2020版高考化学大一轮复习课时规范练2氯及其重要化合物鲁科版(含答案).pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！课时规范练2 氯及其重要化合物 一、选择题(本题共9 小题,每小题6 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019 湖北恩施月考)有关Cl2的性质,下列说法不正确的是()A.Cl2有毒但可用于自来水消毒 B.Cl2能与NaOH 溶液反应生成两种正盐 C.Cl2能与Fe 反应生成FeCl2 D.一定条件下与H2反应产生苍白色火焰 2.(2019 四川南充模拟)下列离子方程式正确的是()氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+C

2、lO-+H2O 浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2O 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClO A.B.C.D.3.实验室既可利用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可利用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法不正确的是()A.KMnO4的氧化性比MnO2的强 B.制备Cl2的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂 C.用排空气法收集氯气,不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中是否收集满气体 D.用足量MnO2与含有4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于

3、1 mol 4.(2019 湖北华师一附中周测)A 是中学化学中常见的单质,B、C 为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是()欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！A.A 可能是金属,也可能是非金属 B.A、B、C 含有一种相同的元素 C.B、C 的水溶液一定都呈碱性 D.反应不一定都是氧化还原反应 5.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完 B.图中:生成蓝色的烟 C.图中:量筒中发生了加成反应 D.图中:湿润的有色布条能退色,

4、将硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 6.(2019 甘肃武威模拟)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝,b 处变红棕色 氧化性:Cl2Br2I2 B c 处先变红,后退色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即退色 氯气与水生成了漂白性

5、物质 D e 处变红色 还原性:Fe2+Cl-7.(2019 湖北三市联考)将一定量的氯气通入50 mL 浓度为10.00 molL-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是()A.n(Na+)n(Cl-)可能为6 5 B.反应共消耗氯气为0.25 mol C.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为10 5 1 D.若该体系中n(NaCl)=0.375 mol,则反应中共转移电子0.375 mol 8.(2019 北京西城模拟)某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的C

6、l2,下列判断正确的是()反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2 个氧化还原反应 A.B.C.D.9.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45 倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和 HCl B.氯胺的电子式为 C.氯胺中氯的化合价为+1 价 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 二、非选择题(本题共3 小题,共 46 分)10.(2019 河南开封

7、调研)(16 分)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白有色物质,其中起漂白作用的物质是 (填写化学式)。(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH 溶液中,反应的离子方程式为 。(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH 下使红纸退色的情况,做了如下实验:步骤1:将 5 mL 市售“84”消毒液稀释至体积为原来的100 倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:将稀释后的溶液各20 mL 分别加入3 个洁净的小烧杯中;步骤3:用 H2SO4溶液将3 个烧杯内溶液的pH 分别调至10、7 和 4。(溶液体积变化忽略不计

8、)步骤4:在 3 个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10 min 后,红纸基本不退色;4 h 后红纸退色 b 7 10 min 后,红纸颜色变浅;4 h 后红纸退色 c 4 10 min 后,红纸颜色变得更浅;4 h 后红纸退色 已知,溶液中Cl2、HClO 和 ClO-物质的量分数()随溶液pH 变化的关系如下图所示:由实验现象可获得以下结论:溶液的pH 在 410 范围内,pH 越大,红纸退色 。结合图像进行分析,b、c 两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供

9、优质的文档！(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备ClO2的方法是把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为 。另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占,每生成0.5 mol ClO2,转移 mol e-。11.(15 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业生产NaClO2的主要流程如下:(1)物质A 的名称是 ,装置中A 在 (填“阴极”或“阳极

10、”)产生。(2)中反应的离子方程式是 。(3)通电电解前,检验溶液中阴离子的方法和步骤是 。(4)为防止中制备的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是 (填字母编号)。a.Na2O2 b.FeCl2 c.Na2S(5)常温下,HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710-2 mol2L-2,中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的 pH=13,则溶液中=。12.(15 分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b 为湿润的品红试纸。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有

11、侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。(2)装置的作用是 。(3)实验过程中,装置中的实验现象为 ;发生反应的化学方程式为 。(4)实验结束后,该组同学在装置中观察到b 的红色退去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了看到预期现象,你认为还需在上图装置 与 之间添加下图中的 装置(填序号),该装置的作用是 。(5)装置的目的是防止尾气污染空气,写出装置中发生反应的离子方程式:。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！课时规范练2 氯及其重要化合物 1.C 氯气可用于

12、自来水消毒,残留比较少,不会影响健康,A 项正确;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 生成的两种正盐为NaCl 和 NaClO,B 项正确;因为氯气具有强氧化性,与 Fe 反应生成FeCl3,C 项错误;氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰,D 项正确。2.B 氯气与水反应生成的HClO 为弱酸,在离子方程式中不能拆分书写,错误;浓盐酸中HCl 可全部电离,应写成 H+和 Cl-的形式,错误。3.B 比较反应的条件即可判断KMnO4的氧化性强于MnO2,A 项正确;Cl2有毒,需要用碱溶液吸收尾气,B 项错误;当集气瓶中充满黄绿色时表明已收集满了氯气,C 项正确;浓盐酸变稀后不再与MnO

