离子反应的应用--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第2节离子反应 第4课时离子反应的应用电解质在溶液中反应电解质在溶液中反应的的实质实质生成气体生成气体生成沉淀生成沉淀生成难电离的物质生成难电离的物质(水、弱酸、弱碱等水、弱酸、弱碱等)离子离子之间之间的反应的反应某些离子在某些离子在同一溶液同一溶液中中不能同时存在不能同时存在A A离子离子B B离子离子BaBa2+2+、CaCa2+2+COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-等等AgAg+ClCl、BrBr-、I I-、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-等等OHOH-CuCu2 2、FeFe2 2、FeFe3 3、MgMg2 2、AlAl3 3等等离子离子间间生成沉淀生成沉

2、淀1 1、离子共存、离子共存阳离子阳离子阴离子阴离子H HCOCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等NHNH4 4+OHOH-离子离子间间生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质离子间生成离子间生成难电离难电离的物质的物质H H与与OHOH-、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、CHCH3 3COOCOO-2 2、离子的检验、离子的检验离子离子操作及现象操作及现象ClCl-取少许待测液于试管中，滴加硝酸酸化的取少许待测液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶溶液，产生白色沉淀液，产生白色沉淀COCO3 32-2-取少许待测

3、液于试管中，加入稀盐酸，生成无色取少许待测液于试管中，加入稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体SOSO4 42-2-取少许待测液于试管中，加入足量稀盐酸无现象，取少许待测液于试管中，加入足量稀盐酸无现象，再滴加再滴加BaClBaCl2 2溶液，产生白色沉淀溶液，产生白色沉淀3 3、混合物的分离、混合物的分离以以分离分离MgClMgCl2 2、NaClNaCl为例：为例：MgClMgCl2 2NaClNaCl过量的过量的NaOHNaOH溶液溶液过滤过滤NaNa+、ClCl-、OHOH-Mg(OH)Mg(OH)2 2适量盐酸适量盐酸适量盐酸适量盐酸NaN

4、a+、ClCl-MgMg2+2+、ClCl-4 4、物质的提纯、物质的提纯以粗食盐水提纯为例：以粗食盐水提纯为例：粗粗食食盐盐水水要保留的离子要保留的离子MgMg2+2+NaNa+、ClCl-杂质离子杂质离子SOSO4 42-2-CaCa2+2+NaOHNaOH溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液稀盐酸稀盐酸5 5、化合物组成成分分析、化合物组成成分分析对无色气体A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出无色、无味并使澄清石灰水变浑浊的气体逸出无色、无味并使澄清石灰水变浑浊的气体，则生成该气体的离子方程式为2HCO32-=CO2H2O。再向溶液中滴

5、加用HNO3酸化的AgNO3溶液，又生成白色又生成白色沉淀沉淀，则生成该沉淀的离子方程式为ClAg=AgCl，从而证明原无色气体证明原无色气体A A的水溶液中含有的水溶液中含有H H和和ClCl，则A应为HCl气体。6 6、物质的鉴别物质的鉴别对失去标签的四种溶液Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3 mL分别注入四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。若无明显现象产生，则原溶液是NaCl溶液生成白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液是Na2SO4溶液若生成白色沉淀且沉淀溶于稀盐酸并有气体逸出，则原溶液是Na2CO3溶

6、液若生成白色沉淀且沉淀溶于稀盐酸但无气体逸出，则原溶液是MgCl2溶液6 6、物质的鉴别物质的鉴别各溶液中发生的离子反应如下：Na2SO4溶液中：SO42-Ba2=BaSO4Na2CO3溶液中：CO32-Ba2=BaCO3 BaCO32H=Ba2CO2H2OMgCl2溶液中：Mg22OH=Mg(OH)2 Mg(OH)22H=Mg22H2O一一种污水中种污水中含有含有KClKCl，另一种污水中，另一种污水中含含AgNOAgNO3 3，若将，若将这两种污水这两种污水按适当的比例混合按适当的比例混合，则发生离子反应：，则发生离子反应：AgAgClCl =AgCl=AgCl。混合后的水经过滤后再排放，不但消除了水污染，混合后的水经过滤后再排放，不但消除了水污染，而且还能回收而且还能回收AgClAgCl。7 7、治理水污染治理水污染