人教版人教高一化学物质结构 元素周期律 复习.pptx

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1、物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 复习复习1、原子组成表示式：、原子组成表示式：AZXA质量数；质量数；Z质子数；质子数；中子数中子数=AZ2、重要关系式：、重要关系式：、最外层电子数主族序数元素的最高正价、最外层电子数主族序数元素的最高正价8|负价负价|、电子层数元素周期序数、电子层数元素周期序数、核电荷数质子数原子序数核外电子数（原子）、核电荷数质子数原子序数核外电子数（原子）、质量数、质量数 质子数质子数+中子数中子数2021/8/7 星期六13、核外电子排布规律：、核外电子排布规律：每一层所容纳的电子数最多为：每一层所容纳的电子数最多为：2n2核外电子层从内向外依次用：核外电子层

2、从内向外依次用：K、L、M、N表示表示最外层电子数最多不超过最外层电子数最多不超过8，若最外层为，若最外层为K层，电层，电子数最多不超过子数最多不超过2次外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过184、粒子半径大小比较规律：（三句话）、粒子半径大小比较规律：（三句话）核电荷数相同核电荷数相同,核外电子数越多核外电子数越多,半径则越大半径则越大 (如如:ClCl,Na Na+)电子层数相同电子层数相同,核电荷数越多核电荷数越多,半径则越小半径则越小 (如如:同周期元素从左至右同周期元素从左至右,半径渐小半径渐小)电子层数越多电子层数越多,半径则越大半径则越大 (如如:同主族元素从上至下同主族元

3、素从上至下,半径渐大半径渐大)2021/8/7 星期六2例例1（99）“铱星铱星”计划中的铱的一种同位素是计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内其核内中子数是中子数是（）A.77 B.114 C.191 D.268例例2（99）已知铱有两种同位素）已知铱有两种同位素191Ir和和193Ir，而铱的平均原子，而铱的平均原子量为量为192.22，则两种同位素的原子个数比是，则两种同位素的原子个数比是（）A.39:61 B.61:39 C.1:1 D.39:11例例3(00)136C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分可以用于含碳化合物的结构分析，析，136C表示的碳原子表示

4、的碳原子（）A.核外有核外有13个电子，其中个电子，其中6个能参与成键个能参与成键B.核内有核内有6个质子个质子,核外有核外有7个电子个电子C.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子D.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个中子个中子巩固训练巩固训练2021/8/7 星期六3例例4.(00)1999年新发现年新发现114号元素的同位素，其中子数为号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是该同位素的质量数是（）A.70 B.114 C.228 D.298例例5(93s)核内中子数为核内中子数为N的的R2+离子，质量数为离

5、子，质量数为A，则，则n g它的氧它的氧化物中所含质子的物质的量化物中所含质子的物质的量(mol)（）A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A例例6(95)178O和和168O原子的核外电子数的比较原子的核外电子数的比较（）A.大于大于 B.小于小于 C.等于等于 D.不能确定不能确定例例7(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是A.72 B.19 C.53 D.125例例8(96)M电子层与电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较电子层最多可容纳的电子数的

6、比较 A.大于大于 B.小于小于 C.等于等于 D.不能确定不能确定例例9(97)下列各组微粒中，核外电子总数相等的是下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A.K+和和Na+B.CO2和和NO2 C.CO和和CO2 D.N2和和CO2021/8/7 星期六4例例10(96s)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A.单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强单质氧化性逐渐增强例例11(98s)钛的同位素钛的同位素

7、4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能为中，中子数不可能为（）A.30 B.28 C.26 D.24例例12(93s)A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的阳离子元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于的原子序数大于B的原子序数。的原子序数。则则A B C三种离子半径大小的顺序是三种离子半径大小的顺序是 （）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBA例例13(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A.NaF B.MgI2 C

8、.BaI2 D.KBr2021/8/7 星期六5例例14(99)下列各分子中所有原子都满足最外层下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是电子结构的是 A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2例例15(98)下列各分子中所有原子都满足最外层下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是电子结构的是 A.光气光气(COCl2)B.六氟化硫六氟化硫 C.二氟化氙二氟化氙 D.三氟化硼三氟化硼例例16(93)下列分子中所有原子不能都满足最外层下列分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是电子结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO22021/8/7 星期六65、“

