第二章第二节 第一课时-化学平衡状态 课件--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第二章第二节 化学平衡第第1 1课时课时 化学平衡状态化学平衡状态人和自然、人和自我、人和世界都存在平衡关系内容页面：课程目标 1通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。2知道化学平衡状态的特征，判断反应是否达到化学平衡状态。在工业生产中，除了需要考虑使原料尽可能快地转化为产品，还需要考虑使原料尽可能多地转化为产品，这就涉及化学平衡的问题。定义：一、可逆反应01在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。1、2H2O2 2H2O 与 2H2O 2H2O2互为可逆反应吗？2、Pb-2e-+SO42-PbSO4 与PbSO4+2e-Pb+SO4

2、2-呢？【想一想】02可逆反应的特点：【总结】同一条件、同时反应、方向对立不可能完全转化，得到的总是反应物与生成物的混合物。【想一想】常见的可逆反应有哪一些呢？常见的可逆反应03 当可逆反应在一定条件下达到最大限度时，即达到了化学平衡状态，那么什么是化学平衡？二、化学平衡的建立在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：你能描述一下该反应过程吗？以图2-5（a）为例：1、反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率 ，生成物浓度为，逆反应速率为。2、反应过程中：反应物浓度，正反应速率 ，生成物浓度，逆反应速率最大最大最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大化学平衡状态化学平衡的定义：在一定

3、条件下的可逆反应中，当正、逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度均保持不变的状态。强调三点对象：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态三、化学平衡的特征逆研究的对象是可逆反应等即正反应速率和逆反应速率相等动正、逆反应速率相等但不为0，化学平衡为一动态平衡定条件一定时，平衡体系中各组分的浓度保持不变变改变条件，平衡可能会发生移动，直至建立新的平衡【例1】一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成n mol N2同时生成3 mol H2 B、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 C、一个NN键断裂

4、的同时，有六个NH键生成 D、一个NN键断裂的同时，有三个HH键形成D 在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。四、化学平衡状态的判断依据v正 v逆 各组分的浓度保持不变在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的N2和H2，发生如下反应：【想一想】当气体的总物质的量不变时能否表明该反应达到平衡状态？能以下物理量不再变化时可标志反应达平衡状态的是？气体的总压强 气体的密度 气体的平均相对分子质量直接判断：01N2(g)+3H2(g)2NH3(g)间接判断：02变量不变在恒温恒压的密闭容器中，加入一定量的N2和H2，发生如下反应：【能力提

5、升】以下物理量不再变化时可标志反应达平衡状态的是？正、逆反应速率相等 各物质的浓度不变 气体的总物质的量不变气体的总体积不变 气体的密度 气体的平均相对分子质量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)【例2】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是 （）A、容器内压强不随时间变化 B、容器内气体的密度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ A【例3】（不定项）在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ()A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.气体的平均相对分子质量 D.气体的总物质的量BC【课后思考】在一恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的H2和I2，发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)哪些物理量不再变化时可标志反应达平衡状态？谢谢聆听