人教版第一章 化学实验基本方法一 新课标 人教 必修1.pptx

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1、1-1化学实验基本方法化学实验基本方法第一章第一章 从实验学化学从实验学化学2021/8/9 星期一1 一、化学实验安全一、化学实验安全1、遵守实验室规则。、遵守实验室规则。2、了解安全措施。、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法2021/8/9 星期一2二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯思考与交流思考与交流 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离、利用什么方法和性质将金子与沙子分离 2、如何分离铁屑和沙子、如何分离铁屑和沙子 2021/8/9 星期一3学与问学与问分离和提纯：分离和提纯：利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性利用混合物中组分的性质（物理性质

2、，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的除去杂质达到提纯的目的2021/8/9 星期一41、过滤和蒸发、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等成分：成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体2021/8/9 星期一5步步 骤骤现现 象象1、2、3、溶溶 解解 过过 滤滤蒸蒸 发发烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物溶液，滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出粗盐溶解有少量不粗盐溶解有少量不溶物溶

3、物粗盐的提纯：粗盐的提纯：2021/8/9 星期一6 1、固体溶解：、固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器棒不能碰击容器壁，以防容器破损破损2021/8/9 星期一7 2、过滤：、过滤：“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘的液体低于滤纸的边缘 “三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，

4、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。端的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次2021/8/9 星期一8 3、蒸发、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）接近蒸干时，利用余热加热）接近蒸干时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网2021/8/9 星期一9 问题问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪

5、些？、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐、可溶性硫酸盐沸点不同沸点不同NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐2021/8/9 星期一10除杂除杂 例例:除去除去NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在验证是否有可溶性的硫酸盐存在)实验实验1-2 实验实验:加加BaCl2溶液溶液(稀硝酸稀硝酸)现象现象:有白色难溶物生成有白色难溶物生成化学方程式化学方程式:

6、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去、难溶于酸、经过滤除去2021/8/9 星期一11除杂原则除杂原则不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4简约性简约性2021/8/9 星期一12除杂思路：除杂思路：根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气

7、体、沉淀的物质为除杂剂，杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（符合（）反应类型）反应类型复分解复分解 2021/8/9 星期一132、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取（1）蒸馏）蒸馏利用液体混合物沸点不同利用液体混合物沸点不同2021/8/9 星期一14实验实验1-3实实 验验现现 象象1.在试管中加入少在试管中加入少量自来水和几滴量自来水和几滴AgNO3和稀和稀HNO32.取少量蒸馏水加取少量蒸馏水加入几滴入几滴AgNO3和和HNO3有白色难溶物有白色难溶物无现象无现象2021/8/9 星期一15分析蒸馏过程分析蒸馏过程原理原理根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易

8、挥发）气（易挥发）液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝问题：问题：温度计作用？温度计作用？产物收集方式？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集冷凝收集在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质2021/8/9 星期一16蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干加热时，不能将液体蒸干温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液

9、体爆沸蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（），），上口（上口（）进水进水出水出水2021/8/9 星期一17 练习练习 两种液体混合物两种液体混合物A和和B，已知，已知A、B互溶且互溶且 相互不发生化学反应。在常温下，相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为的沸点为 35，不的沸点为，不的沸点为200。请回答下列问题。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品可少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来出来蒸馏瓶、温度计、冷

10、凝管、酒精灯、锥形瓶、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等沸石、接受器（牛角器）等A物质物质石棉网、铁架台、橡皮塞、胶管、火柴。2021/8/9 星期一18萃取萃取 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质在在互不相溶互不相溶的的 溶剂溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来来.2021/8/9 星期一19概念分析概念分析混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液2

11、021/8/9 星期一20使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。2021/8/9 星期一21实验实验1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱和）现象现象液体分层液体分层上层液体显（上层液体显（）色）色下层液体显（下层液体显（）色）色黄黄紫红紫红2021/8/9 星期一22 分析讨论分析讨论1、上层

12、液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：2021/8/9 星期一23萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶

13、解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如，CCl4（I2）H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如，如，CCl4不与不与I2反应反应2021/8/9 星期一24 思考与讨论思考与讨论1、根据实验、根据实验1-4分析，请分总结分析，请分总结CCl4 性质？性质？2、将实验、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因可以？请说明原因无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与水互溶2021/8/9 星期一25 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法一、化学实验安全一、化

14、学实验安全二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯三、物质的检验三、物质的检验2021/8/9 星期一26一、化学实验安全一、化学实验安全1、实验室规则、实验室规则2、安全措施、安全措施3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法2021/8/9 星期一27 二、混合物的分离与提纯二、混合物的分离与提纯1、过滤和提纯、过滤和提纯过滤：利用物质的可溶性不同过滤：利用物质的可溶性不同 分离难溶物与可溶物分离难溶物与可溶物蒸发：利用溶液沸点不同蒸发：利用溶液沸点不同 加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂2、蒸馏与萃取、蒸馏与萃取蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 分离溶液分离溶液2021/8/9 星期一28 三、物质的检验三、物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验、可溶性氯化物的检验（实验1-4）+BaCl2（酸化）（酸化）BaSO4（验证）（验证）过滤除去过滤除去+AgNO3（酸化）（酸化）AgCl（验证）（验证）过滤除去过滤除去2021/8/9 星期一292021/8/9 星期一302021/8/9 星期一31