9、一图四式一图四式”表示法：表示法：原子结构示意图：原子结构示意图：根据核电荷数和电子的排布画出的示意图。根据核电荷数和电子的排布画出的示意图。结构简式：结构简式：要求能准确表示出官能团的式子。要求能准确表示出官能团的式子。（如：（如：C2H5OH、C17H15COOH）结构式：结构式：用一根短线来表示一对共用电子对的式子。用一根短线来表示一对共用电子对的式子。（如（如:OO,NN）电子式：电子式：在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示元素最外层电子的式子。来表示元素最外层电子的式子。分子式分子式(化学式化学式)：用元素符号表示物质组成的式子。用元素符号表示物质组成的式子。试写出下列

10、物质电子式：试写出下列物质电子式：O2，N2，H2O，HCl，CO2，Na2O，NaOH，Na2O2，H2O2，NH3，NH4Cl，共价化合物：共价化合物：离子化合物：离子化合物：没有电子得失，不标电荷数，不加括号没有电子得失，不标电荷数，不加括号有电子得失，标出电荷数，阴离子加括号有电子得失，标出电荷数，阴离子加括号注注意意2021/8/7 星期六76、“四同四同”概念的区别：概念的区别：元素元素指具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。指具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。同系物同系物结构相似，分子组成相差一个或若干个结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团原子团 的

11、物质的互称。（如：甲烷的物质的互称。（如：甲烷 和和 乙烷）乙烷）同分异构体同分异构体分子式相同，而结构不同（如：正丁烷分子式相同，而结构不同（如：正丁烷 和和 异丁烷）异丁烷）同素异形体同素异形体由同种元素形成的不同的单质。（如：由同种元素形成的不同的单质。（如：O2和和O3）同位素同位素质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子互质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子互 称。（如：称。（如：H、D、T）2021/8/7 星期六8基本组成基本组成(行、列、周期、族）行、列、周期、族）上下上下,左右相邻元素序数的关左右相邻元素序数的关系系;性质的递变规律；性质的递变规律；记记120号元

12、素；号元素；主族元素的位置与原主族元素的位置与原子结构的关系子结构的关系;(周期序数周期序数=电子层数电子层数;主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数)2021/8/7 星期六96、元素周期表中元素性质的几个递变规律：、元素周期表中元素性质的几个递变规律：逐逐逐逐渐渐渐渐减弱减弱减弱减弱逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增强强强强单质氧化性单质氧化性单质氧化性单质氧化性逐逐逐逐渐渐渐渐增增增增强强强强逐逐逐逐渐渐渐渐减弱减弱减弱减弱单质还原性单质还原性单质还原性单质还原性逐逐逐逐渐渐渐渐增大增大增大增大逐逐逐逐渐渐渐渐减小减小减小减小原子半径原子半径原子半径原子半径最外最外最外最外层电层电层电层电子数

13、相同，子数相同，子数相同，子数相同，电电电电子子子子层层层层数增数增数增数增多多多多电电电电子子子子层层层层数相同，最外数相同，最外数相同，最外数相同，最外层电层电层电层电子子子子数增多数增多数增多数增多原子结构原子结构原子结构原子结构（2 2 2 2）同主族从上到下）同主族从上到下）同主族从上到下）同主族从上到下 （1 1 1 1）同周期从左到右）同周期从左到右）同周期从左到右）同周期从左到右 熔沸点的递变规律：熔沸点的递变规律：同主族元素（从上到下）同主族元素（从上到下）金属（碱金属）金属（碱金属）逐渐降低逐渐降低非金属（卤族、氧族、氮族）非金属（卤族、氧族、氮族）逐渐逐渐升高升高2021

