2020版高考化学大一轮复习课时规范练16原子结构鲁科版(含答案).pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！课时规范练16 原子结构 一、选择题(本题共7 小题,每小题7 分,共 49 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019 湖北八市一模)下列有关化学用语表示正确的是()A.氮气分子的电子式:NN B.质子数为53,中子数为78 的碘原子I C.二氧化硅的结构式:OSiO D.氟离子的结构示意图:2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O+和 OH-B.CO 和 N2 C.HNO2和 N D.C和 N 3.(2018 课标全国,12)主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且均

2、不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10;W 与 Y 同族;W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物 C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与 Y 具有相同的最高化合价 4.下列说法不正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键;非金属之间形成的化合物一定是共价化合物;非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键的化合物不一定是共价化合物;含离子键的化

3、合物一定是离子化合物;氯化钠和HCl 溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同。A.B.欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！C.D.5.短周期元素X、Y、Z 所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 6.设 X、Y、Z 代表元素周期表中前4 周期的三种主族元素,已知X+和 Y-具有相同的电子层结构;Z 元素的原子核内质子数比Y 元素的原子核内质子数少9;Y 和 Z 两种元素可形成含4 个原

4、子核、42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A.元素Z 的气态氢化物分子中含有10 个电子 B.元素Y 的气态氢化物分子中含有18 个电子 C.元素Z 与元素X 形成的化合物X2Z 中离子都达到稳定结构 D.元素Y、Z 组成的化合物属于离子化合物 7.(2019 四川南充模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y 是地壳中含量最高的元素,Y 与 Z 同主族,Z 与 W 同周期。下列说法正确的是()A.X 与 Y 形成的化合物分子中只存在极性键 B.Z 的简单离子与W 的离子具有相同的电子层结构 C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价

5、键 D.X 与 Y 形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液退色 二、非选择题(本题共3 小题,共 51 分)8.(2019 河南新乡模拟)(15 分)现有下列9 种粒子Fe2+Fe3+O2O3。按要求完成以下各题:(1)H 分别是氢元素的一种 ,它们互称为 。(2)互为同素异形体的粒子是 。(3)对于,按下列要求填空(从以上所给粒子中选择)。Z、n、b相同而A不同:;欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！A、n、b相同而Z不同:;A、Z、b相同而n不同:;Z、n、A相同而b不同:。9.(16 分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表

6、所示:元素 元素性质或原子结构 X 周期序数=主族序数=原子序数 Y 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b Z 原子L 层电子数为a+b,M 层电子数为a-b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2 倍 (1)写出X、Y、Z、N 四种元素的名称:X ,Y ,Z ,N 。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:含10e-且呈正四面体结构的分子:;含14e-的双原子分子:;含16e-且能使溴水退色的分子:;含18e-且常温下呈液态的分子:。10.(20 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元

7、素,它们的原子序数依次增大。已知A 和 B 原子具有相同的电子层数,且 A 的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C 是该周期中原子半径最大的元素,C 的单质在加热条件下与B 的单质充分反应,可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E 与 D 相邻。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A 、C 、E 。(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:;写出C2B2与 AB2反应的化学方程式:。(3)画出D 的原子结构示意图:,用电子式表示化合物C2D 的形成过程:。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！(4)D、E 的气态氢化物的

8、稳定性大小 (填化学式比较大小)。欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！课时规范练16 原子结构 1.D 氮分子的电子式为N,A 项错误;质子数为53,中子数为78 的碘原子为I,B 项错误;二氧化硅是原子构成的物质,每个硅原子连接四个氧原子,每个氧原子连接2 个硅原子,不存在二氧化硅分子,C 项错误;氟离子核内9 个质子,核外10 个电子,故其结构示意图为,D 项正确。2.D C中电子数为8,N中电子数为10,二者不相等。3.B 根据“W与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与 Y同族”

9、及“W、X、Z 最外层电子数之和为10”可推知,W 为氟元素,X 为 Na 元素,Y 为氯元素,Z 为 Ca 元素。常温常压下,金属钠为固态,A 项错误;CaH2为离子化合物,B 项正确;CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C 项错误;F 无正价,而 Cl 的最高价为+7 价,D 项错误。4.C 稀有气体分子中不存在化学键,错误;氯化铵是离子化合物,错误;非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键,正确;离子化合物中一定含有离子键,正确;氯化铝是共价化合物,错误;化合物中可以存在多种化学键,错误;含共价键的化合物不一定是共价化合物,例如氢氧化钠中含有共价键,属于离子化合物,正确;含离子键的化

10、合物一定是离子化合物,正确;氯化钠和HCl 溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型不相同,前者克服的是离子键,后者克服的是共价键,错误。5.B 由 Y2-与 Z+核外电子层的结构相同,且 X、Y、Z 原子序数之和为20,可推知三种元素分别为H、O、Na,则 Z2Y为 Na2O,只含离子键,故 A 项错误;X2Y2为 H2O2,同时存在极性和非极性共价键,故 B 项正确;Z2Y2为 Na2O2,既含有离子键,又含有非极性共价键,故 C 项错误;ZYX 为 NaOH,含有离子键和极性共价键,故 D 项错误。6.D 由 Y-知 Y 为非金属,结合Z 的质子数比Y 少 9,则 Y 为第A族的Cl、Z

11、 为 O,由此可知X 为 K。水分子中含有 10 个电子,HCl 分子中含有18 个电子,K2O 中的K+、O2-均达到最外层8 电子稳定结构。氯和氧组成的化合物为共价化合物。7.D 原子最外层电子数之和为15,Y 是地壳中含量最高的元素,Y 是氧元素,Y 与 Z 同主族,Z 是硫元素;X 的半径小于氧原子,所以X 是氢元素;Z 与 W 同周期,W 是镁元素;H 和 O 形成的H2O2中既有极性键,又有非极性键,故 A 错误;S2-有3 个电子层、Mg2+有2 个电子层,故B 错误;MgH2中只存在离子键,故C 错误;H2O2能使酸性KMnO4溶液退色,故 D 正确。欢迎您阅读并下载本文档，本

12、文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！8.答案(1)核素 同位素(2O2和O3(3)H 和C N Fe2+Fe3+O2O3 9.答案(1)氢 氧 硅 硫 (2)CH4 CO C2H4 H2O2 解析 由题意可推得X 为氢元素,Y 为氧元素,Z 为硅元素,M 为碳元素,N 为硫元素。10.答案(1)碳 钠 氯 (2)CO2+2OH-H2O+C 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 (3)(4)HClH2S 解析(1)根据题意并结合元素周期表分析知,A、C、E 分别是碳、钠、氯元素。(2)A 是碳元素、B 是氧元素,CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-C+H2O,Na2O2与 CO2发生反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(3)D 是硫元素,其原子核外有3 个电子层、最外层有6个电子,其原子结构示意图为,用电子式表示Na2S 的形成过程为。(4)D 是硫元素、E 是氯元素,非金属性ClS,则氢化物的稳定性HClH2S。