2020年云南昆明理工大学无机化学考研真题A卷.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！word 文档欢迎下载 1/3 2020 年云南昆明理工大学无机化学考研真题 A 卷 一、选择题（每题 2 分共 40 分）1.Ca(EDTA)2 配离子中，Ca2+的配位数是 ()A、1 B、2 C、4 D、6 2液体沸腾时，下列那种性质在增加 （）A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 3.根据晶体场理论，在八面体场中，由于配体场强的不同，能产生高自旋和低自旋的电子构型是 ()A、d2 B、d3 C、d4 D、d8 4.提出测不准原理的科学家是 （）A、德不罗意（de Broglie）C

2、、薛定谔（Schrodinger）B、海森堡（Heisenberg）D、普朗克（Planck）5（3，2，1）可以代表下列哪个简并轨道中的一个 （）A、2 p 轨道 B、3d 轨道 C、3 p 轨道 D、4f 轨道 6极化能力最强的离子应具有的特性是 （）A、离子电荷高、离子半径大 B、离子电荷高、离子半径小 C、离子电荷低、离子半径小 D、离子电荷低、离子半径大 7.下列晶格能大小顺序中正确的是 （）A、CaOKCl MgONaCl B、NaCl KCl RbClSrO C、M g ORbCl SrOBaO D、Mg ONaCl KCl RbCl 8单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间

3、存在着 （）A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、诱导力和色散力 9.金属锂应保存在 中 。（）A、汽油 B、煤油 C、干燥空气 D、液态石蜡 10对于任一过程，下列叙述正确的是 （）A、体系所作的功与反应途径无关 B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 11 Mg(s)Cl2(g)MgCl2(s)，rHm642kJ mol1，则 （）A、在任何温度下正向反应是自发的 B、在任何温度下正向反应是非自发的 C、高温下正向反应是自发的，低温下正向反应是非自发的 D、高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的 12下列符号所表示的物理量在数

4、值上与等压热效应（Qp）相等的是 （）A、U B、S C、H D、G 13下列物质在 0 K 时的标准熵为 0 的是 （）A、理想溶液 B、理想气体 C、完美晶体 D、纯液体 14对于催化剂特性的描述，不正确的是 （）A、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 B、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 C、催化剂不能改变平衡常数 D、加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 15某反应的活化能为 65 kJmol1，则其逆反应的活化能为 （）欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！word 文档欢迎下载 2/3 A、65

5、 kJmol1 B、65 kJmol1 C、32.5 kJmol1 D、无法确定 16不是共轭酸碱对的一组物质是 （）A、NH3 与 NH B、NaOH 与 Na C、HS 与 S2 D、H2O 与 OH 17已知下列反应的平衡常数 H2(g)S(s)H2S(g)K1 S(s)O2(g)SO2(g)K2 则 反 应 H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的K 3 为 （）A、K1K2 B、K1K2 C、K1/K2 D、K2/K1 18对于反应 2 CO（g）O2（g）2 CO2（g），rHm=-569 kJmol1，则提高 CO（g）的理论转化率的措施是 （）A、提高温度 B、使用催化剂

6、 C、加入惰性气体以提高总压力 D、增加 O2（g）的浓度 19当一个化学反应处于平衡时，则 （）A、平衡混合物中各种物质的浓度都相等 B、正反应和逆反应速率都是零 C、反应混合物的组成不随时间而改变 D、反应的焓变是零 20对于任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是 （）A、反应物的浓度 B、反应产物的浓度 C、体系的总压力 D、体系的温度 二、填空题（每空 2 分共 30 分）1在第四周期元素中，4p 轨道半充满的是 ，3 d 轨道半充满的是 ，4 s 轨道半充满的是 ，价电子层 s 电子数和 d 电子数相同的是 。（写中文或元素符号均可）2.在 Mn+ne M 电极反应中，加入 Mn

7、+的沉淀剂，则可使电极电势数值变_，同类型难溶盐的 Ksp 值愈小，其电极电势数值愈_。（填大或小）3反应 3 H2(g)+N2(g)2NH3(g)，rHm 0，当达到平衡后，再适当降低温度，则正反应速率将 ，逆反应速率将 ，平衡将向 方向移动。4.Mn(acac)3 的磁矩为 4.90 B.M.，试指出：(1)中心原子氧化态_，(2)中心原子的配位数_，(3)中心原子未成对电子数_，(4)配合物的空间构型_，(5)中心原子的杂化轨道类型_。注：acac为带一个负电荷的乙酰丙酮根 5.温度相同时，0.10 molL1 的 CO(NH2)2 、NH3、NH4Ac、(NH4)2SO4 溶液渗透压高

8、低顺序为 。三、配平题.(每题 5 分，共 10 分)(1)在酸性溶液中 N2H4+BrO3-N2+Br(2)在碱性溶液中 CrI3+Cl2 CrO42-+IO3-+Cl-四、问答题（30 分）1.（本题 15 分）用化学方程式表示下列反应：(1)在过氧化钠固体上滴加热水；(2)超氧化钾易吸收水分放出氧气；(3)四氯化钛遇水放出刺激性气体；欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！word 文档欢迎下载 3/3 2.（本题 8 分）为什么 N2 的离解能比 N2的大，而 O2 的离解能比 O2的小？3.（本题 7 分）简要描述符合理想气体的条

9、件，真实气体在什么条件下接近理想气体？五、计算（40 分）1(本题 10 分)已知 298 K 时反应：3 Fe(s)4 H2O(g)Fe3O4(s)4 H2(g)f Hm/kJmol1 0 242 1117 0 Sm/Jmol1K1 27 189 146 131 试计算：上述反应在 1200时能否自发进行？欲使此反应自发进行，必须控制多高温度？2(本题 15 分)已知:MnO4+8H+5e Mn2+4H2O =1.51 V Br2+2e 2Br=1.08 V Cl2+2e 2Cl =1.36 V 欲使 Cl和 Br混合液中的 Br被 MnO4氧化，而 Cl不被氧化，溶液的 pH 值应控制在何范围?(假定体系中的 MnO4，Mn2，Cl，Br，Cl2，Br2 都处于标准态)3(本题 15 分)在 1L 含有 2.0 molL1 HAc 和 0.050 molL1 HCl 的溶液中，加入 17 g AgNO3 固体（设体积变化可忽略），通过计算回答：有无 AgAc 沉淀生成？有无 AgCl 沉淀生成？（KaHac1.8105，KspAgCl1.561010，KspAgAc4.0104，AgNO3 式量 170）