广东省高考化学二轮复习 专题19 电化学原理课件.ppt

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1、电化学复习学习目标：1、正确书写原电池和电解池电极反应式及总反应式。2、了解电化学日常应用和防腐处理方法。2021/8/8星期日1一、原电池、电解池书写方法（1）通过氧化还原反应知识，确定原电池的正极、负极和电解池阴、阳极。（2）根据电子（阳离子与电子的迁移方向一致）移动情况，书写出原电池正负极和电解池的阴阳极。（3）将电极反应相加得总反应式。2021/8/8星期日2一、原电池、电解池基本原理回顾I:负极：负极：Fe-2e-=Fe2+正极：正极：Cu2+2e-=Cu总反应式：总反应式：Fe+Cu2+=Fe2+CuII:负极负极:2Fe-4e-=2Fe2+正极：正极：O2+4e-+2H2O=4O

2、H-总反应式：总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2III:阴极阴极:2H2O+2e-=H2+2OH-阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2总反应式：总反应式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-1、单液电池、单液电池练习答案参考：练习答案参考：2021/8/8星期日32、双液电池负极：2I-2e-=I2正极：2Fe3+2e-=2Fe2+总反应式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2练习答案参考：练习答案参考：2021/8/8星期日4（二）1、可充电电池Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2放电放电充电充电 负极：负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2正极

3、：正极：2NiOOH+2e-+2H2O =2Ni(OH)2+2OH-阴极：阴极：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-阳极：阳极：2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O 练习答案参考：练习答案参考：2021/8/8星期日52、燃料电池（氢氧燃料电池）、燃料电池（氢氧燃料电池）酸性溶液或酸性溶液或传导传导H H+中性溶液或中性溶液或碱性溶液碱性溶液传导传导O O22负极负极 2H 2H2 2-4e-4e-=4H=4H+2H 2H2 2-4e-4e-=4H=4H+正极正极 O O2 2+4e+4e-+4H+4H+=2H=2H2 2O O O O2 2+4e+4e-+2H+2H2

4、 2O=4OHO=4OH-水溶液中不存在水溶液中不存在O O2-2-，在，在酸性酸性溶液中与溶液中与H H+结合成水；在碱结合成水；在碱性中性溶液中与水性中性溶液中与水结合结合OHOH-总反总反应化应化学方学方程式程式 2H 2H2 2+O+O2 2=2H2H2 2O O 2H 2H2 2+O+O2 2=2H2H2 2O O练习答案参考：练习答案参考：2021/8/8星期日6（二）电解池应用1、氯碱工业：、氯碱工业：阴极：2H+2e-=H2(或2H2O+2e-=H2+2OH-)阳极：2Cl-2e-=Cl2总反应式：2H2O+2Cl-=Cl2+H2+2OH-2 2、电镀和电解精炼铜：、电镀和电解

5、精炼铜：阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e-=Cu=Cu 阳极：阳极：Cu-2eCu-2e-=Cu=Cu2+2+电解精炼铜电解精炼铜过程中产生含过程中产生含AgAg、PtPt、AuAu阳极泥；阳极泥；电镀电镀过程中，过程中，镀件镀件在在阴极阴极，镀层镀层（CuCu）在）在阳极阳极阳极阳极。练习答案参考：练习答案参考：2021/8/8星期日7（三）金属的防腐析氢腐蚀（酸性）吸氧腐蚀（中性和碱性溶液）负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H+2e-=H2总反应式：Fe+2H+=Fe2+H2负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2练习答案参考：练习答案参考：2021/8/8星期日8课后小结 电化学知识都是电化学知识都是氧化还原反应原理应用氧化还原反应原理应用。在电化学中，主要也是传递电子。在电化学中，主要也是传递电子。（1）在原电池装置中，电子从负极沿导线）在原电池装置中，电子从负极沿导线传到正极；传到正极；（2）在电解池装置中，电子由电源负极传）在电解池装置中，电子由电源负极传到阴极，阳极再传到电源正极。到阴极，阳极再传到电源正极。归纳为：归纳为：阳离子和氧化性强的物质阳离子和氧化性强的物质与与电子迁移电子迁移方方向一致向一致。2021/8/8星期日92021/8/8星期日10