第二章 第二节 第三课时氯气的实验室制法--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

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1、第3课时氯气的实验室制法1.探究Cl2的实验室制法、性质。2.掌握实验室制备气体的仪器选择。3.掌握Cl的检验方法及检验试剂及涉及到的离子方程式4.进一步理解氯及其化合物对环境的影响 学习目标学习重难点：氯气的实验室制法及Cl-检验通过阅读课本44-47页1.液氯、新制氯水和久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH、Cl、H2O、OH分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性 酸性、氧化性、漂白性酸性次氯酸(HClO)的性质(1)次氯酸是 于水的弱酸，比碳酸酸性 ，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：。(2

2、)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：。(3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 ，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。易溶弱Cl2H2O=HClHClO强与氢氧化钠溶液反应制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：。(2)离子方程式：。(3)漂白液的有效成分是 。Cl22NaOH=NaClNaClOH2OCl22OH=ClClOH2ONaClO与石灰乳反应制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：。(2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)22N

3、aClOCO2H2O=Na2CO32HClO漂白液失效2HClO=2HCl+O2漂白粉、漂粉精失效Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO=2HCl+O2光照光照光照光照氯离子(Cl)的检验方法(1)方法：(2)现象：产生白色沉淀。(3)原理：AgCl=AgCl。(4)加稀硝酸的目的：排除CO32-等离子的干扰。先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液1.反应原理实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取Cl2：氯气的实验室制法酸性、还原性NaOH溶液(1)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。(2)实验结束后，先使反应

4、停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。浓盐酸：随反应进行，浓度减小稀盐酸不与MnO2反应，反应停止饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体Cl2：H2O=1：2HCl：H2O=500：1吸收Cl2中的水蒸气向上排空气法排饱和食盐水法收集尾气处理NaOH溶液Cl22NaOH=NaClNaClOH2O不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 Cl2+2KI=I2+2KCl(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集

5、满。学习小结1 1、某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是A.中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.中缺少加热装置C.中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气检2.2.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2解析漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：_。(2)在该反应中，HCl充当的是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。3 3、如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O还原剂(3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_；D瓶中发生反应的化学方程式是 。(4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质的量是_mol。品红溶液褪色2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O1下节提示：物质的量