年山东地区高一化学铁盐和亚铁盐的性质课件 人教1.ppt

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1、铁盐和亚铁盐的性质铁盐和亚铁盐的性质2021/8/8 星期日1氧化物氧化物 氢氧化物氢氧化物 盐盐FeO、Fe(OH)2 Fe2+Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+Fe3O4赤铁矿（赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（磁铁矿（Fe3O4）氧化还氧化还氧化还氧化还原性原性原性原性与与与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应溶液反应溶液反应2021/8/8 星期日2探究一：探究一：Fe2+的还原性的还原性试剂：试剂：FeSO4溶液、溶液、氯氯水、水、H2O2溶液溶液2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+H2O2 2H+2Fe3+2H2O 一、一、Fe2+、Fe3+离子的氧化还原性离子的氧化还原性20

2、21/8/8 星期日3探究二：探究二：Fe3+的氧化性的氧化性 试剂：试剂：FeCl3溶液、溶液、铁粉铁粉、铜粉、铜粉 2Fe3+Fe 3Fe2+2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+2021/8/8 星期日4活学活用活学活用ZnZn粉加入到粉加入到FeClFeCl3 3溶液中，溶液中，会得到会得到？2021/8/8 星期日5Fe2+Fe3+ClCl2 2、H H2 2OO2 2、OO2 2、HNO HNO3 3、KMnO KMnO4 4等强氧化剂等强氧化剂等强氧化剂等强氧化剂金属单质（金属单质（金属单质（金属单质（ZnZn到到到到CuCu）、）、）、）、I I-等强还原剂等强还原剂等强还原剂等强

3、还原剂Fe2+、Fe3+离子的相互转变离子的相互转变2021/8/8 星期日6NaOH溶液溶液FeSO4溶液溶液二、二、Fe2+、Fe3+离子与离子与NaOH溶液的反应溶液的反应FeCl3溶液溶液NaOH溶液溶液2021/8/8 星期日7二、二、Fe2+、Fe3+离子与离子与NaOH溶液的反应溶液的反应FeCl3溶液溶液NaOH溶液溶液红红褐褐色色沉沉淀淀Fe3+3OH-=Fe(OH)32021/8/8 星期日8(白色白色)Fe2+2OH Fe(OH)2 (白色白色)灰绿色灰绿色 （红褐色（红褐色）4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 NaOH溶液溶液FeSO4溶液溶液2021/

4、8/8 星期日9 为为了了较长时间观较长时间观察到察到Fe(OH)2的白色，可的白色，可以采取哪些措施？以采取哪些措施？1、可以采用液封、可以采用液封2、使用加热煮沸法驱除氢、使用加热煮沸法驱除氢氧化钠溶液中的氧气氧化钠溶液中的氧气3、滴管末端伸入液面以下、滴管末端伸入液面以下4、使用新制的、使用新制的FeSO4煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液2021/8/8 星期日10 一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？思考与交流思考与交流实验室要配制并保存实验室要配制并保存FeSOFeSO4 4溶液时应溶液时应注意什么？注意什么？2021/8/8 星期日11 绿矾绿矾，FeSO47

5、H2O，有燥湿化，有燥湿化痰，消积杀虫，止血补血，解毒敛疮痰，消积杀虫，止血补血，解毒敛疮 之功效；又可用于净水。之功效；又可用于净水。如何用生锈的铁制备绿矾？如何用生锈的铁制备绿矾？学以致用学以致用废物利用废物利用2021/8/8 星期日12 直直 接接 观观 色色与与KSCN色色反反应应利利用用显显鉴鉴 别方别方 法法 浅浅 绿绿 色色 棕棕 黄黄 色色血血 红红 色色不显红色不显红色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立即产生红褐立即产生红褐 色沉淀色沉淀利用与利用与OHOH作作用生成沉淀用生成沉淀其他方法：其他方法：加铜粉、加加铜粉、加KMnOKMnO4 42021/8/8 星期日132021/8/8 星期日142021/8/8 星期日15