年高中化学 第2单元 课时3《溶液的配置与分析》课件 苏教必修1.ppt

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1、溶液的配制与分析溶液的配制与分析2021/8/8 星期日1练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。某饱和溶液的质量分数为25%，其溶解度为_。20%33.3g2021/8/8 星期日2物质的量浓度物质的量浓度常用单位：常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或（或 molL-1）单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量.定义：定义：符号：符号：数学表达式：数学表达式：2021/8/8 星期日3 练习1.2molNaOH1.2molNaOH配成配成200mL200mL溶液，其物质的量浓溶液，其物质的量浓度为度为_mol/L_mol/L。2.2.标准状况下

2、，标准状况下，22.4LHCl22.4LHCl溶于水配成溶于水配成0.5L0.5L盐酸，其物质的量浓度为盐酸，其物质的量浓度为_mol/L_mol/L。3.3.物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL500mL，含硫酸的物质的量为，含硫酸的物质的量为_mol_mol。4.10mol HCl4.10mol HCl能配成能配成_L_L物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L2mol/L的盐酸的盐酸？2021/8/8 星期日4例题：将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：n(Na2CO3)=m(Na2

3、CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106gmol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L L=1.00mol/L L答：溶液中答：溶液中NaNa2 2COCO3 3的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.00mol/L1.00mol/L。2021/8/8 星期日5解：解：n(NaCl)=c(NaCl)V=0.200 mol/L 0.500 L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/mol=5.85g答：所需答：所需NaCl的物质的量是的物质的量是0.1mol,质量是质量是5.8

4、5g。配制配制500ml 0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液，需需NaCl 的物质的量是多少？的物质的量是多少？质量是多少？质量是多少？练习2021/8/8 星期日6 5.6L标标准准状状况况下下的的氨氨气气溶溶于于水水配配成成500mL溶溶液液，所所得得溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度为多少？度为多少？0.5mol/L2021/8/8 星期日7 0.5 mol/L H0.5 mol/L H2 2SOSO4 4 溶液溶液,H,H+的物质的物质的量浓度为的量浓度为_mol/L,SO_mol/L,SO4 42-2-的物的物质的量浓度为质的量浓度为_ mol/L_ mol/L AlAl2

5、2(SO(SO4 4)3 3溶液中，溶液中，AlAl3+3+的物质的量浓的物质的量浓度为度为1 mol/L,Al2(SO4)3的物质的量浓度的物质的量浓度_mol/L,SO42-的物质的量的物质的量浓度为浓度为_ mol/L1.00.5练习0.51.52021/8/8 星期日8练习1、在VL硫酸铝溶液中，含有W克Al3+,这种溶液中SO42-的物质的量浓度是多少？2、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.8 mol/L，则c(K+)为多少？2021/8/8 星期日9思考将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度

6、变化吗？若将其加水至原体积呢？结论：结论：溶液稀释前后溶质不变溶液稀释前后溶质不变 c1V1=c2V2 2021/8/8 星期日10练习1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L2021/8/8 星期日11 在标准状况下在标准状况下,700L的氨气溶于的氨气溶于1L水中水中配成溶液，所得溶液的的密度为配成溶液，所得溶液的的密度为0.

7、85g/cm3,求该溶液的质量分数和物质的求该溶液的质量分数和物质的量浓度为多少？（水的密度为量浓度为多少？（水的密度为1g/cm3）34.7%17.35mol/L2021/8/8 星期日12思 考配制配制100mL 1.0mol/L的的Na2CO3溶溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？验仪器？步骤步骤计算计算 称量称量 溶溶解解仪器仪器托盘天平托盘天平 、药匙、药匙 、烧杯烧杯 量筒量筒 、胶头滴管、胶头滴管、玻棒玻棒2021/8/8 星期日13容量瓶容量瓶1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：特点：容量瓶上标有温度和容

8、积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶瓶转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用玻棒进行引流2021/8/8 星期日14步骤：步骤：计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀仪器：仪器：托盘天平、药匙托盘天平、药匙

9、 、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管2021/8/8 星期日15讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？2021/8/8 星期日16俯视俯视返回仰视仰视2021/8/8 星期日17俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯俯视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线，使溶液的物质的量浓度增大；线，使溶液的物质的量浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线，使溶液的物质的量浓度减小。线，使溶液的物质的量浓度减小。2021/8/8 星期日18误差分析误差分析根据C=n/V或（n=m/V）分析（

10、以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作nVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 2021/8/8 星期日19引起误差的操作nVC定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变2021/8/8 星期日20实验再现2021/

11、8/8 星期日21欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用用 天天 平平 称称 取取 氢氢 氧氧 化化 钠钠 固固 体体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。1010烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250【反馈练习】2021/8/8 星期日22用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液次，将冲洗液移入移入_ 中，在操作过程中不能损失中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液移入液移入 中并贴好标签。中并贴好标签。2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶2021/8/8 星期日232021/8/8 星期日24