSO4溶液也能反应 C.CaSO3与稀盐酸反应生成SO2,可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D.已知H2O2能氧化I-,可知H2O2也能氧化Cl-3.(2019 广西钦州模拟)SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀产生,但再分别加入NH3H2O,氯水,H2S 溶液均有沉淀产生,这些沉淀分别为()A.BaSO4、BaSO3、S B.S、BaSO3、BaSO4 C.BaSO3、BaSO4、S D.BaSO3、S、BaSO4 4.(2019 吉林三校联考)浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是()A.对比和可以说明还原性Br-Cl-欢迎您阅读并下载本

3、文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！B.和相比可说明氧化性Br2SO2 C.中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4HCl D.中浓硫酸被还原成SO2 5.在 BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分别盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再分别通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是()A.SO2具有还原性和酸性 B.两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3 C.BaCl2具有两性 D.升高pH 使 SO2水溶液中S的浓度减小 6.(2019 浙江杭州质检)某同学进

4、行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c 处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓硫酸后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示:序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH 溶液(含 2 滴酚酞)红色褪去 下列说法正确的是()A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B.a、b 均表明SO2具有漂白性 C.c 中只可能发生反应:SO2+2OH-S+H2O D.c 中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-)欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如

5、有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！7.某兴趣小组探究SO2气体与Fe3+的反应,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法不合理的是()A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B 中蓝色溶液变浅或退色 B.装置C 的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 D.为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去 8.(2019 广西桂林调研)下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d 是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”“解释或结论”

6、以及对应关系均正确的是()选项 现象 解释或结论 A a 处黄色退去 非金属性:BrS B b 处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c 处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d 处红色先退去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 9.(2019 辽宁大连模拟)下列实验事实不能得出相应结论的是()选项 实验事实 实验结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味的气体产生 浓硫酸有脱水性和强氧化性 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！B 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,红色退去

7、Na2SO3溶液中存在水解平衡 C 向某盐溶液中滴加浓NaOH 溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝 该溶液中含有N D 相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤损失少 BaSO4在稀硫酸中不能溶解 10.(2019 河北唐山月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。针对上述一系列变化,下列说法不正确的是()A.上述过程中,最终被还原的是N B.从上述反应可以得出结论,氧化性:HNO3Fe3+稀硫酸 C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体 D.假设通入的SO2完

8、全反应,同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为1 1 二、非选择题(本题共3 小题,共 40 分)11.(2019 四川广安月考)(13 分)某化学兴趣小组在实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3。(1)装置a 中盛装Na2SO3固体的仪器名称是 。(2)装置b 的作用是 。(3)实验结束后,装置d 中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有 (填化学式)。(4)装置c 中反应的化学方程式为 。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！(5)实验结束后,装置c 的溶液中溶质主要是Na2S2O3,还含有Na2CO3、Na2SO3等成分。为了证

9、明Na2CO3的存在,设计如下实验。供选试剂:A.品红溶液;B.酸性高锰酸钾溶液;C.BaCl2溶液;D.澄清石灰水;E.稀硫酸 取c 中溶液少许,滴加足量 (填试剂标号)。将产生的气体依次通过 (填试剂标号),实验现象和结论为 。12.(14 分)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,步骤如下:.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,制得NaHSO3溶液。.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。.将盐酸加入NaHSO3溶液中,将反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl 可循环利用。写出步骤反应的化

10、学方程式:。写出步骤中电解饱和食盐水的化学方程式:。写出步骤反应的离子方程式:。(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X 溶液可以是 (填写字母)。A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率,已知

11、气体流速,还需测定的数据有 、。13.(2019 湖北天门一中月考)(13 分)碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。(1)钢样中硫元素以FeS 形式存在,FeS 在足量氧气中灼烧,生成的固体产物中Fe、O 两种元素的质量比为21 8,则该固体产物的化学式为 。(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO2,需要的试剂是 (填字母)。a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓硫酸 (3)取 10.00 g 钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体用足量1%的 H2O2溶液充分吸收,再用0.100 0 molL-1 NaOH 溶液滴定吸收液至终点,消耗NaOH

12、 溶液20.00 mL;另取10.00 g 钢样在足量氧气中充分灼烧,将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U 形管(如图),碱石灰增重0.614 g。用1%H2O2溶液吸收SO2,发生反应的离子方程式为 。分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数(写出计算过程)。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高,其可能的原因是 (填字母)。a.U 形管中生成的亚硫酸盐吸收了O2 b.碱石灰吸收了空气中的CO2 c.气体通过碱石灰的流速过快,未被充分吸收 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们

13、将竭诚为您提供优质的文档！课时规范练11 硫及其重要化合物 1.B PM2.5是指空气中粒子直径小于等于2.5 微米的可吸入颗粒物。2.B Cu 与 S 化合生成Cu2S,A 错误;Fe 能与CuSO4发生置换反应,Al 比 Fe 活泼,故 Al 与 CuSO4也能发生置换反应,B 正确;硝酸具有强氧化性,则 CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4,生成的气体是NO 而不是SO2,C 错误;I-还原性较强,H2O2能氧化I-,但 H2O2不能氧化Cl-,D 错误。3.C SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀;SO2与 Cl2发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl

