江西省临川区第二中学学年高中化学 第二章 第三节 化学平衡之等效平衡课件 新人教选修4.ppt

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1、等效平衡2021/8/8 星期日1回忆：化学平衡回忆：化学平衡状态状态1 1、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反、概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。的浓度保持不变的状态。2 2、特征：、特征：逆：可逆反应，平衡也可从逆：可逆反应，平衡也可从逆向逆向建立建立等：等：V V正正=V=V逆逆 判断反应是否处于平衡状态的因素判断反应是否处于平衡状态的因素定：各组分的浓度或其百分含量为定值定：各组分的浓度或其百分含量为定值动：动：V V正正=V=V逆逆0 0 动态平衡动态平衡变：条件变化，化学平衡状

2、态亦发生变化变：条件变化，化学平衡状态亦发生变化2021/8/8 星期日2起始起始n(mol)210平衡平衡n(mol)0.80.41.2起始起始n(mol)002平衡平衡n(mol)0.80.41.22SO2+O22SO3恒温恒容以上两个平衡，以上两个平衡，有什么异同？有什么异同？2021/8/8 星期日3 1 1、若先加入反应物，从正反应方向开、若先加入反应物，从正反应方向开始，可以建立化学平衡。始，可以建立化学平衡。2 2、若先加入生成物，从逆反应方向开、若先加入生成物，从逆反应方向开始，也可以建立等效的化学平衡。始，也可以建立等效的化学平衡。3 3、若同时加入反应物与生成物，从中、若同

3、时加入反应物与生成物，从中间状态开始，同样可以建立等效的化学间状态开始，同样可以建立等效的化学平衡。平衡。化学平衡状态建立的途径化学平衡状态建立的途径2021/8/8 星期日4l 在在相同的条件相同的条件下，对同一个下，对同一个可逆反应可逆反应，反应无，反应无论从正反应方向开始还是从逆方向开始（论从正反应方向开始还是从逆方向开始（途径途径），），而而达到相同的平衡状态（结果）达到相同的平衡状态（结果），这样的平衡称为，这样的平衡称为等效平衡等效平衡。一、等效平衡一、等效平衡l(1)相同的条件：通常指：相同的条件：通常指：同同T同同V，同同T同同Pl(2)相同的平衡状态：通常是指平衡时体系中相同

4、的平衡状态：通常是指平衡时体系中各组各组分的百分含量分的百分含量（指质量、体积、物质的量等）相（指质量、体积、物质的量等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。l(3)平衡状态只与平衡状态只与始态和终态始态和终态有关，而与有关，而与途径途径无关无关2021/8/8 星期日5 （1 1）在在恒温、恒容恒温、恒容条件下，对反应前后条件下，对反应前后气体体积改气体体积改变变的可逆反应，如果的可逆反应，如果极值转化极值转化后与原平衡的起始量后与原平衡的起始量相同相同，则两平衡为则两平衡为等效等效平衡（平衡（全等全等平衡）。平衡）。1 1、恒温、恒容条件下的等效平

5、衡、恒温、恒容条件下的等效平衡二、等效平衡的类型二、等效平衡的类型2mol SO2 1mol O2开始开始12mol SO3开始开始2SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态1mol SO2 0.5mol O2 1mol SO3开始开始3结果：结果：各组分百分量、各组分百分量、n n、c c均相同均相同2021/8/8 星期日6恒温恒容恒温恒容：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)途径途径1起始起始2mol1mol0途径途径2起始起始0.5mol?途径途径3起始起始amolbmolcmol（1）途径）途径2 中中O2(g)和和SO3(g)的起始量为多少的起始量为多少,到达平到达平

6、衡时可与途径衡时可与途径1等效等效?（2）途径）途径3中中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态符合怎样的关系达到平衡状态时与途径时与途径1等效等效?思考：思考：1.5mol0.25mola+c=2a+c=22b+c=22b+c=2课堂练习2021/8/8 星期日71molH21molI2恒恒T，恒，恒VH2 a%I2 b%HIc%P增大增大开始开始1平衡状态平衡状态开始开始32molH22molI2平衡不移动平衡不移动等效平衡等效平衡恒恒T，恒，恒V开始开始22molHI2molH22molI2 （2 2）在恒温、恒容条件下，对于反应前后在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分气体分子子数数不变