14、/8/7 星期六10例例1(97)19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （）A.提出原子学说提出原子学说 B.发现元素周期律发现元素周期律 C.提出分子学说提出分子学说 D.发现氧气发现氧气例例2(98)X、Y、Z为短周期元素，最外层电子数分别为为短周期元素，最外层电子数分别为1、4、6，则下列化合物的化学式不可能的是，则下列化合物的化学式不可能的是（）A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ3巩固训练巩固训练（B可为可为 HCHO;C可为可为 HCOOH;D可为可为 Na2CO3）例例3(98)X和和Y属短周期元素，属短周期元素，X原子的最外层电子数

15、是次外层电原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，子数的一半，Y位于位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和和Y形成的化合物的化学式可表示为形成的化合物的化学式可表示为（）A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3B.CX可能是可能是 Li(2 1);Si(2 8 4)Y可能是可能是 H和和LiB AA 例例4(98s)IIA族元素族元素R的单质及其相应氧化物的混合物的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能，试推测该元素可能为为 A.Mg B.Ca C.Sr D.B

16、a2021/8/7 星期六11例例5(97s)短周期元素短周期元素M和和N的离子的离子M2+和和N2-具有相同电子层结构，具有相同电子层结构，则下列说法正确的是则下列说法正确的是 A.M2+的离子半径比的离子半径比N2-的小的小 B.M的原子序数比的原子序数比N小小 C.M和和N原子的电子层数相等原子的电子层数相等 D.M和和N原子最外层电子数相等原子最外层电子数相等A.M在在N的下一周期的下一周期例例6(97)X、Y、Z和和R分别代表四种元素，如果分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的

17、是 A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+mD例例7(97)铍的原子序数为铍的原子序数为4，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是 A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气A.C2021/8/7 星期六12例例8(99)关于关于IA和和IIA族元素的下列说法中正确的是族元素的下列说法中正确的是 A.在同一周期中，在同一周期中，IA单质的熔点比单质的熔点

18、比IIA族的高族的高 B.浓度都是浓度都是0.01mol/L时，时，KOH溶液的溶液的PH值比值比Ba(OH)2的小的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高氧化钠的熔点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解B.例例 9(98)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A.同主族金属的原子半径越大熔点越高同主族金属的原子半径越大熔点越高 B.希有气体原子序数越大沸点越高希有气体原子序数越大沸点越高 C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子同周期元素的原子半径越小越易失去电子B.C例例10（01）周期表

19、中）周期表中16号元素和号元素和4号元素的原子相比较，前号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的者的下列数据是后者的4倍的是倍的是（）A、电子数、电子数 B、最外层电子数、最外层电子数C、电子层数、电子层数 D、次外层电子数、次外层电子数2021/8/7 星期六137、键型的判断规律：、键型的判断规律：离子键离子键形成于活泼金属与非金属离子间形成于活泼金属与非金属离子间；（如：；（如：NaCl）极性共价键极性共价键 不同种非金属原子间不同种非金属原子间；（如：（如：HCl）非极性共价键非极性共价键同种非金属原子间同种非金属原子间；（如：（如：ClCl）8、共价键的三个参数的意义：、共价键的三

20、个参数的意义：键能键能键能越大，键就越牢固，含该键的分子则越稳定键能越大，键就越牢固，含该键的分子则越稳定键长键长键长越短，键就越强，越牢固键长越短，键就越强，越牢固键角键角可反映分子的空间构型，判断分子的极性可反映分子的空间构型，判断分子的极性9、键的极性与分子的极性关系：、键的极性与分子的极性关系：、只含有非极性键的分子一定属于非极性分子、只含有非极性键的分子一定属于非极性分子、非极性分子也可能含有极性键（分子构型高度对称）、非极性分子也可能含有极性键（分子构型高度对称）例：例：CO2、CS2、CH4、CCl4，2021/8/7 星期六1411、晶体类型的判断规律：、晶体类型的判断规律：原