14、,S+Ba2+BaSO4;SO2具有弱氧化性,可与H2S 发生反应:SO2+2H2S3S+2H2O,故分别加入氨水、氯水和H2S 溶液后依次生成的沉淀为BaSO3、BaSO4、S。4.A A 项,反应生成的红棕色气体是溴蒸气,反应中的白雾是氯化氢遇水蒸气所致,即浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,说明还原性Br-Cl-,正确;B 项,反应是非氧化还原反应,不能比较Br2、SO2的氧化性强弱,错误;C 项,中反应说明挥发性H2SO4I-,正确;B 项,SO2是大气污染物,由于SO2是酸性气体,可以与NaOH发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,因此可以用NaOH

15、溶液吸收尾气,防止污染空气,正确;C 项,若 A 中发生了氧化还原反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸,当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时,会产生白色沉淀;若没有发生氧化还原反应,则由于酸性HClH2SO3,向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,不会产生欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！白色沉淀,正确。D 项,若 SO2与 FeCl3不发生反应,向 A 中加入KMnO4溶液,发生反应:2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4,溶液紫红色能退去;若 S

16、O2与 FeCl3发生反应:SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2HCl+2FeCl2,当向反应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时,会发生反应:Mn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O,溶液紫红色也能退去,因此不能验证A 中是否发生了氧化还原反应,错误。8.B Na2SO3可与浓硫酸反应生成SO2:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O。a 处反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,证明SO2的还原性强于Br2,但不能证明非金属性BrS,A 错误;b 处反应为SO2+H2OH2SO3,H2SO3H+HS,H+使石蕊溶液变红,B 正确;I2能氧化SO2

17、,SO2不能氧化I2,c 处不变蓝,C 错误;d处红色退去,但要加热后才会恢复红色,证明SO2的漂白性不稳定,D 错误。9.D 相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤损失少,是因为稀硫酸中S浓度较大,使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动。10.D 溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,说明Fe3+被还原为Fe2+,而后Fe2+又被氧化为Fe3+,所以最终被还原的是N,A 正确;根据溶液由棕黄色变为浅绿色,说明Fe3+的氧化性强于稀硫酸,但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色,说明Fe2+迅速被氧化成Fe3+,故硝酸的氧化性比Fe3+强,综上所述氧化性:HNO3Fe3+稀

18、硫酸,B正确;SO2被氧化后产生的H+和 N构成强氧化体系,氧化Fe2+时生成无色难溶于水的NO 气体,C 正确;分析题给反应,相当于SO2与 N之间发生氧化还原反应,根据得失电子守恒可得关系式3SO22N,则通入SO2与逸出气体的体积比为3 2,故 D 错误。11.答案(1)圆底烧瓶(2)用作安全瓶,防倒吸(3)Na2SO3(4)Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2(5)E BAD 酸性KMnO4溶液颜色变浅,品红溶液不退色,澄清石灰水变浑浊,则说明c 中溶液含有Na2CO3 解析(2)SO2易溶于水,而且能与Na2CO3、Na2S 反应。由于可能发生倒吸,所以应该加一

19、个安全瓶。(3)SO2可能进入 d 中反应生成Na2SO3。(5)加入稀硫酸后,会产生CO2、SO2的混合气体,应排除SO2的干扰,可用酸性KMnO4溶液吸收SO2,用品红溶液检验SO2是否除净,最后用澄清石灰水检验生成的CO2。12.答案(1)SO2+NaOHNaHSO3 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！HS+H+SO2+H2O(2)AB 实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 解析(2)求解SO2在混合气中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2的体积,一个是混合气的

20、总体积。利用气体流速管可以测出混合气总体积,利用量气装置可以测出SO2被吸收后余气的体积,即可求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液,必须能吸收SO2且不与其他气体反应。求解SO2的转化率,应求出SO2气体的总量和生成S的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量,即可求出SO2的总量。混合气流速已知,只需知道通入时间即可求得混合气体的总量,要求出转化生成S的量,只需求出生成沉淀的量即可。13.答案(1)Fe3O4(2)ab(3)H2O2+SO22H+S n(S)=n(SO2)=n(NaOH)=0.020 00 L0.100 0 molL-1=1.00010-3

21、mol w(S)=100%=0.32%m(SO2)=1.00010-3mol32 gmol-1=0.064 g m(CO2)=0.614 g-m(SO2)=0.550 g n(C)=n(CO2)=0.012 5 mol w(C)=100%=1.5%ab 解析(1)设固体产物的化学式为FexOy,则x y=3 4,所以化学式是Fe3O4。(2)由于灼烧生成气体中除含有 CO2外还含有SO2,所以先用酸性KMnO4溶液除去SO2,再用澄清石灰水检验CO2。(3)SO2被 H2O2氧化:SO2+H2O22H+S。由于NaOH 只与生成的H2SO4反应,所以可根据消耗的NaOH 计算出硫的质量,从而计算欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！出硫的质量分数,碱石灰增重的是CO2和 SO2的总质量,所以用CO2和 SO2的总质量减去SO2的质量可得CO2的质量,从而求出碳的质量,最终求出碳的质量分数。a 项,亚硫酸盐吸收了O2使得增重变大,由于硫的量已确定,从而使得碳的质量分数偏高;b 项,空气中的CO2被认为是生成CO2的质量,从而使得碳的质量分数偏高;c 项,流速过快使得气体不能被完全吸收,使得增重减小,所以碳的质量分数变小。