人教版云南省昭通市实验中学高一化学《离子反应发生的条件》课件.pptx

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1、二、离子反应二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。、离子反应：有离子参加的反应。编号编号（1）（2）（3）实验实验 现象现象 解释解释 与与结论结论 无明显变化无明显变化 溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色有白色沉淀生成有白色沉淀生成 滤液为蓝色滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶加稀硝酸沉淀不溶解，滤液仍为蓝色解，滤液仍为蓝色没有发生化学没有发生化学反应，溶液中反应，溶液中仍是自由移动仍是自由移动的的Cu2+、SO42-、Na+、Cl-Ba2+和和SO42-发生反应发生反应生成了生成了BaSO4白色沉白色沉淀，而淀，而Cu2+Cl-没没参加反应，留在滤液参加反应，留在滤

2、液中，因此滤液为蓝色中，因此滤液为蓝色Ag+和和Cl-反应生成了反应生成了不溶于稀硝酸的不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。白色沉淀。Cu2+、NO3-还留在滤液中，还留在滤液中，故滤液仍为蓝色故滤液仍为蓝色 NaCl溶液溶液 CuSO4溶液溶液过量过量BaCl2溶液溶液 CuSO4溶液溶液AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 （2）中的滤液）中的滤液2021/8/6 星期五1三、离子反应：三、离子反应：CuSOCuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4用实际参加反应的离子符

3、号表示离子用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫反应的式子叫离子方程式离子方程式。2021/8/6 星期五2如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式，难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2Ag

4、Cl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-2021/8/6 星期五3应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易易溶溶于于水水、易易电电离离的的物物质质：a、强强酸酸：HCl、H2SO4、HNO3等等；b、强强碱碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是是微微溶溶物物，一一般般在在反反应应物物中中存存在在于于溶溶液液中中，写写成成离离子子形形式式，而而为为生生成成物物时时一一般般是是沉沉淀淀，写写沉沉化学式。化学式。c、可溶性盐：、可溶性盐：都溶硝酸钾钠铵都溶硝酸钾钠铵盐酸盐除银盐酸盐除银硫酸盐除钡硫酸盐除钡碳酸盐只溶钾钠铵碳酸盐只溶钾钠铵2021/8/6 星期五4仍用化学

5、式表示的物质：仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等2021/8/6 星期五53 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元

6、素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl2021/8/6 星期五6BaCl2溶液与溶液与CuSO4溶液混合溶液混合反应本质：反应本质：B2SO24=BSO4CC2溶液与溶液与ANO3溶液混合溶液混合反应本质：反应本质：ACl=AgCl 2021/8/6 星期五72、离子反应方程式：、离子反应方程式：上述用上述用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示表示离子反应的式子叫做离子方程式离子反应的式子叫做离子方程式 3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写“写写”，写化学方程

7、式，写化学方程式“拆拆”，把把易易溶溶于于水水且且易易电电离离的的物物质质写写成成离离子子形形式式，其其他他物物质质写写化化学学式式。如如单单质质、沉沉淀淀、气体、难电离物质、氧化物等。气体、难电离物质、氧化物等。“删删”，删去两边没反应的离子，删去两边没反应的离子，“查查”，检检查查方方程程式式两两边边各各元元素素、原原子子个个数数和电荷数是否守恒。和电荷数是否守恒。基础基础关键关键途径途径保证保证2021/8/6 星期五8练习练习 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙固体加入盐酸中；、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与

8、盐酸反应、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取和浓盐酸共热制取Cl2气体气体；CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2+CH3COO+CO2+H2OZn+2H+=Zn2+H2Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2MnO2+4H+2Cl =Mn2+Cl2+H2O2021/8/6 星期五9练一练：练一练：用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+OH+O

9、H-=H=H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+OH+OH-=H=H2 2O O4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O2021/8/6 星期五10启示启示:离子方程式不仅可表示一定物质间离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可的某个反应，而且可表示所有表示所有同一同一类型类型的离子反应的离子反应。2021/8/6 星期五11书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意

10、的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2021/8/6 星期五12单质、氧化物在离子方程式中一律写单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸化学式；弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3 等等)、弱

11、碱、弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)等难电离物质等难电离物质写写 化学式；难溶于水的物质化学式；难溶于水的物质(如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等)写化写化 学式。学式。2021/8/6 星期五13多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反

12、应:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 42021/8/6 星期五14对于对于微溶物的处理微溶物的处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 (稀溶液稀溶液)，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。2021/8/6 星期五15操作顺序或反应物相对量不同时操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3

13、)2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考:NaNaHCOHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合?KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？2021/8/6 星期五16 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa

14、2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O2021/8/

15、6 星期五17离子反应离子反应的应用的应用生活中：生活中：如治疗胃如治疗胃酸过多酸过多化学化学研究研究物质制备物质制备离子检验等离子检验等环境环境保护保护 除去工业废除去工业废水中有毒成分水中有毒成分（如重金属离子）（如重金属离子）物质提纯物质提纯2021/8/6 星期五18离子反应发生的条件离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物）生成难溶于水的物质质（2）生成难电离的物质）生成难电离的物质（3）生成挥发性的物质）生成挥发性的物质2021/8/6 星期五19小小 结结1、离子反应、离子反应方程式的概念、离子反应、离子反应方程式的概念2、离子反应方程式书写、离子反应方程式书写3、离子反应发生

16、的条件、离子反应发生的条件2021/8/6 星期五20离子共存问题：离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应，意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共离子之间便不能在溶液中大量共 存。存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等2021/8/6 星期五21生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+与与OHOH-、H H+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3

17、3-、S S2-2-HS HS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+与与AcAc-、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生等生 成弱酸；成弱酸；OHOH-与与NHNH4 4+生成的弱碱；生成的弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水2021/8/6 星期五22发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、NONO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与与还原性离子还原性离子(如如S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等)不能大量

18、共存。不能大量共存。2021/8/6 星期五232 2、附加、附加隐含条件隐含条件的应用规律：的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等强碱性强碱性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH-反反 应的离子。应的离子。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+反反 应的离子。应的离子。2021/8/6 星期五24四、离子反应的应用：离子共存的判断四、离子反应的应用：离子共存的判断1.在无色溶液中能大量共存的离子是（）A

19、.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B.K+、Mg2+、OH-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-2.有人欲配制含有四种不同阴阳离子的水溶液，下列能配制成的是（）A.Fe2+、H+、NO3-、Cl-B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3-C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-AC3.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、MnO4-、SO42-B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、CO32-、SO42-B2021/8/6 星期五25262021/8/6 星期五