13、2反应,故生成Cl2的物质的量小于 1 mol,D 项正确。4.B A 单质在碱性条件下发生反应生成B、C 两种化合物,发生了氧化还原反应,元素A 的化合价既升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,金属元素不存在负化合价,A 项错误;A 单质发生歧化反应生成B、C 两种化合物,则 A、B、C 含有一种相同的元素,B 项正确;若 A 单质为氯气,与氢氧化钠反应生成氯化钠,氯化钠的水溶液呈中性,C 项错误;单质生成化合物,元素的化合价发生变化,化合物生成单质,元素的化合价也发生变化,所以反应和反应一定属于氧化还原反应,D 项错误。5.D MnO2只能与浓盐酸反应,当盐酸变稀后就不能反应,A 项错

14、误;铜丝在Cl2中燃烧生成大量棕黄色的烟,B 项错误;CH4与 Cl2在光照条件下发生取代反应,C 项错误。6.D a 处变蓝、b 处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr 反应生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2I2,Cl2Br2,无法证明 I2与 Br2之间氧化性的强弱,A 错误;c 处先变红,证明Cl2与水反应生成酸性物质,后退色,证明Cl2与水反应生成具有漂白性的物质,B 错误;d 处立即退色,也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH,C 错误;e 处变红说明 Cl2将 Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+Cl-,D 正确。7.A n(NaOH)=10 molL-1

15、0.0 5 L=0.5 mol,氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO 及 NaClO3,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根据氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),根据电子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(Cl)。根据方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O 可知,当氧化产物只有NaClO 时,n(Na+)n(Cl-)最大为2 1,当氧化产物只有NaClO3,n(Na+)n(Cl-)最小为6 5,故反应后的溶液中6

16、 5n(Na+)n(Cl-)2 1,A 项错误;根据氯元素守恒有欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5 mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.25 mol,B 项正确;根据电子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(Cl),若n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)=10 5 1,符合电子守恒关系,C 项正确;NaCl 是还原产物,NaClO 和 NaClO3均为氧化产物,当n(NaCl)为 0.375 mol 时,氯气与氢氧化钠浓溶液反应共转移电子

17、一定是 0.375 mol,D 项正确。8.A 本题所涉及的氧化还原反应有3 个:Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2+2Br-Br2+2Cl-,Cl2+S+H2OS+2Cl-+2H+;还涉及:Si+2H+H2SiO3,C+2H+H2O+CO2,有气体产生;反应过程中有胶状物质硅酸生成;因为有溴生成,溶液显橙色;N、Na+不发生反应,反应前后浓度基本保持不变。9.A 氯胺与水的反应为NH2Cl+H2ONH3+HClO,其中氯元素的化合价为+1 价,反应生成的HClO 能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应,HClO 杀菌后浓度减小,平衡向右移动,氯胺转化成HClO;相反,当 HClO 浓度较高

18、时,平衡向左移动,转化为氯胺,相当于暂时“贮存”,避免其分解损失,这样就延长了消毒时间。10.答案(1)HClO(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)越慢(或“越困难”)b 烧杯中溶液的pH 大于c 烧杯中溶液的pH,HClO 浓度较小,反应速率较慢,退色较慢(4)SO2+2Cl2ClO2+S 0.5 解析(1)氯水中的HClO 具有强氧化性、漂白性。(2)工业上把氯气通入NaOH 溶液中制备“84”消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)依据实验记录表中数据知,溶液的pH 在 410 范围内,pH 越大,红纸退色越慢。观察溶液中Cl2、HClO 和

19、ClO-物质的量分数()随溶液pH 变化的关系图知,b 烧杯中溶液的pH 大于c烧杯中溶液的pH,HClO 浓度较小,所以反应速率较慢,退色较慢。(4)把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中制备ClO2的离子方程式为SO2+2Cl2ClO2+S。依据题意和氧化还原反应的规律知,NaClO3与盐酸反应制备ClO2,同时有Cl2生成的化学方程式为2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O,该反应中生成2 mol ClO2转移2 mol e-,即每生成0.5 mol ClO2转移0.5 mol e-。11.答案(1)硫酸 阳极(2)2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+O2+

20、2H2O 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！(3)取少量中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有S(4)a(5)1.071010 molL-1 解析(1)根据工艺流程图用无隔膜的电解槽电解饱和NaCl 溶液,可知气体b 为 H2;则用有离子隔膜的电解槽电解Na2SO4溶液,所得气体a 为 O2,该极为阳极,OH-放电,H+增大,S移向该极,故 A 溶液为硫酸溶液。(2)ClO2与H2O2反应生成NaClO2和氧气,离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-2Cl+O2+2H2O。(

21、3)电解前溶液中阴离子为S,S的检验方法:取少量中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明含有S。(4)加入FeCl2和 Na2S 会产生杂质且会使NaClO2转化为NaCl,而加入Na2O2不会产生新的杂质,故 a 项正确。(5)中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的 pH=13,可得H+=110-13 molL-1,则 molL-1=1.071010 molL-1。12.答案(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)无色溶液变蓝色 Cl2+2KII2+2KCl(4)干燥Cl2(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 解析(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备氯气。(2)加热时浓盐酸中的氯化氢气体易挥发,会导致生成的氯气中混有HCl 杂质,装置的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)氯气的氧化性大于碘单质,故氯气能把KI 中的碘置换出来,所以装置中的实验现象为无色溶液变蓝色。(4)从装置出来的是湿润的氯气,能够使干燥的品红试纸退色,要观察到“a无明显变化”这一预期现象,需要在与之间添加盛有浓硫酸的装置来干燥Cl2,从而达到预期效果。(5)防止尾气污染空气,可用氢氧化钠溶液除去氯气。