7、不变的可逆反应的可逆反应1 1、恒温、恒容条件下的等效平衡、恒温、恒容条件下的等效平衡二、等效平衡的类型二、等效平衡的类型2021/8/8 星期日8 （2 2）在恒温、恒容条件下，对于反应前后在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分气体分子子数数不变不变的可逆反应的可逆反应，如果如果极值转化极值转化后与原平衡的起后与原平衡的起始量始量成比例成比例，则两平衡为，则两平衡为等效平衡等效平衡。1 1、恒温、恒容条件下的等效平衡、恒温、恒容条件下的等效平衡二、等效平衡的类型二、等效平衡的类型结果：结果：各组分百分量相同，各组分百分量相同，n n、c c成比例变化成比例变化 在恒温、恒容条件下，对于反应前

8、后在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子气体分子数数变化变化的可逆反应的可逆反应，如果如果极值转化极值转化后与原平衡的起始量后与原平衡的起始量成比成比例例，是否等效？，是否等效？思考：思考：思路：浓度不发生变化，平衡肯定不发生移动思路：浓度不发生变化，平衡肯定不发生移动2021/8/8 星期日91、在在一一个个1L的的密密闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生生下下述述反反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达达到到平平衡衡时，C的的体体积分分数数为a%。维持持容容器器的的体体积和和温温度度不不变，按按下下列列配配比比作作为起起始始物物质，达到平衡后，达到平衡后，C

9、的体的体积分数分数为a%是是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBAB 课堂练习变式式1：若：若该可逆反可逆反应中中D为固体，固体，结果又如何果又如何?ABD 2021/8/8 星期日102、某温度下，在一个容、某温度下，在一个容积恒定的密恒定的密闭容器中容器中发生如下可逆反生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H02.25mol0Y=3X，Z 0X+Z/2=1,Y+3Z/2=32021/8/8 星期日17三、等效平衡的解题思路三、等效平衡的解

10、题思路1、步骤、步骤2、起始浓度相当的判断、起始浓度相当的判断（1）同）同T同同V下下、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同）同T同同P（即体积可变化）下（即体积可变化）下等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料相同等效转化后，投料相同。（1）看反应条件；（）看反应条件；（2）看反应前后气体体积变化；）看反应前后气体体积变化；（3）判断平衡是否等效）判断平衡是否等效2021/8/8 星期日

11、183、在恒温、恒、在恒温、恒压的条件下，向可的条件下，向可变容容积的密的密闭容器中充入容器中充入3LA和和2LB，发生如下反生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)，达到平衡达到平衡时，C的体的体积分数分数为m%。若。若维持温度持温度压强强不不变，将，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作作为起始物起始物质充入密充入密闭容器中容器中,达到平衡达到平衡时C的体的体积分数仍分数仍为m%,则x，y的的值分分别为（）A.x=3y=1B.x=4y=1C.x=5y=1D.x=10y=2CD课堂练习4、在一固定容、在一固定容积的密的密闭容器中充入容器中充入2molA和和1molB，

12、发生反生反应：2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后，达到平衡后，C的体的体积分数分数为W%。若若维持容器体持容器体积和温度不和温度不变，按，按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为起始物起始物质，达到平衡后，达到平衡后，C的体的体积分数仍分数仍为W%，则x值可可能能为（）A、1B、2C、3D、4BC2021/8/8 星期日19课堂练习BC5、在一个固定容在一个固定容积的密的密闭容器中，加入容器中，加入mmolA、nmolB，发生下列反生下列反应：mA（g）nB（g）pC（g），平衡平衡时C的的浓度是度是wmol/L，若容器体，若容器体积和温度不和温度不变，起始，起始时放入放入

13、amolA、bmolB、cmolC，若要平衡后，若要平衡后C的的浓度度仍仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是足的关系是()AabcmnpBabmn；(ap/m)cpC(mc/p)am；(nc/p)bnDam/3，bn/3；c2p/32021/8/8 星期日20三、等效平衡的解题思路三、等效平衡的解题思路1、步骤、步骤2、起始浓度相当的判断、起始浓度相当的判断（1）同）同T同同V下下、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同）同T同同P（即体积可变化）下（即

14、体积可变化）下等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料成比例。等效转化后，投料相同等效转化后，投料相同。（1）看反应条件；（）看反应条件；（2）看反应前后气体体积变化；）看反应前后气体体积变化；（3）判断平衡是否等效）判断平衡是否等效2021/8/8 星期日21思想：浓度不变，平衡肯定不移动，平衡等效思想：浓度不变，平衡肯定不移动，平衡等效建立建立“等效等效”平衡平衡例例题：一定温度下下，将：一定温度下下，将1molN2和和3molH2充入一密充入一密闭容器中，容器中，达到平衡达到平衡时NH3的物的物质的量的量为0.6mol。现向密向密闭容器中再

