【优化方案】广东省高考化学二轮专题复习 第一部分专题一基本概念第4讲化学反应中的能量变化课件.ppt

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1、优化方案优化方案 2012高考化学二轮专题高考化学二轮专题复习（广东专用）课件复习（广东专用）课件 第一部分第一部分 专题一专题一 基本概念基本概念 第第4讲讲 化学反应化学反应中的能量变化中的能量变化第第4讲讲化学反化学反应应中的能量中的能量变变化化高考点击高考点击1.了了解解化化学学反反应应中中能能量量变变化化的的原原因因，能能说说出出常常见见的能量的能量转转化形式。化形式。2了了解解化化学学能能与与热热能能的的相相互互转转化化。了了解解反反应应热热的概念以及吸的概念以及吸热热反反应应、放、放热热反反应应、中和、中和热热等概念。等概念。3了了解解热热化化学学方方程程式式的的概概念念，正正确

2、确书书写写热热化化学学方程式。方程式。4能用盖斯定律能用盖斯定律进进行有关反行有关反应热应热的的简单计简单计算。算。5了解能源是人了解能源是人类类生存和社会生存和社会发发展的重要基展的重要基础础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。了解化学在解决能源危机中的重要作用。重点知识整合重点知识整合一、一、热热化学方程式的化学方程式的书书写写1注意注意H的符号和的符号和单单位位若若为为放放热热反反应应，H为为“”；若；若为为吸吸热热反反应应，H为为“”。H的的单单位位为为kJ/mol。2注意反注意反应热应热的的测测定条件定条件书书写写热热化学方程式化学方程式时应时应注明注明H的的测测定条件定条件(温度

3、、温度、压压强强)，但，但绝绝大多数大多数H是在是在25、101325 Pa下下测测定的，此定的，此时时可不注明温度和可不注明温度和压压强强。3注意注意热热化学方程式中的化学化学方程式中的化学计计量数量数热热化学方程式中各物化学方程式中各物质质化学式前面的化学化学式前面的化学计计量量数数仅仅表示表示该该物物质质的物的物质质的量，并不表示物的量，并不表示物质质的的分子数或原子数。因此化学分子数或原子数。因此化学计计量数可以是整数，量数可以是整数，也可以是分数。也可以是分数。4注意物注意物质质的聚集状的聚集状态态反反应应物和物和产产物的聚集状物的聚集状态态不同，反不同，反应热应热H不同。不同。因此

4、，必因此，必须须注明物注明物质质的聚集状的聚集状态态才能完整地体才能完整地体现现出出热热化学方程式的意化学方程式的意义义。气体用。气体用“g”，液体用，液体用“l”，固体用，固体用“s”，溶液用，溶液用“aq”。热热化学方程式中化学方程式中不用不用“”和和“”。5注意注意H的数的数值值与符号与符号热热化学方程式是表示反化学方程式是表示反应应已完成的数量。由于已完成的数量。由于H与反与反应应完成的物完成的物质质的量有关，所以方程式中的量有关，所以方程式中化学式前面的化学化学式前面的化学计计量数必量数必须须与与H相相对应对应，如，如果化学果化学计计量数加倍，量数加倍，则则H也要加倍。逆反也要加倍。

5、逆反应应的的反反应热应热数数值值相等，但符号相反。相等，但符号相反。6注意燃注意燃烧热烧热和中和和中和热热二、盖斯定律的二、盖斯定律的应应用用1理理论论依据：反依据：反应热应热只与反只与反应应体系的始体系的始态态(各各反反应应物物)和和终态终态(各生成物各生成物)有关，而与具体反有关，而与具体反应应的途径无关。的途径无关。2计计算模式：算模式：3主要主要应应用：用：计计算某些算某些难难以直接以直接测测量的反量的反应热应热。4注意事注意事项项：应应用盖斯定律用盖斯定律进进行行简单计简单计算，关算，关键键在于在于设计设计反反应应途径。途径。(1)当反当反应应式乘以或除以某数式乘以或除以某数时时，H

6、也也应应乘以乘以或除以某数。或除以某数。(2)热热化学方程式加减运算以及比化学方程式加减运算以及比较较反反应热应热的大的大小小时时，H都要都要带带“”、“”号号进进行行计计算、比算、比较较，即把即把H看作一个整体看作一个整体进进行分析判断。行分析判断。(3)在在设计设计的反的反应应途径中常会遇到同一物途径中常会遇到同一物质质固、固、液、气三液、气三态态的相互的相互转转化，状化，状态态由固由固液液气气变变化化时时，会吸，会吸热热；反之会放；反之会放热热。(4)当当设计设计的反的反应应逆向逆向进进行行时时，其，其H与正反与正反应应的的H数数值值相等，符号相反。相等，符号相反。命题热点演练命题热点演

7、练热热化学方程式的相关判断化学方程式的相关判断热点一热点一热点一热点一例例例例1 1下列下列说说法正确的是法正确的是()A和和产产物的阴阳离子个数比不相等物的阴阳离子个数比不相等B和和生成等物生成等物质质的量的的量的产产物，物，转转移移电电子数子数不同不同C常温下常温下Na与足量与足量O2反反应应生成生成Na2O，随温度，随温度升高生成升高生成Na2O的速率逐的速率逐渐渐加快加快D25、101 kPa下，下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol【答案】【答案】D【易【易误误警示】警示】Na2O2中阴阳离子个数比中阴阳离子个数比为为12，升高温度或加，升高温度或加

8、热时热时，Na与与O2反反应应可能生成可能生成Na2O2而不是而不是Na2O。解析：解析：选选A。燃。燃烧热烧热的概念：在的概念：在101 kPa时时，1 mol纯纯物物质质完全燃完全燃烧烧生成生成稳稳定的氧化物定的氧化物时时所放出所放出的的热热量，叫做量，叫做该该物物质质的燃的燃烧热烧热。在。在该题该题中中稳稳定定的氧化物指的是生成的氧化物指的是生成CO2(g)和和H2O(l)，由此可，由此可知知A答案正确。答案正确。盖斯定律的盖斯定律的应应用用热点二热点二热点二热点二例例例例2 2【解析】根据盖斯定律将【解析】根据盖斯定律将热热化学方程式化学方程式进进行行叠加：叠加：322可得目可得目标标

9、方程式。方程式。【答案】【答案】D【易【易误误警示】警示】(1)不能灵活利用盖斯定律，不能灵活利用盖斯定律，导导致思致思维维障碍，而障碍，而错选错选失分。失分。(2)热热化学方程式加减化学方程式加减时时，H不不带带符号相加减。符号相加减。变变式式训练训练2 实验测实验测得：得：101 kPa时时，1 mol H2完全燃完全燃烧烧生成液生成液态态水，放出水，放出285.8 kJ的的热热量；量；1 mol CH4完全燃完全燃烧烧生成液生成液态态水和水和CO2，放出，放出890.3 kJ的的热热量。下列量。下列热热化学方程式的化学方程式的书书写正确的是写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(

10、g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA仅仅有有 B仅仅有有C仅仅有有 D全都符合要求全都符合要求解析：解析：选选B。中，反中，反应应放放热热，H应应小于小于0，不，不正确；正确；中，生成的水中，生成的水为为液液态时态时，H才才为为890.3 kJ/mol。知能优化训练知能优化训练专题针对训练专题针对训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放