21、子晶体原子晶体 记：金刚石、晶体硅、二氧化硅记：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、碳化硅 四种；四种；离子晶体离子晶体 含有金属离子（或含有金属离子（或NH4+）的晶体）的晶体；分子晶体分子晶体 除原子晶体、离子晶体、金属晶体外的所有晶体除原子晶体、离子晶体、金属晶体外的所有晶体。金属晶体金属晶体金属单质金属单质12、晶体熔沸点高低判断规律：、晶体熔沸点高低判断规律：不同晶体间比较不同晶体间比较：原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体同种晶体间比较同种晶体间比较：原子晶体原子晶体：晶体中原子间共价键的键长越短，则熔沸点越高：晶体中原子间共价键的键长越短，则熔沸点越高 （如：石墨金

22、刚石（如：石墨金刚石 晶体硅）晶体硅）分子晶体分子晶体：式量越大，则其熔沸点就越高：式量越大，则其熔沸点就越高10、几种晶体结构、性质比较、几种晶体结构、性质比较：很低很低很低很低很高很高很高很高较较较较高高高高熔沸点熔沸点熔沸点熔沸点范德范德范德范德华华华华力力力力 共价共价共价共价键键键键离子离子离子离子键键键键微粒间作用微粒间作用微粒间作用微粒间作用 分子分子分子分子原子原子原子原子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子晶体质点晶体质点晶体质点晶体质点分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体离子晶体离子晶体晶体类型晶体类型晶体类型晶体类型2021

23、/8/7 星期六1513、分子晶体与离子晶体的简单区别方法：、分子晶体与离子晶体的简单区别方法：分子晶体分子晶体在熔融状态下，不能导电在熔融状态下，不能导电离子晶体离子晶体在熔融状态下，能导电在熔融状态下，能导电14、键型与化合物型的关系：、键型与化合物型的关系：离子化合物离子化合物 含有离子键（可能含有共价键）含有离子键（可能含有共价键）共价化合物共价化合物 不含离子键的化合物不含离子键的化合物15、晶胞中，各微粒所点比例的计算方法：、晶胞中，各微粒所点比例的计算方法：项点项点1/8 ；棱上棱上1/4面上面上1/2 ；心上心上1 2021/8/7 星期六16例例1(92s)下列晶体中金属阳离

24、子与自由电子作用最强的是下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si例例2(92s)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 B.构成分子晶体的微粒一定含有共价键构成分子晶体的微粒一定含有共价键 C.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键 D.非极性分子中一定含有非极性键非极性分子中一定含有非极性键A.B(He)例例3(93s)下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是 A.可溶于水可溶于水 B.具有较高的熔点具有较高的熔点 C.水溶液能导电水溶液能导

25、电 D.熔融状态能导电熔融状态能导电例例4(96)关于化学键的下列叙述中正确的是关于化学键的下列叙述中正确的是 A.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键 C.离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键 B.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键 D.共价化合物不含离子键共价化合物不含离子键2021/8/7 星期六17例例5(92)下列分子中含有极性键的非极性分子的是下列分子中含有极性键的非极性分子的是 A.H2O B.Cl2 C.NH3 D.CCl4例例6(93s)下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A.P4和和NO2都是共价化合物都是共价化合物 B.CCl4和和

26、NH3都是以极性键结合的极性分子都是以极性键结合的极性分子 C.在在CaO和和SiO2晶体中都不存在单个小分子晶体中都不存在单个小分子 D.甲烷是对称平面结构，所以是非极性分子甲烷是对称平面结构，所以是非极性分子例例7(93)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是相同的是 A.SO2和和SiO2 B.CO2和和H2O C.NaCl和和HCl D.CCl4和和KCl例例8(96s)下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2

27、 D.NH3、HCl例例9(96s)下列过程中共价键被破坏的是下列过程中共价键被破坏的是 A.碘升华碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水酒精溶于水 D.HCl气体溶于水气体溶于水2021/8/7 星期六18例例10(00)下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是用属于同种类型的是 A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化钠和硫熔化 C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化例例11(99)关于晶体的下列说法正确的是关于晶体的下列说法正确的是 A.在晶体中只要有阴

28、离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低例例12（01）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈在该化合物中，碘元素呈+3和和+5两种价态，这种化合物的化学两种价态，这种化合物的化学式是式是（）A、I2O3 B、I2O4 C、I4O7 D、I4O92021/8/7 星期六192021/8/7 星期六20212021/8/7 星期六