15、加入，容器中再加入，则下列下列说法正确的是（法正确的是（）A.保持容器的体保持容器的体积不不变，平衡，平衡时NH3的物的物质的量大于的量大于1.2molB.保持容器的体保持容器的体积不不变，平衡，平衡时NH3的物的物质的量的量为1.2molC.保持容器的保持容器的压强强不不变，平衡，平衡时NH3的物的物质的量的量为1.2molD.保持容器的保持容器的压强强不不变，平衡，平衡时NH3的物的物质的量小于的量小于1.2molACAC模型分析：模型分析：建立浓度不改变的建立浓度不改变的“虚拟虚拟”等效等效平衡，然后通过条件的改变来考虑平衡的移动，平衡，然后通过条件的改变来考虑平衡的移动，得到实际的平衡

16、状态。得到实际的平衡状态。2021/8/8 星期日221molN23molH2恒恒T，恒，恒VN2 a%H2 b%NH3c%虚拟虚拟开始开始1平衡状态平衡状态开始开始22molN26molH2N2 a%H2 b%NH3c%平衡向平衡向右右移动移动N2 a%H2 b%NH3c%实际实际压强增大压强增大N2 a%H2 c%“虚拟虚拟”平衡状态平衡状态实际实际平衡状态平衡状态c1c2c3c1c2c3（1）分析各物质的浓度变化，压强变化？）分析各物质的浓度变化，压强变化？c1c12c1；c2c22c3；P1P2a%H2 b%NH3c%“虚拟虚拟”平衡状态平衡状态实际实际平衡状态平衡状态c1c2c3c1

17、c2c3（1）分析各物质的浓度变化，压强变化？）分析各物质的浓度变化，压强变化？1/2c1c1c1；1/2c2c21/2c3；1/2P1P2P1；恒温恒温恒容恒容等等比比例例加加入入（2）若改加入）若改加入1molNH3，达到平衡时结果是否相同？，达到平衡时结果是否相同？相同相同（3）如果是恒温恒压条件下等比例改变各物质的浓度，）如果是恒温恒压条件下等比例改变各物质的浓度，平衡是否等效？平衡是否等效？等效等效2021/8/8 星期日24四、应用：四、应用：先建立等效平衡，再看平衡移动先建立等效平衡，再看平衡移动1、将、将1molSO2和和1molO2通入通入密密闭容器中，一定条件下反容器中，一

18、定条件下反应达达到平衡，平衡体系中有到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此，此时若移走若移走0.5molO2和和0.5molSO2，则反反应达到新平衡达到新平衡时SO3的物的物质的量的量为()A0.3molB0.15molC小于小于0.15molD大于大于0.15mol，小于，小于0.3molC2、在相同的、在相同的A、B密闭容器中分别充入密闭容器中分别充入2mol的的SO2和和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2+O22SO3（g）。若）。若A容器保持体积不变，容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当容器保持压强不变。当A中中SO

19、2的转化率为的转化率为25%时，时，B中中SO2的转化率为的转化率为()A、25%B、大于、大于25%C、小于、小于25%D、无法判断、无法判断B2021/8/8 星期日253、已知、已知700K时，N2+3H22NH3；H=-Q，现有甲、有甲、乙两个容乙两个容积相等的密相等的密闭容器。保持容器。保持700K条件下，向密条件下，向密闭容容器甲中通入器甲中通入1molN2和和3molH2，达平衡，达平衡时放出放出热量量Q1；向；向密密闭容器乙中通入容器乙中通入0.5molN2和和1.5molH2，达平衡，达平衡时放出放出热量量Q2。则Q、Q1、Q2的大小关系是的大小关系是()A、Q=Q1=1/2

20、Q2B、QQ12Q2C、Q2Q2Q1D、Q=Q1=Q24、一定温度下将一定温度下将amolPCl5充入一密充入一密闭容器中达到如下平衡：容器中达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，此，此时压强强为P1；再向容器；再向容器中通入中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡，在同温下又达到平衡时的的压强强为P2，则下列下列说法中正确的是法中正确的是()A2P1P2B2P1P2C2P1P2DP1P2BAD2021/8/8 星期日265、某温度下，在一、某温度下，在一容容积可可变的容器中，反的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡达到平衡时，A、B和和C的物的物质的量分的量

