【优化方案】广东省高考化学二轮专题复习 专题三 常见无机物及其应用 第3讲 无机物知识的综合应用课件.ppt
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1、第第3讲讲无机物知无机物知识识的的综综合合应应用用高考点击高考点击1.在熟在熟练练掌握元素化合物知掌握元素化合物知识识的基的基础础上着重上着重考考查查学生的学生的发发散思散思维维、分析判断、分析判断、逻辑逻辑思思维维以以及及对对无机物知无机物知识识的的综综合合应应用等能力。用等能力。2重要元素和化合物的性重要元素和化合物的性质质及及转转化关系。化关系。重点知识整合重点知识整合无机物的无机物的转转化与推断方法化与推断方法突破口又称突破口又称“题题眼眼”,解无机推断,解无机推断题题的关的关键键在于在于寻寻找突破口,常找突破口,常见见的突破口主要有以下几的突破口主要有以下几类类:1特殊特殊结结构构原
2、子个数比原子个数比为为11的化合物通常是的化合物通常是H2O2、Na2O2等。等。2特殊的物理性特殊的物理性质质(颜颜色、状色、状态态、气味、气味)(1)焰色反焰色反应应:Na(黄色黄色)、K(紫色紫色)。(2)有色气体:有色气体:Cl2(黄黄绿绿色色)、NO2(红红棕色棕色)。(3)有色固体:有色固体:红红色色(Cu、Cu2O);红红棕色棕色(Fe2O3);红红褐色褐色Fe(OH)3;蓝蓝色色Cu(OH)2;黑色;黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Fe3O4);淡黄色;淡黄色(S、Na2O2、AgBr)。(4)有色液体或溶液:溴水有色液体或溶液:溴水(橙色橙色)、Cu2(蓝蓝色色)、Fe
3、2(浅浅绿绿色色)、Fe3(黄色黄色)、MnO(紫色紫色)。(5)有刺激性气味的无色气体:有刺激性气味的无色气体:NH3、SO2、HCl等。等。3特征反特征反应应(1)同一元素的气同一元素的气态氢态氢化物和气化物和气态态氧化物反氧化物反应应,生成生成该该元素的元素的单质单质和水,和水,该该元素可能是硫或氮。元素可能是硫或氮。(2)同一元素的气同一元素的气态氢态氢化物和最高价氧化物化物和最高价氧化物对应对应的水化物的水化物发发生化合反生化合反应应,生成,生成盐盐的元素一定是的元素一定是氮。氮。(3)既能与酸反既能与酸反应应,又能与碱反,又能与碱反应应的物的物质质可能是可能是Al、Al2O3、Al
4、(OH)3、弱酸的、弱酸的铵盐铵盐、弱酸的酸、弱酸的酸式式盐盐等。等。(4)既能与既能与强强酸反酸反应应放出气体,又能与放出气体,又能与强强碱反碱反应应放出气体的常放出气体的常见见物物质质有有铝铝、弱酸的、弱酸的铵盐铵盐(如碳酸如碳酸铵铵、碳酸、碳酸氢铵氢铵、亚亚硫酸硫酸铵铵、硫化、硫化铵铵等等)。(5)与水接触放出气体的常与水接触放出气体的常见见物物质质有有Li、Na、K、Na2O2。(6)A物物质质加到加到B物物质质中,先生成沉淀,后沉淀又中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,溶解,A、B可能分可能分别别是是CO2与与Ca(OH)2、NaOH与与铝盐铝盐、HCl与与NaAlO2。4特殊的特殊的实验
5、现实验现象象(1)H2在在Cl2中燃中燃烧烧呈呈苍苍白色火焰。白色火焰。(2)遇酚遇酚酞酞溶液溶液变红变红色的气体是氨气。色的气体是氨气。(3)在空气中迅速由无色在空气中迅速由无色变为红变为红棕色的气体是棕色的气体是NO。(4)Cl2通入含通入含Br的溶液中,会出的溶液中,会出现现橙色,加入橙色,加入有机溶有机溶剂剂,在有机溶,在有机溶剂层剂层出出现现橙橙红红色;色;Cl2通入通入含有含有I的溶液中,会出的溶液中,会出现现深黄色,加入有机溶深黄色,加入有机溶剂剂,在有机溶,在有机溶剂层剂层出出现现紫紫红红色。色。(2)交叉型交叉型转转化化(3)三角型三角型转转化化(5)能能“三合一三合一”的反
6、的反应应有:有:NH3H2OCO2=NH4HCO3;4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(6)常常见见的一种物的一种物质质能分解生成三种物能分解生成三种物质质的反的反应应,该该物物质质可能可能为为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或或KMnO4。命题热点演练命题热点演练 以以“无机框无机框图题图题”的形式考的形式考查查元素元素单质单质及其化合物的性及其化合物的性质质热点一热点一热点一热点一例例例例1 1 (2011年湖北黄年湖北黄冈冈高三高三质质量量检测检测)下下图图是是物物质质AK的相互的相互转变转变关系关系图图,已知,已知A是由原子是由原子个数比个数比为
7、为1 2 4的三种常的三种常见见元素元素组组成的化合物,成的化合物,在隔在隔绝绝空气下加空气下加热热A分解得到等物分解得到等物质质的量的的量的B、C、D三种氧化物;常温下三种氧化物;常温下B、C、F为为无色气体,无色气体,J为为黄黄绿绿色气体,色气体,G、H为为常常见见金属金属单质单质,部分,部分反反应应条件未注明。条件未注明。请请回答:回答:(1)A的化学式的化学式为为_。(2)H元素在元素周期表中的位置元素在元素周期表中的位置_。(3)写出写出C与与E反反应应的化学方程式并注明条件的化学方程式并注明条件_。(4)写出反写出反应应的化学方程式的化学方程式_。(5)反反应应可在溶液中可在溶液中
8、进进行,其离子方程式行,其离子方程式为为_。(6)请请列列举举两例两例说说明明DG的反的反应应原理在生原理在生产产中的中的应应用用_,_。【解析解析】根据根据题题意知,意知,J为为Cl2,反,反应应的的产产物物中有中有Na2FeO4,故,故H为为Fe,G能在高温条件下置能在高温条件下置换铁换铁,则则G为为Al,C为为氧化物且能将氧化物且能将铁铁的氧化物的氧化物还还原原为铁为铁,则则C为为CO,A由原子个数比由原子个数比为为1 2 4的三种常的三种常见见元素元素组组成,已确定含成,已确定含C、Fe、O三种三种元素,元素,则则A为为FeC2O4,其他物,其他物质质不不难难推断,推断,B为为CO2,
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