21、分别为4mol、2mol和和4mol。保持。保持温度和温度和压强强不不变，对平衡混合物中三平衡混合物中三者的物者的物质的量做如下的量做如下调整，可使平衡整，可使平衡右右移的是（移的是（）A均减半均减半B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1molC6、将、将1molCO(g)与与1molH2O(g)充入某固定容充入某固定容积的密的密闭容容器中，一定条件下器中，一定条件下发生生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);达到平衡达到平衡时，有，有2/3的的CO转化化为CO2，在相同条件下，将，在相同条件下，将1molCO(g)和和2molH2O(g)充入同一反充入同一反应容器中

22、，当反容器中，当反应达到平衡后，混合气体中的达到平衡后，混合气体中的CO2的体的体积分数可能分数可能为（）A22.2%B.28.2%C.33.3%D.37.8%B2021/8/8 星期日271、等比例等比例改变改变各种反应物。各种反应物。（1）恒温恒）恒温恒容容：先建立等效平衡，然后先建立等效平衡，然后看成看成是是反应叠加后，反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。（2）恒温恒）恒温恒压压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡用用量均与原平衡等效等效，故，故转化率转化率不变，各反应物和生成

23、物的不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质体积分数不变，各反应物和生成物物质量量与与跟原平衡相比，等跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。比例增加，但浓度不变。2、不不等比例等比例加入各种反应物。加入各种反应物。一般一般先先让加入量让加入量等比例等比例满足，满足，建立建立等效平衡等效平衡，然后然后考虑考虑多多出来或出来或减减少的少的物质对化学平衡移动的影响物质对化学平衡移动的影响。利用等效平衡解题利用等效平衡解题化学平衡常数K判断建立等效平衡的两种方法：（1）浓度不变，平衡肯定不发生移动。（2）平衡状态的叠加2021/8/8 星期日28高考题1 1、（、（0909北京）北京

24、）已知已知 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入中加入H H2 2和和I I2 2各各0.1mol 0.1mol，乙中加入，乙中加入HI0.2molHI0.2mol，相同温度下分，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中别达到平衡。欲使甲中HIHI的平衡浓度大于乙中的平衡浓度大于乙中HIHI的平衡浓度，的平衡浓度，应采取的措施是应采取的措施是()()A A甲、乙提高相同温度甲、乙提高相同温度 B B 甲中加入甲中加入0.1mol He0.1mol He，乙不改变，乙不改变C C甲降低温度，乙不变甲降低温度，乙不变 D D 甲增加甲增加0.1mol H0.1mol

25、H2 2 ，乙增加，乙增加 0.1mol I 0.1mol I2 2 C C2021/8/8 星期日29高考题2、一定温度下，在恒容密、一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生：生：2A(g)+B(g)3C(g),若反若反应开始充入开始充入2molA和和2molB，达平衡后，达平衡后A的体的体积分分数数为a%。其他条件不。其他条件不变时，若按下，若按下类4种配比作种配比作为起始物起始物质，平衡后平衡后A的体的体积分数大于分数大于a%的是的是（）A.2molCB.2molA、1molB和和1molHe（不参加反（不参加反应）C.1molB和和1molCD.2molA、3molB和和3molCAB2

26、021/8/8 星期日303、向某密向某密闭容器中充容器中充入入1molCO和和2molH2O(g)，发生反生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。当反当反应达到平衡达到平衡时，CO的的体体积分数分数为x。若。若维持容器的体持容器的体积和温度不和温度不变，起始物，起始物质按下列按下列四种配比充四种配比充入入该容器中，达到平衡容器中，达到平衡时CO的体的体积分数大于分数大于x的是的是()07四川四川A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C.0.5molCO+1.5molH2O(

27、g)+0.4molCO2+0.4molH2D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2高考题B2021/8/8 星期日313、一定温度下可逆反一定温度下可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将将1molA和和2molB加入甲容器中加入甲容器中，将将4molC和和2molD加入加入乙容器中，此乙容器中，此时控制活塞控制活塞P，使乙的容，使乙的容积为甲的甲的2倍，倍，t1时两容两容器内均达到平衡状器内均达到平衡状态(如如图1所示，隔板所示，隔板K不能移不能移动)。下列。下列说法正确的是法正确的是（）07江江苏A保持温度和活塞位置不保持温度

28、和活塞位置不变，在甲中再加入，在甲中再加入1molA和和2molB,达到新的平衡后，甲中达到新的平衡后，甲中C的的浓度是乙中度是乙中C的的浓度的度的2倍倍高考题小于2021/8/8 星期日32B保持活塞位置不保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中中B的体的体积分数均增分数均增大大C保持温度不保持温度不变，移，移动活塞活塞P，使乙的容，使乙的容积和甲相等，达到和甲相等，达到新的平衡后，乙中新的平衡后，乙中C的体的体积分数是甲中分数是甲中C的体的体积分数的分数的2倍倍D保持温度和乙中的保持温度和乙中的压强强不不变，t2时分分别向甲、乙中加入等向甲、乙

29、中加入等质量的氦气后，甲、乙中反量的氦气后，甲、乙中反应速率速率变化情况分化情况分别如如图2和和图3所示所示(t1前的反前的反应速率速率变化已省略化已省略)高考题BD小于12021/8/8 星期日334 4、一定温度下，向密闭容器中，充入、一定温度下，向密闭容器中，充入10molN10molN2 2和和30molH30molH2 2，反应，反应达到平衡时达到平衡时H H2 2的转化率为的转化率为25%25%。若反应只从。若反应只从NHNH3 3开始，在相同的欲开始，在相同的欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加入使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加入NHNH3 3的物质的的物质的量

30、和量和NHNH3 3的转化率为的转化率为()A.15molA.15mol、25%B.20mol25%B.20mol、50%50%C.20mol C.20mol、75%D.40mol75%D.40mol、80%80%高考题C10molN10molN2 2和和30molH30molH2 220molNH20molNH3 3X molNX molN2 2、Y molHY molH2 2、Z molNHZ molNH3 32021/8/8 星期日345、温度温度为T时，向，向2.0L恒容密恒容密闭容器中充入容器中充入1.0molPCl5，反，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段一段时

31、间后达到平衡。反后达到平衡。反应过程程中中测定的部分数据定的部分数据见下表：下表：下列下列说法正确的是法正确的是()C高考题t/s 0 50 150250 350n(PCl3)/mol00.16 0.190.20 0.20A反反应在前在前50s的平均速率的平均速率v(PCl3)=0.0032molL-1s-1B保持其他条件不保持其他条件不变，升高温度，平衡，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11molL-1，则反反应的的Hv(逆逆)D相同温度下，起始相同温度下，起始时向容器中充入向容器中充入2.0molPCl3和和2.0molCl2，达到平衡，达到平衡时，PCl3的的转化率小于化率小于80%

32、2021/8/8 星期日356、（、（10江江苏）在温度、容）在温度、容积相同的相同的3个密个密闭容器中，按不同方式容器中，按不同方式投入反投入反应物，保持恒温、恒容，物，保持恒温、恒容，测得反得反应达到平衡达到平衡时的有关数据的有关数据如下如下已知：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4kJ/mol()A.2c1c3 B.a+b=92.4 C.2p2p3 D.a1+a31高考题BD2021/8/8 星期日367、（、（13江江苏）一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I

33、、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和小于1高考题CD2021/8/8 星期日378、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已

34、知：2NO2 N2O4；Hp+qm+nn+p增加反增加反应物的物的浓度度时，反，反应物的物的转化率减小。化率减小。mp+qm+np+qA、B的的转化率都减小。化率都减小。m+n=p+qA、B的的转化率都不化率都不变。恒温，恒容下等比例增大反恒温，恒容下等比例增大反应物的物的浓度（等比例增加度（等比例增加A、B的的浓度）度）mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）恒温，恒恒温，恒压下等比例增大反下等比例增大反应物的物的浓度，度，转化率不化率不变2021/8/8 星期日421、在恒温在恒温时，一固定容，一固定容积的容器内的容器内发生如下反生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡达平衡时，

35、再向容器内通入一定量，再向容器内通入一定量的的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，相比，NO2的体的体积分数分数()A不不变B增大增大C减小减小D无法判断无法判断变式式、在恒温在恒温时，一固定容，一固定容积的容器内的容器内发生如下反生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡达平衡时，再向容器内通入一定量，再向容器内通入一定量的的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，相比，NO2的体的体积分数分数()A不不变B增大增大C减小减小D无法判断无法判断CC2021/8/8 星期日432021/8/8 星期日442021/8/8 星期日45